浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学资源（习题库）第六章 物质结构（含参考答案）

第六章.物质结构测验题一、选择题1、下列分子属于非极性分子的是：(C) SO2(D) CO2(A) HCI(B) NH32、下列分子中偶极矩最大的是：(A) HCI(B) H2(C)CH4(D) CO23、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是：(C) C(D) N(A) Be(B) B(E) 4、H,O的沸点为100℃，而H,Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释：(C)离子键(D）氢键（A）范德华力（B）共价键5、下列哪种物质只需克服色散力：(A) 02(B) HF(C) Fe(D) NH;6、下列哪种化合物不含有双键和参键：(A) HCN(B) H20(C) CO(D) N2(E) CH47、能够充满1~2电子亚层的电子数是：(A) 2(B) 6(C)10(D) 148、下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态：(A)3、2、+1、+1/2(B）3、2、0、-1/2（C）A、B都不是（D）A、B都是9、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强：(B) H2O(D) HCI(A) NH;(C) H2S10、下列分子中键级最大的是：(A) 02(B) H2(C) N2(D) F211、下列物质中哪一个进行的杂化不是sp3杂化：(A) NH3（B）金刚石(C) CCI4(D) BF312、用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，1，m，ms）中，哪一组是合理的：(A) (2、1、-1、-1/2)(B)(0、0、0、1/2)(C) (3、1、2、+1/2)(D) (1、2、0、+1/2)(E）(2、1、0、0)13、所谓的原子轨道是指（)（A）一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数（D）某个径向的分布14、下列电子构型中，属于原子基态的是（),属于原子激发态的是()。(B) 1s22s2(A）1s22s2pl(D.）1s22s22p63s23p64sl(C)1s22s22p63s13pl15、周期表中第五、六周期的IVB，VB，VIB元素性质非常相似，这是由于（).（A）s区元素的影响（B）p区元素的影响（C）d区元素的影响（D）系收缩的影响16、描述3dz2的一组n,l,m是()(A) n=2,I=1,m=0(B) n=3,I=2,m=0(C) n=3,=1,m=0(D) n=3,I=2,m=117、下列原子半径大小顺序中,正确的是()1

第六章.物质结构测验题 一、选择题 1、下列分子属于非极性分子的是： （A）HCl （B）NH3 （C）SO2 （D）CO2 2、下列分子中偶极矩最大的是： （A）HCl （B）H2 （C） CH4 （D）CO2 3、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是： （A）Be （B）B （C）C （D）N (E) O 4、H2O的沸点为 100℃，而H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释： （A）范德华力 （B）共价键 （C） 离子键 （D）氢键 5、下列哪种物质只需克服色散力： （A）O2 （B）HF （C）Fe （D）NH3 6、下列哪种化合物不含有双键和叁键： （A）HCN （B）H2O （C）CO （D）N2 (E) C2H4 7、能够充满 l~2 电子亚层的电子数是： （A）2 （B）6 （C） 10 （D）14 8、下列哪一个代表 3d 电子量子数的合理状态： （A）3、2、+1、+1/2 （B）3、2、0、-1/2 （C）A、B 都不是 （D）A、B 都是 9、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强： （A）NH3 （B）H2O （C）H2S （D）HCl 10、下列分子中键级最大的是： （A）O2 （B）H2 （C）N2 （D）F2 11、下列物质中哪一个进行的杂化不是 sp3 杂化： （A）NH3 （B）金刚石 （C）CCl4 （D）BF3 12、用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理 的： （A）（2、1、-1、-1/2） （B）（0、0、0、1/2） （C）（3、1、2、+1/2） （D）（1、2、0、+1/2） （E）（2、1、0、0） 13、.所谓的原子轨道是指( ) （A）一定的电子云 （B）核外电子的几率 （C）一定的波函数 （D）某个径向的分布 14、下列电子构型中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( )。 （A）1s22s12p1 （B）1s22s2 （C）1s22s22p63s13p1 （D.）1s22s22p63s23p64s1 15、周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB 元素性质非常相似，这是由于（ ）。 （A）s 区元素的影响 （B）p 区元素的影响 （C）d 区元素的影响 （D）镧系收缩的影响 16、描述ψ3dz2 的一组 n,l,m 是( ) （A）n=2,l=1,m=0 （B）n=3,l=2,m=0 （C）n=3,l=1,m=0 （D）n=3,l=2,m=1 17、下列原子半径大小顺序中,正确的是( ) 1

A.BeNa>MgD.NaNe>ArB,HF>HCI>HBrC.CH4Cs>Ba24、下列物质熔点由高到低顺序是()b. SiO2d. PH3a.CuCl2c. NH3A. a>b>c>dB. b>a>c>dC. b>a>d>cD.a>b>d>c25、下列各分子中,偶极矩不为零的是(1B.BF3NF3D.C6H6A.BeCl2二.填空）键。1、氧气分子有一个（）键和二个（）作用。2、极性分子之间存在着（非极性分子之间存在着（）作用。2

A.Be＜Na＜Mg B.Be＜Mg＜Na C.Be＞Na＞Mg D.Na＜Be＜Mg 18、下列说法正确的是( )。 A.同原子间双键键能是单键键能的两倍 B.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数 C.分子轨道是同一个原子中的能量相近似、对称匹配的原子轨道线性组合而成 D.py 和 py 的线性组合形成π成键分子轨道和π*反键分子轨道 19、下列关于 O22- 和 O2- 性质的说法中,不正确的是( ) A. 两种离子都比 O2 分子稳定性小 B. O22- 的键长比 O2-的键长短 C. O22- 是反磁性的,而 O2- 是顺磁性的 D. O2-的键能比 O22- 的键能大 20、用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是( ) A. N2+的键级比 N2 分子的小 B. B.CO+的键级是 2.5 C. C.N2- 和 O2+ 等电子体 D.在第二周期同核双原子分子中,Be2 分子能稳定存在 21、下列说法正确的是( ) A.BCl3 分子中 B—Cl 键是非极性的 B. BCl3 分子中 B—Cl 键矩为 0 C. BCl3 分子是极性分子,而 B—Cl 键是非极性的 D. BCl3 分子是非极性分子,而 B—Cl 键是极性的 22、下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（ ） A.K B.H2O C.SiC D.SiF4 23、下列物质熔沸点高低顺序是( ) A.He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr C. CH4Cs>Ba 24、下列物质熔点由高到低顺序是( ) a.CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 A. a>b>c>d B. b>a>c>d C. b>a>d>c D. a>b>d>c 25、 下列各分子中,偶极矩不为零的是( ) A.BeCl2 B. BF3 NF3 D.C6H6 二．填空 1、氧气分子有一个（ ）键和二个（ ）键。 2、极性分子之间存在着（ ）作用。 非极性分子之间存在着（ ）作用。 2

极性分子和非极性分子之间存在着（）作用。)向（）转化。3、离子极化的发生使键型由（）向（）转化。化合物的晶型也相应地由（),通常表现出化合物的熔、沸点（)，溶解度（)。颜色（）外，还有4、HCI地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有（)。存在（)，F2分子5、根据分子轨道理论，N2分子的电子构型是（)。的电子构型为（)6、形成配位键的两个条件是：（1）（)(2) ()()。举两例说明其分子中存在配位键，如（三.简答题1、A,B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A,B两原子的名称和电子排布式指出推理过程。2、第四周期某元素原子中的未成对电子数为1,但通常可形成+1和+2价态的化合物.试确定该元素在周期表中的位置，并写出+1价离子的电子排布式和+2价离子的外层电子排布式。3、从原子结构解释为什么铬和硫都属于第VI族元素，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同？4、“四氯化碳和四氯化硅都容易水解”，这句话对吗？5、CO2，SO2，NO2，SiO2，BaO2各是什么类型的化合物，指出它们的几何构型；若为分子型化合物，表明有无极性，并说明是怎样由原子形成分子的，分子的各原子间化学键是α键还是元键、Ⅱ键或配键。6、写出02+，02，02~，022-的分子轨道能级式，计算它们的键级，比较稳定性和磁性。7、画出dx2-y2、dxy的原子轨道及电子云图形。8、用杂化轨道理论分别说明H,O、HgCI,分子的形成过程（杂化类型）以及分子在空间的几何构型。3

极性分子和非极性分子之间存在着（ ）作用。 3、离子极化的发生使键型由（ ）向（ ）转化。 化合物的晶型也相应地由（ ）向（ ）转化。 通常表现出化合物的熔、沸点（ ），溶解度（ ）， 颜色（ ）。 4、HCl 地沸点比 HF 要低得多，这是因为 HF 分子之间除了有（ ）外，还有 存在（ ）。 5、根据分子轨道理论，N2分子的电子构型是（ ），F2分子 的电子构型为（ ）。 6、形成配位键的两个条件是：（1）（ ） （2）（ ） 举两例说明其分子中存在配位键，如（ ）（ ）。 三．简答题 1、A,B 两元素,A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和 4 个。写出 A,B 两原子的名称和电子排布式.指出推理过程。 2、第四周期某元素原子中的未成对电子数为 1,但通常可形成+1 和+2 价态的化合物.试确定 该元素在周期表中的位置,并写出+1 价离子的电子排布式和+2 价离子的外层电子排布式。 3、从原子结构解释为什么铬和硫都属于第 VI 族元素,但它们的金 属性和非金属性不相同, 而最高化合价却又相同? 4 、“四氯化碳和四氯化硅都容易水解”，这句话对吗？ 5、CO2，SO2，NO2 ，SiO2，BaO2 各是什么类型的化合物，指出它们的几何构型；若为 分子型化合物，表明有无极性，并说明是怎样由原子形成分子的，分子的各原子间化学键是 σ键还是π键、п键或配键。 6、写出 O2+，O2，O2-，O22-的分子轨道能级式，计算它们的键级，比较稳定性和磁性。 7、画出dx2 -y 2 、dxy的原子轨道及电子云图形。 8、用杂化轨道理论分别说明H2O、HgCl2分子的形成过程（杂化类型）以及分子在空间的几 何构型。 3

第六章.物质结构测验题答案一、选择题1. D 2.A3.D 4.D 5.A 6.B7C8.D9.B10.C11. D12.A13.C14B、D,A、C15.D16.B17.B18.D19.B20.D21.D22. D23.C24.B25.c二、填空题1、0,元。2、取向力，色散力，诱导力。3、离子键,共价键；离子晶体，分子晶体；降低，降低，变深。4、分子间作用力，氢键[KKKK（#2py）2（#2pz）2（02px）25、N2F2[KKKK（02px)2（π2py)2（π2pz)2（π*2py)2（π*2pz)26、（1）一个原子其价电子层有未共用的电子对（2）另一个原子其价电子层有空轨道如：（CO,NH*三、简答题1、解:A为钒(V)1s22s22p63s23p63d34s2B为硒(Se)1s22s22p63s23p63d104s24p42、解：第四周期某元素原子中的未成对电子数为1的可为K, Ga, Sc, Cuds区IB族的29CuCu+电子排布式1s22s22p63s23p63d10Cu2+外层电子排布式3s23p63d93、解：S的电子排布式1s22s22p63s23p4Z=Z-α=16-(2x1.00+8x0.85+5x0.35)=5.45Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54slZ=Z-o=24-(10×1.00+13×0.85)=2.95原子半径「cr=1.27(A)>rs=1.02(A)4、解不对。四氯化碳不容易水解，因为四氯化碳中，碳原子只能利用2s，2p轨道成键最大共价数限制为四，碳原子不能再接受水分子中氧原子提供的电子对。而四氯化硅容易水解，因为和3s，3p能量相近的3d轨道是空的，所以它可以接受水分子中氧原子提供的电子对。5、解CO2，SO2，NO2为分子型化合物，SiO2是共价大分子化合物，BaO2是离子型的化合物。在CO2分子中，C原子采用sp杂化，两个sp杂化轨道上的单电子与氧原子形成4

第六章.物质结构测验题答案 一、选择题 1．D 2. A 3. D 4. D 5. A 6. B 7. C 8. D 9. B 10. C 11. D 12. A 13．C 14. B、D，A、C 15. D 16.B 17. B 18. D 19. B 20. D 21. D 22. D 23. C 24. B 25. C 二、填空题 1、σ,π。 2、 取向力, 色散力,诱导力。 3、离子键,共价键; 离子晶体,分子晶体; 降低,降低,变深。 4、分子间作用力，氢键 5、N2 [KKKK（π2py）2 （π2pz）2 （σ2px）2 F2 [KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）2 （π*2pz）2 6、（1）一个原子其价电子层有未共用的电子对 （2）另一个原子其价电子层有空轨道 如： CO， NH4 + 三、简答题 1、解: A 为钒(V) 1s22s22p63s23p63d34s2 B 为硒(Se) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 2、解: 第四周期某元素原子中的未成对电子数为 1 的可为 K, Ga, Sc, Cu ds 区 IB 族的 29Cu Cu+电子排布式 1s22s22p63s23p63d10 Cu 2 +外层电子排布式 3s23p63d9 3、解: S 的电子排布式 1s22s22p63s23p4 Z' =Z - σ =16 – (2×1.00 +8×0.85 +5×0.35) =5.45 Cr 电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1 Z' =Z - σ = 24 – (10 × 1.00 +13×0.85) = 2.95 原子半径 r Cr =1.27(A)＞rS =1.02(A) 4、解 不对。四氯化碳不容易水解，因为四氯化碳中，碳原子只能利用 2s，2p 轨道成键， 最大共价数限制为四，碳原子不能再接受水分子中氧原子提供的电子对。而四氯化硅容易水 解，因为和 3s，3p 能量相近的 3d 轨道是空的，所以它可以接受水分子中氧原子提供的电子 对。 5、解 CO2，SO2，NO2 为分子型化合物， SiO2 是共价大分子化合物，BaO2 是离子型的 化合物。在 CO2 分子中，C 原子采用 sp 杂化，两个 sp 杂化轨道上的单电子与氧原子形成 4

两个SP-p的o键，另还形成两个三中心四电子键的大π键Ⅱ34。SO2的几何构形为V形，有极性。在SO2分子中，S原子采用sp-杂化，两个sp2杂化轨道上的两个单电子与氧原子形成两个sp2-p的α键，另外还形成一个三中心四电子的大π键ⅡI34。在NO2分子中，N原子采用sp2杂化轨道上的单电子与氧原子形成两个sp2-p的o键，另外还形成一个三中心三电子的大元键I33。有极性。BaO2的结构为Ba2+[O2]2-，其中氧原子与氧原子间为P-p的α键。6、解02[KKKK（02px)2（2py）2（π2pz)2（π*2py）1（π*2pz）1键级2，顺磁性。O22-[KKKK（02px）2（π2py）2（2pz）2（元*2py）2（π*2pz）2键级1，反磁性。O2[KKKK（02px）2（π2py）2（2pz)2（π*2py）2（π*2pz）1键级1.5，顺磁性。O2+[KKKK（02px）2（π2py）2（π2pz）2（π*2py）1键级2.5顺磁性。键由强到弱为02+>02>02*>0227、略.详见教材8、H,O分子为不等性SP’杂化，分子在空间的几何构型为V型HgCl分子为SP杂化，分子在空间的几何构型为直线型5

两个 sp-p 的σ键，另还形成两个三中心四电子键的大π键п34。SO2 的几何构形为 V 形， 有极性。在 SO2 分子中，S 原子采用 sp2 杂化，两个 sp2 杂化轨道上的两个单电子与氧原子 形成两个 sp2-p 的σ键，另外还形成一个三中心四电子的大π键П34。在 NO2 分子中，N 原子采用 sp2 杂化轨道上的单电子与氧原子形成两个 sp2-p 的σ键，另外还形成一个三中心 三电子的大π键П33。有极性。 BaO2 的结构为 Ba2+[O2]2-，其中氧原子与氧原子间为 p-p 的σ键。 6、 解 O2 [KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）1 （π*2pz）1 键级 2，顺磁性。 O22-[KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）2（π*2pz）2 键级 1，反磁性。 O2-[KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）2 （π*2pz）1 键级 1.5，顺磁性。 O2+ [KKKK（σ2px）2（π2py）2 （π2pz）2 （π*2py）1 键级 2.5， 顺磁性。键由强到弱为: O2+＞O2＞O2-＞O22- 7、略.详见教材 8、 H2O分子为不等性SP3 杂化, 分子在空间的几何构型为V型 HgCl2分子为SP杂化, 分子在空间的几何构型为直线型 5