浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学资源（习题库）第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法（含参考答案）

第三章.酸碱与酸碱平衡测验题一、选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（）A.H,PO4,(Na,HPO4);B.NaHC,OH,C,O2,(Na2C,O);C.H,C.H4.(Na,C.HO4)D.(RCO),O,(RCOONa)2、标定HCI溶液用的基准物Na,B,O~12H,O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCI溶液浓度是（）A.偏低；B.偏高；C.准确；D.无法确定3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（）A用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶：B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出：C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H,SO,和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度(单位:mol-L-,下同)相等；B.H,SO,和HOAc的浓度相等：C.H,SO4浓度为HOAc的浓度的%；D.H2SO4和HOAc的电离度相等5、某弱酸HA的K=2.0×10~，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·LNaA相混合的1.00mol·L"HA的体积约为（）A.200mL;B.50mL;C.100mL;D.150mL6、已知K(HA<10~，HA是很弱的酸，现将amol·L"HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设α(HA)<<1)，下列叙述正确的是（DA.c(H)变为原来的1/n;B.HA溶液的解离度增大为原来n倍；D.c(H)变为原来的(1/n)/2C.c(H)变为原来的aln倍；7、计算Imol-L-"HOAc和1mol-L-'NaOAc等体积混合溶液的[H']时,应选用公式为（）K,K,C.[H"]-KHOAe. SHOcB.[H"]=A.[H']-Kc;cCAc-cK,D.[H]=Kb8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（）A.偏高；B.偏低：C.无影响；D.不定9、将0.1molL-HA(K=1.0x10-)与0.1molL-HB(K=1.0x10-)等体积混合，溶液的pH为（）1

第三章.酸碱与酸碱平衡测验题 一、选择题 1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与 NaOH 溶液反应的产物如括号内所示。 与 NaOH 溶液反应时的物质的量之比为 1：3 的物质是（ ） A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4⋅H2C2O2,(Na2C2O4) ； C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定 HCl 溶液用的基准物 Na2B4O7⋅12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（ ） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。 4、用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 H2SO4 和 HOAc 溶液，消耗的体积相等，说明 H2SO4 和 HAc 两溶液中的（ ） A.氢离子浓度(单位:mol⋅L−1 ,下同)相等； B.H2SO4 和 HOAc 的浓度相等； C.H2SO4 浓度为 HOAc 的浓度的 1 2 ; D.H2SO4 和 HOAc 的电离度相等 5、某弱酸 HA 的 K =2.0×10-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100mL1.00mol·L-1NaA 相混合的 1.00mol·L-1HA 的体积约为（ ） A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL 6、已知 K (HA)<10-5，HA 是很弱的酸，现将 amol·L-1HA 溶液加水稀释，使溶液的体积 为原来的 n 倍(设α(HA)<<1)，下列叙述正确的是（ ） A.c(H+ )变为原来的 1/n； B.HA 溶液的解离度增大为原来 n 倍； C.c(H+ )变为原来的 a/n 倍； D.c(H+ )变为原来的(1/n) 1/2 7、计算 1mol⋅L−1 HOAc 和 1mol⋅L−1 NaOAc 等体积混合溶液的[H+ ]时,应选用公式为（ ） A.[H+ ]= K c a ⋅ ; B.[H+ ]= K K c a w ⋅ ; C.[H+ ]=KHOAc⋅ c c HOAc Ac - ; D.[H+ ]= c K K ⋅ w b 8、NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于 测定 HOAc。测定结果（ ） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定 9、将 0.1mol⋅L−1 HA(Ka=1.0×10−5 )与 0.1mol⋅L−1 HB(Ka=1.0×10−9 )等体积混合，溶液的 pH 为（ ） 1

A.3.0;B.3.3;C.4.0;D.4.310、NaH,PO4水溶液的质子条件为A.[H"]+[H,PO4]+[Na']-[OH]]+[HPO.']+[PO,"];B.[H"]+[Na"}-[H,PO4 ]+[OH]];C.[H']+[H,PO4]-[HPO,2]+2[PO.3]+[OH];D.[H"]+[H,PO4 ]+[H,PO4]-[OH ]+3[PO.]11、可以用直接法配制标准溶液的是：A.含量为99.9%的铜片；B.优级纯浓H,SO4；D.分析C.含量为99.9%的KMnO4;纯Na2S2O312、右图滴定曲线的类型为：TA.强酸滴定弱碱：B.强酸滴定强碱：C.强碱滴定弱酸；D.强碱滴定强酸100200中和分数/%13、某弱酸HA的K=1x10~5,则其0.1molL-溶液的pH值为（)B.2.0;C.3.0;D.3.5A.1.0,14、某水溶液（25C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH的浓度（单位：molL-)为（）A.10-4.5.B.104.5,C.10-115,D.10-9.515、已知H,PO4的Kal=7.6x10-3，Kgz2=6.3×10-8，Ka3=4.4x10-13。用NaOH溶液滴定HPO4至生成NaH,PO,时，溶液的pH值约为（）A.2.12;B.4.66;D.9.86C.7.20,16、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，有如下四种记录。正确的是（0cDA滴定管终读数/mL49.1024.0839.0524.1025.000.0015.020.05滴定管初读数/mLVNaOH/mL24.1024.0824.0324.0517、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（A.H,t:C.NH4t:B. [Fe(H,O)4(OH)]+;D. CO,2-18、应用式"TS1=K%K%的条件是（[H,S]A.只适用于饱和H,S溶液；B.只适用于不饱和H.S溶液D.上述3种情况都适用C.只适用于有其它酸共存时的H2S溶液：2

A.3.0; B.3.3; C.4.0; D.4.3 10、NaH2PO4 水溶液的质子条件为: A.[H+ ]+[H3PO4]+[Na+ ]=[OH− ]+[HPO4 2− ]+[PO4 3− ]; B.[H+ ]+[Na+ ]=[H2PO4 − ]+[OH− ]; C.[H+ ]+[H3PO4]=[HPO4 2− ]+2[PO4 3− ]+[OH− ]; D.[H+ ]+[H2PO4 − ]+[H3PO4]=[OH− ]+3[PO4 3− ] 11、可以用直接法配制标准溶液的是: A. 含量为 99.9%的铜片； B.优级纯浓 H2SO4； C. 含量为 99.9%的 KMnO4； D. 分 析 纯 Na2S2O3 12、右图滴定曲线的类型为: A.强酸滴定弱碱； B. 强酸滴定强碱； C.强碱滴定弱酸； D.强碱滴定强酸 13、某弱酸 HA 的 Ka=1×10−5 ,则其 0.1mol⋅L−1 溶液的 pH 值为（ ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 14、某水溶液（25°C）其 pH 值为 4.5,则此水溶液中 OH− 的浓度(单位:mol⋅L−1 )为（ ） A.10−4.5; B.104.5; C.10−11.5 ； D.10−9.5 15、已知 H3PO4 的 Ka1=7.6×10−3 ，Ka2=6.3×10−8 ，Ka3=4.4×10−13。用 NaOH 溶液滴定 H3PO4 至生成 NaH2PO4 时，溶液的 pH 值约为（ ） A.2.12; B.4.66; C.7.20; D.9.86 16、在以邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液浓度时，有如下四种记录。正确的是（ ） A B C D 滴定管终读数/mL 滴定管初读数/mL VNaOH/mL 49.10 25.00 24.10 24.08 0.00 24.08 39.05 15.02 24.03 24.10 0.05 24.05 17、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( ) A. H3O＋ ； B. [Fe(H2O)4(OH)2] ＋ ； C. NH4 ＋ ； D. CO3 2－ 18、应用式 2 2 1 2 2 [ ][ ] [ ] a a H S K K H S θ θ + − = 的条件是 ( ) A.只适用于饱和H2S溶液； B.只适用于不饱和H2S溶液 C.只适用于有其它酸共存时的H2S溶液； D.上述 3 种情况都适用 2

19、向0.10mol.dm-3HCI溶液中通H2S气体至饱和（0.10mol.dm-3），溶液中s2-浓度为(H2S:Kal=9.1X10-8Ka2=1.1X10-12(（）A.1.0×10-18mol/L;B.1.1X 10-12 mol/L;C.1.0×10-19mol/L;D.9.5X10-5 mol/L20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（）A.指示剂的变色范围与等当点完全相符；B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；C.指示剂应在pH=7.0时变色；D.指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。二、填空题1、2.0×10-mol-L-"HNO溶液的pH=2、盛FeCl,溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用做洗涤剂。为零水准，其质子条件式为3、在写NH水溶液中的质子条件式是，应取H,O4、写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)N4,H,AsO5、已知(H2S)=1.32×10-7，K2(H2S)=7.10×10-15。则0.10molL'Na2S溶液的mol L", pH=c(OH)=6、已知KHAc=1.8×10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液HCI溶液HAc-NaAc溶液7、由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HOAc和OAc的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pK值。当pHpK，时，则为主要存在形式。8、pH=9.0和pH=11.0的溶液等体积混合，溶液的pH=pH=5.0和pH。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)9.0的溶液等体积混合，溶液的pH=9、同离子效应使弱电解质的解离度；盐效应使弱电解质的解离度：后一种效应较前一种效应得多。10、酸碱滴定曲线是以变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围：酸碱强度越大，滴定突跃范围三、计算题1、有一混合碱试样，除NazCO,外，还可能含有NaOH或NazCO,以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.4mLHCI溶液(1.00mLHCI3

19、向 0.10 mol.dm－3 HCl溶液中通H2S气体至饱和 (0.10 mol.dm－3 )，溶液中 S2－ 浓度为(H2S: Ka 1 = 9.1×10－8 Ka 2 = 1.1×10－12 ( ) A. 1.0×10－18 mol/L； B.1.1×10－12 mol/L； C.1.0×10－19 mol/L； D. 9.5× 10－5 mol/L 20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（ ） A.指示剂的变色范围与等当点完全相符； B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的 pH 突跃范围之内； C.指示剂应在 pH＝7.0 时变色； D. 指示剂变色范围完全落在滴定的 pH 突跃范 围之内。 二、填空题 1、2.0×10−3 mol⋅L−1 HNO3 溶液的 pH=_。 2、盛 FeCl3 溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用_做洗涤剂。 3、在写 NH3水溶液中的质子条件式是，应取 H2O,_为零水准，其质子条件式为 _。 4、写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_;H2AsO4 − _。 5、已知 K (H2S)=1.32×10-7，K (H2S)=7.10×10-15。则 0.10mol·L-1Na2S 溶液的 c(OH- )=_mol·L-1，pH=_。 6、已知 KHAc=1.8×10－5 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液 _; HCl 溶液 _; HAc-NaAc 溶液 _。 7、由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中 HOAc 和 OAc− 的存在量各占 50%时，pH 值 即为醋酸的 pKa值。当 pHpKa时，则 _为主要存在形式。 8、pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =_;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =_。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液) 9、同离子效应使弱电解质的解离度_；盐效应使弱电解质的解离度_；后一种 效应较前一种效应_得多。 10、酸碱滴定曲线是以 变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范 围 ；酸碱强度越大，滴定突跃范围 。 三、计算题 1、有一混合碱试样，除 Na2CO3 外，还可能含有 NaOH 或 Na2CO3 以及不与酸作用的物质。 称取该试样 1.10g 溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加 31.4mLHCl 溶液(1.00mLHCl 3

0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HC溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。(Mcao=56.08g·mol-", M Na 2co 3=106.0g.moll,M aHoo : =84.01g-mol-′,MNaoH=40.00g.mol-l)2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g·mol-）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4。再加入过量的碱溶液，使NH4*转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500mol-L-HCI标准溶液吸收分馏出之NH，过量的HCI用0.1150mol-L-NaOH标准溶液回滴，消耗26.00mL。求试样中氮的含量。3、将100.0mL0.200mol·L*HAc与300.0mL0.400mol·L*HCN混合，计算混合溶液中的各离子浓度。（K(HAc)=1.75×10~，K(HCN)=6.2×10-l10)4、今有1.0dm0.10mol·dm-氨水，间：(1)氨水的[H]是多少？(2）加入5.35gNHCI后，溶液的[H】是多少？（忽略加入NH4CI后溶液体积的变化)（3）加入NH4CI前后氨水的电离度各为多少?（NHs：Kb=1.8×10-）原子量：CI35.5，N14）5、氢氰酸HCN电离常数为4X10-10、将含有5.01gHCI的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀释到0.275dm2，求H3O+，CN2，HCN的浓度是多少？(MHcl=36.46g.mol-，MNacN=49.01 g.mol-')6、测得某一弱酸（HA)溶液的pH=2.52，该一元弱酸的钠盐（NaA）溶液的pH=9.15，当上述HA与NaA溶液等体积混匀后测得pH=4.52，求该一元弱酸的电离常数KHA值为多少？7、在血液中，H,CO3-NaHCO，缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运动产生的乳酸（HLac：KHLac=8.4X10-4)(1)已知KHCO,=4.3×10-7，求HLac+HCOLac2+HCO,的平衡常数K;(2)在正常血液中,[H,CO;]-1.4×10-3mol.L-,[HCO,]-2.7×10-mol.L-1，求pH值；(3)若1.0L血液中加入5.0×10-molHLac后，pH值为多少?4

0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需 15.0mL 该浓度 HCl 溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。 (MCaO=56.08g⋅mol−1 , =106.0g⋅mol−1 , =84.01g⋅mol−1 ,MNaOH=40.00g⋅mol−1 M Na ) 2 CO 3 NaHCO 3 M 2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g⋅mol−1 ）含量。称取 2.000g 试样，经化学处 理使试样中的氮定量转化为 NH4 + 。再加入过量的碱溶液，使 NH4 + 转化为 NH3，加热煮馏， 用 50.00mL0.2500mol⋅L−1 HCl 标准溶液吸收分馏出之 NH3,过量的 HCl 用 0.1150mol⋅L−1 NaOH 标准溶液回滴,消耗 26.00mL。求试样中氮的含量。 3、将 100.0mL0.200mol·L-1HAc 与 300.0mL0.400mol·L-1HCN 混合，计算混合溶液中的各 离子浓度。（K (HAc)=1.75×10-5，K (HCN)=6.2×10-10） 4、今有 1.0 dm3 0.10 mol·dm－3 氨水，问: (1) 氨水的[H＋ ]是多少 ? (2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H＋] 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化) (3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8×10－5 )(原子量: Cl 35.5 ， N 14 ) 5、氢氰酸 HCN 电离常数为 4×10－10 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合， 并加水稀释到 0.275 dm3 ，求 H3O＋ ，CN－ ，HCN 的浓度是多少？(MHCl =36.46 g.mol－1 ， MNaCN=49.01 g.mol－1 ) 6、测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52，该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15，当 上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得pH=4.52，求该一元弱酸的电离常数 KHA 值为多 少? 7、在血液中，H2CO3-NaHCO3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运 动产生的乳酸( HLac : KHLac = 8.4×10－4 ). (1)已知K1 H2CO3 = 4.3×10－7 ，求 HLac HCO Lac H CO 3 的平衡常数K； − − + + ￾ 2 3 (2)在正常血液中,[H2CO3]=1.4×10－3 mol.L－1 ,[HCO3 － ]=2.7×10－2 mol.L－1 ，求pH值； (3)若 1.0 L血液中加入 5.0×10－3 mol HLac 后，pH值为多少? 4

第三章.酸碱与酸碱平衡测验题答案一、选择题1、B2、A3、D4、C5、B6、Dc7、c8、9、B10、C11、A12、B13、C14、D15、B16、D17、B18、D19、A20、B二、填空题1、2.70;2、粗HCI溶液；3、NH3;[H"]+[NH4]-[OH];4、(CH2)NH;H,AsO4:5、0.094;12.97。6、3.1；3.33.0;7、HOAc OAc;8、10.7:7.0;9、降低（减小）；升高（增大）；大。10、溶液pH值；大；大。三、计算题（0.0140×1000）mol-L-l=0.4993mol-L-′; V甲 Hci=31.4mL;V酚 Hci=15.0mL1、CHcr=56.08 /2V>2V酚，可见混合碱中含NazCO，和NaHCO,而不含NaOH0.4993×15.0×106.0×100%=72.2%Wsa 200 31.10×10000.4993×(31.42 ×15.0)×84.01×100%=5.3%WNsHCO31.10×10005

第三章.酸碱与酸碱平衡测验题答案 一、选择题 1、 B 2、 A 3、 D 4、 C 5、 B 6、 D 7、 C 8、 C 9、 B 10、C 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B 16、D 17、B 18、D 19、A 20、B 二、填空题 1、2.70； 2、粗 HCl 溶液； 3、NH3;[H+ ]+[NH4 + ]=[OH− ]； 4、(CH2)6N4H+ ; H3AsO4； 5、0.094；12.97。 6、3.1； 3.3； 3.0； 7、HOAc ; OAc− ； 8、10.7；7.0； 9、降低（减小）；升高（增大）；大。 10、溶液 pH 值；大；大。 三、计算题 1、cHCl= 0 0140 1000 56 08 2 . . / F × H G I K J mol⋅L−1 =0.4993mol⋅L−1 ；V 甲 HCl=31.4mL;V 酚 HCl=15.0mL V 甲>2V 酚, ,可见混合碱中含 Na2CO3 和 NaHCO3 而不含 NaOH w Na 2CO 3 = 0 4993 15 0 106 0 1 10 1000 100 . . . % × × × × =72.2% w NaHCO 3 = 0 4993 31 4 2 15 0 84 01 1 10 1000 100 . ( . .) . . % × −× × × × =5.3% 5

W杂质=100%-(72.2%+5.3%)=22.5%2、有关反应如下：NH,+HCI=---NH*+CI：NaOH+HCI(余)--=NaCI+H,O_ 60.00×0.2500 0.1150× 26.00)×14.01 ×100 =6.66%WN-2.000×10003、混合后c(HAc)= (0 300g mol L'"=0.0500mol · L'c(HCN)= 3000.40 mol · L'=0.30(100+300)（100+300）mol · L-l因为K(HAc)>>K(HCN)，所以H主要来自HAc的解离。c(H)=/1.75×10-5×0.0500mol · L=9.35×10*mol · L-lc(Ac)=c(H)=9.35× 10mol ·L-lHCNH*+CN0.300x9.35×10*+xx平衡c/(mol ·L-)6.2×10-10(9.35×10)c(CN)=2.00× 10-′mol · L-1x=2.00×10-70.3004、7.7×10-12mol.L;5.6×10-l0mol.L;0.018%。1×10-5(mol·L*);0.498(molL*)。5、1×10-5(mol ·L);6、1.5×10-5。7、(1)2.0X103；(2)7.65；(3)6.91。6

w 杂质＝100%−(72.2%+5.3%)=22.5% 2、有关反应如下: NH3+HCl===NH+ +Cl− ；NaOH+HCl(余)===NaCl+H2O wN= (. . . .) . . % 50 00 0 2500 0 1150 26 00 14 01 2 000 1000 100 × −×× × × =6.66% 3、混合后 c(HAc)=100 0 200 100 300 × + . ( ) mol·L-1=0.0500mol·L-1 c(HCN)= 300 0 400 100 300 × + . ( ) mol·L-1=0.30 mol·L-1 因为 K (HAc)>>K (HCN)，所以 H+ 主要来自 HAc 的解离。 c(H+ )= 1 75 10 0 0500 5 . . × × − mol·L-1=9.35×10-4mol·L-1 c(Ac- )=c(H+ )=9.35×10-4mol·L-1 HCN H+ + CN- 平衡 c/(mol·L-1) 0.300-x 9.35×10-4+x x 6.2×10-10= x(. ) . 9 35 10 0 300 4 × − x=2.00×10-7 c(CN- )=2.00×10-7mol·L-1 4、7.7×10-12 mol·L-1 ；5.6×10-10 mol·L-1 ；0.018％。 5、1×10－5 (mol·L-1)； 1×10－5 (mol·L-1)；0.498 (mol·L-1)。 6、1.5×10－5 。 7、(1) 2.0×103 ；(2) 7.65； (3)6.91。 6