吉林大学：《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第五章 热力学在相平衡体系中的应用（1/4）

第四章 相平衡 相律：指导相平衡的基本规律 相图：物质的相平衡规律在几何图中的表示 化工生产中的物质分离和提纯： 液体的蒸发和冷凝，固体溶解和结晶的过程 物质相平衡变化过程中的相变规律 §4.1相律 相律：物质的相平衡变化的基本规律 相变化过程中，体系的相数，独立组分数与 自由度(T,P)之间的定量关系

1 第四章 相平衡 相律：指导相平衡的基本规律 相图：物质的相平衡规律在几何图中的表示 化工生产中的物质分离和提纯： 液体的蒸发和冷凝，固体溶解和结晶的过程 物质相平衡变化过程中的相变规律 §4.1 相律 相律：物质的相平衡变化的基本规律 相变化过程中，体系的相数，独立组分数与 自由度（T，P）之间的定量关系

强调：只能给出相平衡的具体数值，而不能 给出自由度是多少，有哪些相 但有助于从实验数据中正确绘制相图 1876年美国数学家Gibbs推导的 1.基本概念 1)相Φ 定义：体系中宏观物理性质(T,P)和化学 性质均匀一致的部分为相 特点：a)相间有物理界面 b)体系可以是单相或多相 用“Φ”表示体系的相

2 1. 基本概念 1）相Φ 定义：体系中宏观物理性质（T，P）和化学 性质均匀一致的部分为相 特点：a）相间有物理界面 b）体系可以是单相或多相 用“Φ”表示体系的相 强调：只能给出相平衡的具体数值，而不能 给出自由度是多少，有哪些相 但有助于从实验数据中正确绘制相图 1876 年美国数学家 Gibbs 推导的

气体：无论几种气体混合，都是一相 液体：相溶为一相，不相溶为2或多相 乙醇水溶液，水+苯 固体：若不生成固溶体，有多少种物质， 就有多少相 面粉+白糖 2)7 相变化：物质从一相迁移到另一相的变化 3)相平衡： 相变化中，物质宏观上停止迁移 为体系自由能最低时，△G=0

3 气体：无论几种气体混合，都是一相 液体：相溶为一相，不相溶为 2 或多相 乙醇水溶液，水+苯 固体：若不生成固溶体，有多少种物质， 就有多少相 面粉+白糖 2）相变化：物质从一相迁移到另一相的变化 3）相平衡: 相变化中,物质宏观上停止迁移 为体系自由能最低时，ΔG=0

相平衡条件：4g=48 B物质在每相中的化学势相等 同时，Ta=TBPa=PB 4)相图： 由实验数据表示相平衡关系的几何图形 表示体系的状态与T,P,X的关系 5)组分数K 物种数：体系中物质的数量，“S”表示 H20(1)→H20(g)S=1 N2(g)+3H2(g)→2NH(g) S=3

4 相平衡条件：    B   B 4）相图： 由实验数据表示相平衡关系的几何图形 5）组分数 K 物种数：体系中物质的数量， “S”表示 B 物质在每相中的化学势相等 同时，T α=Tβ P α=Pβ 表示体系的状态与 T，P，X 的关系 H2O（l）→H2O（g） S=1 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g） S=3

组分数：表示体系各相组成的最少物种数， 称独立组分数，“K”表示 K-S-R-R' R:化学平衡数R':浓度限制条件 6)自由度 f 自由度：指确定体系状态的独立强度变量的 数目，“”表示 说明：a)在一定范围内，任意改变f不会使 Φ改变 b)f确定了，体系的状态就确定了 c)若产生新相或旧相消失，f就改变了

5 6）自由度 f 自由度：指确定体系状态的独立强度变量的 数目, “f”表示 说明：a）在一定范围内，任意改变 f 不会使 Φ改变 b）f 确定了，体系的状态就确定了 c）若产生新相或旧相消失，f 就改变了 表示体系各相组成的最少物种数， 称独立组分数, “K”表示 组分数： K=S-R-R' R:化学平衡数 R':浓度限制条件

2.相律的推导 状态：T,P,X 一个封闭的平衡体系：S种物质，Φ个相 1)温度，压力 2个独立变量(T,P) 2)浓度变数 S种物质（1,2,3，.) Φ个相（a,B,Y.Φ) ①不同物质在同一相中的浓度变化 a相：X,X,X3,.X 6

6 2. 相律的推导 一个封闭的平衡体系：S 种物质，Φ个相 1）温度，压力 2 个独立变量（T，P） 2）浓度变数 S 种物质（1，2，3， . S ） Φ个相（α，β，γ.φ） ① 不同物质在同一相中的浓度变化 α相： , , , 1 2 3    X X X .  X s 状态：T，P，X

B相：X,X,X,.X 相：X",X,X,.X9 ∑Xg=1α相的独立变数 (S-1) Φ个相中，独立浓度变量Φ(S-1) 体系的独立变量：中(S-1)+2 同种物质在不同相中的浓度变化 相平衡条件： ug(T,P,X8)=u(T,P,X8)

7 β相： , , , 1 2 3    X X X .  X s  φ相： , , , 1 2 3    X X X .  X s   1  X B α相的独立变数（S-1） φ个相中，独立浓度变量 φ（S-1） ② 同种物质在不同相中的浓度变化 相平衡条件： 体系的独立变量：φ（S-1）+ 2 ( , , ) ( , , )      B T P XB   B T P XB

物种1：4%=4=.= 物种2：兮=5=.= 物种S:=4(== 物种1：有（Φ-1）个独立浓度限制条件 S种物质：有S(Φ-1)个浓度限制条件 总独立变量f=(S-1)+2-S(Φ-1) f=S-φ+2 相律的初级形式

8 物种 1：  1  1   1    物种 2：   2   2    2     物种 S：   S   S    S    物种 1：有（φ-1）个独立浓度限制条件 S 种物质：有 S（φ-1）个浓度限制条件 总独立变量 f =φ（S-1）+ 2 - S（φ-1） f =S –φ+ 2 相律的初级形式

说明：a)平衡时，自由度、物种数和相数的 关系 b)只适用简单的平衡体系 例：N2,H,N阻体系，不发生化学反应 S=3，Φ=1，f=S-φ+2=3-1+2=4 (T,P,X,X') 其它浓度限制条件 a) 独立的浓度限制条件（初始条件或分解） 。人为的使浓度存在一定的关系 如：N2H2=1:3

9 说明：a）平衡时，自由度、物种数和相数的 关系 b）只适用简单的平衡体系 例：N2，H2，NH3体系，不发生化学反应 S=3，φ=1， f= S –φ+ 2=3-1+2=4 （T，P，X，X’） ③ 其它浓度限制条件 a）独立的浓度限制条件  人为的使浓度存在一定的关系 如：N2∶H2 =1∶3 （初始条件或分解）

分解：2NL3→N2+3H 2P,=3P 浓度限制条件：“R”表示 f=SΦ+2-R'=(S-R')-Φ+2 说明：不同物质在同一相中的浓度限制条件 CaCOa (s)-Ca0 (s)+C02 (g)R'=0 b)独立的化学反应数 化学平衡时，平衡常数限制浓度 N2+3H2→2NH,Kg (/pe,/p）

10  分解：2NH3→N2+3H2 2 2 3 PN  PH 浓度限制条件： “ R' ”表示 f=S-φ+2-R' =（S-R'）-φ+2 说明：不同物质在同一相中的浓度限制条件 R' =0 b）独立的化学反应数 化学平衡时，平衡常数限制浓度 N2 +3H2 → 2NH3      3 2 / / / 2 2 3     P P P P P P K N H NH P  CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）