山东第一医科大学（山东省医学科学院）：《分析化学》课程试卷习题（打印版）分析化学试卷1

泰山医学院 省级精品课程申报 泰山医学院2011-2012学年第一学期 2010级药学、2010级临床药学本科专业 《分析化学I》课程试卷(A) 题号 三四五总分统分人复核人 得分 得分阅卷人 一、名词解释（每个小题3分，共24分） 1、准确度： 2、化学计量点： 3、滴定突跃 4、酸效应： 5、共有离子效应： 6、条件电位： 7、指示电极： 8、生色团 得分阅卷人 二、简答题（每个小题5分，共15分） 1、什么是基准物质？基准物质必须满足什么条件？

@素山医学院 省级精品课程申报 2、什么是金属指示剂？金属指示剂必须具备哪些条件？ 3、在氟离子电位分析中，TSAB由哪几部分组成？在电位分析中它们有哪些作用？ 得分阅卷人 三、填空题（每个空2分，共16分，把答案填在指定的划线位置） 1、某弱酸性指示剂的离解常数K1.0×10。此指示剂的变色范围 为 2、在EDTA配位滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围的主要因素是 和 3、质子条件反映溶液中质子转移量的关系，例如cmoL乙二酸溶液的质子平衡式 是 4、0.1000 molL NaOH溶液滴定0.1000 moVL H,P04溶液（已知pK1rpK:分别为2.12,7.20， 12.36)滴定至第二化学计量点时，产物是 ,pH值为 ，应选 作 指示剂

@泰山医学院 省级精品课程申报 5、在同样条件下，测得浓度为0.0304gml的罗丹明标准液的荧光强度为60，样品的荧光强度 为50，空白液的荧光强度为10，则样品中罗丹明的浓度为 -4gml。 得分阅卷人 四、计算题（每个小题5分，共25分） 1、取某一元弱酸(HA)纯品1.2500g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.09000moI)滴定 至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计 算(1)HA的摩尔质量：(2)HA的Ka值：(3)化学计量点的pH:(4)达到滴定终点选用什 么指示剂？ 2、用0.02000 moVI EDTA滴定浓度均为0.02000moM的Cd2、Hg2混合溶液中的Cd,当pH 为6时，试问：(1)若加入KI掩蔽其中的Hg2,终点时碘离子的游离浓度为10moM,则Hg 能否完全掩蔽？(2)此时gK'm是多少？(3)若以二甲酚橙为指示剂，在此条件下，终点误 差是多少？（忽略终点时溶液的体积变化）己知Hg+与I配合物的gB~gB,分别为12.9、23.8、 27.6、29.8:pH=6时gaYm=4.65、Ig a caor-0:1gKHsY-21.7、IgKcav=16.46: PCdon=5.5 3、用氟离子选择性电极测定饮用水中氟离子含量时，取水样20.00ml,加TISAB溶液20.00ml

⑧泰山医学院 省级精品课程申报 测得电极电位140.0mv:然后在此溶液中加入浓度为1.00×102mo1的氟离子标淮溶液1.00ml 测得电极电位120.0mv.若氟电极的响应斜率为58.5mvpF,求1L饮用水中氟离子质量(mg/L)? (已知氟离子的摩尔质量为18.999g/mol) 4、浓度为2.0×10molL的甲基橙溶液，在不同pH值缓冲溶液中，于520nm波长下用1cm 吸收池测得下列数据。 pH0.881.172.993.413.954.895.50 A0.8900.8900.6920.5520.3850.260 0.260 计算甲基橙的平均pKa值？ 5、称取2.00g一元弱酸HA溶于50mL水中，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定，用标准甘汞电极 作正极，氢电极作负极，当酸中和一半时，在30℃下测得电动势E为0.58V,完全中和时，测 得电动势E为0.82V,计算试样中HA的质量百分数(0)。（已知o°E=0.28, MA-120g/moL,30℃时，2.303RT/F=0.060) 得分阅卷人 五、选择题（每个小题1分，共20分，把选择的答案填

泰山医学院 省级精品课程申报 在下面表格中，每个小题只有一个正确选项) 号1 2 5 6 7 18 910 答案 题号1112 131415 1617181920 答案 1、盐酸滴定碳酸钠时，以酚酞为指示剂，这时碳酸钠与盐酸物质的量之比是 A:1:2B:2:1C:1:1D:1:4 2、下面论述中错误的是。 A:系统误差呈正态分布B:标准偏差用于衡量测定结果的分散程度C:增加平行测量次数 可以减小偶然误差D:偶然误差呈正态分布 3、含氢氧化钠和碳酸钠混合溶液，用盐酸滴至酚酞变色，耗去Vml,继续以甲基橙为指示剂 滴定又耗去盐酸V2ml。则V1和V2的关系是。 A:V:=V:B:V;=2V2 C:V:V:D:V:<V: 4、标定NaO州溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，将使标出的OH 浓度较实际浓度。 A:偏低B:偏高C:无影响D:不确定 5、35.45000若要求保留3位有效数字，保留后的数是。 A:35.4B:35.5C:35.40D:35.50 6、测定水中使度时，应选用下列哪种物质作为基淮物标定EDTA溶液浓度。 A:Pb(NO3)2 B:Zn C:CaCO3 D:AgNO3 7、某溶液含钙和镁离子及少量铁和铝离子，今加入三乙醇胺调到pH=10,以铬黑T为指示剂， 用EDTA滴定，此时测定是溶液中

⑧泰山医学院 省级精品课程申报 A:镁的含量B:钙的含量C:钙和镁的总含量D:钙、镁、铁、铝的总量 8、己知lgKreY-25.1和不同pH对应的酸效应系数对数值 pH /1 /2 3 Lgy间 18.0113.5110.60 8.44 若用0.02mol/IEDTA滴定同浓度Fc3的溶液，滴定时最高允许酸度是（△pM=±0.2，TE=±0.1%） A:pH≈1B:pH≈1.5C:pH≈2D:pH≈3 9、对Fe3Fe2电对，忽略离子强度的影响，25℃时条件电位等于 A: B: p2+0059e C C:p°+0.0591g92 “ D.p0059e 10、用铈量法测定某样品中铁含量时，若所用蒸馏水中含有微量的铁，则应该用下血哪种方法 进行实验来检验。 A:与标准法对照B:进行空白试验C:增加测定次数 D:进行结果校正 11、Mor法不适合于碘化物中碘的测定，是由于 A:AgI的溶解度太小B:AgI的吸附能力太强 C:AgI的沉淀速度太慢D:没有合适的指示剂 12、莫尔法测定氯离子时，要求介质pH为6.5~10，若酸度过高 A:氯化银沉淀不完全B:氯化银吸附氯离子C:铬酸银沉淀不易形成D:氯化银 沉淀易胶溶 13、在分光光度法中，为了减小仪器的测量误差，通常要求仪器测得的吸光度读数范围应在什 么范围。 A:00.2B:0.1-0.4C:0.2-0.7D:1.0-2.0

@泰山医学院 省级精品课程申报 14、在用紫外可见光度法测定溶液中的铁时，需要加入盐酸羟胺，其作用是。 A:作为中和剂B:作为氧化剂C:作为还原剂D:作为显色剂 15、在用紫外可见光度法测定溶液中的铁时，需要选用参比溶液，该参比溶液的组成是 A:溶剂水B:溶剂水和显色剂C:显色剂D:除铁以外所有组成测量溶液的试剂 16、若分光光度计的测量绝对误差△T=0.01,当测得透射率T=70%时，则其测量引起的浓度相 对误差是 A:4%B:2%C:6%D:8% 17、某显色剂在pH为1~6呈黄色，pH为6~12呈橙色，pH大于13呈红色。该显色剂与某 金属离子配位后呈现红色，则该显色反应需在 A:弱酸溶液中进行B:弱碱性溶液中进行C:中性溶液中进行D:强碱性溶液中进行 18、在符合朗伯比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是 A.增加、增加、增加B.减小、不变、减小C,减小、增加、增加D,增加、不变、减小 19、激发光波长对荧光的影响，下列说法正确的是 A.影响荧光光谱的形状和荧光的强度B.不影响荧光光谱的形状和荧光的强度C.影响 荧光光谱的形状，但不影响荧光的强度D.不影响荧光光谱的形状，但影响荧光的强度 20、分子荧光的产生对应于下属那种能级跃迁 A分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级 B.分子从第一激发单重态最低振动能级跃辽到基态最低振动能级 C,分子从第一激发单重态最低振动能级跃迁到基态的各振动能级 D.分子从三重激发态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级