山东第一医科大学（山东省医学科学院）：《分析化学》课程授课教案（打印版）第三章 滴定分析法概论

@泰山医学院 省级精品课程申报 教 案 姓名志宫 学年第一学期 时间 节次 课程名 分析化学I 授课专业及2010级药学、临休药学 层次 本科 授课内容 多三章滴定分析法慨论 学时数 教学目的 熟悉滴定分析法的基本理论，掌程常见名词术语含义和基本理论，了解标准溶液 的阳制方法 滴定分析基本理论，标准溶液浓度的表示方法 难点 福定分í曲线，祸定终点确定 自学内容 标准溶液配制 使用数具 多健 相关学科知识无机化学质子理论 教学法 讲授、练习 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 第二章滴定分析法概论 第一节滴定分析法的概述 一、基木术语 1、滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液 中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的 浓度和体积，计算出被测物质的含量。 2、标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液3，化学计量点：滴定剂物质的量与被测物质的物 质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的邦一点。 4、指示剂：滴定过程中通过改变颜色确定滴定终点的试剂，有两种不同颜色的存在型体 5、滴定终点：指示剂政变颜色的那一点（停止滴定）。6、基准物质：可用于直接配制或标 定标准溶液的物质。 二、滴定曲线和滴定突跃 1、滴定曲线：以滴定剂的体积数为横坐标，以描述被滴定溶液的浓度（参数）为纵坐标而 绘制的曲线（结合图说明）。 2、滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%的横坐标范围，被滴定溶液浓度（参数）发生急制 变化的纵坐标范围（举例说明）. 3、滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。 TE=10-10* (C等K,)2 4、终点误差作用：a,计算弱酸滴定的终点误差b.评价结果的准确度、对弱酸能否进行直接 滴定作出判断

@秦山医学院 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 第二节、滴定方式及其适用条件 一、滴定方式 1,按滴定反应的原理分 (1)酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的滴定分析方法。(2)配位滴定法：以配位反应为基 础的滴定分析方法。(3)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。(4) 沉淀滴定法：以沉淀渔定反应为基础的滴定分析方法。 2、按滴定方式分 (1)直接滴定法（举例说明）：NaOH+HC1=NaC1+H,0(2)返滴定法（举例说明）： A1+EDTA=AIEDTA,Zn2+EDTA=-ZnEDTA(3)置换滴定法（举例说明）：重铬酸御 →硫代硫酸钠(4)间接滴定法（举例说明）：钙离子用高锰酸钾氧化还原法分析。 二、滴定分析的要求（直接滴定法条件） 1、反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的计最关系进行， 反应的定量完全程度要达到99.9%以上.2、反应必须迅速完成.3、必须有适立的指示剂 或其他简便可靠的方法确定终点 第二节标准溶液 一、标准溶液和辈准物质 1、基准物质：用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。2、基准物质符合条件 (1)组成与化学式完全相符。(2)纯度足够高。(3)性质稳定。(4)具有较大的摩尔质量 3、标准溶液的配胃（自学内容） (1)直接配制法（只有基准物质才可用此方法）：计算一称量→溶解→定量转移企容量瓶 一洗涤在转移一稀释企刻度→翻转摇匀装瓶。例：配制0.1256mo1/LNaC0标准溶液500m (学生自己叙述配制的过程和步巢). (2)间接配制法（实验室最常用的方法）：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度，比 较法：用一种已知浓度的标液米确定另一种溶液的浓度方法。 二、标准溶液浓度的表示方法 1、物质的量浓度C(举例说明)。2、滴定度T(举例说明)。 第二节滴定分析中的计算 一、滴定分析中的计量关系 以tT+bB=cC-dD反应为例：计算的基础关系式是r:ngt:b

泰山医学院 Taishan Medical University 省级精品课程申报 讲授内容纳要、要求及时间分配（可加附页） 二、 滴定分析的有关计算 1、标准溶液浓度的有关计算 (1)直接配制法（只有基准物质才可用此方法）：计算→称量→溶解→定量转移全容量瓶 一→洗涤在转移→稀释全刻度→翻转摇匀装瓶。例1：配制0.1256mol/LNaC0标准溶液500ml (学生自己叙述配制的过程和步骤)。 mB=m:(mol或（mmol) Ca=”2=,mg(mol1L咸mmol MR VR MBVB (2)间接配制法（实验室最常用的方法）标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。 CB=(b/)[CrVV]。比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。 Cr=(tb)[mg/(MgVr]。 2、物质的量浓度与滴定度之间的换算CT=(t)×(TTB×I0)MB TTB=(b/A×(Cr×MB)/103 3、待测物质质量和质量分数的计算o(b/)[CTVr/Mg]/mg4、计算实例（略） 第四节滴定分析中的化学平衡 一、 水溶液中溶质各型体的分布和分布系数 1、一元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数（举例说明） δHA=[H]/([H]+K),6A=K/([H门]+K),δA+δA=1。例9（课本P39)(略） 2、多元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数（举例说明） δHA)=[H]2/([H]2+H]K+K!K2),δHA=[HKa1/([H灯+[H]K+Ka!K2), δ(A2=K1K/([H门+[H门K1+K1K2),H2A)+δHA)+(A2=1。例：磷酸（见课本 P40)。 二、化学平衡的系统处理方法 1、质量平衡：在半衡状态下某一组分的分析浓度等于该祖坟各种型体的平衡浓度之和。 例：Col/L碳酸钠溶液的质量平衡方程式。（课本P43)。 2、电荷平衡：处于半衡状念的水溶液是电中性的，也就是溶液中荷正电质点所带正电荷的 总数等于荷负电质点所带负电荷的总数。（课本P43)。 3、质子半衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。 (1)参考水准法(2)质量平衡与电荷平衡加合法举例说明：1、N(NH4)HPO4的质子平 衡方程式。2、Cmol/LNa2CO,的质子平衡方程式。 作业：P48:7、10、12、13、18(注意讲评要点)