山东第一医科大学（山东省医学科学院）：《分析化学》课程授课教案（打印版）第六章 氧化还原滴定分析法

@泰山医学院 省级精品课程申报 教 案 姓名李志 学年第一学期 时间 节次 课程名称 分析化学I 授课专业2010级药学、临休药学 及层次 本科 授课内容 第六章氧化还原滴定分析法 学时数 教学目的 熟悉能斯特方程表示形式，学握条件电位计算和氧化还原滴定分析法基本原理和 常用沉淀滴定方法，了解氧化还原指示剂 而占 条件电位计算和基本原理、常用沉淀滴定方法 难点 影响条件电位变化因素 自学内容 氧化还原反应的速度、重量分析法 使用数具 多媒体 相关学科知识无机化学、物理化学的电化学部分 教学法 讲授练习 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 第六章氧化还原滴定分析法 第一节氧化还原反应 一、条件电位及影响因素 1、条件电位：在一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1L/L时的实际电位。它反应 离子强度及各种副反应影转的总结果。令°=°+0.0591g么“L条件电位 JRdo 2、影响条件电位的因索 (1)离子强度（盐效应）、(2)酸效应、(3)生成沉淀、(4)形成配合物（举例计算说明 二、氧化还原反应进行的程度 ①gkKg·=。2(有刷反应（举说明0》 0.059 、n,分别为氧化还原反应式中还原剂和氧化剂前面系数。g,°和，9分别为氧化剂对 应电对和还原剂对应电对的条件电位。 (2)滴定反应的完全度应)9.9%，则K=C210 n=n=1→△g'=4-4≥0.36：m=n=2→△g'=4-g≥0.18T n=2,n2=1→△g°=4-420.27V 注：只要△'=4-4≥0.35~0.40r,反应可定量进行 第二节氧化还原滴定

@秦山医学院 省级精品课程申报 讲授内容纲要，要求及时间分配（可加附页） 一、滴定曲线 1、定义：溶液的电位值随滴定剂加入而发生的变化现象。 2、滴定终点电位计算：电位计算通式：可。-4+m2 n+n 3、滴定突跃范围：4+3x0.059°-3x0.059 1、滴定突跃大小的影响因索△个，滴定突跃个，反应个完全，越易准确滴定 二、指示剂1.自身指示剂：2.特殊指示剂：3.氧化还原指示剂及选择原则 四、氧化还原滴定法的基本计算（补充内容） 1、条件电位的计算举例应用（略）：2、溶度积的计算：3、配位半衡常数的计算 第三节碘量法 一、基本原理 1、方法概要：利用2的氧化性和厂的还原性建立的滴定分析方法。 2、直接碘量法（姨滴定法）：利用12的氧化性直接测定具有强还原性的物质方法(1)使 用条件、(2)注意事项。 3、间接胰量法（滴定碘法）：利用一的还原性测定具有氧化性的物质的方法。(1)使用条 件、(2)注意事项、(3)间接碘量法误差的主要来源 第四节高锰酸御法 一、基本原理：利用高锰酸根离子在强酸条件下的强氧化性分析具有还原性的物质 1、反应式1)h0,+8H+5e=m+4H,0 p90,/w2=1.15 2)2Mn0.+51,0,+6H=2Mm2*+50,↑+8H,0 5Fe2+MnO,+8H+=5Fe++Mn2++4H,0 COD:MmO,+C+H"3c0,↑+Mn2”+H,0 (3)C,0.2+Mn0。+H→C0,↑+Mm2+H,0 Mm0,+C,0,2+H→C0,↑+Mm2-+H,0 2、使用注意事项

泰山医学院 Taishan Medical University 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） (1)只能应用稀硫酸(1~2ol/L)调解酸度：(2)用棕色酸式滴定管盛装高锰酸御溶液： (3)一般情况下不需另加指示剂：(4)反应速度慢，滴定时须加快反应速度（加热或加催 化剂)：(5)标注溶液不稳定，需配制后放短时间再标定。 第五节重铬酸御法 一、基本原理：利用重铬酸根离子在酸性介质强氧化性分析具有还原性的物质。 1、反应式：0DC,0,+14H*+6e=2C”+7H,0 p°=1.33V (2)C,0,2-+C+H+→Cr3+C0,↑+H,0 (3)Fe2+Cr0,2Fe+Cr 2、使用注意事项 (1)能应用稀疏酸、稀盐酸(1~2mol/L)调解酸度：(2)用棕色酸式滴定管盛装重铬酸御 溶液：(3)需另加指示剂（二苯胺磺酸钠或邻苯氨基苯甲酸）：(4)反应速度快：(5)标注 溶液稳定可以直接配制。 学生练习：P124:6、7、8、9、10