《实验化学》课程教学课件（PPT讲稿）醋酸电离度和电离常数的测定

醋酸电离度和电离平衡常数测定

醋酸电离度和电离 平衡常数测定

一、实验目的>1.学会正确使用酸度计测定溶液的pH值，了解用酸度计法测定HAc电离度和电离平衡常数的原理和方法；》2.进一步熟悉滴定、移液、定容等基本操作

一、实验目的 ➢1. 学会正确使用酸度计测定溶液的pH值， 了解用酸度计法测定HAc电离度和电离平衡 常数的原理和方法； ➢ 2. 进一步熟悉滴定、移液、定容等基本操 作

二、实验原理7HAc是弱电解质，在水溶液中部分电离，存在下列平衡：HAC=H++Ac起始浓度00C平衡浓度C-CaCaCaCαC(H+)·C(Ac)其平衡常数表达式为：Ka=C(HAc)1-αCH+醋酸的总浓度可用标准NaOH溶液滴定测得，溶液中的H+浓度可用酸度计测定！从而可求得醋酸的电离度a和电离平衡常数

二、实验原理 ➢ HAc是弱电解质，在水溶液中部分电离，存在下列 平衡： HAc = H+ + Ac- 起始浓度 C 0 0 平衡浓度 C-Cα Cα Cα 其平衡常数表达式为： 2 ( ) ( ) ( ) 1 C H C Ac C Ka C HAc   + − = = − C H( ) C  + = 醋酸的总浓度可用标准NaOH溶液滴定测得，溶液中 的H+浓度可用酸度计测定，从而可求得醋酸的电离度a 和电离平衡常数

三、实验内容>1.测定HAC溶液的浓度用移液管分别取25.00mLHAc溶液于两个洁净的250mL锥形瓶中，各加2~3滴酚指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红且半分钟不褪色即可，准确记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积

三、实验内容 ➢1．测定HAc溶液的浓度 用移液管分别取25.00 mLHAc溶液 于两个洁净的250 mL锥形瓶中，各加2～ 3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至 微红且半分钟不褪色即可，准确记录滴定 消耗的NaOH标准溶液的体积

数据记录ⅡI滴定序号T移取HAc溶液的体积（mL）NaOH标准溶液的浓度（mol/L）消耗NaOH标准溶液的体积（mL）测定值HAc溶液的浓度（mol/L）平均值相对相差

滴定序号 I II 移取HAc 溶液的体积（mL） NaOH标准溶液的浓度（ mol/L ） 消耗NaOH标准溶液的体积（mL） HAc 溶液的浓度（mol/L） 测定值 平均值 相对相差 数据记录

>2：HAc溶液pH的测定用预先洗净干燥过的10mL吸量管分别移取2.50mL、5.00mL、10.00mL原HAc溶液于3只50mL容量瓶中，用25mL移液管移取原HAc溶液25.00mL于另一个50mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀

➢ 2．HAc溶液pH的测定 用预先洗净干燥过的10mL吸量管分别 移取2.50mL、5.00mL、10.00mL原 HAc溶液于3只50mL容量瓶中，用 25mL移液管移取原HAc溶液25.00mL 于另一个50mL容量瓶中，加蒸馏水稀释 至刻度，摇匀

>3.测定不同浓度的HAc溶液的pH值分别将原醋酸溶液以及所配置的不同浓度的醋酸溶液倒入洁净干燥的塑料小烧杯中，用酸度计测定以上各醋酸溶液的pH值，数据记录下表，并计算出醋酸的电离度α和电离平衡常数

➢ 3. 测定不同浓度的HAc溶液的pH值 分别将原醋酸溶液以及所配置的不同浓度 的醋酸溶液倒入洁净干燥的塑料小烧杯中， 用酸度计测定以上各醋酸溶液的pH值，数 据记录下表，并计算出醋酸的电离度α和电 离平衡常数

数据记录醋酸浓度编号PH[H+]KaK.平均值α(mol/L)12345

编号 醋酸浓度 (mol/L) pH [H+] α Ka Ka平均值 1 2 3 4 5 数据记录

思考题>（1）若改变所测HAc溶液的浓度和温度，HAc的电离度和电离常数有何变化？>（2）使用酸度计应注意哪些问题17>（3）实验中HAc和AC-的平衡浓度时怎样测定的？本实验的操作关键是什么？>（4）怎样使用玻璃电极？实验中哪些操作可能会导致玻璃电极的损坏？

思考题 ➢（1）若改变所测HAc溶液的浓度和温度， HAc的电离度和电离常数有何变化？ ➢（2）使用酸度计应注意哪些问题？ ➢（3）实验中HAc和Ac-的平衡浓度时怎样 测定的？本实验的操作关键是什么？ ➢（4）怎样使用玻璃电极？实验中哪些操作 可能会导致玻璃电极的损坏？