内蒙古科技大学：《基础化学》课程教学课件（物理化学讲稿）第四章 溶液（Solution）

物理化学电子教案一第四章 气态溶液 固态溶液 液态溶液 D+ 多组分系统 D+/0 两边水的化学势相 图4.10渗透压 正规溶液 非电解质溶液 4上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-62

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 物理化学电子教案— 第四章 气态溶液 固态溶液 液态溶液 正规溶液 非电解质溶液 多组分系统

§4.1引言 1.多组分系统常用术语 ()混合物：含有一种以上物质的均相系统。 气态混合物 混合物 液态混合物 固态混合物 (2)溶液： 一种以上物质均匀分散于另一种物质的均相系统， 内含溶剂和溶质。 气态溶液 溶液 液态溶液 固态溶液 ③)稀溶液：溶质很少溶剂很多的溶液 4上一内容下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 1. 多组分系统常用术语 (1) 混合物：含有一种以上物质的均相系统。 混合物 气态混合物 液态混合物 固态混合物 (2) 溶液：一种以上物质均匀分散于另一种物质的均相系统， 内含溶剂和溶质。 溶液 气态溶液 液态溶液 固态溶液 (3) 稀溶液：溶质很少溶剂很多的溶液。 §4.1 引言

4.13引言 溶剂(solvent)和溶质(solute) 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 200962

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.1 引言 溶剂（solvent）和溶质（solute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质

4.1引言 混合物 (mixture) 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定 律，这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、 液态混合物和固态混合物。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.1 引言 混合物（mixture） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定 律，这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、 液态混合物和固态混合物

4.2 溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表 示法主要有如下四种： 1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度 3.物质的量浓度 4.质量分数 4上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 ←返回 200962

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.2 溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表 示法主要有如下四种： 1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度 3.物质的量浓度 4.质量分数

4.2 溶液组成的表示法 1.物质的量分数XB (mole fraction) XB def nB n(总) 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单 位为1。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.2 溶液组成的表示法 1.物质的量分数 (mole fraction) B x B B def ( n x n 总） 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单 位为1

4.2 溶液组成的表示法 2.质量摩尔浓度m(molality) def nB me mA 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度，单位是mol·kg。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液，不受温度影响，电化学中用的很多。 4上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 ←返回 200962

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.2 溶液组成的表示法 2.质量摩尔浓度mB（molality） B B A def n m m 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度，单位是 。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液，不受温度影响，电化学中用的很多。 -1 mol kg

4.2 溶液组成的表示法 3.物质的量浓度C (molarity) def CB nB V 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位 是mol.m3,但常用单位是mol:dm3。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.2 溶液组成的表示法 3.物质的量浓度cB（molarity） B def B n c V 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位 是 molm 3 ，但常用单位是 moldm3

4.2 溶液组成的表示法 4.质量分数W:(mass fraction) WB me m(总) 溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的 质量分数，单位为1。 4上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 ←返回 200962

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.2 溶液组成的表示法 4.质量分数wB（mass fraction） ( ) B B m 总 m w  溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的 质量分数，单位为1

4.3 偏摩尔量与化学势 ·单组分体系的摩尔热力学函数值 多组分体系的偏摩尔热力学函数值 •偏摩尔量的集合公式 .Gibbs-Duhem公式 •化学势的定义 •多组分体系中的基本公式 •化学势与压力的关系 •化学势与温度的关系 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 4.3 偏摩尔量与化学势 •单组分体系的摩尔热力学函数值 •多组分体系的偏摩尔热力学函数值 •化学势的定义 •多组分体系中的基本公式 •偏摩尔量的集合公式 •Gibbs-Duhem公式 •化学势与压力的关系 •化学势与温度的关系