《分析化学》课程课后思考题（含答案）第一章

第一章思考题 1、简述分析化学的定义、任务和作用（略） 2、讨论选择分析方法的原则。 答：选择分析方法应考虑以下4个方面： (1)测定的具体要求、待测组分含量、待测组分的性质： (2)共存组分的信息及对测定的影响： (3)对测定的准确度、灵敏度要求： (4)现有的条件、测定成本及测定的周期等。 3、简述一般试样的分析过程。 答：试样的分析过程通常包括以下几步： 取样、试样的处理与分解、分离与富集、分析方法的选择、分析测定、结果的计算与 评价。 4、标定NaOH溶液浓度时，邻苯二甲酸氢钾和二水合草酸都可用作基准物质，你认为选择 哪一种更好？为什么？ 答：邻苯二甲酸氢钾更好，因为(1)分子量较大：(2)稳定性好。 5、基准物NaCO3和NaBO,1OHO都可用于标定HC的浓度，你认为选择哪一种更好？ 为什么？ 答：NB:O10H0更好，因为其分子量较大，称量误差小。 6、用基准物NaCO,标定HC溶液时，下列情况会对HCI的浓度产生何种影响（偏高、偏 低或没有影响)？ a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HC来不及流下来就读取滴定体积 答：偏低，因为测定的HC的体积过大： b.称取NaC03时，实际质量为0.1834g,记录时误记为0.1824g: 答：偏低，因为消耗的HC的体积比0.1824g消耗的多： c.在将HC标准溶液倒入滴定管之前，没有用HC溶液荡洗滴定管： 答：偏低，因为HC标准溶液别滴定管中的水稀释了： d维形瓶中的NaCO,用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水： 答：无影响，因为NaCO3的量不变： e.滴定开始之前，忘记调节零点： 答：偏高，因为测量的HC的体积比实际消耗的少：

第一章 思考题 1、简述分析化学的定义、任务和作用（略） 2、讨论选择分析方法的原则。 答：选择分析方法应考虑以下 4 个方面： （1）测定的具体要求、待测组分含量、待测组分的性质； （2）共存组分的信息及对测定的影响； （3）对测定的准确度、灵敏度要求； （4）现有的条件、测定成本及测定的周期等。 3、简述一般试样的分析过程。 答：试样的分析过程通常包括以下几步： 取样、试样的处理与分解、分离与富集、分析方法的选择、分析测定、结果的计算与 评价。 4、标定 NaOH 溶液浓度时，邻苯二甲酸氢钾和二水合草酸都可用作基准物质，你认为选择 哪一种更好？为什么？ 答：邻苯二甲酸氢钾更好，因为（1）分子量较大；（2）稳定性好。 5、基准物 Na2CO3 和 Na2B4O7·10H2O 都可用于标定 HCl 的浓度，你认为选择哪一种更好？ 为什么？ 答：Na2B4O7·10H2O 更好，因为其分子量较大，称量误差小。 6、用基准物 Na2CO3 标定 HCl 溶液时，下列情况会对 HCl 的浓度产生何种影响（偏高、偏 低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的 HCl 来不及流下来就读取滴定体积； 答：偏低，因为测定的 HCl 的体积过大； b. 称取 Na2CO3 时，实际质量为 0.1834g，记录时误记为 0.1824g； 答：偏低，因为消耗的 HCl 的体积比 0.1824g 消耗的多； c. 在将 HCl 标准溶液倒入滴定管之前，没有用 HCl 溶液荡洗滴定管； 答：偏低，因为 HCl 标准溶液别滴定管中的水稀释了； d. 锥形瓶中的 Na2CO3 用蒸馏水溶解时，多加了 50mL 蒸馏水； 答：无影响，因为 Na2CO3 的量不变； e. 滴定开始之前，忘记调节零点； 答：偏高，因为测量的 HCl 的体积比实际消耗的少；

￡滴定管旋塞漏出HC溶液： 答：偏低，因为测量的HC的体积比实际消耗的多： g称取NaCO时，少量NaCO撒在天平盘上： 答：偏高，因为实际参加反应的NCO,比理论值少： h.配制HC溶液时没有混匀。 答：不确定。 7、若将CzO,·20基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低还是无影响？ 答：偏低。 8、假设用HC标淮溶液滴定不纯的NCO样品，若出现第7题中所述的情况，将会对分 析结果产生何种影响？（略，题意不明确）

f. 滴定管旋塞漏出 HCl 溶液； 答：偏低，因为测量的 HCl 的体积比实际消耗的多； g. 称取 Na2CO3 时，少量 Na2CO3 撒在天平盘上； 答：偏高，因为实际参加反应的 Na2CO3 比理论值少； h. 配制 HCl 溶液时没有混匀。 答：不确定。 7、若将 H2C2O4·2H2O 基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低还是无影响？ 答：偏低。 8、假设用 HCl 标准溶液滴定不纯的 Na2CO3 样品，若出现第 7 题中所述的情况，将会对分 析结果产生何种影响？（略，题意不明确）

习题 1、解：c=03250x1000-00198nml.Lr 65.39×250 2、解：设需要加入VmL,则：0.1000×(480+V)=0.0982×480+0.5000xV 得V=2.16 9.21×1000 3、解：c=3683x30=0050mol1L 对Za的滴定度为T-0050x10x3×6539=00490gmL- 1000×2 4、解：设消耗NaOH溶液25mL时需要称取的邻苯二甲酸氢钾的质量为mg,则： Q50250am1 同理可计算消耗NaOH溶液30mL时需要称取的邻苯二甲酸氢钾的质量为1.2g 5、解：反应方程式为5C,0+2MO:+16H=10C0,+2Mn2++8H,0 6、解：设S的质量分数为则x047_0108×282 32.0661000×2 得0.104 7、解：设aF的质量分数为，则50.00x0.1000-0.0500×2420。xx1.00 1000 41.988×2 得0.3183 8、解：设CaC0,的质量分数为，则25.0x0.2600-0.2450x650_x×0.2500×2 1000 100.09 得：=0.9824 9、解：设MgS0:60的质量分数为x,样品的质量为mg。 m×x×246.47 +m×(1-x) 则230.0 =1.0096 得：0.1218

习题 1、解： 1 0.01988mol L 65.39 250 0.3250 1000 − =    c = 2、解：设需要加入 VmL，则：0.1000 (480 +V) = 0.0982 480 + 0.5000V 得 V=2.16 3、解： 1 0.0500mol L 368.35 500 9.21 1000 − =    c = 对 Zn 的滴定度为 1 0.00490g mL 1000 2 0.0500 1.00 3 65.39 − =      T = 4、解：设消耗 NaOH 溶液 25mL 时需要称取的邻苯二甲酸氢钾的质量为 mg，则： 1000 204.23 0.2 25 m =  ，得 m=1.02 同理可计算消耗 NaOH 溶液 30mL 时需要称取的邻苯二甲酸氢钾的质量为 1.2g 5、解：反应方程式为 5C O 2MnO 16H 10CO 2Mn 8H2O 2 4 2 2 2 4 + + = + + − − + + 设 Na2C2O4 的浓度为 cmol·L -1，则 cV 2 = 0.02V 5 ，得 c=0.05 配制 100mL 溶液需要的 Na2C2O4 质量为 0.05×0.1×134.00=0.67g 6、解：设 S 的质量分数为 x，则 1000 2 0.108 28.2 32.066 0.471   = x  得 x=0.104 7、解：设 NaF 的质量分数为 x，则 41.988 2 1.000 1000 50.00 0.1000 0.0500 24.20   =  −  x 得 x=0.3183 8、解：设 CaCO3 的质量分数为 x，则 100.09 0.2500 2 1000 25.00 0.2600 0.2450 6.50   =  −  x 得：x=0.9824 9、解：设 MgSO4·6H2O 的质量分数为 x，样品的质量为 mg, 则 1.0096 (1 ) 230.0 246.47 = +  −   m m x m x 得：x=0.1218