《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）总复习

第一章小结 1.热力学第一定律 热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现 象领域内所具有的特殊形式，说明热力学能、热和 功之间可以相互转化，但总的能量不变。 △U=U2-U1=2+W dU=8Q+δW

第一章 小 结 1. 热力学第一定律 热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现 象领域内所具有的特殊形式，说明热力学能、热和 功之间可以相互转化，但总的能量不变。 U Q W U U 2 1  = − = + dU Q W = +  

2.定压热和定容热 (1) dU=δ2，(dV=0,δW=0) △U=Ow δQ。=dH(p=0,δW=0) △H=Op def H=U+PV

2. 定压热和定容热 （1） dU QV =   = U QV , ) f (d 0 0 V W = =  d Q H p =  = H Qp f (d 0, 0) p W = =  def H U pV = +

2.定压热和定容热 (2) c(T) def S0 (单纯pVT变化，W=0) dT c,-0(）.c-0】 wH=0,=∫C,dr (等压，非膨胀功为零) △U=Q,=∫C,dT(等容，非膨胀功为零)

2. 定压热和定容热 (2) ( ) def d = Q C T T  (单纯pVT变化, Wf=0 ） ( ) d p p Q C T T  = p H T    =      ( ) d V V Q C T T  = V U T    =      H Q C T = = p pd  （等压，非膨胀功为零） U Q C T = = V Vd  （等容，非膨胀功为零）

对于理想气体 Cp-Cy=nR Cp.m-Cy.m=R 类型 Cum Cp.m 单原子分子 E 2 R 双原子分子 (线性多原子分子) R 21 非线性多原子分子 3R 4R

对于理想气体 C C nR p V − = , p m V,m C C R − = 类型 Cv,m Cp,m 单原子分子 双原子分子 （线性多原子分子） 非线性多原子分子 3 2 R 5 2 R 7 2 R 5 2 R 3R 4R

3.理想气体可逆过程方程 (1)定温可逆过程 pV=K (2)绝热可逆过程 pV7=K TVY-1=K2 pl-YTY=K3 式中，K,K2,K3均为常数，y=Cp/Cy

3. 理想气体可逆过程方程 （1）定温可逆过程 （2）绝热可逆过程 pV = K 1 3 p T K −  = 1 pV K  = 1 2 TV K − =  式中，K K K 1 2 3 , , 均为常数， / C C p V  =

4.卡诺循环 p Ap,T)） B(p2,V2,Th) 6 D4,'4Te) C(ps.V3,Tc T a d b c P

4. 卡诺循环 p 1 1 h A p V T ( , , ) 2 2 h B p V T ( , , ) 3 3 C C p V T ( , , ) 4 4 C D p V T ( , , ) V Th Tc a d b c

热机的效率 -W 1= O 1=1- -W_2+.=1+ 7= T 2.2. g+9=0 T。'T 制冷效率 B= 2'-T W T-T

h W Q  − = c h 1 T T = − h c c h h h 1 W Q Q Q Q Q Q  − + = = = + 0 c h c h Q Q T T + = ' c c h c Q T W T T  = = − 热机的效率 制冷效率

5.节流过程和焦汤系数 节流过程是一个恒焓过程 4-T>0 经节流膨胀后，气体温度降低。 J-T<0 经节流膨胀后，气体温度升高。 八-T=0 经节流膨胀后，气体温度不变

5. 节流过程和焦汤系数 节流过程是一个恒焓过程 J-T ( )H T p   =   J-T >0 经节流膨胀后，气体温度降低。  J-T <0 经节流膨胀后，气体温度升高。  J-T =0 经节流膨胀后，气体温度不变

6.过程W、Q、△U、△H的计算 (1)理想气体单纯即VT变化过程 变温过程 AU=∫C,dr=n:Cndn AH-C,T-nCdT -P(V-V)(等外压) C (恒容) △U (绝热) =∫C,dn=5-y Q=△U-W y-1

6.过程W、Q、ΔU、 ΔH的计算 （1）理想气体单纯pVT变化过程 变温过程 2 2 1 1 , T T V V m T T  = =  U C dT n C dT   2 2 1 1 , T T p p m T T  = =  H C dT n C dT   W p dV = − =  e 2 1 ( ) e − − p V V (等外压） 0 (恒容） U (绝热） 2 1 T V T = C dT  2 2 1 1 1 p V p V  − = Q − =  − U W

等温过程 △U=0 △H=0 W- -∫p.aw (不可逆) \-Spdv-wRTi (可逆) =-nRTIn P2 2=-W

等温过程  = U 0  = H 0 W = e − p dV  （不可逆） 2 （可逆） 1 lnV pdV nRT V − = −  1 2 ln p nRT p = − Q W = −