内蒙古科技大学：《基础化学》课程教学课件（分析化学讲稿）第四章 酸碱滴定法

第二章 §4.1酸碱平衡的理论基础 酸碱滴定法 §42酸碱的分布系数分布曲 S4.3酸碱溶液pH的计算 S4.4酸碱滴定终点的确定 S4.5酸碱滴定基本原理 讲授： 6课时 §4.6酸碱滴定法标准溶液 实验：2课时 §4.7酸碱滴定法应用示例 下页 紫助国回

第二章 酸碱滴定法 §4.1 酸碱平衡的理论基础 §4.2 酸碱的分布系数 分布曲线 §4.3 酸碱溶液pH的计算 §4.4 酸碱滴定终点的确定 §4.5 酸碱滴定基本原理 §4.6 酸碱滴定法标准溶液 §4.7 酸碱滴定法应用示例 讲授： 6课时 实验： 2课时

第四章 酸碱滴定法 国国国④四国国国四国国国国国国④国国国8四国国宝国国是 酸碱滴定法： 以酸碱反应为基础的滴定分析方 法。 本章首先介绍酸碱平衡的基础理 论，然后，讨论酸碱滴定法的有关 理论及其应用 学时安排： 理论教学： 5课时 实验教学：6自 2009-62 下页

2009-6-2 2 第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定法： 以酸碱反应为基础的滴定分析方 法。  本章首先介绍酸碱平衡的基础理 论，然后，讨论酸碱滴定法的有关 理论及其应用。 学时安排： 理论教学：5课时 实验教学：6课时

§4.1酸碱平衡的理论基础 兴云8云云超云起兴云兴云工云国超兴多舍还兴云是 教学内容： 酸喊理论（电离理论和质子理论) 酸碱的解离平衡 (1)酸碱平衡研究的内容 (2)酸碱平衡的研究手段 (3)酸碱的解离常数 2009-62 上页了下页 3

2009-6-2 3 §4.1 酸碱平衡的理论基础 教学内容： 酸碱理论（电离理论和质子理论） 酸碱的解离平衡 （1）酸碱平衡研究的内容 （2）酸碱平衡的研究手段 （3）酸碱的解离常数

§4.1酸碱平衡的理论基础 兴工超匹还区超云还兴超运超运多国超超云超云圣兴还圣超光 4.1.1酸碱理论 1.酸碱的电离理论（阿伦尼乌斯理论) 电解质在水溶液中电离时： 电离出的阳离子全部是+的物质是酸。 电离出的阴离子全部是OH一的物质是 碱。 HAc乡H+Ac HAc是酸 NaOH-Na++OH ·NaOH是碱 酸碱反应：NaOH+岛身H0 2009-6

2009-6-2 4 §4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.1 酸碱理论 1.酸碱的电离理论（阿伦尼乌斯理论） 电解质在水溶液中电离时： 电离出的阳离子全部是H+的物质是酸。 电离出的阴离子全部是OH－的物质是 碱。  HAc ⇋ H+ + Ac- HAc是酸  NaOH⇋ Na+ + OH- NaOH是碱 酸碱反应： NaOH＋HCl ⇋ NaCl+H2O

§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四图国四国国国国国国④四国国⑧四国国区宝国国 口酸碱反应本质：生成盐和水 电离理论的缺点： (1)局限于水溶液，不适于非水溶（乙 醇、乙醚，醛、酮、羧酸类等) (2)碱局限于：氢氧化物M(OHDn (3)不能解释：NH3、Na2CO3的碱性； NH4+的酸性。 2009-62 上页了下页 5

2009-6-2 5 §4.1 酸碱平衡的理论基础  酸碱反应本质：生成盐和水  电离理论的缺点：  （1）局限于水溶液，不适于非水溶（乙 醇、乙醚，醛、酮、羧酸类等）  （2）碱局限于：氢氧化物 M(OH)n  （3）不能解释:NH3、Na2CO3的碱性； NH4 +的酸性

§4.1酸碱平衡的理论基础 运还图图国还运区还还图区圣图区超军还图圣客区运图能 2.酸碱质子理论（布朗斯台德Brgnsted 凡是能给出质子（H+)的物质：酸 凡是能接受质子(H+) 的物质：碱 骏乡 质子十臧 HCI H种 C HAc 与H叶 Ac HCO; 与H HCO3 HCO; 与H C032 2009-62 上页了下页

2009-6-2 6 §4.1 酸碱平衡的理论基础  2.酸碱质子理论(布朗斯台德Br∅ nsted)  凡是能给出质子（H+）的物质：酸  凡是能接受质子（H+）的物质：碱  酸 ⇋ 质子 ＋ 碱 HCl = H+ + Cl￾HAc ⇋ H+ + Ac￾H2CO3 ⇋ H+ + HCO3 - HCO3 - ⇋ H+ + CO3 2-

§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四图国四国国国国国国④四国国⑧四国国区宝国国 NH4+乡H NH; H2S与Ht HS 酸碱的共轭关系：共轭酸碱对 HA 乡H+A 口HA与A共轭酸碱对通过联系。 H,S与HSNH4乡NH3 HAc Ac H2C03乡HC03HC03÷C032- H20乡OHH H30+乡H20 2009-62 上页了下页

2009-6-2 7 §4.1 酸碱平衡的理论基础 NH4 + ⇋ H+ + NH3 H2S ⇋ H+ + HS- 酸碱的共轭关系： 共轭酸碱对 HA ⇋ H+ + A- HA ⇋ A- 共轭酸碱对 通过H+ 联系。 H2S ⇋ HS- NH4 + ⇋ NH3 HAc ⇋ Ac￾H2CO3 ⇋ HCO3 - HCO3 - ⇋ CO3 2- H2O ⇋ OH- H3O+ ⇋ H2O

§4.1酸碱平衡的理论基础 运超还运区还还运超运还运图区色运还运圣还区圣国荒 酸碱反应： NH3+HCI乡NH4CI 本质：质子(H+)的转移作用 通过溶剂（水）来完成。 HC1+H20乡H30*+ ·CI NH3 +H,O4 NH,*+H2O 总反应：NH3+HCI与NH4CI 2009-62 上页了下页

2009-6-2 8 §4.1 酸碱平衡的理论基础 酸碱反应： NH3 ＋ HCl ⇋ NH4Cl 本质：质子（H+）的转移作用  通过溶剂（水）来完成。 HCl ＋ H2O ⇋ H3O+ ＋ Cl－ NH3 ＋ H3O+ ⇋ NH4 + + H2O 总反应：NH3 ＋ HCl ⇋ NH4Cl

§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四图国四国国国国国国④四国国⑧四国国区宝国国 口溶剂的质子自递反应：质子自递常数 H20十H20乡H30*十0H 平衡常数K⊙：称作水的质子自递常数 Kew=1.0×10-14(25℃) p Kw=14 2009-62 巡页了下页

2009-6-2 9 §4.1 酸碱平衡的理论基础  溶剂的质子自递反应：质子自递常数 H2O + H2O ⇋ H3O+ + OH-  平衡常数K :称作水的质子自递常数 K w=1.0×10-14 (25℃) p K w=14

§4.1酸碱平衡的理论基础 国国国④四起国四国国国国国国图国国国名四国国国国国 4.1.2酸碱平衡研究的内容 1.由酸碱的浓度C和相关的平衡常数 Ke或Kb,计算各种形式的浓度C。 (如氢离子浓度、pH等。) 2.从pH及相关的K9,计算酸碱溶液中 各存在形态的分布系数δ。 3缓冲溶液的理论及其应用。 4.酸碱指示剂，滴定曲线。 2009-62 下页 10

2009-6-2 10 §4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.2 酸碱平衡研究的内容 1.由酸碱的浓度C和相关的平衡常数 K a或K b，计算各种形式的浓度C。 （如氢离子浓度、pH等。） 2.从pH及相关的K a，计算酸碱溶液中 各存在形态的分布系数δ。 3.缓冲溶液的理论及其应用。 4.酸碱指示剂，滴定曲线