内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（物理化学）试卷19（试题）

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共12题20分） 1.2分(0422) 己知：Zn(sr(12)02→Zn0 △Hm=351.5kJ-mol Hg+(12)0 →Hg0 △H=90.8 kJmol 因此Zn+Hg0 →ZnO+Hg的△Hm是： (A)442.2 kJ-mor (B)260.7 kJmol (C)-62.3 kJmol (D)-442.2 kJ-mol 7分2 某多分散体系，测得渗透压为几，其任意组分的渗透压为口，Π与几，之间关系为： A)=∑n (B),=n,1∑i (C)=n (D)Π=Π·几.Π. 分0 在400K,液体A的蒸气压为4×10Nm2,液体B的蒸气压为6×10Nm2,两者组 成理想液体混合物。当气-液平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔 分数应为： (A103 (B)0.40 (C)0.50 D)0.60 4.2分(3136) 3136 标准态的选择对下列物理量有影响的是 ( (A)54,△，G (B)m,△F (C)a,μ3，△G

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 12 题 20 分 ) 1. 2 分 (0422) 0422 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ZnO ΔcHm=351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+(1/2)O2 HgO ΔcHm= 90.8 kJ·mol-1 因此 Zn+HgO ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( ) (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-1 2. 2 分 (7251) 7251 某多分散体系，测得渗透压为, 其任意组分的渗透压为i , 与i 之间关系为： ( ) (A) ＝i i (B) i＝i / i i (C) ＝i (D) ＝1·2 .i 3. 2 分 (1928) 1928 在 400 K，液体 A 的蒸气压为 4×104Nm -2，液体 B 的蒸气压为 6×104Nm -2，两者组 成理想液体混合物。当气-液平衡时，在溶液中 A 的摩尔分数为 0.6，则在气相中 B 的摩尔 分数应为： ( ) (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60 4. 2 分 (3136) 3136 标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( ) (A) f，，ΔrG m $ (B) m， ，ΔF (C) a， ，ΔrG m $

D)a,μ，(6G)r,0 5.2分(0733) 0733 p,100C下，1molH,00与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325kPa 的比Og,设此过程的功为化，吸热为,终态压力为p,体积为,用它们分别表示△U, △H,△S,△G, △F,下列答案哪个是正确的 △ △H △3 △F△ (A 0 Qtpy (QtpVy/373K -nV 0 e373K 0 (⊙2pr O100N 0 D) 2 e-py (2-pV100K 0 pv 6.2分(3380) 3380 答：(D) (2分) 7.2分(0349) 0349 某定量均相纯流体从298K,10p恒温压缩时，总物系的焓增加，则该物系从298K,10p2节 流膨胀到邻近某一状态时 ，物系的温度必将： (A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不能确定 8.2分(0001) 0001 对于理想气体的内能有下述四种理解： (1)状态一定，内能也一定 (2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的 ()对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4)状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： ()(1).(2) (B)(3.(4) (C)(2).(4) (D)(1).(3) 9.1分(0578) 0578 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在用！=0、体积不变的情况下吸热 时体系中粒子： (A)能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化

(D) a，，(G/) , , 0 wf T p 5. 2 分 (0733) 0733 p ，100℃下，1mol H2O(l)与 100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为 101.325 kPa 的 H2O(g)，设此过程的功为 W，吸热为 Q，终态压力为 p，体积为 V，用它们分别表示ΔU， ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？ ( ) 6. 2 分 (3380) 3380 答：（D） （2 分） 7. 2 分 (0349) 0349 某定量均相纯流体从 298 K,10p 恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p 节 流 膨 胀 到 邻 近 某 一 状 态 时 , 物 系 的 温 度 必 将 ： ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定 8. 2 分 (0001) 0001 对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： ( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 9. 1 分 (0578) 0578 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在 Wf =0、体积不变的情况下吸热 时体系中粒子： ( ) (A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化

(B)能级提高，但各能级上的粒子分布数不变 (C)能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化 D)能级不变，且各能级上的粒子分布数不变 *.1分(3864) 3864 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 (A)a=A/A B)1m=14A (C)m4=Am-1R」 (D)A=k/c ”分e 液氨(I)、液氢()是属于二级相变，对这类相变特征的描述，哪一点是错误的？ () (A)无相变热 (®)相变时无熵变化 (相变时两相的密度相同 (D)》相变时两相的热容相同 12.1分(1865) 1865 今有298Kp2的N2气状态I]和323K的N2气状态各一瓶问哪瓶N气的化学 势大 () (A)(I) (B)MI上(I) (C)I) (D)不可比较 二、填空题（共5题10分） 13.2分(6170) 6170 在558K时，二乙酰一级分解反应的AG及AH分别为231.5k·mor和2642 k·mo,则该反应的△S为 说明过渡态的结构较反应物 ,这是 反应的普遍性质。 14.2分(0021) 热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为： (1) (2)

(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变 (C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化 (D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变 *. 1 分 (3864) 3864 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( ) (A) = m/ m  (B) m,+  = t   m  (C) m,+  ,+= m －m,-  (D) m= k / c 11. 1 分 (2729) 2729 液氦(Ⅰ)、液氦(Ⅱ)是属于二级相变,对这类相变特征的描述,哪一点是错误的? ( ) (A) 无相变热 (B) 相变时无熵变化 (C) 相变时两相的密度相同 (D) 相变时两相的热容相同 12. 1 分 (1865) 1865 今有 298 K, p 的 N2气[状态Ⅰ]和 323 K, p 的 N2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶 N2气的化学 势大? ( ) (A)μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (B) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ) (C) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (D) 不可比较 二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 13. 2 分 (6170) 6170 在 558 K 时，二乙酰一级分解反应的 ≠ G m $ 及 ≠ H m $ 分别为 231.5 kJ·mol-1和 264.2 kJ·mol-1 ，则该反应的 ≠ S m $ 为_说明过渡态的结构较反应物 _，这是_反应的普遍性质。 14. 2 分 (0021) 0021 热 力 学 封 闭 体 系 与 环 境 之 间 的 界 面 所 起 的 作 用 为 ： (1) ； (2)

2分m 溶胶是热力学 _体系，动力学体系：而大分子溶液是热力学 体系，动力学 体系。 16.2分(3920) 3920 BaSO,的摩尔电导率与其Ba和⅓SO:的离子摩尔电导率的关系是 17.2分(2550) 250 水的临界点的温度是647K,在高于临界点温度时，不可能用 方法使气体液化。 三、计算题（共4题50分） 18.15分(2868) 2868 己知在298K,p°压力下，反应C0(g)+H0(g)→C02(gHHg) 的数据如下： △H(C0,g=-110.52k-mo A(H:O.g)=-241.83 kJmor △H(C02,g)=-393.51kJmo (CO.g)=19790 J-Kmor S(H,0,g)=188.70 J.Kmor S(COzg)=213.60 J-K.mol S(H2g)=130.60J-Kmor Cm(CO.g)=29.10J-Kmol Cxm(H:O.g)=33.60J-K.mo Cpm(COz.g)=37.10J-K.mor Cm(H2.g)=28.80 J-K.mol 将各气体视为理想气体，试计算： ()298K下反应的△，Gm: (2)596K,505.625kPa下反应的△Hm,△Sm: ()596K下反应的△，G及K,. 19.15分(2865) 2865 苯的正常沸点为80.15℃，它在10℃时的蒸气压为5.96kPa (仙)请求算气态苯与液态苯在298.15K的标准生成吉布斯自由能之差值： (2)请求算298.15K时，下述平衡 CoH6(l)=CoHdg)

15. 2 分 (7215) 7215 溶胶是热力学_体系, 动力学_体系; 而大分子溶液是热力学_ 体系, 动力学_体系。 16. 2 分 (3920) 3920 BaSO4 的 摩 尔 电 导 率 与 其 ½Ba2+ 和 ½SO4 2- 的 离 子 摩 尔 电 导 率 的 关 系 是 _。 17. 2 分 (2550) 2550 水的临界点的温度是 647 K，在高于临界点温度时，不可能用 方法使气体液化。 三、计算题 ( 共 4 题 50 分 ) 18. 15 分 (2868) 2868 已知在 298 K,p O 压力下，反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的数据如下： ΔfH m $ (CO,g) = -110.52 kJmol-1 ΔfH m $ (H2O,g) = -241.83 kJmol-1 ΔfH m $ (CO2,g) = -393.51 kJmol-1 S m $ (CO,g) = 197.90 JK -1mol-1 S m $ (H2O,g) = 188.70 JK -1mol-1 S m $ (CO2 ,g) = 213.60 JK -1mol-1 S m $ (H2 ,g) = 130.60 JK -1mol-1 Cp,m (CO,g) = 29.10 JK -1mol-1 Cp,m (H2O,g) = 33.60 JK -1mol-1 Cp,m (CO2,g) = 37.10 JK -1mol-1 Cp,m (H2 ,g) = 28.80 JK -1mol-1 将各气体视为理想气体，试计算： (1) 298 K 下反应的ΔrG m $ ； (2) 596K，505.625 kPa 下反应的 ΔrHm，ΔrSm ； (3) 596K 下反应的ΔrG m $ 及 K p $ 。 19. 15 分 (2865) 2865 苯的正常沸点为 80.15℃，它在 10℃ 时的蒸气压为 5.96 kPa。 (1) 请求算气态苯与液态苯在 298.15 K 的标准生成吉布斯自由能之差值； (2) 请求算 298.15 K 时,下述平衡 C6H6(l) ＝ C6H6(g)

的平衡常数K氵及298.15K时苯的蒸气压，计算中可做合理的近似，但必须注明。 20.10分(5240) 5240 用胶体银作催化剂，使过氧化氢分解为水和氧气的反应为一级反应，今 21.10分(0326) 0326 己知某气体的状态方程及摩尔恒压热容为：nV=RT+0.C。m=a+bT+C下，其中位，ab.g 均为常数。若该气体在绝热节流膨胀中状态由了，P,变化到,P,求终态的压力Ph,其中T。 P.为已知。 四、问答题（共4题20分） 22.5分(6406 6406 快速反应A目每B+C中正向反应为一级，逆向反应为二级，如用驰豫法测定速率 常数，请推导驰豫时间的表达式。 23.5分(7099) 7099 什么叫吸附作用？物理吸附和化学吸附的根本区别是什么？ 24.5分(0290) 0290 试证明若某气体的(U>0,则该气体向真空绝热膨胀时，气体温度必然下降。 25.5分(0341) 0341 某气体状态方程pm=RI件B即，式中B为常数。 (①)证明该气体的内能只是温度的函数： (2)证明该气体的焦耳-汤姆孙系数-=BC

的平衡常数 K f $ 及 298.15 K 时苯的蒸气压，计算中可做合理的近似，但必须注明。 20. 10 分 (5240) 5240 用胶体银作催化剂，使过氧化氢分解为水和氧气的反应为一级反应, 今 用 50 dm3 过氧化氢水溶液 (如果其中的过氧化氢完全分解可产生标准状态 下氧 12.81dm3）, 问若再多产生 12.00 dm3 标准状态下的氧, 还需多长时间? 21. 10 分 (0326) 0326 已知某气体的状态方程及摩尔恒压热容为：pVm=RT+p，Cp, m =a+bT+CT2，其中,a,b,c 均为常数。若该气体在绝热节流膨胀中状态由 T1 , p1变化到 T2 , p2 ,求终态的压力 p2，其中 T1 , p1,T2为已知。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 22. 5 分 (6406) 6406 快速反应 A 1 1 k k B + C 中正向反应为一级，逆向反应为二级，如用驰豫法测定速率 常数，请推导驰豫时间的表达式。 23. 5 分 (7099) 7099 什么叫吸附作用？物理吸附和化学吸附的根本区别是什么？ 24. 5 分 (0290) 0290 试证明若某气体的 (U/V)T> 0，则该气体向真空绝热膨胀时，气体温度必然下降。 25. 5 分 (0341) 0341 某气体状态方程 pVm=RT+Bp，式中 B 为常数。 (1) 证明该气体的内能只是温度的函数； (2) 证明该气体的焦耳-汤姆孙系数J-T =-B/Cp