内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（物理化学）试卷15（试题）

物理化学试卷 班级 姓名」 分数 、选择题（共18题30分） 1.2分(6209 6209 对于摩尔熵用统计方法计算了各种运动的典型值，S(平)=150J·K·mo',转动及振动每个自由度 的值为S2(转)=30J·K·mo,S(振)=1J·K·mol,对于反应A+BC生成线性过渡态时其 △S月·K1·mo的数值应为 (A)-147J·K·mo(B)-148J·K1·mo (C)-ll9J·K.mo (D)148J·K·mo 己知某溶液溶于水后，溶液表面张力y与活度a的关系为： y=An(1+ba,其中心为纯水表面张力，A、b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩 下与活度a的关系为： (A)r=-Aa/RT(1+ba) (B)T=-Aba/RT(1+ba (C)r=Aba/RT(1+ba) (D)T=-ba/RT(1+ba) 3.2分(2903) 2903 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的K:将是： (A)K=1(B)K=0(C)K>1(D)K,<1 4.2分(1292) 1292 对孤立体系而言，其熵流(dS)和熵产生(dS)分别是： (A)d-0.ds<o (B)d.s<o,d,s-0 (C)dS=0,dS≥0 (D)dS≥0,4S=0

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 18 题 30 分 ) 1. 2 分 (6209) 6209 对于摩尔熵用统计方法计算了各种运动的典型值， m S $ ( ) 平 =150 J·K -1·mol-1，转动及振动每个自由度 的值为 m S $ ( ) 转 =30 J·K -1·mol-1， mS $ ( ) 振 =1 J·K -1·mol-1，对于反应 A+BC 生成线性过渡态时其 m S $ /J·K -1·mol-1 的数值应为 （ ） (A) –147 J·K -1·mol-1 (B) –148 J·K -1·mol-1 (C) –119 J·K -1·mol-1 (D) 148 J·K -1·mol-1 2. 2 分 (6808) 6808 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度 a 的关系为： = 0-Aln(1 + ba)，其中 0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩 与活度 a 的关系为： ( ) (A) = -Aa / RT(1+ba) (B) = -Aba / RT(1+ba) (C) = Aba / RT(1+ba) (D) = - ba / RT(1+ba) 3. 2 分 (2903) 2903 某化学反应在 298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的 Kp $ 将是： （ ） （A）Kp $ =1 （B） Kp $ =0 （C） Kp $ >1 （D） Kp $ <1 4. 2 分 (1292) 1292 对孤立体系而言，其熵流（deS）和熵产生（diS）分别是： （A）deS=0, diS<0 （B）deS<0, diS=0 （C）deS=0, diS≥0 （D）deS≥0, diS=0

5.2分(7357) 7357 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明 ( (A)胶粒带正电 (B)胶粒带负电 (C)电动电位相对于溶液本体为正 D)Stem面处电位相对溶液本体为正 6.2分(2481) 2481 凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 TT0T70TT0T (A (B) (c) D) 7.2分0081) 0081 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段 时间之后，室内的平均气温将如何变化？ (A)升高 (B)降低 (C)不变 D)不一定 8.2分(6037) 6037 分子的数密度若以cm3计，浓度以mol·dm3计，则kw与k之关系应为( (A)k=103Lk (B)=10'LKN (C)k=10LK D)k=10L2 9.2分(3292) 3292 PCL5的分解反应是PCls(g)=PC1g)+C1g,在473K达到平衡时，PCl(g)有48.5% 分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为 (A)放热反应 (B)吸热反应 (C)即不放热也不吸热 D)这两个温度下的平衡常数相等

5. 2 分 (7357) 7357 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明: ( ) (A) 胶粒带正电 (B) 胶粒带负电 (C) 电动电位相对于溶液本体为正 (D) Stern 面处电位相对溶液本体为正 6. 2 分 (2481) 2481 凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 ( ) 7. 2 分 (0081) 0081 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段 时 间 之 后 , 室 内 的 平 均 气 温 将 如 何 变 化 ? ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 8. 2 分 (6037) 6037 分子的数密度若以 cm -3 计，浓度以 mol·dm-3 计，则 kN与 kc 之关系应为： ( ) (A) kc＝103 LkN (B) kc=10-3 LkN (C) kc=106 L 2 kN (D) kc=10-6 L 2 kN 9. 2 分 (3292) 3292 PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K 达到平衡时，PCl5(g)有 48.5% 分解，在 573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( ) (A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等

分es 在一个密封的容器中装满了温度为373.15K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压： (A)等于零 B)等于101.325kP (C)小于101.325k D)大于101.325kPa 11.2分(2991) 2991 某低压下的气相反应，在T=200K时K,=8.314×102Pa,则/mol-cm3是：() A)5×10 (B)14×10 (C)14X10 D)0.5 12.2分(3256 3256 答：(B) (2分) 13.1分(6553) 6553 某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化 率将： (A)大于30% (B)小于30% (C)等于30% (D)不确定 描述固体对气体吸附的BET公式是在Langmuir理论的基础上发展而得的，它与 Langmuir理论的最主要区别是认为： (A)吸附是多分子层的 (B)吸附是单分子层的 (©)吸附作用是动态平衡 D)固体的表面是均匀的 15.1分(1162) 1162 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化嫡为： () (A)20J-Kmor (B)25J-Kmol (C)88J-Kmol (D)175 J-K-mol

*. 2 分 (2552) 2552 在一个密封的容器中装满了温度为 373.15 K 的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压： （ ） (A)等于零 (B)等于 101.325 kPa (C)小于 101.325 kPa (D)大于 101.325 kPa 11. 2 分 (2991) 2991 某低压下的气相反应,在 T＝200 K 时 Kp＝8.314×102 Pa，则 Kc /mol·cm -3是：( ) (A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.5 12. 2 分 (3256) 3256 答：（B） （2分） 13. 1 分 (6553) 6553 某一反应在一定条件下最大转化率为 30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化 率将： ( ) (A) 大于 30% (B) 小于 30% (C) 等于 30% (D) 不确定 14. 1 分 (7073) 7073 描述固体对气体吸附的 BET 公式是在 Langmuir 理论的基础上发展而得的，它与 Langmuir 理论的最主要区别是认为： ( ) (A) 吸附是多分子层的 (B) 吸附是单分子层的 (C) 吸附作用是动态平衡 (D) 固体的表面是均匀的 15. 1 分 (1162) 1162 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为： ( ) (A) 20 J·K-1·mol-1 (B) 25 J·K-1·mol-1 (C) 88 J·K-1·mol-1 (D) 175 J·K-1·mol-1

典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性，但有时把大分子溶液 也作为胶体化学研究的内容，一般地说是因为它们： (A)具有胶体所特有的分散性，多相性和聚结不稳定性 B)具有胶体所特有的分散性 (©具有胶体所特有的聚结不稳定性 (D)具有胶体所特有的多相性 17.1分(2665 2665 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动 时，则该物系的特点是： ()B的百分含量不变 (®)A的百分含量不变 (C)C的百分含量不变 (D)B和C的百分含量之比不变 18.1分(0006) 0006 物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有 定值 ） (A)D (B)V (C)TU D)T.p 二、填空题（共5题10分） 19.2分(6259) 6259 由质心坐标系的通量-速度-角度分布图，可得反应O;+D,→0，D+D的散射示意图，且产物通量的最 概然区域在“赤道”附近，由此可得 物 常产物 -D *物本 产物 ()该反应属 _散射：(2)过渡态的最优几何构型为】 一：（）过渡态是 寿命的。 20.2分(6680) 6680 300K时，水的表面张力y=0.0728N ·m,密度p为0.9965×103kg·m3.在 该温度下， 个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的2倍，这个小 水滴的半径是

16. 1 分 (7484) 7484 典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液 也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： ( ) (A) 具有胶体所特有的分散性, 多相性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体所特有的聚结不稳定性 (D) 具有胶体所特有的多相性 17. 1 分 (2665) 2665 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边 BC 的直线上变动 时,则该物系的特点是： ( ) (A) B 的百分含量不变 (B) A 的百分含量不变 (C) C 的百分含量不变 (D) B 和 C 的百分含量之比不变 18. 1 分 (0006) 0006 物质的量为 n 的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有 定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 19. 2 分 (6259) 6259 由质心坐标系的通量-速度-角度分布图，可得反应O2 +D2O2D + +D 的散射示意图，且产物通量的最 概然区域在“赤道”附近，由此可得： (1) 该反应属_散射；(2) 过渡态的最优几何构型为_；(3) 过渡态是 _寿命的。 20. 2 分 (6680) 6680 300 K 时，水的表面张力= 0.0728 N·m -1，密度为 0.9965×103 kg·m -3。在 该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，这个小 水滴的半径是 _

21.2分(3288) 328 有理想气体反应达化学平衡A(g)+B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变，向 体系中加入惰性气体，平衡移动：若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平 移动。 22.2分(2907 2907 (A)即使对于标准状态下的反应也不能用其△，G判断反应方向。 (B)因为△G=-RT1nK;,而K:是由平衡时组成表示的，所以△G表示平衡 时产物的吉布斯自由能与反应物吉布斯自由能之差。 (C)水在25C,p3压力下蒸发，求算嫡变的公式为△S=(△H-△G2)/T。 (D)在恒温恒压下，可逆电池反应，求算熵变的公式为△，S=△H/T. 上述说法正确的是 23.2分(7718) 7718 起始时，高分子化合物电解质NR的浓度为A,KCI溶液浓度为c2,将它们用半透膜隔开，其膜 平衡条件为 三、计算题（共4题50分） 24.15分(0295) 0295 在293K的房间里有一只电冰箱试问：(1)若使250g273K的水在冰箱里结冰所需的功 为多少？若电冰箱的功率为100W那么250g水全部结冰需要多少时间？2)若放入250g,20℃ 的水那么在冰箱里结成273K的冰需要多少功？(3)若放入的是298K的水那么冷却到293K 需要多少功？已知水的凝固热为-6010Jmo「，水的平均热容为4.184JKg。 25.15分(9172) 9172 固态和液态UF4的蒸气压与温度的关系分别为： lns)Pa=41.67-(10.017x10KV1 In1)/Pa=2943-(5.900×103K)VT (1)试计算UF,三相点的温度和压力： (2)求UE的正常沸点： (3)计算UF 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵 (4)计算由U,三相点温度增加0.012K时，其压力变化多少？ 假设1mol液态UF,的体积比固体大0.0091dm。 26.10分(3229)

21. 2 分 (3288) 3288 有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向 体系中加入惰性气体，平衡 _ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 _移动。 22. 2 分 (2907) 2907 （A）即使对于标准状态下的反应也不能用其 Δr m G $ 判断反应方向。 （B）因为 r m G RT K  ln p $ $ ，而Kp $ 是由平衡时组成表示的，所以Δr m G $ 表示平衡 时产物的吉布斯自由能与反应物吉布斯自由能之差。 （C）水在 25°C, p $ 压力下蒸发，求算熵变的公式为 g g g l m l m l m S H G $ $ $ ( ) /   T。 （D）在恒温恒压下，可逆电池反应，求算熵变的公式为 r m r m S H  / T。 上述说法正确的是 。 23. 2 分 (7718) 7718 起始时，高分子化合物电解质 NaR 的浓度为 c1，KCl 溶液浓度为 c2，将它们用半透膜隔开，其膜 平衡条件为_。 三、计算题 ( 共 4 题 50 分 ) 24. 15 分 (0295) 0295 在 293 K 的房间里有一只电冰箱,试问：(1)若使 250 g,273 K 的水在冰箱里结冰所需的功 为多少?若电冰箱的功率为 100W,那么 250 g 水全部结冰需要多少时间?(2)若放入 250g,20℃ 的水,那么在冰箱里结成 273 K 的冰需要多少功?(3)若放入的是 298 K 的水,那么冷却到 293 K 需要多少功?已知水的凝固热为-6010 J·mol-1 ,水的平均热容为 4.184 J·K-1 ·g -1。 25. 15 分 (9172) 9172 固态和液态 UF4的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017×103K)/T ln[p(l)/Pa]=29.43-(5.900×103 K)/T （1）试计算 UF4三相点的温度和压力； （2）求 UF4的正常沸点； （3）计算 UF4三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； （4）计算由 UF4三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 26. 10 分 (3229)

3229 己知N的如下数据-2.84K,-3.35×103K,8el,解离能D17084kmor MNF28.02,对于N原子ge)=4,求解离反应N=2N在500K的平衡常数K 27.10分(5420) 5420 298K时，N0g)分解反应半衰期1为5.7h,此值与N05的起始浓度无关，试求： (甲)该反应的速率常数 (亿)作用完成90%时所需时间。 四、问答题（共2题10分） 28.5分(3682) 3682 在一定温度和外加电压下，在希托夫管中用两个银电极电解AgNO:水溶液。通电一定时间后，测 得阳极区AgNO,的物质的量的增量为△n(AgNO),阳极上Ag减少的物质的量为n(Ag。 (1)试写出AgNO,的正、负离子迁移数的计算式： (2)在相同温度下，用上述同一设备测定同样浓度的AgNO,溶液正、负离子的迁移数，通电时间相同， 但外加电压增加，△(AgNO),n(Ag)及迁移数是否发生变化？ 29.5分(2195) 2195 已知二元正规溶液G=xx2BRT,推导单参数范拉尔公式n%=Bx2,n=Bx,并证明此 为正规溶液

3229 已知 N2的如下数据r=2.84 K，v=3.35×103 K，g0(e)=1，解离能 D0=1708.4 kJmol-1 , M(N2 )= 28.02，对于 N 原子 g0 (e) = 4，求解离反应 N2＝2N 在 500 K 的平衡常数 Kp。 27. 10 分 (5420) 5420 298 K 时，N2O5 (g)分解反应半 衰期 t 1 2 为 5.7 h, 此值与 N2O5的起始浓度无关, 试求： (甲) 该反应的速率常数 (乙) 作用完成 90％时所需时间 。 四、问答题 ( 共 2 题 10 分 ) 28. 5 分 (3682) 3682 在一定温度和外加电压下，在希托夫管中用两个银电极电解 AgNO3水溶液。通电一定时间后，测 得阳极区 AgNO3的物质的量的增量为 n (AgNO3 )，阳极上 Ag 减少的物质的量为 n (Ag)。 （1）试写出 AgNO3的正、负离子迁移数的计算式； （2）在相同温度下，用上述同一设备测定同样浓度的 AgNO3溶液正、负离子的迁移数，通电时间相同， 但外加电压增加，n (AgNO3)，n (Ag) 及迁移数是否发生变化？ 29. 5 分 (2195) 2195 已知二元正规溶液 G E m =x1x2BRT,推导单参数范拉尔公式 ln1=Bx2 2 ,ln2=Bx1 2 ,并证明此 为正规溶液