内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（物理化学）试卷11（试题）

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共17题30分） 1.2分(4067) 4067 001mo:kg的K[FcCN的水溶液的离子强度为： (A).0×102mol·kg (B)3.0×102mol·kg (C)4.5×102mol·kg (D)5.0×102mol·kg 2.2分(6428) 5428 假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中，哪一种对生态是瞬时 最危险的？ (A)4.5×102a (B)65a (C)1 min D)12d 3.2分(2400) 2400 某一水溶液中有n种溶质，其摩尔分数分别是x,xm若使用只允许水出入的半 透膜将此溶液与纯水分开，当达到渗透平衡时水面上的外压为，溶液面上外压为，则该 体系的自由度数为： (A)fn (C)f广+2 (D)f广+3 4.2分(3286) 3286 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 定量的惰性气体，则平衡将 ( (A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)无法确定 5.2分(1948) 9 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。()

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (4067) 4067 0.01 mol·kg-1 的 K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为： （ ） (A) .0×10-2 mol·kg-1 （Ｂ）3.0×10-2 mol·kg-1 （Ｃ）4.5×10-2 mol·kg-1 （D）5.0×10-2 mol·kg-1 2. 2 分 (5428) 5428 假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时 最危险的? (A) 4.5×109 a (B) 65 a (C) 1 min (D) 12 d 3. 2 分 (2400) 2400 某一水溶液中有 n 种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,.,xn,若使用只允许水出入的半 透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该 体系的自由度数为: ( ) (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3 4. 2 分 (3286) 3286 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 5. 2 分 (1948) 1948 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( )

(A)△=0 (B)△mF0 (C)△aH-( (D)△maU-0 6.2分(6210) 6210 对于摩尔熵，用统计力学方法建立了各种运动形式的典型值，S(平)=150JK·mo,转动及振动 每个自由度的值为S(转)=30J·K·mo,S(振)=1J·Kl·mo,对于反应A+BC生成非线性过渡 态时其△≠S刀·Kl·mo的数值应为 (A)-149B)-148(C)-119D)-120 7.2分(3241) 3241 答：(A) (2分) 8.2分(6049) 6049 碰撞理论中方位因子P (A)一定小于1 (B)一定大于1 (C)可大于1，也可能小于1 (D)无法判断 9.2分(3239) 3239 答：(B) (2分) 车.2分(6352) 6352 稀溶液反应CHICOOH+SCN,CHSCNICOOH+广属动力学控制反应，按照原 盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？ () (A)I增大k变小 (B)I增大k不变 C)1增大k变大 D)无法确定关系 11.2分(2812) 2812 饱和溶液中溶剂的化学势4与纯溶剂的化学势μ*的关系式为：(）

(A)Δmix V=0 (B) Δmix F=0 (C) Δmix H=0 (D) Δmix U=0 6. 2 分 (6210) 6210 对于摩尔熵，用统计力学方法建立了各种运动形式的典型值， m S $ ( ) 平 =150 J·K -1·mol-1，转动及振动 每个自由度的值为 mS $ ( ) 转 =30 J·K -1·mol-1， m S $ ( ) 振 =1 J·K -1·mol-1，对于反应 A+BC 生成非线性过渡 态时其 m S $ /J·K -1·mol-1的数值应为 （ ） (A) -149 (B) -148 (C) -119 (D) -120 7. 2 分 (3241) 3241 答：（A） （2 分） 8. 2 分 (6049) 6049 碰撞理论中方位因子 P （ ） (A) 一定小于 1 (B) 一定大于 1 (C) 可大于 1，也可能小于 1 (D) 无法判断 9. 2 分 (3239) 3239 答：（B） （2 分） *. 2 分 (6352) 6352 稀溶液反应 CH2ICOOH + SCN-  CH2(SCN)COOH + I-属动力学控制反应， 按照原 盐效应，反应速率 k 与离子强度 I 的关系为下述哪一种？ ( ) (A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变 (C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系 11. 2 分 (2812) 2812 饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势 * 的关系式为： ( )

(A)H=4*(B)4>u*(C)HRT (D)EEE+RT-E+RT 13.2分(6409) 下面四种说法中不正确的是： () (A)在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速 率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态 (B)根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现2A一C+3D这样的基 元反应 (C)在光化学反应中，体系的Gibbs自由能总是在不断地降低 (D)在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热 或吸热反应 分6 298标K,当H,S0:溶液的浓度从0.01mol·kg增加到0.1mol·kg'时，其电 导率k和摩尔电导率Am将： (A)k减小，A增加 B)k增加 ,4m增加 (C)k减小，Am减小 (D)k增加，A减小 15.1分(6102) 6102 对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？ () (A)△S越负，反应速率越快 (B)AH越负，反应速率越快 C)活化能械大，反应速率械快 D)活化能越小，反应速率越快 16.1分(2667 2667 O-NaCI-NaSO的三元系中，NaSO:和H0能形成水合物NaSO10H:O(D,在DBC

（A） * （B）* （C）* （D）不能确定 12. 2 分 (6178) 6178 单原子分子 A，B 间发生反应，若忽略振动基态能量之差，则实验活化能 Ea，临界能 Ec， 势垒 Eb间存在关系为： ( ) (A) Ea=Ec+ 1 2 RT=Eb+ 1 2 RT (B) Ea=Eb+ 1 2 RT=Ec+RT (C) Ea=Ec- 1 2 RT=Eb- 1 2 RT (D) Ea=Eb+RT=Ec+RT 13. 2 分 (6409) 6409 下面四种说法中不正确的是： ( ) (A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速 率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态 (B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现 2A → C + 3D 这样的基 元反应 (C) 在光化学反应中，体系的 Gibbs 自由能总是在不断地降低 (D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热 或吸热反应 14. 1 分 (3801) 3801 298 标 K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电 导率 k 和摩尔电导率 m将： ( ) (A) k 减小 , m增加 (B) k 增加 , m增加 (C) k 减小 , m减小 (D) k 增加 , m减小 15. 1 分 (6102) 6102 对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？ ( ) (A) rS 越负，反应速率越快 (B) rH 越负，反应速率越快 (C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 16. 1 分 (2667) 2667 H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O 能形成水合物Na2SO4·10H2O (D),在DBC

区中存在的是： (水合物D和溶液 (®)水合物D和纯NaSO4及纯NaCl三相共存 (C)水合物D,NaCI和组成为F的溶液 (D)纯NaCL,纯NaSO,和水溶液 A(H20) 17.1分(1905) 1905 假设A,B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是： (A)A,B分子之间的作用力很微弱 B)A,B都遵守拉乌尔定律 (C)液体混合物的蒸气压介于A,B的蒸气压之间 (D)可以用重复蒸馏的方法使A,B完全分离 、填空题（共5题10分） 18.2分(3914) 3914 若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选 2分6 2NO+O2=2NO:的反应机理拟定为： 2N0≠O2 (达到平衡，平衡常数为K) 0+0=2N0 慢，速率常数为) 总包反应对0，是 级：对NO是 级。 20.2分(2736) 2736

区中存在的是: ( ) (A) 水合物 D 和溶液 (B) 水合物 D 和纯 Na2SO4及纯 NaCl 三相共存 (C) 水合物 D,NaCl 和组成为 F 的溶液 (D) 纯 NaCl,纯 Na2SO4 和水溶液 17. 1 分 (1905) 1905 假设 A，B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是： ( ) (A) A，B 分子之间的作用力很微弱 (B) A，B 都遵守拉乌尔定律 (C) 液体混合物的蒸气压介于 A，B 的蒸气压之间 (D) 可以用重复蒸馏的方法使 A，B 完全分离 二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 18. 2 分 (3914) 3914 若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选_。 19. 2 分 (5229) 5229 2NO + O2 ＝ 2NO2 的反应机理拟定为： 2NO ⇄ N2O2 (达到平衡，平衡常数为 K1) N2O2+ O2＝ 2NO2 (慢，速率常数为 k2) 总包反应对 O2是 级；对 NO 是 级。 20. 2 分 (2736) 2736

在二级相变过程中：△40，△S_0。 21.2分(3024) 3024 答：(RT1p)或(VIEng)"a (2分) 22.2分(2147) 2147 实际溶液的非理想性程度可用超额函数表示，它与 有关。例如，某溶液的超额 自由能GF为 当G为正值时，表示该溶液的G对理想情况产生了」 偏差。 三、计算题（共4题50分） 23.15分(0295) 0295 在293K的房间里有一只电冰箱，试问：(1)若使250g273K的水在冰箱里结冰所需的功 为多少若电冰箱的功率为100w,那么250g水全部结冰需要多少时间？2)若放入250g,.20 的水，那么在冰箱里结成273K的冰需要多少功？(3)若放入的是298K的水，那么冷却到293K 需要多少己知水的凝固热为-6010Jmo广'，水的平均热容为4.184JKg。 24.15分(1196) 196 实验测得周体和液体苯在熔点附近的蒸气压如下两式表示 lnpp=16.040-5319.2K/T .1） ln(p/o=11.702-4110.4K/T -(2) (1)试计算苯的三相点的温度和压力： (2)求苯（固体）的摩尔熔化熵 (3)计算压力增加到101.325kPa时，熔点变化为多少 己知1mol液体苯的体积比固体苯大0.0094dm3。 25.10分(3312) 3312 在1.013×10Pa,60℃时，N,0,有 50%解离 100℃时有79%解离，试计算： ()反应NO4=2NO2的平衡常数和解离热 (2)60C时反应的K,K,Kx各为多少？ 26.10分(5794) 794 反应2NO2+O2细2NO2的反应速率常数如下： k1=6.63×10600K,6.52×10645K)mol2·dm6.s k1=83.9(600K.407(645K)mol·dm3·s

在二级相变过程中： 0，S 0。 21. 2 分 (3024) 3024 答： Σ B ( / ) RT p  或 Σ B B ( / ) V n   （2 分） 22. 2 分 (2147) 2147 实际溶液的非理想性程度可用超额函数表示，它与 _ 有关。例如，某溶液的超额 自由能 G E为 _ ，当 G E为正值时，表示该溶液的 G 对理想情况产生了_ 偏差。 三、计算题 ( 共 4 题 50 分 ) 23. 15 分 (0295) 0295 在 293 K 的房间里有一只电冰箱,试问：(1)若使 250 g,273 K 的水在冰箱里结冰所需的功 为多少?若电冰箱的功率为 100W,那么 250 g 水全部结冰需要多少时间?(2)若放入 250g,20℃ 的水,那么在冰箱里结成 273 K 的冰需要多少功?(3)若放入的是 298 K 的水,那么冷却到 293 K 需要多少功?已知水的凝固热为-6010 J·mol-1 ,水的平均热容为 4.184 J·K-1 ·g -1。 24. 15 分 (1196) 1196 实验测得固体和液体苯在熔点附近的蒸气压如下两式表示: ln(ps /p )=16.040-5319.2K/T - (1) ln(pl /p )=11.702-4110.4K/T - (2) (1) 试计算苯的三相点的温度和压力； (2) 求苯(固体)的摩尔熔化熵； (3) 计算压力增加到 101.325kPa 时,熔点变化为多少? 已知 1mol 液体苯的体积比固体苯大 0.0094 dm3。 25. 10 分 (3312) 3312 在 1.013×105 Pa，60℃ 时, N2O4有 50% 解离，100℃时有 79% 解离，试计算： (1) 反应 N2O4 = 2NO2 的平衡常数和解离热； (2) 60℃时反应的 Kp，Kc，Kx 各为多少？ 26. 10 分 (5794) 5794 反应 2NO2 + O2 1 1 k k  2NO2 的反应速率常数如下： k1=6.63×105 (600 K), 6.52×105 (645 K) mol-2·dm6·s -1 k-1=83.9 (600 K), 407 (645 K) mol-1·dm3·s -1

试求正逆反应活化能、两个温度下平衡常数以及600K时恒容反应热。 四、问答题（共2题10分） 27.5分(7137 7137 ~2在一催化剂上发生解离吸附，写出吸附速率、脱附速率及净吸附速率方程式。 当光线射入分散体系时会发生什么情况？

试求正逆反应活化能、两个温度下平衡常数以及 600 K 时恒容反应热。 四、问答题 ( 共 2 题 10 分 ) 27. 5 分 (7137) 7137 N2在一催化剂上发生解离吸附，写出吸附速率、脱附速率及净吸附速率方程式。 28. 5 分 (7318) 7318 当光线射入分散体系时会发生什么情况？