内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（物理化学）试卷1（试题）

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共18题30分） 1.2分(2813) 2813 饱和溶液中溶质的化学势4与纯溶质的化学势4*的关系式为：() (A)H=H*(B)>u*(C)HNa2SO4 MgSO>K3[Fe(CN)6] (B)KIFe(CNk>MeSO >Na SO>KCI (C)Ka[Fe(CN]>NaO >MgS0,>KCI (D)NaxSO K[Fe(CN)6]KCI MgSO 4.2分(6812) 6812 纯水的表面张力为某溶质的表面张力为，且2>，制成水溶液后，溶质的表面 浓度为c,本体浓度为c,则 (A)C>C B)C≤c (C)G=c D)c=0 5.2分(2328) 2328 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？() (A)放大镜 B)超显微镜

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 18 题 30 分 ) 1. 2 分 (2813) 2813 饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势 * 的关系式为： ( ) （A）* （B） * （C） * （D）不能确定 2. 2 分 (6453) 6453 除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是： ( ) (A) 可见光 (400 - 800 nm) 及紫外光 (150 - 400 nm) (B) X 射线 (5 - 10-4 nm) (C) 远红外射线 (D) 微波及无线电波 3. 2 分 (7458) 7458 下列四种电解质 KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6] ，对 Fe2O3溶胶的聚 沉能力大小次序为： ( ) (A) KCl ＞ Na2SO4 ＞ MgSO4 ＞ K3[Fe(CN)6] (B) K3 [Fe(CN)6 ] ＞ MgSO4 ＞ Na2SO4 ＞ KCl (C) K3[Fe(CN)6] ＞ Na2SO4 ＞ MgSO4＞ KCl (D) Na2SO4 ＞ K3[Fe(CN)6] ＞ KCl ＞ MgSO4 4. 2 分 (6812) 6812 纯水的表面张力为 1，某溶质的表面张力为2 ，且 2> 1，制成水溶液后，溶质的表面 浓度为 cs，本体浓度为 c，则： ( ) (A) cs> c (B) cs< c (C) cs= c (D) cs= 0 5. 2 分 (2328) 2328 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( ) (A)放大镜 (B)超显微镜

(C)电子显微镜 (D)金相显微镜 6.2分(1193) 1193 对于平衡态的凝聚相体系压力》表示什么含义？ (A)101.3kPa (B)外压 C)分子间引力总和 (D)分子运动动量改变量的统计平均值 7.2分(3379) 3379 答：(C) (2分) 8.2分(9202) 9202 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的 偏 摩 尔 体 积 将 () (A)增加(B)减小 (C)不变 D)不一定 9.2分2911) 2910 Ag0分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 Ag20(S)→2AgS9+20,(g) K2(I) 2Ag2O(s)4Ag(s)+O2 (g) K,(2) 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的 (A)K(2)=K(0 (B)K(2)=K,(1) (C)K,(2)随温度的升高而增大(D)O,气的平衡压力与计量方程的写法无关 *.2分(2799) 2799 对反应CO(g+HO(g=H(gHCO2(g) (A)K=1 (B)K=Ke (C)K>Ke (D)K<Ke 11.2分(3255) 3255

(C)电子显微镜 (D)金相显微镜 6. 2 分 (1193) 1193 对于平衡态的凝聚相体系,压力 p 表示什么含义? ( ) (A) 101.3 kPa (B) 外压 (C) 分子间引力总和 (D) 分子运动动量改变量的统计平均值 7. 2 分 (3379) 3379 答：（C） （2 分） 8. 2 分 (9202) 9202 等温等压下,在 A 和 B 组成的均相体系中,若 A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则 B 的 偏 摩 尔 体 积 将 ( ) (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不一定 9. 2 分 (2911) 2910 Ag2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag2O s 2Ag s O2 g 1 2 ( )  ( )  ( ) KP (1) 2 4 Ag 2O 2 (s)  Ag(s) O (g) Kp (2) 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A）KP KP (2) (1) 1  2 （B） Kp Kp (2)  (1) （C） Kp (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 *. 2 分 (2799) 2799 对反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) (A) K p $ =1 (B) K p $ =Kc (C) K p $ ＞Kc (D) K p $ ＜Kc 11. 2 分 (3255) 3255

答：(C) (2分) 12.2分(3240) 3240 答：(B) (2分) 反应CHsCOOH0+CH,OH0)=CHCOOCH)+H.O0在25℃时平衡常数K为4.0， 今以CH;COOH及CH,OH各1mol混合进行反应，则达平衡最大产率为： (A)0.334% (B)33.4% (C)66.7% D)50.0% 14.1分(6173) 6173 两个气相基元反应有相同的活化能，但活化熵差为30J·K·o,则两反应在任何 温度时的速率常数之比为 (A)36.9 B温度未定，不能比较 C)反应分子数未知，不能比较 D)相等 15.1分(7605) 7605 加聚反应属于： (A)逐步聚合 (B)链式聚合 (C)逐步聚合或链式聚合 (D)以上三者难以确定哪一种聚合 16.1分(6803) 6803 若用y和2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后： (A)dy/dan 0 (B)dy/daz<0 (C)dy/daz=0 D)dy/d≥0 17.1分(2533) 2533 当克劳修断-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为基气时，则： (0P必随T之升高而降低 (®)P必不随T而变 (C)p必随T之升高而变大 (D)p随T之升高可变大或减少 18.1分(1241) 1241

答：（C） （2分） 12. 2 分 (3240) 3240 答：（B） （2 分） 13. 1 分 (2980) 2980 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25℃时平衡常数K 为4.0, 今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％ 14. 1 分 (6173) 6173 两个气相基元反应有相同的活化能，但活化熵差为 30 J·K -1·mol-1，则两反应在任何 温度时的速率常数之比为 ( ) (A) 36.9 (B)温度未定，不能比较 (C) 反应分子数未知，不能比较 (D)相等 15. 1 分 (7605) 7605 加聚反应属于： （ ） (A) 逐步聚合 (B) 链式聚合 (C) 逐步聚合或链式聚合 (D) 以上三者难以确定哪一种聚合 16. 1 分 (6803) 6803 若用 和 a2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后： ( ) (A) d/ da2 ＞ 0 (B) d/ da2 ＜ 0 (C) d/ da2 ＝ 0 (D) d/ da2 ≥ 0 17. 1 分 (2533) 2533 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则: ( ) (A) p 必随 T 之升高而降低 (B) p 必不随 T 而变 (C) p 必随 T 之升高而变大 (D) p 随 T 之升高可变大或减少 18. 1 分 (1241) 1241

水(1)中溶解一定量的乙醇(2②)，在这种白酒中乙醇化学势的定义式应为： (A)(Glam). (B)(aUlan). (C)(aHlom). (D)()yn 二、填空题（共5题10分） 19.2分(3349 3349 在298K时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数K=540,直接测定焓的变化是 -87.8kJmo',若假定△H与温度无关，则在310K时平衡常数的值是。 02分9 HN+HO+hy→N+NHOH在214nm光照39.38min产生NHOH= 24.1×105mol·dm,吸收光强度为=1.00×10mol·dm3·s,则量子效率 Φ(NH,OH)为 超离心沉降速度法测大分子化合物摩尔质量时，需要测出沉降系数S,单位是 一：一个斯威德堡单位是 22分(612) 6612 液态汞的表面张力 y=0.4636N·ml+8.32×103N·m.Kl.T-3.13×10'N·m·K2.T2 在400K时，汞的(aUIaA)rr= 23.2分(2365 2365 请用热力学公式证明： (1)液体的蒸气压随温度的增加而增加： (2)液体的沸点随压力的增加而递增： (仔一般液体的格点随压力增大而升高，并指出一种例外的液体。 三、计算题（共4题45分）

水 (1) 中溶解一定量的乙醇 (2)，在这种白酒中乙醇化学势的定义式应为： (A) (G/n1 2 , , ) T p n (B) (U/n2 1 , , ) T p n (C) (H/n1 1 , , )T p n (D) (F/n2 , , 1 ) T V n 二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 19. 2 分 (3349) 3349 在 298 K 时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数 K  $ =540，直接测定焓的变化是 -87.8 kJmol-1，若假定ΔrH m $ 与温度无关，则在 310 K 时平衡常数的值是 _ 。 20. 2 分 (6493) 6493 HN3＋H2O＋h N2＋NH2OH 在 214 nm 光照 39.38 min 产生[NH2OH]＝ 24.1×10-5 mol·dm-3，吸收光强度为 Ia＝1.00×10-7 mol·dm-3·s -1，则量子效率 （NH2OH）为_。 21. 2 分 (7261) 7261 超离心沉降速度法测大分子化合物摩尔质量时，需要测出沉降系数 S，单位是 _；一个斯威德堡单位是 _ 。 22. 2 分 (6612) 6612 液态汞的表面张力 = 0.4636 N·m -1 + 8.32×10-3N·m -1·K -1·T - 3.13×10-7N·m -1·K -2·T 2 在 400 K 时，汞的 （U/A）T, V = 。 23. 2 分 (2365) 2365 请用热力学公式证明： (1)液体的蒸气压随温度的增加而增加； (2)液体的沸点随压力的增加而递增； (3)一般液体的熔点随压力增大而升高，并指出一种例外的液体。 三、计算题 ( 共 4 题 45 分 )

24.15分(0957) 0957 4gAr(可视为理想气体，其摩尔质量MA)-39.95gmol~)在300K时，压力为506.6 kP,今在等温下反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的O.W.△U △H,△S△F和△G, (1)若变化为可逆过程： (2)若变化为不可逆过程 25.10分(0966) 0966 液体的体积与压力的关系可近似地用下式表示： V=V(1-Bp) 式中B为压缩系数， %是压力为0时的体积。试导出液体在恒温时由户变化到P时所引 起的Gibbs自由能变化的表示式。 298K时，水在中等压力下，F4.836×10°Pa,试计算1mol水在298K时由 1.103×10Pa压缩到1.013×10Pa的Gibbs自由能变化。 己知：水在298K时的比容C为100294X103m3kg1。 298K时，用德拜一休格尔极限公式计算下列强电解质AB、AB2和AB,在浓度分 别为0.0001和0.0005mol·kg时的离子平均活度系数y±. 已知：A=0.509(mol·kg-n 27.10分(5508) 5508 373K时，反应2HgCh+K:C204→2KC+2C02+HgCb的速率方程可表示为 eCK,C:0,实验中测定出各种浓度下沉淀的eC的物质的量，列表如下， dr 反应时间/min [HgCl]/mol·dnm3K:C0mol·dm3 Hg-Cl)/mol (1) 65 0.0836 0.404 0.0068 (2) 120 0.0836 0.202 0.0031 (3) 60 0.0418 0.404 0.0032 请确定反应级数。 四、问答题（共3题15分） 28.5分(1916) 1916 对理想液体混合物，试证明： (a)(m (b)([(AmG/TVaT=0 29.5分(0762) 0762

24. 15 分 (0957) 0957 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量 M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K 时,压力为 506.6 kPa，今在等温下反抗 202.6 kPa 的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的 Q,W,ΔU, ΔH,ΔS,ΔF 和ΔG。 （1）若变化为可逆过程； （2）若变化为不可逆过程。 25. 10 分 (0966) 0966 液体的体积与压力的关系可近似地用下式表示： V = V0 (1 -p) 式中 为压缩系数，V0是压力为 0 时的体积。试导出液体在恒温时由 p1 变化到 p2时所引 起的 Gibbs 自由能变化的表示式。 298 K 时，水在中等压力下， = 4.836×10-10 Pa-1，试计算 1 mol 水在 298 K 时由 1.103×105 Pa 压缩到 1.013×106 Pa 的 Gibbs 自由能变化。 已知：水在 298 K 时的比容 C 为 1.00294×10-3 m 3·kg-1。 26. 10 分 (4046) 4046 298 K 时，用德拜－休格尔极限公式计算下列强电解质 AB、AB2 和 AB3在浓度分 别为 0.0001 和 0.0005 mol·kg-1时的离子平均活度系数。 已知: A = 0.509 (mol·kg-1 ) -1/2 27. 10 分 (5508) 5508 373 K 时，反应 2HgCl2 + K2C2O4  2KCl + 2CO2 + Hg2Cl2 的速率方程可表示为 d d x t =k[HgCl2] x [K2C2O4] y，实验中测定出各种浓度下沉淀的 Hg2Cl2的物质的量，列表如下： 反应时间/min [HgCl2]/mol·dm-3 [K2C2O4]/mol·dm-3 n(Hg2Cl2)/mol (1) 65 0.0836 0.404 0.0068 (2) 120 0.0836 0.202 0.0031 (3) 60 0.0418 0.404 0.0032 请确定反应级数。 四、问答题 ( 共 3 题 15 分 ) 28. 5 分 (1916) 1916 对理想液体混合物，试证明： (a) (ΔmixG/T)T< 0 (b) {[(ΔmixGm/T)]/T} p= 0 29. 5 分 (0762) 0762

若有两块同样的金属，温度不同，绝热下使两者接触最后达到温度均匀。试用嫡函数证 明该过程为不可逆过程。 30.5分(0272) 0272 单原子分子理想气体的内能为32)nRT4C(C为常数)，请由此导出理想气体的(U1V)n 和aHar. 一、选择题（共18题30分） 1.2分(2813) 2813 答：(A) (2分) [答](A) 3.2分(7458) 7458 答】(C) 4.2分(6812) 6812 答](B) 溶质是非表面活性物质。 5.2分(2328) 2328 答：(D) (2分) 分 答] (B) (2分) 92201 D 2分) 7.2分(3379) 379 答：(C) (2分) 8.2分(9202) 9202 答](B) (2分)

若有两块同样的金属，温度不同，绝热下使两者接触最后达到温度均匀。试用熵函数证 明该过程为不可逆过程。 30. 5 分 (0272) 0272 单原子分子理想气体的内能为(3/2)nRT+C (C 为常数)，请由此导出理想气体的(U/V)T 和(H/V)T。 一、选择题 ( 共 18 题 30 分 ) 1. 2 分 (2813) 2813 答：（A） （2 分） 2. 2 分 (6453) 6453 [答] (A) 3. 2 分 (7458) 7458 [答] (C) 4. 2 分 (6812) 6812 [答] (B) 溶质是非表面活性物质。 5. 2 分 (2328) 2328 答：(D) （2 分） 6. 2 分 (1193) 1193 [答] (B) (2 分) 9220 [答] (D) (2 分) 节流膨胀为绝热不可逆变化, ΔS > 0；的正负或是否为零要根据非理想气体的 具体状态在哪个区域而定。 7. 2 分 (3379) 3379 答：（C） （2分） 8. 2 分 (9202) 9202 [答] (B) (2 分)

82分e9 答：(D) (2分) *.2分(2799) 1(B) 11.2分3255) 3255 答：(C) (2分) 12.2分(6240 3240 答：(B) (2分) 分e 答](C)K:=K=11-m2=4.0 (1分) 14.1分(6173) 6173 [答](C) 15.1分(7605) 7605 [答](B) (1分) 16.1分(6803) 6803 答](B) 17.1分(2533) 2533 答]C) (1分) 因为由凝聚相变为蒸气其△H>0(吸热) 所以dlnp/dT0,p必随T之升高而增大 18.1分(1241) 1241 答]D)

9. 2 分 (2911) 2911 答：（D） （2 分） *. 2 分 (2799) 2799 [答] (B) 11. 2 分 (3255) 3255 答：（C） （2 分） 12. 2 分 (3240) 3240 答：（B） （2 分） 13. 1 分 (2980) 2980 [答] (C) K c $ = Kx= n 2 / (1-n) 2 = 4.0 (1 分) 14. 1 分 (6173) 6173 [答] (C) 15. 1 分 (7605) 7605 [答] (B) （1 分） 16. 1 分 (6803) 6803 [答] (B) 17. 1 分 (2533) 2533 [答] (C) (1 分) 因为 由凝聚相变为蒸气其 ΔH>0(吸热) 所以 dlnp/dT>0 , p 必随 T 之升高而增大 18. 1 分 (1241) 1241 [答] (D)

二、填空题（共5题10分） 19.2分(3349) 349 答]ln(K;/K)=△HRVT-lVT) K;=137 (2分) 20.2分(6493) 6493 [答]1.02 D=mlh=24.1×1039.38×60]/1.00×103=1.02 2分0 [答]s 1X1013s 2分 [答]dU=TdS-pdr+ydM (@UlaA)r.v=T(aS/aA)r.v+7=-Tar/aT).v+y =0.514J·m2 2分 答：(1)根据克一克方程的不定积分式：l(p/「p)=-△HRT+B或写成 ln([p/p)=△Hm/(RT)+B,由该式可见，当T增大时，△wpHa/(RT) 减小，故ln(p/p)减小，所以p增加 (3分) (2)仍用上式来证明。当p增大时，lnp]/p)减小，故△nHm(RT)也减小， 故T增加。 (3分) (3)根据克拉贝龙方程：dp/dT=△H《T△m,一般液体与其固体达平衡 时，固体熔化时，△H>0,△ym>0,故 dp/dT=△sH(T△'m)，即T增大时，p也随之增大。(3分) 水就是例外的一种液体。 (1分) 三、计算题（共4题45分） 24.15分(0957) 0957

二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 19. 2 分 (3349) 3349 [答] ln(K 2 $ / K1 $ ) =(ΔrH m $ /R)(1/T1-1/T2) K 2 $ =137 (2 分) 20. 2 分 (6493) 6493 [答] 1.02 =n/Ia =[24.1×10-5 /(39.38×60)]/1.00×10-7 =1.02 21. 2 分 (7261) 7261 [答] s 1×10-13 s 22. 2 分 (6612) 6612 [答] dU = TdS - pdV + dA (U/A)T, V = T (S/A)T, V + = -T(/T)A, V +  = 0.514 J·m -2 23. 2 分 (2365) 2365 答：（1）根据克—克方程的不定积分式：ln( p /[ p]) vapHm /(RT)+B’或写成 ln([ p] / p) vapHm /(RT)+B，由该式可见，当 T 增大时，vapHm/(RT) 减小，故ln([ p] / p) 减小，所以 p 增加。 （3 分） （2）仍用上式来证明。当 p 增大时，ln([ p] / p) 减小，故 /( ) vapH m RT 也减小， 故T 增加。 （3分） （3）根据克拉贝龙方程：dp / dT fusHm /(TVm)，一般液体与其固体达平衡 时，固体熔化时，fusHm>0, Vm >0，故 dp / dT fusHm/(TVm) ，即T 增大时， p 也随之增大。 （3 分） 水就是例外的一种液体。 （1 分） 三、计算题 ( 共 4 题 45 分 ) 24. 15 分 (0957) 0957

答](1)AU=△0 (2分】 2分别 (2分) △F=△G=-nRIn(p/m)=-228.9J 2分) (2)状态函数的变化同(1) AIAH-O (1分) =-228.9J △S0.763JK Og=WiR-p2(V2-Vi)=nRT1-p/p1)=149.9J (3分) 25.10分(0966) 0966 答]aG=∫Vdp=∫Vo(I-p4 =60mpm）-(1/2%(pm2-pm3 (6分) 因为V=C×M=1.8053×103m3 =71-Bp=18054X105m 所以△G=16.45J 26.10分(4046) 4046 答1 计算公式：lg%=(4|.|P) 1=1/2∑m=8 (4分) 结果：ABm=0.0001 片=0.9883 m=0.0005￥=0.9741 AB2m=0.0001A=0.9601 m=0.0005 =0.9132 ABm=0.0001 =0.9175 m=0.0005 4=0.8248 (各1分) 27.10分(5508) 5508 Inc -Incz 根据上式可求x,y (4分) -g-ham-na (3分) 同理x=1 (3分)

[答] （1）ΔU=ΔH=0 (2 分) QR=WR=nRTln（p1/p2）=228.9 J (2 分) ΔS=nRln（p1 /p2）=0.763 J·K-1 (2 分) ΔF=ΔG= -nRTln（p1/p2）= -228.9 J (2 分） （2）状态函数的变化同（1） ΔU=ΔH=0 (1 分) ΔF=ΔG= -228.9 J (2 分) ΔS=0.763 J·K-1 (1 分) QIR=WIR=p2(V2-V1)=nRT(1-p2/p1)=149.9 J (3 分） 25. 10 分 (0966) 0966 [答] ΔG =  2 1 p p V dp = V p p 0 1 2  (1-βp)dp = V0(p2-p1) - (1/2)V0β(p2 2 - p1 2 ) (6 分) 因为 V = C×M = 1.8053×10-5 m 3 V0= V/(1-βp) = 1.8054×10-5 m 3 (2 分) 所以 ΔG = 16.45 J (2 分) 26. 10 分 (4046) 4046 [答] 计算公式： lg= (-A│z+z-│I 1/2 ) I = 1/2 B mBzB 2 (4 分) 结果： AB m = 0.0001 = 0.9883 m = 0.0005 = 0.9741 AB2 m = 0.0001 = 0.9601 m = 0.0005 = 0.9132 AB3 m = 0.0001 = 0.9175 m = 0.0005 = 0.8248 (各 1 分) 27. 10 分 (5508) 5508 [答] 取(1), (2)为一组，再取(1), (3)为一组，由 - d d c t =kcn 得 n= 1 2 1 2 d d ln ln d d ln ln c c t t c c   根据上式可求 x, y （4 分） y= ln . ln 00068 . 65 0 0031 120       / (ln0.404 - ln0.202)=2 （3 分） 同理 x = 1 （3 分）

所以上述反应为三级反应 四、问答题（共3题15分） 28.5分(1916 1916 答]()因为物质的量分数和与T无关， 1分) 所以（△mG/aDh=[a(RT∑np Inva刀r=0 (2)[a(AGITya八，-[a(Rr∑ng Inxp/Tya=0(1分) 29.5分(0762) 0762 答]体系的终温为T=(+T2)2 △Sw=St△s&=Cln(T+T2)74T7T月 △S4=0 △S=△S体+△S=C,ln(TtT)4TT 3分) 当T≠T,时(TT,0, T2+T2.2T>0,(T+2.4T>0 所以(T+T)4TT>1 故△S离=Cn(T+T)4TT小0，即为不可逆过程 2分) 30.5分(0272) 0272 答】(UV,=[a(3/2)nRT+C]/ah=0 H-U+pV (2分) (oHlav),=(aulav)+[a(nRTyav],=0 3分)

所以上述反应为三级反应 四、问答题 ( 共 3 题 15 分 ) 28. 5 分 (1916) 1916 [答] (1) 因为 物质的量分数 xB 与 T 无关， (1 分) 所以 (ΔmixG / T)T = [(RT B nB lnxB)/T]T = 0 (2) [(ΔmixG/T)/T]p=[(RT B nB lnxB/T)/ T]p=0 (1 分) 29. 5 分 (0762) 0762 [答] 体系的终温为 T = (T1+ T2)/2 ΔS 体= ΔS1+ ΔS2= Cpln[(T1+ T2) 2 /4T1T2] ΔS 环= 0 ΔS 隔离 = ΔS 体+ ΔS 环= Cpln[(T1+ T2) 2 /4T1T2] (3 分) 当 T1≠ T2时 (T1 - T2 ) 2 > 0， T1 2 + T2 2 - 2T1T2> 0，(T1+ T2) 2 - 4T1T2> 0 所以 (T1+ T2) 2 /4T1T2> 1 故 ΔS 隔离 = Cp ln[(T1+ T2 ) 2 /4T1T2 ]> 0，即为不可逆过程 (2 分) 30. 5 分 (0272) 0272 [答] ( / ) [ [(3/2) + ]/ ] U V nRT C V  T T   =0 H=U+pV (2 分) ( / ) ( / ) ( )/ T T  T H V U V nRT V      =0 (3 分)