内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（物理化学）试卷7（试题）

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共17题30分） 1.2分(3621) 3621 在Ni2的水溶液中，通过24125C的电量后，沉积出金属镍(M=58.7)的质量最接近于： () (A)7.3g (B)14.6g (C)29.2g (D)58.7g 2.2分(7482) 7482 对于带正电的Fc(OH)和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用，下列说法正确的 是： (A)混合后一定发生聚沉 (B)混合后不可能聚沉 (C)聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似 (D)聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 3.2分2644) 2644 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作 的最佳温度应该是： () (A)T>To (B)T<T (C)T=To D)视具体情况而定 4.2分(6653) 6653 298K,101.325kPa下，将直径为1um的毛细管插入水中，问需要多大压力才 能防止水面上升？（己知此时水的表面张力为71.97×103N·m,水对玻璃完全润 湿c0s0=1) (A)288 kPa (B)316kPa (C)489kPa (D)576 kPa 5.2分(0427) 0427 一恒压反应体系，若产物与反应物的△C。0,则此反应

物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (3621) 3621 在 NiI2 的水溶液中，通过 24 125 C 的电量后，沉积出金属镍（Mr=58.7）的质量最接近于： （ ） (A) 7.3 g (B) 14.6 g (C) 29.2 g (D) 58.7 g 2. 2 分 (7482) 7482 对于带正电的 Fe(OH)3和带负电的 Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的 是： ( ) (A) 混合后一定发生聚沉 (B) 混合后不可能聚沉 (C) 聚沉与否取决于 Fe 和 Sb 结构是否相似 (D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 3. 2 分 (2644) 2644 水与苯胺的最高临界溶点温度为 T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作 的最佳温度应该是： ( ) (A)T > T0 (B)T 0, 则 此 反 应 ( )

(A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能肯定 6.2分(0123) 0123 体系的压力以体系)与环境的压力（环境）有何关系？ (A)相等 (B)无关系 (C)A体系)Pp环境) (D)可逆变化途径中p(体系)环境) 7.2分0070) 0070 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： C6H0+(152)02(g)6C02+3H,0(g) (A)△U=0、△H0.W=0 (C)△U=0.△H=0.O=0 D)△U≠0，△H≠0，Q=0 8.2分(0402) 0402 欲测定有机物燃烧热Q,一般使反应在氧弹中进行实测得热效应为O。由公式得： Q,=Q+△nRT=Q,+pAy式中p应为何值？ ()氧弹中氧气压力 (B)钢瓶中氧气压力 (C)p3 D)实验室大气压力 9.2分(0477) 0477 完全燃烧8dm3乙炔需多少体积的空气？ (A)20dm (B)120dm (C)100dm (D)4dm3 m分 下面陈述中，正确的是： (A)虽然Q和W是过程最，但由于Qr=△U,Q,△H,而U和H是状态函数，所以 Q和Qp是状态函数 (®)热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热 量较少的低 (C)封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 D)两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后， 必然要引起体系温度变化

(A) 吸热 (B) 放热 (C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定 6. 2 分 (0123) 0123 体 系 的 压 力 p( 体 系 ) 与 环 境 的 压 力 p( 环 境 ) 有 何 关 系 ? ( ) (A) 相等 (B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中 p(体系)=p(环境) 7. 2 分 (0070) 0070 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： C6H6 (l) + (15/2)O2 (g) 6CO2+ 3H2O(g) (A) ΔU = 0 , ΔH 0 , W = 0 (C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0 (D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 0 8. 2 分 (0402) 0402 欲测定有机物燃烧热 Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为 QV。由公式得： Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中 p 应为何值? ( ) (A) 氧弹中氧气压力 (B) 钢瓶中氧气压力 (C) p  (D) 实验室大气压力 9. 2 分 (0477) 0477 完全燃烧 8 dm3乙炔需多少体积的空气? ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 *. 2 分 (0002) 0002 下面陈述中，正确的是： ( ) (A) 虽然 Q 和 W 是过程量，但由于 QV =ΔU，Qp=ΔH，而 U 和 H 是状态函数，所以 QV和 Qp是状态函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热 量较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化

2分@ 1mol单原子分子理想气体，从273K,202.65kPa,经p=常数的可逆途径压缩到405.3kPa 的终态，该气体的△U为： (A)1702J (B)-406.8J (C)406.8J D)-1702J 12.2分(2866) 2866 ()处于标准态的C0g)和O2(g),其标准燃烧培值为零 (2)因为△：G=-RTInK。,而K。是由平衡时的组成表示的，所以△G 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3)水在25℃，P下蒸发，求算熵变的公式为 △Sa△H-AGyT (4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 A Sa=A H/7 上述说法正确的是： ( ) (A)1,2 B)2.3 C1.3 (D)3,4 13.2分(0158) 0158 当体系将热量传递给环境之后，体系的烙： (A必定减少 B)必定增加 (C)必定不变 (D)不一定改变 14.1分(4005) 4005 A(SO的化学势“与A+和S0?离子的化学势4,4-的关系为： (A)μ=u++u B)u=3u++24 (C)μ=2μ+3H D)H=+·- 15.1分(7557) 7557 在1909年，第一个人工合成的大分子化合物是： (A)酚醛树脂 (B)人造橡胶

11. 2 分 (0243) 0243 1mol 单原子分子理想气体，从 273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数的可逆途径压缩到 405.3 kPa 的终态，该气体的 ΔU 为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 12. 2 分 (2866) 2866 (1) 处于标准态的 CO2 (g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零 (2) 因为ΔrG m $ = -RT lnK p $ ，而 K p $ 是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG m $ 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3) 水在 25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为 Δ S m $ =(ΔH m $ -ΔG m $ )/ T (4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 ΔrSm= ΔrHm/ T 上述说法正确的是： （ ） (A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4 13. 2 分 (0158) 0158 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( ) (A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变 14. 1 分 (4005) 4005 Al2(SO4)3的化学势 与 Al3+ 和 SO 4 2 离子的化学势 + ，-－ 的关系为： ( ) (A) = + + -－ (B) = 3+ + 2-－ (C) = 2++ 3-－- (D) = +·-－- 15. 1 分 (7557) 7557 在 1909 年，第一个人工合成的大分子化合物是： ( ) (A) 酚醛树脂 (B) 人造橡胶

(C)人造纤维 (C)聚酰胺 16.1分(2437 2437 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (A)1(B)2(C)3D)4 氨在钨催化剂表面的分解反应动力学遵循： (A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 填空题（共5题10分） 18.2分(3900) 3900 K4Fe(CN)s]的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： 19.2分(7490) 7490 在等体积相同浓度的AgNO,和KI混合液中，加入适量的HAc和NaNO,则胶粒将优先吸附_高子， 电。 20.2分(2324) 2324 在一个真空容器中，投入CC0S)加热分解达平衡，其独立组分数为_一。若投 入NHHS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为： 21.2分(7079) 7079 从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于 ，一个良好的催化剂应是 22.2分(0257) 0257 10mol单原子分子理想气体的(H/刀= JK。 三、计算题（共4题50分） 23.15分(0957) 0957 4gAr(可视为理想气体，其摩尔质量MA39.95gmo)在300K时，压力为506.6 kPa,今在等温下反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,△U

(C) 人造纤维 (C) 聚酰胺 16. 1 分 (2437) 2437 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 17. 1 分 (7167) 7167 氨在钨催化剂表面的分解反应动力学遵循： ( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 18. 2 分 (3900) 3900 K [Fe(CN) ] 4 6 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： _。 19. 2 分 (7490) 7490 在等体积相同浓度的 AgNO3和 KI 混合液中，加入适量的 HAc 和 NaNO3，则胶粒将优先吸附_离子， 带_电。 20. 2 分 (2324) 2324 在一个真空容器中，投入 CaCO3 (s)加热分解达平衡，其独立组分数为 。若投 入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为： 21. 2 分 (7079) 7079 从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于 _ ，一个良好的催化剂应是 _ 。 22. 2 分 (0257) 0257 10 mol 单原子分子理想气体的 (H/T)V= J·K-1 。 三、计算题 ( 共 4 题 50 分 ) 23. 15 分 (0957) 0957 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量 M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K 时,压力为 506.6 kPa，今在等温下反抗 202.6 kPa 的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的 Q,W,ΔU

△H.△S.△F和△G。 24.15分(3171) 3171 己知反应2Hg(g)+02(g)=2Hg0(s在600K时，△Hn=-299.2kmo' AS=-384.5J-KmolCpm[O2(g)]=(26.4+9.623X10T/K)J-K-mol CaHg0g=(26.11+0.06694N)Kmo',气体视为理想气体，求 ()Hg(g)的Cpm为多少： (2)600K时反应的K2 (3)在一定体积的容器中含有600K,101.325kPa的氧气，其中放入一定量的 HgO(s,达平衡时容器中Hg(g)的分压为多少？ (4)若600K时Hg)的蒸气压为53.33kPa,求600K时反应 2Hg0)+02g)=2Hg0(s)的K。4 (⑤)求300K时，反应2Hg)+0g)=2Hg0(s)的平衡常数K.5。 25.10分(6141) 6141 溴乙烷的分解反应为一级反应，已知反应速率常数为： k=3.8X10“expE/RD(s) 已知： E=229kJmo,玻耳兹曼常数kB=13806×102J·K,普朗克常数h=6.6262×104Js. (A)求每秒钟分解率为1%时的温度： (B)计算773K时的AH,△S。 26.10分(5849) 5849 甲苯加氢脱烷基反应为C6HsCH+出一CH6+CH 若按下述历程进行： H+M4→M+2H () H+CH,CH→CH6+CH (2) CH+H2与CH+H 3 H+H+M→H+M 4)

ΔH,ΔS,ΔF 和ΔG。 （1）若变化为可逆过程； （2）若变化为不可逆过程。 24. 15 分 (3171) 3171 已知反应 2Hg(g)＋O2(g)＝2HgO(s)，在 600 K 时，ΔrH m $ ＝-299.2 kJmol-1， ΔrS m $ =-384.5JK -1mol-1 ,Cp,m[O2(g)]=(26.4＋9.623×10-3 T/K) JK -1mol-1 Cp,m[HgO(g)]=(26.11＋0.06694T/K)JK -1mol-1 ,气体视为理想气体，求 (1) Hg(g) 的 Cp,m 为多少； (2) 600 K 时反应的 K p $ ，2； (3) 在一定体积的容器中含有 600 K，101.325 kPa 的氧气，其中放入一定量的 HgO(s),达平衡时容器中 Hg(g) 的分压为多少？ (4) 若 600 K 时 Hg(l) 的蒸气压为 53.33 kPa，求 600 K 时反应 2Hg(l)＋O2 (g)＝2HgO(s) 的 K p $ ，4； (5) 求 300 K 时，反应 2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)的平衡常数 K p $ ，5。 25. 10 分 (6141) 6141 溴乙烷的分解反应为一级反应，已知反应速率常数为： k = 3.8×1014exp(-Ea /RT) (s-1 ) 已知： Ea= 229 kJ·mol-1，玻耳兹曼常数 kB= 1.3806×10-23 J·K -1，普朗克常数 h = 6.6262×10-34 J·s。 (A) 求每秒钟分解率为 1% 时的温度； (B) 计算 773 K 时的 ≠H m $ ， ≠ S m $ 。 26. 10 分 (5849) 5849 甲苯加氢脱烷基反应为 C6H5CH3+ H2 → C6H6+ CH4 若按下述历程进行： H2+ M 1 k  M + 2H (1) H + C6H5CH3 2 k  C6H6+ CH3 (2) CH3+ H2 3 k  CH4+ H (3) H + H + M k4 H2+ M (4)

试证明苯的生成速率可用下式表示： dC,H.]=k.([H.FC.H.CH,] d山 若键能e(CH6-CH)=380U·mor ￡HH=435k·mo'试估算反应(12(4 的活化能？并求出反应的表观活化能E。 四、向答题（共2题10分） 5分(1955) 1955 对理想溶液试证明： j2(AG=0, ∫aGm=0 aT 28.5分(1116 1116 请证明下列关系式： (1)(aHlav)=T((aplav)r (2)(OHlop)T=V-T(ovian ()对理想气体，证明H仅是温度的函数

试证明苯的生成速率可用下式表示： 1 1 6 6 1 2 2 2 2 6 5 3 4 d[C H ] ( ) [H ] [C H CH ] d k k t k  若键能 (C6H6-CH3) = 380 kJ·mol-1 H-H = 435 kJ·mol-1 试估算反应 (1)(2)(4) 的活化能？并求出反应的表观活化能 Ea。 四、问答题 ( 共 2 题 10 分 ) 27. 5 分 (1955) 1955 对理想溶液试证明： Δmix  0 T G T         , mix /  0 p G T T           28. 5 分 (1116) 1116 请证明下列关系式： (1) (H/V)T=T(p/T)V+V(p/V)T (2) (H/p)T=V-T(V/T)p (3) 对理想气体，证明 H 仅是温度的函数