内蒙古科技大学：《基础化学》课程教学课件（无机化学讲稿）第四章 氧化还原反应

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■化学反应： ■氧化还原反应和非氧化还原反应 ■氧化还原反应： ■反应物之间有电子转移的反应。 ■Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ ■MnO4+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O 2009-6-2 守

2009-6-2 2 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 化学反应：  氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应： 反应物之间有电子转移的反应。  Zn+Cu2+= Cu + Zn2+ MnO4 -+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 2009-6-2

2009-6-2 3 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 量点难点： ■氧化还原方程式的配平。 ■原电池的电动势及电极电势。 ■Nernst方程式及其有关的简单计算，根 据Nernst方程式分析浓度对电极电势的 影响。浓差电池原理。 元素电势图及其应用，判断氧化剂或还愿 剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的 方向，计算标准平衡常数。 2009-6-2

2009-6-2 4 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 重点难点： 氧化还原方程式的配平。 原电池的电动势及电极电势。 Nernst方程式及其有关的简单计算，根 据Nernst方程式分析浓度对电极电势的 影响。浓差电池原理。 元素电势图及其应用，判断氧化剂或还愿 剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的 方向，计算标准平衡常数

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■4.1氧化还原方程式的配平 ■4.2电极电势 ·4.3电极电势的应用 ■44电势图及其应用 2009-6-2

2009-6-2 5 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 4.1 氧化还原方程式的配平 4.2 电极电势 4.3 电极电势的应用 4.4 电势图及其应用

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■4.1氧化还原方程式的配平 氧化还原方程式的配平方法： ·电子法、氧化数法、离子一电子法。 ·4.1.1氧化数法 ·4.1.2离子-电子法 】 2009-6-2

2009-6-2 6 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 4.1 氧化还原方程式的配平 氧化还原方程式的配平方法： 电子法、氧化数法、离子－电子法。 4.1.1 氧化数法 4.1.2 离子－电子法

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■4.1.1氧化数法 ■1.氧化数（氧化值） ·在氧化还原反应中，由于发生了电子 转移，导致某些元素带电状态发生变 化。为了描述元素原子带电状态的不 同，人们提出了氧化值的概念。氧化 值也叫做氧化数。 2009-6-2

2009-6-2 7 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 4.1.1 氧化数法 1.氧化数（氧化值） 在氧化还原反应中，由于发生了电子 转移，导致某些元素带电状态发生变 化。为了描述元素原子带电状态的不 同，人们提出了氧化值的概念。氧化 值也叫做氧化数

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 1970年，国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)对氧化值的定义是： 氧化值是某元素一个原子的荷电数，这个 荷电数是假设把每个化学键的电子指定给 电负性更大的原子而求得的。 例如，在NaC1中，钠(+1)，氯（- 1)。在S0,中，疏(+4)，氧(-2) 由此可见，氧化值是元素在化合状态时人 为规定的形式电荷数。 2009-6-2 8

2009-6-2 8 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 1970年,国际纯粹与应用化学联合会 （IUPAC）对氧化值的定义是： 氧化值是某元素一个原子的荷电数，这个 荷电数是假设把每个化学键的电子指定给 电负性更大的原子而求得的。 例如，在NaCl中，钠（+1），氯（- 1）。在SO2中，硫（+4），氧（-2）。 由此可见，氧化值是元素在化合状态时人 为规定的形式电荷数

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■确定氧化值的规则： ★在单质中，元素的氧化值为零。 女在单原子离子中，元素的氧化值等于 离子所带的电荷数。 ★在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1,只有在活泼金属的氢化物（如 NaH,CaH,)中，氢的氧化值为-1。 2009-6-2

2009-6-2 9 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 确定氧化值的规则： ★ 在单质中，元素的氧化值为零。 ★ 在单原子离子中，元素的氧化值等于 离子所带的电荷数。 ★ 在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1，只有在活泼金属的氢化物（如 NaH,CaH2 )中，氢的氧化值为-1

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ★通常，在化合物中氧的氧化值为-2； 但在过氧化物（如H,02,Na202,Ba02)中 氧的氧化值为-1；而在0F2和02F2中， 氧的氧化值分别为+2和+1。 ★在所有氟化物中，氟的氧化值为-1。 ☆减金属和碱土金属在化合物中的氧化值 分别为+1和+2。 2009-6-2 10

2009-6-2 10 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 ★ 通常，在化合物中氧的氧化值为-2； 但在过氧化物（如H2O2 ,Na2O2 ,BaO2 )中 氧的氧化值为-1；而在OF2和O2 F2中， 氧的氧化值分别为+2和+1。 ★ 在所有氟化物中，氟的氧化值为-1。 ★ 碱金属和碱土金属在化合物中的氧化值 分别为+1和+2

基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ☆在中性分子中，各元素氧化值的代数 和为零。 在多原子原子离子中各元素氧化值 的代数和等于离子所带的电荷数。 根据上述原则，可以确定化合物中某 元素的氧化值。 2009-6-2

2009-6-2 11 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 ★ 在中性分子中，各元素氧化值的代数 和为零。 在多原子原子离子中各元素氧化值 的代数和等于离子所带的电荷数。 根据上述原则，可以确定化合物中某 元素的氧化值