天津工业大学：《生物无机化学》课程教学资源（PPT课件）第5章 溶液 5.2 酸碱理论

5.2酸碱理论 严 5.2.1酸碱理论的演变过程 严 I887年，Arrhenius(阿仑尼乌斯) 正 负 格 酸碱电离理论 1905年，Franklin（ 富兰克林) 求 酸碱溶剂论 溶剂论 电离 子论 实 电子论 求 1923年，Bronsted(布郎斯特和劳菜理 论 是 酸碱质子理论 几种酸碱理论的 同年Lewis(路易斯) 酸碱电子理论 相互关系 1939年（乌萨诺维奇） 酸碱正负理论 1963年（皮尔森等人） 软硬酸碱理论 天津工常大学

5.2.1 酸碱理论的演变过程 几种酸碱理论的 相互关系 1887年，Arrhenius (阿仑尼乌斯) 1905年，Franklin ( 富兰克林 ) 1923年，Bronsted (布郎斯特和劳莱) 同年Lewis(路易斯) 1939年(乌萨诺维奇) 1963年 (皮尔森等人) 正 负 理 论 电子论 电离 溶 剂 论 质 子 论 酸碱电离理论 酸碱溶剂论 酸碱质子理论 酸碱电子理论 酸碱正负理论 软硬酸碱理论 5.2 酸碱理论

5.2.2酸碱质子理论 谨严 1.酸碱的定义 格 酸：能给出质子的分子或离子 如：NH4、HAc、H3O+、H2PO4、HPO42 酸是质子的给予体 实求是 碱：能接受质子的分子或离子 如：NH3、HPO42、CO32、OH 碱是质子的接受体 天津常大学

5.2.2 酸碱质子理论 能接受质子的分子或离子 能给出质子的分子或离子 酸是质子的给予体 如：NH3 、HPO4 2- 、CO3 2- 、OH- 碱是质子的接受体 1. 酸碱的定义 如：NH4 + 、 HAc 、H3O+ 、H2PO4 - 、HPO4 2- 酸： 碱：

酸碱的关系 HB(酸) H(质子) B(碱) 谨严 HCI H CH HAc H + Ac- 格 NH H NH; 求 [A(H2O)6]3+ H +[AI(H2O)5(OH)]2+ 求 H2PO H 十 HPO2 是 HPO2 H中 P043- H:O+ H H2O H20 H + OH HB/B:共轭酸碱对 相差一个质子 天津工素大学

HB(酸) H+ (质子) + B- (碱) HCl H+ + Cl￾HAc H+ + Ac￾NH4 + H+ + NH3 [Al(H2O)6 ] 3+ H+ + [Al(H2O)5 (OH)]2+ H2PO4 - H+ + HPO4 2- HPO4 2- H+ + PO4 3- H3O+ H+ + H2O 酸碱的关系 HB / B- ： 共轭酸碱对 相差一个质子 H2O H+ + OH-

分子酸 分子碱 (1)酸 正离子酸 碱 正离子碱 负离子酸 负离子碱 谨严格 在 既给出质子 (2) 两性物质或两性离子 轭 又接受质子 HPO42、HO 求实求是 NH* 离子酸 碱 （3)无盐概念 NHAC 对 Ac 离子碱 中 (4)共轭酸碱的强度互成反比 K8·KB=KQ (5)共轭酸碱的转化是可逆的 是酸、碱半反应，不能单独进行。天一掌大学

（1）酸 分子酸 正离子酸 碱 分子碱 正离子碱 在 共 轭 酸 碱 对 中 （2） 既给出质子 又接受质子 两性物质或两性离子 HPO4 2-、H2O （3）无盐概念 NH4Ac NH4 + （4）共轭酸碱的强度互成反比 （5）共轭酸碱的转化是可逆的 是酸、碱半反应，不能单独进行。 离子酸 Ac- 离子碱 负离子酸 负离子碱 Ka Kb = Kw 

严 酸中有碱 HAc 格 碱可变酸 Ac 相互依存 求 辨证关系 知酸便知碱 H;PO4 相互转化 是 知碱便知酸 NH: Cu2+、Zn2+ 非酸非碱 天津工案大曾

酸中有碱 碱可变酸 知酸便知碱 知碱便知酸 相互依存 相互转化 辨证关系 HAc Ac￾H3PO4 NH3 Cu2+ 、Zn2+ 非酸非碱

2.酸碱的强度 谨严格 酸的强度：酸给出质子能力的量度 全部给出质子一 强酸 部分给出质子 弱酸 求 求是 碱的强度：碱接受质子能力的量度 全部接受质子一 强碱 部分接受质子—弱碱 天津常大学

2. 酸碱的强度 酸的强度： 全部给出质子 部分给出质子 碱的强度： 全部接受质子 部分接受质子 酸给出质子能力的量度 —— 强酸 —— 弱酸 碱接受质子能力的量度 —— 强碱 —— 弱碱

严 水作溶剂： 谨 严 HCIO4 H2S04 HNO HCI (强酸) 格 给出H能力无差异（水起拉平作用) 求 溶剂的拉平效应— 不同强度的酸、碱被溶剂调 求 整到同一酸、碱强度水平的 作用。 H30+是在水中能够稳定存在的最强酸 任何比H,O更强的酸在水中都不能以分子形式存在 天津工案大曾

（强酸） 溶剂的拉平效应 水作溶剂： 给出H+能力无差异 （水起拉平作用） 不同强度的酸、碱被溶剂调 整到同一酸、碱强度水平的 作用。 HClO4 H2SO4 HNO3 HCl 任何比H3O+更强的酸在水中都不能以分子形式存在 H3O+是在水中能够稳定存在的最强酸

冰醋酸(17 nol dm-3)作溶剂： 严 HCIO4.H2SO4、HNO3、HCI强度顺序： 严 HCIO H2SO HCI HNO 冰醋酸可把这些酸区分开来 求 实求是 溶剂的这种作用称区分效应 这种溶剂叫做区分溶剂 比较酸碱以同一溶剂作为标准 不指明溶剂，视为以HO作为溶剂。 天津工常大学

冰醋酸（17mol·dm-3 )作溶剂： 冰醋酸可把这些酸区分开来 这种溶剂叫做区分溶剂 溶剂的这种作用称区分效应 比较酸碱以同一溶剂作为标准， 不指明溶剂，视为以H2O作为溶剂。 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 HClO4、H2SO4、HNO3、HCl 强度顺序：

严 HCO3、H3PO4、HAC 部分给出质子一 弱酸 严 相对强弱：用解离常数大小衡量 酸： H2CO H.PO HAc 解离常数：4.3×10- 77.52×10-3 1.8×10-5 实 酸的强弱：H3PO4>HAc>H2CO3 是 弱碱的相对强弱用碱的解离常数大小衡量 天津掌大学

H2CO3、H3PO4、HAc 部分给出质子 弱酸 相对强弱： 用解离常数大小衡量 弱碱的相对强弱用碱的解离常数大小衡量 酸： H2CO3 H3PO4 HAc 酸的强弱：H3PO4 ＞ HAc ＞ H2CO3 解离常数： 4.3×10-7 7.52×10-3 1.8×10-5

3.酸碱反应的实质 严 实质： 质子转移 严 HCI+NH3=NH.CI 酸碱反应 Cu2++4NH3=[CuNH3)4]2+ 不是酸碱反应 求 实 方向： 共轭酸碱对 是 较强酸，+较强碱 ,较弱酸，+较弱碱 共轭酸碱对 天津素大学

3. 酸碱反应的实质 实质： 质子转移 方向： 较强酸1 + 较强碱2 较弱酸2 + 较弱碱1 共轭酸碱对 共轭酸碱对 HCl + NH3 = NH4Cl Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3 )4 ] 2+ 酸碱反应 不是酸碱反应