福州大学：《酶学及其应用》课程教学课件（PPT讲稿）高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定

实验化学 高锰酸钾浓度的标定及 过氧化氢含量的测定

实验化学 高锰酸钾浓度的标定及 过氧化氢含量的测定

高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题

高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题

一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准 溶液的原理和方法； 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法

一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准 溶液的原理和方法； 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法

二、实验原理 过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。 利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等

二、实验原理 过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。 利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等

实验原理 在稀硫酸溶液中，在室温条件下用高锰酸钾法测定 过氧化氢的含量 ，其反应式为： 5H2O2 + 2MnO4 - + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol•L-1 )即显示 终点。 根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4 的体积计算H2O2的含量

实验原理 在稀硫酸溶液中，在室温条件下用高锰酸钾法测定 过氧化氢的含量 ，其反应式为： 5H2O2 + 2MnO4 - + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol•L-1 )即显示 终点。 根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4 的体积计算H2O2的含量

三、试剂及仪器 试剂：Na2C2O4基准物质、H2SO4 (1+5)、 0.02mol•L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol•L-1 MnSO4溶液。 KMnO4 H2O2

三、试剂及仪器 试剂：Na2C2O4基准物质、H2SO4 (1+5)、 0.02mol•L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol•L-1 MnSO4溶液。 KMnO4 H2O2

试剂及仪器 仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、 锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗 瓶。 25 C 1000mL

试剂及仪器 仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、 锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗 瓶。 25 C 1000mL

四、实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4三份，分 别置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解， 加入15mL（1+5） H2SO4，在水浴上加热到75～ 85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定

四、实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4三份，分 别置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解， 加入15mL（1+5） H2SO4，在水浴上加热到75～ 85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定

实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后， 滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半 分钟不褪色即为终点。根据mNa2 C2 O4和消耗 KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度

实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后， 滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半 分钟不褪色即为终点。根据mNa2 C2 O4和消耗 KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度

实验步骤 H2O2含量的测定 用吸量管吸取1.00mL30% H2O2置于250mL容量 瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移 取25.00 mL该溶液置于250mL锥形瓶中，加60 mL水，30mLH2SO4，加入2滴MnSO4，用KMnO4 标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即 为终点。计算H2O2的含量

实验步骤 H2O2含量的测定 用吸量管吸取1.00mL30% H2O2置于250mL容量 瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移 取25.00 mL该溶液置于250mL锥形瓶中，加60 mL水，30mLH2SO4，加入2滴MnSO4，用KMnO4 标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即 为终点。计算H2O2的含量