《分析化学》课程教学资源（PPT课件）第03讲 酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法西北联信大学药学院药分学科EmailLiuzhanjun815@163.comQQ：873684359

第 四 章 第四章 酸碱滴定法

THES第四章3酸碱滴定法★北秋活务s4.1酉酸碱溶液中氢离子浓度的计算$ 4.2酸碱指示剂0$ 4.3酸碱滴定法的基本原理CS4.4滴定终点的滴定终点误差第四章

第 四 章 第四章 酸碱滴定法 ★ §4.1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 §4.2 酸碱指示剂 §4.3 酸碱滴定法的基本原理 §4.4 滴定终点的滴定终点误差

S1酉酸碱溶液中氢离子浓度的计算发（碱）一元酸溶液的氢离子浓度计算()强酸（碱）溶液的氢离子浓度计算质子条件式是：[H+]=[A-]+ [OH]设酸浓度为Ca。HA为强酸，[A]=Ca’而[OH]-Kw/[H+]，代入质子条件式有：[H"]=C, +{H]+

§1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 一、一元酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 （一）强酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 质子条件式是： [H+ ] = [A- ] + [OH- ] 设酸浓度为Ca。HA为强酸，[A- ] = Ca，而 [OH- ]=KW/[H+ ]，代入质子条件式有： [ ] [ ] + + = + H K H C W a

解一元二次方程，得一元强酸精确计算式武秋活务+4K[H+]=-2[H+]=[A-] +[OH][A-]=C,≥20[OH]时，[OH-]项可忽略，则有[H+] = [A-] =C]第四章pH=-Ig[H+]=-lgC,同理，对强碱溶液，当Ch≥20[H+]时,水的离解忽略，则pOH=-lg[OH]=-IgCb

第 四 章 解一元二次方程，得一元强酸精确计算式为 2 4 2 C C K a a w H + + +   =   当[A- ]=Ca≥20[OH- ]时，[OH- ] 项可忽略，则有 [H+ ] = [A- ] = Ca pH=-lg[H+ ]=-lgCa ⚫同理，对强碱溶液，当Cb≥20[H+ ]时,水的离解 可忽略，则 pOH=-lg[OH- ]=-lgCb [H+ ] = [A- ] + [OH- ]

THE弱酸(碱)溶液氢离子浓度计算(二)桌S北联活务一元弱酸(HA)溶液的质子条件式是：[H+] = [A-] + [OH]HA-H++AK, - [H*[A][HA]K.[HA][A-]=K,=[H+JOH-][H+]第四章KwKa[HA][H+] =[H+][H+]

第 四 章 (二) 弱酸(碱)溶液氢离子浓度计算 一元弱酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+ ] = [A- ] + [OH- ] HA=H++A- [ H+] = Ka [HA] _ [ H+] + _ K_ W_ [ H+] [ ][ ] [ ] a H A K HA + − = [ ][ ] K H OH w + − = [ ] [ ] [ ] K HA a A H − + =

THE北秋活务KwKa[HA][H+] =[H+][H+][H+][HA] = OHAC?HAK.+[H+]Ca[H+][HA] =Ka+[H+]一元弱酸[H+的精确式为：第四章[H+} +K.[H+j? -(C.K. +Kw)[H+]- K.Kw = 0返回

第四章 一元弱酸[H + ]的精确式为： (1) [ ] [ ] ( )[ ] 0 3 2 + − + − = + + + H Ka H CaKa KW H KaKW [HA] = _C_a_ [H+] Ka+[ H+] a [ ] HA C HA =  [ H+] = Ka [HA] _ [ H+] + _K_W_ [ H+] [ ] [ ] HA a H K H  + + = +

TEEKwKa[HA][H+] =+北秋活务[H+][H+]①当C,K>20Kw时，忽略水的离解因[HA] = Ca-[A-] ~Ca-[H+],代入得[H+j?=K,(Ca-[H+]+ 4C.KKK.+(2)[H+]=第四章2此为忽略水的离解近似公式

第 四 章 ①当CaKa≥20Kw时，忽略水的离解 因[HA] = Ca -[A- ] ≈Ca -[H+ ],代入 得 [H+ ] 2=Ka (Ca -[H+ ]) [H+ ]= （2） 此为忽略水的离解近似公式 2 a a a a 4 2 一K K C K + + [ H+] = Ka [HA] _ [ H+] + _ K_ W_ [ H+]

THKwKa[HA][H+] =+北秋活务[H+][H+]②若C,k<20KwC,/K,≥500则有[HA]=Ca-[H]~C,代入则(3)[H+]= C,K, + K此为考虑水的离解时计算一无弱酸H+浓度第四章的近似公式

第 四 章 ⚫②若Caka<20Kw, Ca /Ka ≥500 则有[HA]=Ca -[H+ ] ≈Ca代入 ⚫则 （3） ⚫此为考虑水的离解时计算一无弱酸H+浓度 的近似公式。 a a [ ] H C K KW + = + [ H+] = Ka [HA] _ [ H+] + _ K_ W_ [ H+]

THKwK.[HA]S北秋活务[H+] =[H+][H+]③ C,K,≥20KwW, C, /K,≥500 时[HA]= C,-[H+]_C则(4)[H*] = C,K.此为计算的最简式第四章

第 四 章 ③ Ca Ka ≥ 20Kw, Ca /Ka ≥500 时 [HA]= Ca -[H+ ]≈Ca 则 （4） 此为计算的最简式 a a [ ] H C K + = [ H+] = Ka [HA] _ [ H+] + _ K_ W_ [ H+]

元弱碱溶液氢离子浓度计算非联信务用处理一元酸相似的方法，可得相对应的一组公式①C,K,>20Kw时2 +4C,KOH-=2@)C,K,<20KW,Cb / K,≥500时第四章OH-= /K,C, + Kw

第 四 章 一元弱碱溶液氢离子浓度计算 用处理一元酸相似的方法，可得相对应的一组公式： ①CbKb≥20Kw时 ② CbKb<20Kw， Cb / Kb ≥500时 2 4 2 K K C K b b b b OH − − + +   =   OH K C Kw b b −   = +  