北京大学：《普通化学》课程教学资源（讲义）普化习题课（动力学、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡）

LRESIM. PKU 乐 普化习题课3 冖冖动力学、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡 冯玮 2005-10-31

普化习题课3 ------动力学、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡 冯玮 2005-10-31

1.化学反应动力学 LRESIM. PKU 反应速率的概念及求算 反应级数的判断和不同级数反应的基本 规律 半衰期的概念和求算 活化能的意义和计算

1. 化学反应动力学 ◼ 反应速率的概念及求算 ◼ 反应级数的判断和不同级数反应的基本 规律 ◼ 半衰期的概念和求算 ◼ 活化能的意义和计算

S 11.1化学反应速率 反应速率 瞬时反应速率VS平均反应速率 dc △c dt △t

1.1 化学反应速率 反应速率: 瞬时反应速率 VS 平均反应速率 ( ) t c v t d d = ( ) t c v t   = 0 2 4 6 8 0 2 4 6 8 10 v=c/t t c c / (mol/L) t / s 0 2 4 6 8 0 2 4 6 8 10 v=dc/dt dt dc c / (mol/L) t / s

12基元反应与反应机理 LRESIM. PKU 化学反应的最基本步骤 参与基元反应的分子数即为基元反应的 级数 基元反应不可能为零级反应 反应的速度取决于反应速度最慢的一步 基元反应

1.2 基元反应与反应机理 ◼ 化学反应的最基本步骤 ◼ 参与基元反应的分子数即为基元反应的 级数 ◼ 基元反应不可能为零级反应 ◼ 反应的速度取决于反应速度最慢的一步 基元反应

11.3零级反应 LRESIM. PKU 反应速率为常数,不随反应物浓度变化 而变化 能够将反应物完全消耗 ■k的单位为modm3s1 - vo=k, c=co-vot, tin=co/2k

1.3 零级反应 ◼ 反应速率为常数，不随反应物浓度变化 而变化 ◼ 能够将反应物完全消耗 ◼ k的单位为mol·dm-3·s-1 v=v0=k，c=c0 -v0 t ，t1/2=c0 /2k

114一级反应 LRESIM. PKU 半衰期为常数,不随反应物浓度变化而 变化 ■k的单位为s1 V=kcA In(co/c=kt, ti2=In2/k

1.4 一级反应 ◼ 半衰期为常数，不随反应物浓度变化而 变化 ◼ k的单位为s -1 V=kcA，ln(c0 /c)=kt ，t1/2=ln2/k

11.5二级反应 LRESIM. PKU 一般只考虑单一反应物或者具有相同起 始浓度的两种反应物的二级反应 k的单位为modm3s1 V=kca2, 1/c-1/co=kt, tun=l/kco

1.5 二级反应 ◼ 一般只考虑单一反应物或者具有相同起 始浓度的两种反应物的二级反应 ◼ k的单位为mol-1·dm3·s-1 V=kcA 2 ，1/c-1/c0=kt ，t1/2=1/kc0

11.6半衰期 LRESIM. PKU 反应物消耗至起始浓度的一半时所需要 的时间 在一级反应中尤为重要 其他分数寿期的应用

1.6 半衰期 ◼ 反应物消耗至起始浓度的一半时所需要 的时间 ◼ 在一级反应中尤为重要 ◼ 其他分数寿期的应用

117活化能 LRESIM PKU k=Aexp(- Ea/RT) 指前因子,活化能的概念 活化能的求法 催化剂的作用原理:活化能的降低

1.7 活化能 ◼ k=Aexp(-Ea/RT) ◼ 指前因子，活化能的概念 ◼ 活化能的求法 ◼ 催化剂的作用原理：活化能的降低

118反应级数的判断 LRESIM. PKU 由反应速率常数的单位来进行判断 隔离法 变化一个物种的浓度,固定其它物种的浓度, 比较瞬时速度的变化 半衰期法 1/2.1 1/2.2 1 0.2 0.1

1.8 反应级数的判断 ◼ 由反应速率常数的单位来进行判断 ◼ 隔离法 变化一个物种的浓度，固定其它物种的浓度， 比较瞬时速度的变化 ◼ 半衰期法 1 lg lg 0,1 0,2 1/ 2,2 1/ 2,1 = + c c t t n