浙江科技大学：《物理化学》课程教学课件（打印版）第07章 电化学（4/5）

复习与回顾ZHEIANGUNIVERSTSCIENCE&TECHNOLs7.6Nerst方程式（电池反应与电极反应）如何计算原电池的电动势（2种方法）RT电池反应Nernst方程：E=EapIInZFBVBRTa还原电极反应的Nermnst方程：E(电视）=E/电摄）lnsZF氧化2Zhang Li-qing2020/3/11

复习与回顾ZHEILANGUNIVERSITYOSCIEATECHNS7.7电极的种类金属电极第一类电极气体电极金属-金属难溶物（M-MX）第二类电极金属-金属氧化物（M-MO,）氧化还原电极如何设计电池，根据测定的电动势来计算待测溶液的pH3Zhang Li-qing2020/3/11

87.9原电池设计ZHEIANGUNIVERSTYOSCIENCE&TECHNOLOGY+J阳极（－）→氧化反应阴极（+）一→还原反应aA + bB = gG + mMZhang Li-qing2020/3/11

87.9原电池设计HFILANGUNIVERSTSCENCE&TECHNO在理论上，为了说明问题，有时需要使一些物理化学过程在原电池中进行，这就遇到如何将化学反应设计成原电池的问题设计原电池的方法是：1.将给定反应分解为两个电极反应，使该两个电极反应的总和等于该反应2.按顺序从左到右依次列出阳极板到阴极板间各个相，相与相之间用垂线隔开，若为双液电池，盐桥用虚的双垂线隔开5Zhang Li-qing2020/3/11

87.9原电池设计ZHFIANGUNIVERSTSCIENCE&TECHNO物理化学反应过程在原电池中进行，设计原电池一分析对 aA + bB = gG + mM 进行分析：（1）氧化反应→阳极（-）（2）还原反应一→阳极（+）使上述2个电极反应的总和等于反应过程Zhang Li-qing2020/3/11

87.9原电池设计ZHEIANGUNIVERSTYSCIENNCE&TECHNC1、氧化还原反应ICl,(g)+ Ag → AgCl21CL+e2阴极：(+Cl, Ie=Cl= AgClAg+Clte阳极:(-)Ag+Cl = AgCl +e Cl,(g) + Ag → AgCl(-)Ag AgCl(s)Cl (a)Cl,(g) Pt(+)单液电池Zhang Li-qing2020/3/11

S7.9原电池设计ZHEIANGUNIVERSITYOSCIENNCEATECHNG2、中和反应H++OH -→H,O1阳极：（-）OHH,O+e3阴极(+)H++e0gH,(g.p)-22-阴极：（+-02阳极：（OHi+H++e=H.OH,O!H,(g,p)22AH++OH -→H,OH++OH→H,O(-)PtH,(g, p)HH+H,(g, p)|Pt(+) (-)PtlO,(g, p)oHH+o,(g, p)|Pt(+)双液电池双液电池8Zhang Li-qing2020/3/11

S7.9原电池设计ZHEIANGUNIVERSTSCIENNCEATECHNG3、沉淀反应Ag+ +Cl- = AgClAgCl = Ag+ + Cl阴极：(+)Ag)阳极:(-)Age=Ag十AgC学阳极:(-)Ag阴极:(+AgCl±e=AgCIAgCl6AgCl = Ag* + ClAg* + Cl = AgCl(-)Ag AgCl(s)ClAg*Ag(+)(-)AgAg+CIAgCI Ag(+)Zhang Li-qing2020/3/11

应用1：用标准电动势求溶度积ZHEIANGUNIVERSTYOSCIENCE&TECHNOLoe例题：E°Ko2(1)MX -→ M+ + X(2设计原电池，为所求反应阳极 （-)：M→M+e阴极（+）：MX+e→M+XMX M++X(3)写出电池表达式：（-）MM+X-IMXM(+)(4)E° = E -ERTRTK6Ko(0E)InInSPZFZF10Zhang Li-qing2020/3/11

应用1：用标准电动势求溶度积ZHEIANGUNIVERSTSCIENCE&TECHNOLOG例 7.9.2 求25 °C AgCl(s)在水中的溶度积Ksp 解： 溶解过程为 AgCl(s)=Ag + Cl阳极（-）：Ag =Ag* + e阴极（+）：AgCl(s) + e-=Ag + Cl总反应：（符合题意）AgCl(s) = Ag+ + Cl设计电池-) Ag Ag*CI |AgC1Ag(+)RTa(Ag ) a(CI)EoE:这个电池的电动势是丰1Fa(AgCI(s))11Zhang Li-qing2020/3/11