桂林电子科技大学：《无机化学》课程电子教案（PPT教学课件）第十二章 S区元素

第十二章 S区元素 §12-1 通性 §12-2 单质 §12-3 重要化合物

§12-1 通性 §12-2 单质 §12-3 重要化合物 第十二章 S区元素

S区元素 碱金属IA:Li、Na、Rb、Cs、Fr。 碱土金属IA:Be、Mg、Ca、Sr、Ba、 Ra

S区元素 碱金属 IA: Li 、Na、Rb、Cs、Fr。 碱土金属IA: Be、Mg、Ca、Sr、Ba、 Ra

§12-1通性 1-1价电子层结构。IAns1、 ⅡAns2。 易失电子，化学性质活拨。 1-2 成键特征： 大多数金属可形成离子型化合物 Li、Be、Mg可形成一些共价化合物，Na2也具有 共价性。 1-3性质 无机化学

无机化学 §12-1 通性 1-1 价电子层结构。ⅠA ns1 、 ⅡAns2 。 易失电子，化学性质活拨。 1-2 成键特征： 大多数金属可形成离子型化合物 Li、Be、Mg可形成一些共价化合物，Na2也具有 共价性。 1-3 性质

1、与水反应。同一族自下而上刷烈程度升高。 2、与非金属反应注意：碱金属与氧气直接反应， 按Li一Cs顺序除普通氧化物外还可得过氧化物 甚至臭氧化物。 3、与某些化合物反应 2Mg+SiO, 高温 2MgO+Si 2Mg+TiCl,1070K 2MgCl2+Ti 4、与NH3反应（溶于NH3) 1)Na+NH3() 催化剂NaNH2+)H2 2)M(s)+(x+y)NH3(I)=M(NH3)x++e(NH3)y 溶解程度IA>ⅡA

1、与水反应。同一族自下而上剧烈程度升高。 2、与非金属反应注意：碱金属与氧气直接反应， 按Li—Cs顺序除普通氧化物外还可得过氧化物 甚至臭氧化物。 3、与某些化合物反应 2Mg+SiO2 2MgO+Si 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti 4、与NH3反应（溶于NH3） 1）Na+NH3 (l) NaNH2+ H2 高温1070K 催化剂 2 1 2) M(s)+(x+y)NH3 (l)=M(NH3 )x ++e(NH3 )y - 溶解程度ⅠA>ⅡA

§12-2 单质 制备 1电解熔融：2NaCl 电解 Na+Cl2 2热还原法（制K、Mg) K2C03+2C 1473K 2K+3C0 3金属置换法（制K、Rb、C) KCI+Na 高温 NaCl+K t 无机化学

无机化学 § 12-2 单质 制备 1 电解熔融：2NaCl Na+Cl2 2 热还原法（制K、Mg） K2CO3+2C 2K+3CO 3 金属置换法（制K、Rb、C） KCl+Na NaCl+K↑ 1473K 电解 高温

12-3化合物 直接反应 间接反应 普通氧化物 Li、Be、Mg 第一二主族 Cs、Sr、Ba 过氧化物 Na、Ba 除Be以外 超氧化物 除Be、Mg K、Rb、Cs L以外 臭氧化物 KO: 无机化学

无机化学 K O3 Li Be Mg K Rb C s N a Ba Be C s Sr Ba Li Be Mg 臭氧化物 以外 除 、 、 超氧化物 、 、 过氧化物 、 除 以外 第一二主族 、 、 、 、 、 普通氧化物 直接反应 间接反应 12-3 化合物

直接反应 间接反应 普通化合物02 Li、Be、Mg、Cs、Sr、Ba (IA、ⅡA) 过氧化物022Na、Ba除Be以外 超氧化物02(Na)K、Rb、Cs除Be、Mg、Li以外 臭氧化物03K03与水反应生成ROH

直接反应 间接反应 普通化合物O 2- Li、Be、Mg、Cs、Sr、Ba （ⅠA、ⅡA） 过氧化物O2 2- Na、Ba 除Be以外 超氧化物O2 -（Na）K、Rb、Cs 除Be、Mg、Li以外 臭氧化物O3 - KO3与水反应生成ROH

结论 IA、ⅡA同一族自上而下氧化物，氢氧化物S 增大，而硫酸盐，铬酸盐S减小。见P312表17-5 离子盐的溶解度也可用热力学理论来解释， 般来说，当水合热>晶格能，易溶。根据 △rG<0易溶。即△rG溶解△H-T△S溶解 无机化学

无机化学 ⅠA 、ⅡA同一族自上而下氧化物，氢氧化物S 增大，而硫酸盐，铬酸盐S减小。见P812表17-5 离子盐的溶解度也可用热力学理论来解释， 一般来说，当水合热 >晶格能 ，易溶。根据 △rG<0易溶。即△rG溶解△H-T△S溶解 结论

IA大多易溶，但大阳离子的盐难溶。 如：KCIO4KHC4H4O6K2[PtCl6]、 Na[Sb(OH)s]及一些锂盐难溶， ⅡA的盐大多数微溶，氢化物，硝酸盐易 溶。其中硫酸盐，铬酸盐。Cu,SrBr顺 序减小，但CuC2O,是钙盐中S最小的

ⅠA大多易溶，但大阳离子的盐难溶。 如：KClO4、KHC4H4O6 ,K2 [PtCl6 ]、 Na[Sb(OH)6 ]及一些锂盐难溶， ⅡA的盐大多数微溶，氢化物，硝酸盐易 溶。其中硫酸盐，铬酸盐 。Cu,Sr,Br顺 序减小，但CuC2O4是钙盐中S最小的