哈尔滨医科大学：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡

第六章 难溶强电解质的 沉淀-溶解平衡 第一节 标准溶度积常数 第二节 沉淀的生成和溶解 第三节分步沉淀和沉淀的转化

第六章 难溶强电解质的 沉淀-溶解平衡 第一节 标准溶度积常数 第二节 沉淀的生成和溶解 第三节 分步沉淀和沉淀的转化

第一节 标准溶度积常数 一、标准溶度积常数 二、标准溶度积常数与溶解度的关系

第一节 标准溶度积常数 一、标准溶度积常数 二、标准溶度积常数与溶解度的关系

一、标准溶度积常数 难溶强电解质M,A,在水溶液中存在下列沉 淀一溶解平衡： M,A,(s)v.M(aq)+vA-(aq) 果研究成果 标准平斯常数表达式为： K9(MA,)=[cM-)1ce]·[c(A-)/ce]' 在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中 离子的相对浓度各以其化学计量数为幂指数的 乘积为一常数。此常数称为标准溶度积常数。 标准溶度积常数只与温度有关，而与电解 质离子的浓度天关0。 (供药学类及医学检验专业用)

一、标准溶度积常数 难溶强电解质 在水溶液中存在下列沉 淀-溶解平衡： 标准平衡常数表达式为： M A v v + − M A (s) M (aq) A (aq) z z v v v v + − + − + − + 在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中 离子的相对浓度各以其化学计量数为幂指数的 乘积为一常数。此常数称为标准溶度积常数。 标准溶度积常数只与温度有关，而与电解 质离子的浓度无关。 sp eq eq (M A ) [ (M )/ ] [ (A )/ ] z v z v K c c c c v v + + − − + − = 

难溶强电解质溶解与沉淀过程 (供药学类及医学检验专业用)

难溶强电解质溶解与沉淀过程

二、 标准溶度积常数与溶解度的关系 在难溶强电解质M.A.饱和溶液中存在如下沉 淀-溶解平衡斯： M,.A,(s)=v.M (aq)+vA-(aq) M,A,的标准溶度积常数与溶解度之间的关系为 K=[ce(M-)/c[c(A-)/c- =(y,s/ce)r·(ys/c)y=(y,)严·(y)y·(s/c)y+" K V(v)(v) 机化学 例题 (供药学类及医学检验专业用)

二、标准溶度积常数与溶解度的关系 在难溶强电解质 饱和溶液中存在如下沉 淀-溶解平衡： 的标准溶度积常数与溶解度之间的关系为： 例题 M A (s) M (aq) A (aq) z z v v v v + − + − + − + sp eq eq [ (M ) / ] [ (A ) / ] z v z v K c c c c + + − − =  sp ( ) ( ) v v s K c v v + − + − =  v v + − + ( / ) ( / ) ( ) ( ) ( / ) v v v v v v v s c v s c v v s c + − + − + − + =  =   + − + − M A v v + − M A v v + −

对于同类型的难溶强电解质，标准溶度积常 数越大，溶解度也就越大。但对于不同类型的难 溶强电解质，不能直接用标准溶度积常数来比较 溶解度的大小，必须通过计算进行比较。 款育科学“十五”国家规划课题研究成果 例题 无机化学 (供药学类及医学俭验专业用)

对于同类型的难溶强电解质，标准溶度积常 数越大，溶解度也就越大。但对于不同类型的难 溶强电解质，不能直接用标准溶度积常数来比较 溶解度的大小，必须通过计算进行比较。 例题

第二节 沉淀的生成和溶解 一、溶度积规则 二、沉淀的生成 三、沉淀的溶解 四、同离子效应和盐效应

第二节 沉淀的生成和溶解 一、溶度积规则 二、沉淀的生成 三、沉淀的溶解 四、同离子效应和盐效应

一、溶度积规则 对于沉淀一溶解反应： M,A,(s)=vM(aq)+v_A-(aq) 其反应商为：育科学“十五国家规划课题研究成果 J=[c(M)/c].[c(A-)/c] 沉淀-溶解反应的摩尔吉布斯自由能变为： △，Gm=-RTIn K+RTInJ 学 (供药学类及医学俭验专业用)

一、溶度积规则 对于沉淀-溶解反应： 其反应商为： 沉淀-溶解反应的摩尔吉布斯自由能变为： M A (s) M (aq) A (aq) z z v v v v + − + − + − + [ (M )/ ] [ (A )/ ] z v z v J c c c c + + − − =  r m sp  = − + G RT K RT J ln ln

由上式可以得出如下结论： (1)当K9>J时，△，Gm0,沉淀-溶解反 应逆向进行，有沉淀析出。 这就是沉淀一溶解平衡的反应商判据，也称 溶度积规则。 心 (供药学类及医学检验专业用)

由上式可以得出如下结论： （1）当 时， ，沉淀-溶解反应 正向进行。 （2）当 时， ，沉淀-溶解反应 处于平衡状态，此时的溶液为饱和溶液。 （3）当 时， ，沉淀-溶解反 应逆向进行，有沉淀析出。 这就是沉淀 - 溶解平衡的反应商判据，也称 溶度积规则。 r m   G 0 r m  = G 0 r m   G 0 K J sp  K J sp = K J sp 

二、 沉淀的生成 根据溶度积规则， 如果J>K, 就会有难溶强 电解质的沉淀生成。 款育科学“十五”国家规划课题研究成果 例题 无机化学 (供药学类及医学检验专业用)

二、沉淀的生成 根据溶度积规则，如果 ，就会有难溶强 电解质的沉淀生成。 例题 sp J K