哈尔滨医科大学：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第三章 化学平衡

第三章 化学平 第一节可逆反应与化学平衡 第二节标准平常数 第三节标准平衡常数的应用 第四节化学平的移动

第一节 可逆反应与化学平衡 第二节 标准平衡常数 第三节 标准平衡常数的应用 第四节 化学平衡的移动 第三章 化学平衡

第一节 可逆反应与化学平新 一、可逆反应 二、化学平衡

第一节 可逆反应与化学平衡 一、可逆反应 二、化学平衡

一、可逆反应 有些化学反应几乎能进行到底，反应物基 本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的 反应称为不可逆反应。 实际上，大多数反应不能进行到底，只有 一部分反应物转变为产物。这种在同一条件下 能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可 逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方程 式中用 《三”代替“ ”或“ 在可逆反应中，把从左向右进行的反应称 为正向反应，从右向左进行的反应称为逆向反 应。 (供药学类及医学检验专业用)

一、可逆反应 有些化学反应几乎能进行到底，反应物基 本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的 反应称为不可逆反应。 实际上，大多数反应不能进行到底，只有 一部分反应物转变为产物。这种在同一条件下 能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可 逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方程 式中用“ ”代替“ ”或“ ”。 在可逆反应中，把从左向右进行的反应称 为正向反应，从右向左进行的反应称为逆向反 应。 ⎯⎯→

二、化学平 在可逆反应中，正向反应的反应速率与逆 向反应的反应速率相等时系统所处的状态称为 化学平衡。化学平具有以下几个基本特点： (1)正向反应的反应速率和逆向反应的反 应速率相等是建立化学平衡的条件。 (2)化学平断是可逆反应进行的最大限度。 反应物和产物的活度不再随时间变化，这是 建立化学平的标志。 (3)化学平衡是相对的和有条件的动态平 ,当外界条件改变时，原来的化学平被破 坏，直至在新条件下又建立起新的化学平。 (供药学类及医学检验专业用)

二、化学平衡 在可逆反应中，正向反应的反应速率与逆 向反应的反应速率相等时系统所处的状态称为 化学平衡。化学平衡具有以下几个基本特点： （1）正向反应的反应速率和逆向反应的反 应速率相等是建立化学平衡的条件。 （2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度 反应物和产物的活度都不再随时间变化，这是 建立化学平衡的标志。 （3）化学平衡是相对的和有条件的动态平 衡，当外界条件改变时，原来的化学平衡被破 坏，直至在新条件下又建立起新的化学平衡。

第二节标准平常数 一、标准平常数表达式 二、 标准平斯常数的实验则定 三、标准平衡常数与化学反应的摩尔吉布 斯自由能变的关系 四、多重平规则

一、标准平衡常数表达式 二、标准平衡常数的实验测定 三、标准平衡常数与化学反应的摩尔吉布 斯自由能变的关系 四、多重平衡规则 第二节 标准平衡常数

一、标准平常数表达式 对可逆反应0=∑B,在一定温度下达到化 B 学平时，反应物和产物的平活度之间存在如 下定量关系：言科学“十五”国家规划课题研究成果 Keef∏a) B 书写标准平常数表达式应注意以下两点： (1)若B为固体、纯液体或稀溶液的溶剂， 则aBeg=l;若B为气体，则ageq≈PBm/p9；若 B为稀溶液中的溶质，则ayc (供药学类及医学检验专业用

对可逆反应 ，在一定温度下达到化 学平衡时，反应物和产物的平衡活度之间存在如 下定量关系： B B 0 B ＝ B B,eq B ( ) a   def K 一、标准平衡常数表达式 书写标准平衡常数表达式应注意以下两点： （1）若 B 为固体、纯液体或稀溶液的溶剂， 则 ；若 B 为气体,则 ；若 B 为稀溶液中的溶质，则 。 B,eq B,eq aB,eq =1 a p p  / B,eq B,eq a c c  /

(2)标准平衡常数表达式和标准平常数的 量值与化学反应方程式有关，同一可逆反应，如 果用不同的化学方程式来表示，则标准平常数 表达式和标准平衡常数的量值不同。 款育科学“十五”国家规课题研究成果 无机化学 例题 (供药学类及医学检验专业用)

（2）标准平衡常数表达式和标准平衡常数的 量值与化学反应方程式有关，同一可逆反应，如 果用不同的化学方程式来表示，则标准平衡常数 表达式和标准平衡常数的量值不同。 例题

二、标准平衡常数的实验测定 标准平衡常数可以通过实验测定。只要测定 出某温度下反应物和产物的平浓度或平斯分压 力，就能计算出反应的标准平衡常数。通常是测 定反应物的起始浓度或分压力及平时任一反应 物或产物的平衡浓度或平分压力，根据化学反 应方程式推算出其他反应物和产物的平衡浓度或 平衡分压力，计算出反应的标准平常数。 例题 (供药学类及医学俭验专业用)

标准平衡常数可以通过实验测定。只要测定 出某温度下反应物和产物的平衡浓度或平衡分压 力，就能计算出反应的标准平衡常数。通常是测 定反应物的起始浓度或分压力及平衡时任一反应 物或产物的平衡浓度或平衡分压力，根据化学反 应方程式推算出其他反应物和产物的平衡浓度或 平衡分压力，计算出反应的标准平衡常数。 例题 二、标准平衡常数的实验测定

三、标准平衡常数与反学反应的摩尔吉布 斯自由能变的关系 对可逆反应0=∑YB,温度T时： △，Gm(T)=△Ga(T)+RTInJ 当反应达到平衡状态时，△，Gm(T)=0,J=K9,则： △，Ge=-RTIn Ke 由以上两式可得： A.G (T)=-RTInKe+RTInJ 例题

对可逆反应 0 ＝ ，温度 T 时： 当反应达到平衡状态时， ，则： 由以上两式可得： r m  = G T RT K RT J ( ) ln ln - + 例题 r m r m  =  G T G T RT J ( ) ( ) ln + r m  G RT K =- ln r m  = G T J K ( ) 0， =  B B B 三、标准平衡常数与反学反应的摩尔吉布 斯自由能变的关系

四、多重平规则 如果某一可逆反应可以由几个可逆反应相加或 相减得到，则该可逆反应的标准平衡常数等于几个 可逆反应的标准平衡常数的乘积或商。这种关系称 为多重平衡衡规则。学“十五国家规划课题研究成果 如果： 可逆反应(3)=可逆反应(1)+可逆反应(2) 则有： AG品=A,G品+A,G品 -RTIn Ke=-RTInKe-RTIn Ke K-Ke:K9 供药学类及医学检验专业用)

四、多重平衡规则 如果某一可逆反应可以由几个可逆反应相加或 相减得到，则该可逆反应的标准平衡常数等于几个 可逆反应的标准平衡常数的乘积或商。这种关系称 为多重平衡规则。 如果： 可逆反应(3) = 可逆反应(1) + 可逆反应(2) 则有：   +  r m,3 r m,1 r m,2 G G G = 3 1 2 3 1 2 RT K RT K RT K ln ln ln K K K − = − − = 