桂林电子科技大学：《无机化学》课程电子教案（PPT教学课件）第八章 溶液

第八章 溶液 §8-1 溶液 §8-2 非电解质稀溶液的依数性 §8-3 溶胶

第八章 溶液 §8-2 非电解质稀溶液的依数性 §8-3 溶胶 §8-1 溶液

§8-1 溶液 定义：一种物质分散到另一种物质中形成稳定体系的 叫做溶液。 通常将组分多者称为溶剂，组分少者称为溶液。 液溶液：气-液、液-液、固-液 气溶液：气-气、液-液、固-气 固溶液：固-固、液-固、气-固 无机化学

无机化学 §8-1 溶液 定义：一种物质分散到另一种物质中形成稳定体系的 叫做溶液。 通常将组分多者称为溶剂，组分少者称为溶液。 液溶液：气-液、液-液、固-液 气溶液：气-气、液-液、固-气 固溶液：固-固、液-固、气-固

8.1.1溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度 mB= DE 单位：mokg1 ①A 2、物质的量浓度 CB 单位：mol.dm3 无机化学

无机化学 8.1.1 溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度 单位: mol·kg-1 2、物质的量浓度 单位:mol.dm-3 V n = B CB n = A B mB

8.1.1溶液浓度的表示方法 3、质量分数0= m溶剂 m溶液 4、摩尔分数X:= Ex,=1 n总 5、体积分数业i= E业i=1 无机化学

无机化学 3、质量分数 ω = 溶液 溶剂 m m 4、摩尔分数 Ex =1 i n 总 n x i i = 5、体积分数 ψi= V总 Vi Еψi=1 8.1.1 溶液浓度的表示方法

8.1.2溶解度原理：相似相溶 影响溶解度的因数： 本性 压强 溶剂 温度 ●●● 无机化学

无机化学 8.1.2 溶解度原理：相似相溶 影响溶解度的因数： 本性 压强 溶剂 温度 .

温度 吸热过程：温度升高，溶解度升高。如KNO3。 放热过程：温度升高，溶解度降低。如Ce2(S04)4 温度升高，溶解度几乎不变。如NaCl 温度升高，开始溶解度增大，后溶解度减小。如Na2S04.11H20 温度升高，溶解度增大，如NazSO4; 温度升高，溶解度减小，如Ca(OH)2。 无机化学

无机化学 温度 吸热过程：温度升高，溶解度升高。如 KNO3。 放热过程：温度升高，溶解度降低。如Ce2(SO4 )4 温度升高，溶解度几乎不变。如NaCl 温度升高，开始溶解度增大，后溶解度减小。如Na2SO4 .11H2O 温度升高，溶解度增大，如Na2SO4 ； 温度升高，溶解度减小，如Ca(OH)2

压强 对气体而言P增大S增大。（见P34表9-3） 亨利定律：C=KP C为气体在溶液中的浓度， P为i气体分压， K为亨利常数。 无机化学

无机化学 压强 对气体而言P增大S增大。(见P334表9-3) 亨利定律 ： Ci=K Pi Ci为气体在溶液中的浓度， Pi为i气体分压， K为亨利常数

8.1.3分配定律 在一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种 溶剂中的浓度之比值为一常数，称为分配常数。 K为分配系数，Cg为B溶 质在α溶剂中的浓度， K= B CR为B溶质在B溶剂中的浓 度。 无机化学

无机化学 在一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种 溶剂中的浓度之比值为一常数，称为分配常数。   B B C C K= K为分配系数， 为B溶 质在α溶剂中的浓度， 为B溶质在β溶剂中的浓 度。  CB  CB 8.1.3 分配定律

P336例9-4已知Va、m0、VB求mn 根据分配定律，第一次萃取后剩余量m1 my Va mVe K= mo-m (mo-m)va Ve KVa m =mo KVaVa 无机化学

无机化学 P336例9-4 已知Vα 、mO、Vβ求mn 根据分配定律，第一次萃取后剩余量m1     m m V m V V m m V m ( ) 0 1 1 0 1 1 − = K= −    KV V KV m1 m0 −1 =

P336例9-4已知Va、m0、VB求mn 第二次萃取剩余量m2因为： m2 K= Va m2Ve -m2)》 (m-m2)Va 无机化学

无机化学 第二次萃取剩余量m2因为: = −   V m m V m ( ) 1 2 2 K=   m m V m V ( ) 1 2 2 − P336例9-4 已知Vα 、mO、Vβ求mn