桂林电子科技大学：《无机化学》课程电子教案（PPT教学课件）第九章 电解质溶液

第九章 电解质溶液 §9-1 强电解质溶液理论 §9-2 弱电解质解离平衡 §9-3同离子效应和盐效应

第九章 电解质溶液 §9-1 强电解质溶液理论 §9-2 弱电解质解离平衡 §9-3 同离子效应和盐效应

§9-1 强电解质溶液理论 9.1.1 离子氛和离子强度 1.离子氛 2.离子强度 I mi为I离子的质量摩尔浓度，Zi为某离子电荷数。 I反映离子间相互牵制的大小，从而导致溶液中 离子浓度不同。 无机化学

无机化学 9.1.1 离子氛和离子强度 1. 离子氛 2. 离子强度 I mi为I离子的质量摩尔浓度，Zi为某离子电荷数。 I反映离子间相互牵制的大小，从而导致溶液中 离子浓度不同。 §9-1 强电解质溶液理论

9.1.2 活度和活度系数 1.活度（α）：单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。 a=fc f为活度系数 2.活度系数f 反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小 F反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。C增大，I增大， f增大，a与c相差增大；c减小，I减小，f增大，a与c相差减小。 当f→1时，a≈c。实际上对于稀溶液，f很大→1，c≈a。 无机化学

无机化学 9.1.2 活度和活度系数 1.活度（α）：单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。 α=fc f为活度系数 2.活度系数f f反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小 F反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。 C增大，I增大， f增大，α与c相差增大；c减小，I减小，f增大，α与c相差减小。 当f→1时，α≈c。实际上对于稀溶液，f很大→1， c≈α

§9-2.弱电解质解离平衡 HAc+H,O→H,O+Ac HA台H++Ac 无机化学

无机化学 §9-2.弱电解质解离平衡 + − HAc + H O  H O + Ac 2 3 + − HAc  H + Ac

9.2.1一元弱酸与弱碱 1)电离常数（解离常数） 弱电解质在水中部分解离，例： HAc+H,O→H,O++AC 或 HAc台H++Ac 无机化学

无机化学 9.2.1 一元弱酸与弱碱 1）电离常数（解离常数） 弱电解质在水中部分解离，例： 或 + − HAc + H O  H O + Ac 2 3 + − HAc  H + Ac

K。= aH*+aAc 上述分列为酸式解离常 aHAc 数或碱式解离常数。它 HTAC 反映弱电解质的解离离 HAc 子的趋势大小，K0值越 NH3+HO→NH4+OH 大，解离趋势越大。KΘ Kb= INH ]OH- 与T有关，而与C无关。 NH3.H2O] 如何求平衡时各物质浓 K(K8) 度

          ( ) 3 2 4 3 2 4 Ka Kb NH H O NH OH K b NH H O NH OH HAc H Ac K HAc H Ac K            = +  + = + = − + − + − + − 上述分列为酸式解离常 数或碱式解离常数。它 反映弱电解质的解离离 子的趋势大小，Kθ值越 大，解离趋势越大。Kθ 与T有关，而与C无关。 如何求平衡时各物质浓 度？

9.2.2解离度a 解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用α表示 己解离的浓度 ×1009% 弱电解质的初始浓度 对于一元弱酸：a= [H+]×100% Co 一元弱碱： a-b]x10% 无机化学

无机化学 9.2.2 解离度α 解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用α表示 α= 对于一元弱酸：α= 一元弱碱： 100％ 弱电解质的初始浓度 已解离的浓度 ％ C H O 100 [ ]  +   ％ C OH 100 0 =  − 

a与K的关系： IAc←→HI++Ac C花 Co 0 0 C平 Co-Coa Coa Cn a K= (Coa) Coa2 Co(1-a) 无机化学

无机化学 α与K的关系： + − HAc  H + Ac C起 C0 0 0 C平 C0 - C0α C0α C0α ( ) ( )      − = − = 1 1 2 0 0 2 0 C C C K a

当a<5%时，1-a≈1，则K≈C。a2即酸 碱a= 同理可推导一元弱碱a<5/%时 强调：不同电解质K不同 P367表10-7、P365表10-4。C不同时，a不同，见 P366表10-5,10-6。即K、a都能反映弱电解质解离强度， 但它们是两个不同概念，且K与T有关，而与C无关，但 α不仅与T有关，且与C有关

当a<5%时, 1-α≈1，则Ka θ≈C0α2即酸 碱 同理可推导一元弱碱 a<5%时 强调:不同电解质Kθ不同 C0 Ka   = C0 Kb   = P367表10-7、 P365表10-4。C不同时，α不同，见 P366表10-5，10-6。即Kθ、α都能反映弱电解质解离强度， 但它们是两个不同概念，且K与T有关，而与C无关，但 α不仅与T有关，且与C有关

注意 另使用公式时要注意使用的条件P365例10-2求0.10mo1L 和1×10-5mo1L的CHC00H溶液时的[H]和a。 解：1. HAc→H++Ac C起 0.10 0 0 C平 0.10-[H][H] [H] Co=0.10mol.dm-3 无机化学

无机化学 另使用公式时要注意使用的条件P365例10-2求0.10mol∙L - 和1×10-5 mol∙L -的CH3COOH溶液时的[H +]和α。 解：1. 3 0 0.10 − C = mol  dm+ − HAc  H + Ac C起 0.10 0 0 C平 0.10-[H +] [H+] [H+] 注意