哈尔滨医科大学：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第四章 化学反应速率

第四章 化学反应速率 第一节 化学反应速率及其表示方法 第二节 反应速率理论简介 第三节 浓度对化学反应速率的影向 第四节 温度对化学反应速率的影响 第五节 催化剂对化学反应速率的影响

第一节 化学反应速率及其表示方法 第二节 反应速率理论简介 第三节 浓度对化学反应速率的影响 第四节 温度对化学反应速率的影响 第五节 催化剂对化学反应速率的影响 第四章 化学反应速率

第一节化学反应速率及其表示方法 一、转化速率 二、反应速率 三、消耗速率和生成速率

第一节 化学反应速率及其表示方法 一、转化速率 二、反应速率 三、消耗速率和生成速率

一、转化速率 对化学反应0=∑B,转化速率定义为： B def ds 1 dnB 款育科学 十五” dt期划gdt成果 转化速率与B的选择无关，但与化学反应 方程式的写法有关。 无机化学 (供药学类及医学检验专业用

一、转化速率 对化学反应 , 转化速率定义为： 转化速率与 B 的选择无关，但与化学反应 方程式的写法有关。 def B B d 1 d d d n t v t   = . B B 0 B = v

二、反应速率 对等容反应，反应速率定义为： def =1d(n/= 1 dcB dt 研究成果'B dt 对溶液中发生的化学反应： aA(aq)+bB(aq)->yY(aq)+zZ(aq) 反应速率可表示为： v=1 deA= 1 den1 dey=1 dez a dt b dty dt zdt 对气相反应，常用气体的分压力代替浓度： D 1.dpn (供药学类及学d专业用

二、反应速率 对气相反应，常用气体的分压力代替浓度： 对等容反应，反应速率定义为: B B B B def 1 1 d( / ) d d d n V c V v t v t  v = = a b y z A(aq) B(aq) Y(aq) Z(aq) + ⎯⎯→ + 1 d 1 d 1 d 1 d A B Y Z = = = d d d d c c c c a t b t y t z t v = − − B B 1 d d p v t v =  对溶液中发生的化学反应： 反应速率可表示为：

三、消耗速率和生成速率 消耗速率定义为反应物A的浓度随时间的 变化率： def 款育科学 A五”国家dt 课晒研究成果 生成速率定义为产物Z的浓度随时间的变 化率： at. dcz t 反应速率、 消耗速率与生成速率的关系为： v- A∠Vz V%。 (供药学类及医学检验专业用)

三、消耗速率和生成速率 消耗速率定义为反应物A 的浓度随时间的 变化率： 生成速率定义为产物 Z 的浓度随时间的变 化率： 反应速率、消耗速率与生成速率的关系为： d A d c t v − def A Z A Z v v = − = v v v Z Z d d c t v def A

第二节、反应速率理论 一、碰撞理论 二、过渡状态理论

第二节 反应速率理论 一、碰撞理论 二、过渡状态理论

一、 碰撞理论 碰撞理论认为：化学反应的实质是原子的 重新组合，在组合过程中，必须破坏反应物分 子中的化学键，才能形成产物分子中的化学键。 而旧化学键的断裂和新化学键的形成，是通过 反应物分子间的碰撞实现的。在反应物分子的 无数次碰撞中，只有极少数的碰撞能发生化学 反应。这种能发生化学反应的碰撞称为有效碰 撞。能发生有效碰撞的分子称为活化分子，它 比普通分子具有更高的能量。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物 分子的平均能量之差称为反应的活化能。 (供药学类及医学检验专业用】

一、碰撞理论 碰撞理论认为：化学反应的实质是原子的 重新组合，在组合过程中，必须破坏反应物分 子中的化学键，才能形成产物分子中的化学键。 而旧化学键的断裂和新化学键的形成，是通过 反应物分子间的碰撞实现的。在反应物分子的 无数次碰撞中，只有极少数的碰撞能发生化学 反应。这种能发生化学反应的碰撞称为有效碰 撞。能发生有效碰撞的分子称为活化分子，它 比普通分子具有更高的能量。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物 分子的平均能量之差称为反应的活化能

款看科学十入国家规划课晒研究成果 气体分子的能量分布 (供药学类及医学检验专业用)

气体分子的能量分布 E

在一定温度下，反应的活化能越大，活化 分子越少，有效碰撞次数就越少，化学反应速 率就越慢；反应的活化能越小，活化分子越多 有效碰撞次数就越多，化学反应速率就越快。 除了要考虑反应物分子间的碰撞频率和反 应物的活化能外，还要考虑碰撞时分子的空间 取向。活化分子要发生有效碰撞，它们彼此间 机化学 的取向必须适当。 (供药学类及医学俭验专业用)

在一定温度下，反应的活化能越大，活化 分子越少，有效碰撞次数就越少，化学反应速 率就越慢；反应的活化能越小，活化分子越多， 有效碰撞次数就越多，化学反应速率就越快。 除了要考虑反应物分子间的碰撞频率和反 应物的活化能外，还要考虑碰撞时分子的空间 取向。活化分子要发生有效碰撞，它们彼此间 的取向必须适当

分子碰撞的位置示意图 (供药学类及医学检验专业用)

分子碰撞的位置示意图