《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）A09章 可逆电池的电动势及其应用

山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY第九章可逆电池的电动势及其应用E/V(A)02R1.5Fe3+EW1.0Fe203(B)BHA福0.5腐蚀区(D)(b)ES.C0Fe2+H2010.5-1.0(C)(a)FeH2-1.5Ex28046101214pH

2 第九章

山东理工大客第九章可逆电池的电动势及其应用SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYS9.1可逆电池和可逆电极S9.2 电动势的测定S9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号S9.4可逆电池的热力学S9.5电动势产生的机理89.6电极电势和电池的电动势S9.7电动势测定的应用s9.8内电位、外电位和电化学势2025/4/53

3 2025/4/5 3 第九章 可逆电池的电动势及其应用 §9.1 可逆电池和可逆电极 §9.2 电动势的测定 §9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4 可逆电池的热力学 §9.5 电动势产生的机理 §9.6 电极电势和电池的电动势 §9.7 电动势测定的应用 §9.8 内电位、外电位和电化学势

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY可逆电池强可逆电极和电极反应2025/4/51

4 2025/4/5 4 §9.1 可逆电池和可逆电极 可逆电池 可逆电极和电极反应

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY电化学与热力学的联系热力学ArG--nEF电化学(A,G)T,p,R = W)=-nEFfmax重要公式：nEF=-zEF(△,Gm)T,p,RXS52025/4/5

5 2025/4/5 5 重要公式: r , , f,max ( )  = = − G W nEF T p R r m , , ( )T p R nEF G zEF   = − = − 电化学与热力学的联系 §9.1 可逆电池和可逆电极

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY如何把化学反应转变成电能？1：该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化还原的过程2.．有适当的装置，使化学反应分别通过在电极上的反应来完成3．有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应电解质4．有其他附属设备，组成一个完整的电路2025/4/56

6 2025/4/5 6 如何把化学反应转变成电能？ 1. 该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化 还原的过程 2. 有适当的装置，使化学反应分别通过在电极 上的反应来完成 3. 有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 4. 有其他附属设备，组成一个完整的电路 §9.1 可逆电池和可逆电极

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY常见电池的类型Pt -Pt单液电池TPtHOAgCl+Ag2025/4/5

7 2025/4/5 7 常见电池的类型 单液电池 H2 Pt+ H Pt Pt AgCl+Ag §9.1 可逆电池和可逆电极

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY常见电池的类型双液电池ZnCu用素烧瓷分开RZnSO.(aq)CuSO (aq)素瓷烧杯2025/4/58

8 2025/4/5 8 常见电池的类型 双液电池 用素烧瓷分开 Zn Cu − + CuSO (aq) 4 ZnSO (aq) 4 素瓷烧杯 §9.1 可逆电池和可逆电极

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY常见电池的类型双液电池CuZn盐桥用盐桥分开ZnSO4(aqCusO4 (aq)2025/4/5

9 2025/4/5 9 常见电池的类型 双液电池 用盐桥分开 ZnSO (aq) 4 CuSO (aq) 4 Zn Cu − + 盐桥 §9.1 可逆电池和可逆电极

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY组成可逆电池的必要条件原电池一电解池0.810VZnSO.CuSo4ZUSOACusO4能量变化可逆化学反应可逆102025/4/5

10 2025/4/5 10 化学反应可逆 原电池 电解池 组成可逆电池的必要条件 能量变化可逆 §9.1 可逆电池和可逆电极

山东理工大客S 9. 1可逆电池和可逆电极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY组成可逆电池的必要条件1.电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为可逆反应例如：其中E外为一可调节的外加电动势+当E>E外放电时：E外CuZn负极（Zn极）Zn-2e→Zn2+正极(Cn极) Cu2++2e→Cu放电反应Zn+Cu2+ → Zn2+ +CuZnSO4CuSO4当E<E外充电时：负极（Zn极）Zn2++2e → Zn可见电池的充放电正极（Cn极）Cu-2e →Cu2+反应互为逆反应。因此它可能是可逆电池Zn2+ +Cu→ Zn+Cu?+充电反应112025/4/5

11 2025/4/5 11 _ Zn Cu + E外 ZnSO4 CuSO4 1.电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为可逆反应 例如：其中E外为一可调节的外加电动势 当E＞E外放电时: 负极(Zn极) 2 Zn e Zn 2 + − → 正极(Cn极) 2 Cu e Cu 2 + + → 放电反应 2 2 Zn Cu Zn Cu + + + → + 当E＜E外充电时: 负极(Zn极) 正极(Cn极) 2 Zn e Zn 2 + + → 2 Cu e Cu 2 + − → 2 2 Zn Cu Zn Cu + + 充电反应 + → + 可见电池的充放电 反应互为逆反应。因此 它可能是可逆电池 组成可逆电池的必要条件 §9.1 可逆电池和可逆电极