《分析化学》课程教学资源（试题，含答案）分析化学试题7

分析化学试卷7 一、选释题（每小题2分，共30分） 1、可用下列方法中的哪一种来减小分析测定中的偶然误差 A,进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准 D.增加平行测 定的次数 2、下列各数中有效数字位数为四位的是() A.wCa0=25.30%B.[H=0.0235 mol/L C.pH=10.46D.420kg 3、按照质子理论，下列物质中属于两性物质的是() A.HCO;B.氨基乙酸盐酸盐C.氨基乙酸D.氨基乙酸钠 4、加入少量碱，以下溶液pH改变最小的是() A.0.1 mol/L NH3~O.Imol/L NH4CI溶液 B.0.2 mol/L NH~0.2 mol/L NH4C1溶液 C.0.1 nol/L NH3~0.3 mol/L NH4CI溶液 D.0.4 mol/L NH3 5、今欲用NaPO4与HCI来配制pH=7.20的缓冲溶液，Na3PO4与HCI物质的 量之比n(Na;PO4.):n(HC)应当是() (H3P04的pKa1-pKa分别是212,7.20,12.36) A.1:1B.12 C.23D.32 6、0.1mol/L的NazCO3水溶液的pH值为() (H2CO3的pKa1和pKa2分别是6.38和10.25) A.8.82B.11.62C.10.25 D.6.38 7、pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为() A.1.3B.2.5 c.5.0 D.7.5 8、要保证称量的相对误差在士0.1%的范围内，用万分之一的分析天平称量的样 品的最小质量为() A.0.05gB.0.2gC.0.3gD.0.4g 9、用0.01 mol/L NaOH滴定0.01 mol/LHC1的突跃范围为5.3~8.7，则0.1molL NaOH滴定0.1 mol/LHC1的突跃范围为应为（) A.4.3~8.7 B.4.3~9.7C.5.39.7 D.3.310.7

分析化学试卷 7 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分） 1、可用下列方法中的哪一种来减小分析测定中的偶然误差 （ ） A．进行对照试验 B．进行空白试验 C．进行仪器校准 D．增加平行测 定的次数 2、下列各数中有效数字位数为四位的是 （ ） A．wCaO=25.30% B．[H＋ ]=0.0235 mol/L C．pH=10.46 D．420kg 3、按照质子理论，下列物质中属于两性物质的是 （ ） A．H2CO3 B．氨基乙酸盐酸盐 C．氨基乙酸 D．氨基乙酸钠 4、加入少量碱，以下溶液 pH 改变最小的是 ( ) A．0.1 mol/L NH3～0.1mol/L NH4Cl 溶液 B．0.2 mol/L NH3～0.2 mol/L NH4Cl 溶液 C．0.1mol/L NH3～0.3 mol/L NH4Cl 溶液 D．0.4 mol/L NH3 5、今欲用 Na3PO4 与 HCl 来配制 pH = 7.20 的缓冲溶液， Na3PO4 与 HCl 物质的 量之比 n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是 （ ） (H3PO4 的 pKa1~pKa3分别是 212，7.20，12.36) A．1:1 B．1:2 C．2:3 D． 3:2 6、0.1mol/L 的 Na2CO3 水溶液的 pH 值为 （ ） （H2CO3 的 pKa1和 pKa2分别是 6.38 和 10.25） A．8.82 B．11.62 C．10.25 D．6.38 7、pKa＝5.0 的一元弱酸 HA，用 NaOH 溶液滴定至一半时，溶液 pH 约为 （ ） A．1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.5 8、要保证称量的相对误差在±0.1%的范围内，用万分之一的分析天平称量的样 品的最小质量为 （ ） A．0.05g B．0.2g C．0.3g D．0.4g 9、用 0.01 mol/L NaOH 滴定 0.01 mol/L HCl 的突跃范围为 5.3～8.7，则 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HCl 的突跃范围为应为 ( ) A．4.3～8.7 B．4.3～9.7 C．5.3～9.7 D．3.3～10.7

10、乙酰丙酮(L)与A3+络合物的lglg分别是8.6,15.5,21.3，当[A=AIL2] 时的pL约为() A.8.6 B.69C.78D.6.4 1l、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO,或NaCO,或它们的混合物，用标准 HC!溶液滴定至酚酞终点时耗去酸V1mL,继以甲基橙为指示剂又耗去盐 酸V2mL,且V1>V2,V20,则此碱液为() A.NaCO3 B.NaOH C.NazCOs+NaHCO3 D.NaOH+NazCOs 12、下列情况引起的误差属于系统误差的是 A.天平零点稍有变动 B.滴定管读数时最后一位估计不准 C.尘埃的影响 D.指示剂的变色范围不在滴定的突跃范围 之内 13、比较两组分析数据的精密度是否存在显著差异，应当用哪种方法() A.F检验B.t检验C.Q检验D.G检验 14、有关置信区间的描述正确的是() A.置信区间的大小与置信度无关B.置信度越高，置信区间的范围越大 C.置信度越高，置信区间的范围越小D.测定次数越多，置信区间越大 15、络合滴定过程中，达到计量点(sp)时，下列关系式正确的是() A.[Y][M]B.[Y][M]C.[Y]=[Y]D.[M]=[M'] 二、填空题（每空1分，共30分） 1、滴定终点与计量点不一致引起的误差属于(1)误差（系统或偶然）。 2、对某HC1溶液浓度测定4次，其结果为：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043molL, 标准偏差s为(2)，中位数为(3)，置信度为95%时的置信区间为(4) (置信度为95%时的=2.78)。 3、冰醋酸对HC1、HNO3、HCIO4具有(5)效应，而液氨则对其有(6效 应。 4、NH4H2PO4水溶液的质子条件为(7)_。 5、NaOH与弱酸HA(pKa为5.0)中和反应的平衡常数为（⑧）· 6、计算以Fe3+滴定S2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为(9)、10 和1V。(已知9(Fe3+Fe2=0.68V,p°(Sn+/Sn2*0.14V,)

10、乙酰丙酮(L)与 Al3+络合物的 lgβ1~lgβ3 分别是 8.6，15.5，21.3，当[Al]=[AlL2] 时的 pL 约为 （ ） A． 8.6 B．6.9 C．7.8 D．6.4 11、有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合物，用标准 HCl 溶液滴定至酚酞终点时耗去酸 V1 mL，继以甲基橙为指示剂又耗去盐 酸 V2 mL，且 V1>V2，V2≠0，则此碱液为 ( ) A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3+NaHCO3 D．NaOH+Na2CO3 12、下列情况引起的误差属于系统误差的是 ( ) A．天平零点稍有变动 B．滴定管读数时最后一位估计不准 C．尘埃的影响 D．指示剂的变色范围不在滴定的突跃范围 之内 13、比较两组分析数据的精密度是否存在显著差异，应当用哪种方法 （ ） A．F 检验 B．t 检验 C．Q 检验 D．G 检验 14、有关置信区间的描述正确的是 （ ） A．置信区间的大小与置信度无关 B．置信度越高，置信区间的范围越大 C．置信度越高，置信区间的范围越小 D．测定次数越多，置信区间越大 15、络合滴定过程中，达到计量点（sp）时，下列关系式正确的是 （ ） A．[Y]=[M] B．[Y′]=[M′] C．[Y]=[Y′] D．[M]=[M′] 二、填空题（每空 1 分，共 30 分） 1、滴定终点与计量点不一致引起的误差属于（1）误差（系统或偶然）。 2、对某 HCl 溶液浓度测定 4 次，其结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043mol/L， 标准偏差 s 为 （2），中位数为（3），置信度为 95%时的置信区间为（4）。 （置信度为 95%时的 t=2.78）。 3、冰醋酸对 HCl、HNO3、HClO4 具有 （5） 效应，而液氨则对其有 (6) 效 应。 4、NH4H2PO4水溶液的质子条件为 （7） 。 5、NaOH 与弱酸 HA(pKa 为 5.0)中和反应的平衡常数为 (8) 。 6、计算以 Fe3+滴定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为 (9) 、 (10) 和 (11) V。（已知 ）

7、用NaOH标准溶液直接滴定0.1moL的H3A(Ka=1.0×103,K=1.0×105, Ka3=1.0×1010),有(12)个质子能被准确滴定，有(13)个pH突跃， 计量点时溶液的pH=(14)。 8、用BaSO4重量法测定NaSO4试剂纯度时，若沉淀吸留（包藏）了NaSO4,测 定结果15)_：若吸留了BaC,测定结果(16)：若吸留了NH4CI则结 果1_。（填偏高、偏低或无影响） 9、CuS04溶液吸收了可见光中18)色光，因而呈现蓝色。 10、增加溶液的离子强度，Fe3+Fe2+电对的条件电位将(19)一。（升高、降低 或不变) 11、滴定过程中的突跃范围越大，指示剂越20)变色。（易或难） 12、佛尔哈德法返滴定测C外，如有部分AgCI转化为AgSCN,则使测定结果(21 (偏高、偏低或无影响)，为此，在终点前加入少量(22)。 13、NaOH标准溶液在保存过程中吸收了少量CO2,用此溶液滴定HC1溶液的浓 度，若以甲基橙为指示剂，则测定结果(23)一：若以酚酞为指示剂，则 测定结果(24)。（偏高、偏低或无影响） 14、晶形沉淀陈化的目的是(25) 15、示差分光光度法提高了测定的(26)。 16、碘量法法中误差的主要来源是(27)和(28) 17、EDTA滴定法测定自来水中Ca2+,消除Mg2+千扰的方法是利用(29)掩 蔽。 18、用MgP2O,重量法测定某试样中MgSO47H0的含量时，换算因数为 (30)。(只写公式即可) 三、判断题（每题1分，共10分。正确的打“V”,错误的打“X”) 1、对照实验可以检验是否存在系统误差。() 2、校正了系统误差后，无限多次平行测量的平均值趋近真值。() 3、酸碱滴定达到计量点时，溶液的pH=7。() 4、用EDTA法测定Mg+的含量时，可通过氧化还原掩蔽法来消除F©3+的干扰。 5、用25mL移液管移取的溶液体积记作25.0mL。()

7、用 NaOH 标准溶液直接滴定 0.1mol/L 的 H3A（Ka1=1.0×10-3 , Ka2 = 1.0×10-5 , Ka3=1.0×10-10），有 (12) 个质子能被准确滴定，有 (13) 个 pH 突跃， 计量点时溶液的 pH= （14） 。 8、用 BaSO4 重量法测定 Na2SO4 试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了 Na2SO4，测 定结果_(15) ；若吸留了 BaCl2，测定结果 （16） ；若吸留了 NH4Cl 则结 果 (17) 。(填偏高、偏低或无影响)。 9、CuSO4 溶液吸收了可见光中 (18) 色光，因而呈现蓝色。 10、增加溶液的离子强度，Fe3+ /Fe2+电对的条件电位将 (19) 。（升高、降低 或不变） 11、滴定过程中的突跃范围越大，指示剂越 (20) 变色。（易或难） 12、佛尔哈德法返滴定测Cl -，如有部分AgCl转化为AgSCN，则使测定结果 （21） （偏高、偏低或无影响），为此，在终点前加入少量 （22） 。 13、NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了少量 CO2，用此溶液滴定 HCl 溶液的浓 度，若以甲基橙为指示剂，则测定结果 （23） ；若以酚酞为指示剂，则 测定结果 （24） 。（偏高、偏低或无影响） 14、晶形沉淀陈化的目的是 （25） 。 15、示差分光光度法提高了测定的 （26） 。 16、碘量法法中误差的主要来源是 （27） 和 （28） 。 17、EDTA 滴定法测定自来水中 Ca2+，消除 Mg2+干扰的方法是利用 （29） 掩 蔽。 18、用 Mg2P2O7 重量法测定某试样中 MgSO4·7H2O 的含量时，换算因数为 （30） 。（只写公式即可） 三、判断题（每题 1 分，共 10 分。正确的打“ √ ”，错误的打“ ╳”） 1、对照实验可以检验是否存在系统误差。（ ） 2、校正了系统误差后，无限多次平行测量的平均值趋近真值。（ ） 3、酸碱滴定达到计量点时，溶液的 pH=7。（ ） 4、用 EDTA 法测定 Mg2+的含量时，可通过氧化还原掩蔽法来消除 Fe3+的干扰。 （ ） 5、用 25mL 移液管移取的溶液体积记作 25.0mL。（ ）

6、如果指示剂恰好在计量点变色，则分析结果的误差为零。() 7、不同形式的酸溶液，酸的浓度越大，其溶液的酸度亦越高。() 8、重量分析中，由于同离子效应使沉淀的溶解度减小，所以沉淀剂总是过量越 多越好。() 9、酸效应会使所有沉淀的溶解度增大。() 10、水溶液中存在的最强酸是H0。() 四、计算题（每题分，共30分） 1、求CaC2O:在下列溶液中的溶解度 (1)pH=2.0的溶液 (2)pH=4.0含草酸总浓度为0.1molL的溶液 (已知CaC204Ksp=2.0x109,HC204的Ka1和Kam分别为6.0x102和 6.0x10-5) 2、在NH3NLC1的缓冲溶液中，以EBT作指示剂，用O.I0 mol/L EDTA滴定同 浓度的Zn2+,溶液的pH=9.0,NH=0.10molL,计算： (1)Zn-EDTA络合物的条件稳定常数K (2)化学计量点时亿n']和Zn: (3)终点误差。 (己知IgK(ZnY)=16.5:锌氨络离子的gg分别为2.27,4.61,7.01,9.06： pH=9.0 IgaY(H)=1.3:IgK'znin=10.5) 3、称取纯一元弱酸HA0.8200g,溶解后以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液25.00mL滴定至终点。如果加入10.00 mLNaOH溶液，测得溶液的 pH=5.00,计算该弱酸的Ka值。 4、称取软锰矿0.1200克，溶解后得到M042,煮沸溶液以除去过氧化物，酸化 溶液，此时的MnO2歧化为MnO4和MnO2,然后过滤除去MnO2,用0.1000 mol/LFe2+标准溶液滴定MnO4,用去30.00ml,计算试样中MnO2的质量分 数。(MnO2摩尔质量86.94) 5、某有色络合物的0.0010%的水溶液，在510nm处，用2cm比色皿以水为参比， 测得透光率为40.0%，已知摩尔吸光系数ε=2.5×103L/mol-cm,计算此络合 物的摩尔质量

6、如果指示剂恰好在计量点变色，则分析结果的误差为零。（ ） 7、不同形式的酸溶液，酸的浓度越大，其溶液的酸度亦越高。（ ） 8、重量分析中，由于同离子效应使沉淀的溶解度减小，所以沉淀剂总是过量越 多越好。（ ） 9、酸效应会使所有沉淀的溶解度增大。（ ） 10、水溶液中存在的最强酸是 H3O+。（ ） 四、计算题（每题分，共 30 分） 1、求 CaC2O4 在下列溶液中的溶解度。 （1）pH=2.0 的溶液 （2）pH=4.0 含草酸总浓度为 0.1mol/L 的溶液 （已知 CaC2O4 Ksp=2.0×10-9 ，H2C2O4 的 Ka1 和 Ka2 分别为 6.0×10-2 和 6.0×10-5） 2、在 NH3-NH4Cl 的缓冲溶液中，以 EBT 作指示剂，用 0.10 mol/L EDTA 滴定同 浓度的 Zn2+，溶液的 pH=9.0，[NH3]=0.10 mol/L，计算： （1）Zn-EDTA 络合物的条件稳定常数 K′ （2）化学计量点时[Zn′]和[Zn]； （3） 终点误差。 （已知 lgK(ZnY)=16.5；锌氨络离子的 lg1 -lg4 分别为 2.27，4.61，7.01，9.06； pH=9.0 时 lgY(H) =1.3；lgK′ZnIn=10.5） 3、称取纯一元弱酸 HA 0.8200g, 溶解后以酚酞为指示剂，用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液 25.00mL 滴定至终点。如果加入 10.00mL NaOH 溶液，测得溶液的 pH=5.00，计算该弱酸的 Ka 值。 4、称取软锰矿 0.1200 克，溶解后得到 MnO4 2-，煮沸溶液以除去过氧化物，酸化 溶液，此时的 MnO4 2-歧化为 MnO4 -和 MnO2，然后过滤除去 MnO2，用 0.1000 mol/LFe2+标准溶液滴定 MnO4 -，用去 30.00ml，计算试样中 MnO2 的质量分 数。（MnO2 摩尔质量 86.94 ） 5、某有色络合物的 0.0010%的水溶液，在 510nm 处，用 2cm 比色皿以水为参比， 测得透光率为 40.0%，已知摩尔吸光系数 =2.5×103L/(mol·cm)，计算此络合 物的摩尔质量

分析化学试卷7答案 一、选择题（每题2分） 1234567891023415 DACBCBCBBCDDAB B 二、填空题（每题2分） (1)系统 (2)0.2043 (3)4.32×10 (4)(0.2043±0.0006)mol/L (⑤)区分 (6)拉平 (7)H0门+HPO4]=OH+HPO42+2PO4]+NH)(其中H0门可写成H]) (8)109 (9)0.23 (10)0.32 (11)0.50 (12)2 (13)1 (14)7.5 (15)偏低 (16)偏高 (17)无影响 (18)黄色 (19)降低 (20)易 (21)偏低 (22)硝基苯 (23)无影响

分析化学试卷 7 答案 一、选择题（每题 2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C B C B C B B C D D A B B 二、填空题（每题 2 分） (1) 系统 (2) 0.2043 (3) 4.32×10-4 (4) (0.2043±0.0006)mol/L (5) 区分 (6) 拉平 (7) [H3O+ ]+[H3PO4]=[OH- ]+[HPO4 2- ]+2[PO4 3- ]+[NH3]（其中[H3O+ ]可写成[H+ ]） (8) 109 (9) 0.23 (10) 0.32 (11) 0.50 (12) 2 (13) 1 (14) 7.5 (15) 偏低 (16) 偏高 (17) 无影响 (18) 黄色 (19) 降低 (20) 易 (21) 偏低 (22) 硝基苯 (23) 无影响

(24)偏高 (25)得到颗粒大、纯度高、易过滤的晶形沉淀 (26)准确度 (27)12的挥发 (28)被氧化[(27)与(28)答案可互换] (29)沉淀 (302Mgs0,·7H,0 Mg.P.O. 三、判断题（每题1分） 12345678910 ××××××× 四、计算题 1、1)a-日P+KaH1+Ka,Ka-10+60x10+3.6x10=1954 KaKa. 3.6×10 S=√Kspa=V2.0×10-×195.4=6.25×104molM (2)a-HT+KaH1+KaKa=10-+60x10+36x10-267 Ka Kaz 3.6×10- 5=Kp:g_20x10x267-534x10mmn 0.1 0.1 2、(1)a2aH,=1+R[NH]+.+B.NH与=1+107+10261+1040t+1006=1050 gK'aY=l KinY-gaN,)-gaYm=16.5-5.10-1.3=10.1 K'ZnY =10101 (2)计量点时 0.05 -=V10m =2.0×10-moM Zp=2aL.20x10=159×10nmn 103.10 (3)pZnep=lg K'mnin =10.5 p☑nsp=g1.59×10-=10.8

(24) 偏高 (25) 得到颗粒大、纯度高、易过滤的晶形沉淀 (26) 准确度 (27) I2 的挥发 (28) I-被氧化 [(27)与(28)答案可互换] (29) 沉淀 (30) 2 2 7 4 2 Mg P O 2MgSO  7H O 三、判断题（每题 1 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ √ × × × × × × × √ 四、计算题 1、（1） 195.4 3.6 10 [H ] [H ] 10 6.0 10 3.6 10 6 4 4 6 1 2 1 1 2 2 =  +  +  = + + = − + + − − − Ka Ka Ka Ka Ka  sp 2.0 10 195.4 6.25 10 mol/L −9 −4 S = K  =   =  （2） 2.67 3.6 10 [H ] [H ] 10 6.0 10 3.6 10 6 8 6 6 1 2 1 1 2 2 =  +  +  = + + = − + + − − − Ka Ka Ka Ka Ka  5.34 10 mol/L 0.1 2.0 10 2.67 0.1 sp 8 9 − − =    =  = K  S 2、（1） 4 1.27 2.61 4.01 5.06 5.10 Zn(NH ) 1 1 [NH3 ] 4 [NH3 ] 1 10 10 10 10 10 3  = +  ++  = + + + + = lg ' ZnY lg ZnY lg Zn(NH ) lg Y(H) 16.5 5.10 1.3 10.1 3 K = K −  −  = − − = 10.1 K' ZnY = 10 （2）计量点时 2.0 10 mol/L 10 0.05 ' [Zn' ]sp 6 10.1 sp Zn − = = =  K c 1.59 10 mol/L 10 [Zn' ] 2.0 10 [Zn]sp -11 5.10 6 Zn s p =   = = −  （3） pZnep = lg K' ZnIn =10.5 pZnsp lg1.59 10 10.8 11 =  = −

ApZn pZnep-pZnsp =10.5-10.8=-0.3 TE=10-10 ×100%=1.0-03-10@3 ×100%=-0.006% VCa·K'a V0.05×10a▣ 3、（1)弱酸物质的量为n-01000x2500=2500×10-ml 1000 (2)加入NaOH10.00L [Hr1=Ka0100x2500-1000=10- 0.1000×10.00 Ka=6.67×10 4、)IMo,lM0,=号Mo,=9Fe2 3 0.100×30.00×0×86.94 (2)0h0= ×100%=65.20% 1000×0.1200 5、(1)A=-gT=-lg0.4=0.398 0.398 2)c=话-250082=76x10mn 0.001×1000 3）M=10x7.96×10=125.6g/ml

pZn = pZnep - pZnsp = 10.5 −10.8 = −0.3 100% 0.006% 0.05 10 1.0 10 100% ' 10 10 TE 1 0.1 0.3 0.3 Zn ZnY ΔpZn ΔpZn  = −  −  =  − = − − c K 3、（1）弱酸物质的量为 2.500 10 mol 1000 0.1000 25.00 −3 =   n = （2）加入 NaOH10.00mL 5 10 0.1000 10.00 0.1000 (25.00 10.00) [H ] + − =   − = Ka 6 6.67 10− Ka =  4、（1） − − +   = 2 4 2 2 4 Fe 3 10 MnO 3 2 1MnO 1MnO （2） 100% 65.20% 1000 0.1200 86.94 10 3 0.1000 30.00 MnO2  =      = 5、 （1） A = −lg T = −lg0.4 = 0.398 （2） 7.96 10 mol/L 2.5 10 2 0.398 5 3 − =    = = b A c  （3） 125.6 / mol 100 7.96 10 0.001 1000 5 M = g    = −