《分析化学》课程教学资源（试题，含答案）分析化学试题4

分析化学试题4 一、单项选择（每小题12分，共24分） 1.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值lgK)为() (pe(Fe3+Fe2h=0.77V,e(Sn4+/Sn2+-0.150 (A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2×(0.77-0.15)/0.059 (C)3×(0.77-0.15)/0.059 (D)2×0.15-0.77/0.059 2.采用BaSO4重量法测定Ba+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是() (A)稀H2SO4(B)稀NH4CI(C)冷水(D)乙醇 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件 电位至少相差() (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V D)0.36V 4.在一定酸度和一定浓度C2042存在下，CaC2O4的溶解度计算式为(） (A)5=Ksp (B)s=√KP(C)S= Cc,02 ,00)s Ksp V[co2-] 5.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667 mol/L K2Cr20,溶液滴定，欲使滴定 时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是 [ArFe=55.847J() (A)0.22-0.34g(B)0.037-0.055g(C)0.074-0.11g(D)0.66-0.99g 6.用莫尔法测定Cr,控制pH=4.0,其滴定终点将() (A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点 7.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3+,应 选择的试剂是(） (A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4C+NH3D)NaOH 8.醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为() (A)一位B)二位(C)三位 D)四位 9.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为() (A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性 10.摩尔吸光系数(e)的单位为() (A)mol/L·cm) (B)L/mol·cm)

分析化学试题 4 一、单项选择（每小题 12 分，共 24 分） 1. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 2. 采用 BaSO4 重量法测定 Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是( ) (A)稀 H2SO4 (B)稀 NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 3. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件 电位至少相差 ( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4. 在一定酸度和一定浓度 C2O4 2-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为 ( ) (A) − = 2 C2O4 SP c K s (B) KSP s = (C) [C O ] 2 2 4 SP − = K s (D) [C O ] 2 2 4 SP − = K s 5. 某铁矿试样含铁约 50%左右，现以 0.01667mol/L K2Cr2O7 溶液滴定，欲使滴定 时，标准溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL，应称取试样的质量范围是 [Ar(Fe)=55.847] ( ) (A) 0.22-0.34g (B) 0.037-0.055g (C) 0.074-0.11g (D) 0.66-0.99g 6.用莫尔法测定 Cl-，控制 pH=4.0, 其滴定终点将 ( ) (A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点 7. 含有 Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以 Fe(OH)3 形式分离 Fe3+ , 应 选择的试剂是( ) (A)浓 NH3 水 (B)稀 NH3 水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 8. 醋酸的 pKa = 4.74,则其有效数字位数为 ( ) (A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位 9. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 10. 摩尔吸光系数()的单位为 ( ) (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm)

(C)mol/(g·cm) D)gmol·cm) 11.络合滴定中，若Et≤0.1%、△pM仁±0.2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度 的1/10，欲用控制酸度滴定M,则要求1gKMY)-gKNY)大于() (A)5 (B)6 (C)7 (D)8 12.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后称 量，则钙的换算因数为() A(Ca) A(Ca) (A)M(CaC:.)(B)M(Caco,) 90 (D)M(Cac:O A(Ca) 二、填空题（共15题30分） 1.以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位？ (0）MX0-0.100x25.0-2450)×24667x100% 1.000×1000 2)MX)=0.1208×25.0-152×24667x100 1.000×1000 2.用甲醛法测定工业NH4)2SO4{MNH4SO4=132中氨的质量分数wNH) 把试样溶解后用250mL容量瓶定容，移取25mL,用0.2 mol/L.NaOH标准溶液 滴定，则应称取试样约 3.多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据 和通过 的方法得到的。 4.在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb+、Zm2+混合液， 在化学计量点时铅存在的主要形式是 ,锌存在的主要形式是 5.向20.00mL0.1000moL的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00ml 0.1000 mol/L FeCl2,平衡时体系的电位分别为 [0e,(Ce+1Ce3t=1.44V,pe,Fe3+Fe2+=0.687 6.用BaSO4重量法测定NSO4试剂纯度时，若沉淀吸留（包藏）了Na2SO4,测 定结果 若吸留了NH4CI则结果 。(填偏高、偏低或无 影响)

(C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm) 11. 络合滴定中,若 Et≤0.1％、pM=±0.2,被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度 的 1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求 lgK(MY) −lgK(NY)大于 ( ) (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 12. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称 量,则钙的换算因数为 ( ) (A) M(CaC O ) A(Ca) 2 4 (B) M(CaCO ) A(Ca) 3 (C) M(CaO) A(Ca) (D) A(Ca) M(CaC O ) 2 4 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1) 100% 1.000 1000 0.1000 (25.00 24.50) 246.67 ( )    −  w X = _ (2) 100% 1.000 1000 0.1208 (25.00 1.52) 246.67 ( )    −  w X = _ 2. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数 w(NH3)， 把试样溶解 后用 250 mL 容量瓶定容,移取 25 mL，用 0.2 mol/L NaOH 标准溶液 滴定, 则应称取试样约_ g。 3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据_ 和通过 _的方法得到的。 4. 在含有酒石酸(A)和 KCN 的氨性缓冲液中以 EDTA 滴定 Pb2+、Zn2+ 混合液， 在化学计量点时铅存在的主要形式是_，锌存在的主要形式是 _。 5. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2， 平衡时体系的电位分别为 _, _。 6. 用 BaSO4 重量法测定 Na2SO4 试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了 Na2SO4，测 定结果_, 若吸留了 NH4Cl 则结果_。(填偏高、偏低或无 影响)

7.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制 在一定范围。若浓度过小，将使 :若浓度过大则 8.电渗析法制备纯水的原理是 ,此法可除去 型杂质，而不能 除去 型杂质 9.在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度()，将其对应值填入空格 T%0 100 A 0.3011.00 10.在如下络合滴定反应中 M+Y=MY LAOH ML M(OH) ML2 M(OH)2 化学计量点时MF c(M) 11.根据下表所给数据，判断用0.1 mol/L.Fe3+滴定0.05 mol/L Sn2*时，化学计量 点后0.1%的0值(V)。 化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1% 0.23 0.32 12.重量分析法对沉淀的要求是 13.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是 :也不宜过小 其原因是 14.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是」 15.根据下表所给数据，判断以下滴定中化学计量点前后的p值： 滴定体系 o(V) 化学计量点前 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.1% Ce4滴定Fe2+ 0.86 1.06 Fe3+滴定Sn2+ 0.32 0.50 三、计算题（共3题30分） 1.(10分) 在pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用2.000×102 mol/L EDTA滴定浓度

7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制 在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓度过大则_。 8. 电渗析法制备纯水的原理是_，此法可除去_型杂质，而不能 除去_型杂质。 9. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A)，将其对应值填入空格 10. 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L /\ OH ML M(OH) ML2 M(OH)2 化学计量点时[M']=_, c(M)=_。 11. 根据下表所给数据，判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时，化学计量 点后 0.1% 的  值(V)。 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.23 0.32 12. 重量分析法对沉淀的要求是_ _。 13. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是_;也不宜过小， 其原因是_。 14. 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_。 15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的  值： 滴定体系  (V) 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% Ce4+滴定 Fe2+ 0.86 1.06 Fe3+滴定 Sn2+ 0.32 0.50 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 1. （10 分） 在 pH=5.5 时， 以二甲酚橙为指示剂, 用 2.000×10-2mol/L EDTA 滴定浓度 T/ % 0 100 A 0.301 1.00

均为2.000×102 mol/L Pb2+、A3+溶液中的Pb2+,若加入NH4F掩蔽A1+,并使 终点时游离F-的浓度为1.0×102molL,试计算终点误差. 已知：lgK(AIYF16.3,lgK(PbYF18.0:pH=5.5时，aYHF105.5,pPbt(二甲酚 橙)上7.6，aAl(OH=104,aPb(OH=1, AF63-的lgB1-lg6分别为6.1、11.2、15.0、17.7、19.4、19.7。 2.(10分) 某酸碱指示剂在水中存在下列平衡： HIn =H+In' (黄色) (蓝色) 在650nm处仅In有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液，于 650nm处在同样测量条件下测量吸光度，得到pH1=4.50时，A=0.180:pH=5.10 时，A2=0.360,求该指示剂的理论变色点。 3.(10分) 一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石，且 要求由此损失造成的相对误差小于0.1%，那么试样最少应称多少克？ 四、问答题（共2题16分） 1.(10分) 设计测定HC-NH4CI混合液中两组分浓度的分析方案。（指出滴定剂、必要 条件、指示剂 2.(6分) 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度

均为 2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的 Pb2+，若加入 NH4F 掩蔽 Al3+， 并使 终点时游离 F -的浓度为 1.0×10-2mol/L, 试计算终点误差。 已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0； pH=5.5 时, Y(H)=105.5, pPbt(二甲酚 橙)=7.6, Al(OH)=100.4 , Pb(OH)=1, AlF6 3-的 lg1~lg6 分别为 6.1、11.2、15.0、17.7、19.4、19.7。 2. （10 分） 某酸碱指示剂在水中存在下列平衡: HIn === H+ + In- (黄色) (蓝色) 在 650nm 处仅 In-有吸收。今配制两份同浓度而不同 pH 的指示剂溶液,于 650nm 处在同样测量条件下测量吸光度,得到 pH1=4.50 时，A1= 0.180； pH2=5.10 时，A2= 0.360，求该指示剂的理论变色点。 3. （10 分） 一种测定铜的方法得到的结果偏低 0.5mg,若用此法分析含铜约 5.0%的矿石，且 要求由此损失造成的相对误差小于 0.1%，那么试样最少应称多少克? 四、问答题 ( 共 2 题 16 分 ) 1. （10 分） 设计测定 HCl-NH4Cl 混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要 条件、指示剂) 2. （6 分） 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度

化学分析试卷4答案 一、选择题（共12题24分） 1-5.BADCA 6-10.CCBDB 11-12.CC 二、填空题（共15题30分） 1.二位， 四位 233 3.吸光度的加和性；解联立方程。 4.PbY,Zn(CN)42- 5.1.41V,0.72V 6.偏低， 不受影响 7.突跃小，终点不明显，终点误差大，造成浪费 8.在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透： 离子：非离子 9.50 10 0 10.[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M] [MY]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M] 11.0.50 12.0.8613.1.0614.126 12.沉淀的溶解度要小，损失量≤0.2mg 沉淀要纯净，易于过滤和洗涤」 沉淀易转变为称量形式 13.造成浪费： 突跃小，终点误差大 14.内壁不挂水珠 15 1.26 0.23

化学分析试卷 4 答案 一、选择题 ( 共 12 题 24 分 ) 1-5.BADCA 6-10.CCBDB 11-12.CC 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 二位 , 四位 2. 3.3 3. 吸光度的加和性；解联立方程。 4. PbY, Zn(CN)42- 5. 1.41 V, 0.72 V 6. 偏低 , 不受影响 7. 突跃小， 终点不明显， 终点误差大， 造成浪费 8. 在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透； 离子； 非离子 9. 50 10 ∞ 0 10. [ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M] [MY]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M] 11. 0.50 12. 0.86 13. 1.06 14. 1.26 12. 沉淀的溶解度要小,损失量≤0.2mg; 沉淀要纯净,易于过滤和洗涤; 沉淀易转变为称量形式 13. 造成浪费; 突跃小, 终点误差大 14. 内壁不挂水珠 15. 1.26 0.23

三、计算题（共3题30分） 1.10分 aA1F=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12. 0+19.7=10.9 [AF10-1.9(mo) aY(AIF1+[A13+]K(AIY=1+10-1.9+163 =104.4《aYH1055) aY=105.5 lgK'PbY)=18.0-5.5=12.5,pPb计-(12.5+2)2=7.3 △pPb=7.6-7.3=0.3 Et=7X104% 2.10分 理论变色点pH即指示剂pKa pKa=4.80 3.最少要称样10g 四、问答题（共2题16分） 1.10分 第一步 先用NaOH标准溶液滴定至黄（测HC) 丨甲基红 ↓ I HCI I L |第二步K2CO4 再用AgNO3标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖

三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 1. 10 分 Al(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12. 0+19.7 =109.9 [Al]= 10-11.9 (mol/L) Y(Al)=1+[Al3+]K(AlY)=1+10-11.9+16.3 =104.4《Y(H)(105.5) Y=105.5 lgK'(PbY)=18.0-5.5=12.5, pPb 计=(12.5+2)/2=7.3 pPb=7.6-7.3=0.3 Et = 7×10-4% 2. 10 分 理论变色点 pH 即指示剂 pKa pKa= 4.80 3. 最少要称样 10g 四、问答题 ( 共 2 题 16 分 ) 1. 10 分 第一步 ┌────── 先用 NaOH 标准溶液滴定至黄 (测 HCl) │ 甲基红 ↓ ┌────┐ │ HCl │ │ │ │ NH4Cl │ └────┘ ↑ │第 二 步 K2CrO4 └────────再用 AgNO3 标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖

红色沉淀出现（测Cr总量）或直接用甲醛法测NH:CI。 2.6分 进行对照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正

红色沉淀出现(测 Cl-总量) 或直接用甲醛法测 NH4Cl 。 2. 6 分 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正