《分析化学》课程教学资源（试题，含答案）分析化学试题1

分析化学试题1 一、选择题（共12题24分） 1.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电 对的条件电位差至少应大于() (A)0.09V B)0.18V (C)0.24V (D)0.27V 2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试 样的含水量() (A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50% 3.0.05 mol/L SnCI2溶液10mL与0.10 mol/L FeCl3溶液20mL相混合，平 衡时体系的电位是() [已知此条件时中0"(Fe3+Fe2+y0.68V,中0"(Sn4+/Sn2+片0.14V] (A)0.14V (B)0.32V (C)0.50V (D)0.68V 4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是() (A)沉淀应在热溶液中进行 B)沉淀应在浓的溶液中进行 (C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化 5.在用K2C2O7法测定Fe时，加入HPO4的主要目的是() (A)提高酸度，使滴定反应趋于完全 (B)提高化学计量点前Fe3*Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C)降低化学计量点前Fe3+Fe+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内 变色 D)有利于形成Hg2Ch白色丝状沉淀 6.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3=2A+3B。今己测得B的浓 度为3.0×10~3moL,则该微溶化合物的溶度积Ksp是( (A)1.1×1013 (B)2.4×10-13(C)1.0×10-14 (C)2.6×1011 7.用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0 mg AgC1沉淀相当于 1.00%的氯，应称取试样的质量(g)( (ArCI)=35.5,Mr(AgCI=143.3)

分析化学试题 1 一、选择题 ( 共 12 题 24 分 ) 1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9%，两电 对的条件电位差至少应大于 ( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为 5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试 样的含水量 ( ) (A) 2.50% (B) 3.00% (C) 2.00% (D) 3.50% 3. 0.05 mol/L SnCl2 溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3 溶液 20 mL 相混合, 平 衡时体系的电位是 ( ) [已知此条件时 φ0  (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φ0  (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 5. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4 的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内 变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 6. 微溶化合物 A2B3 在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得 B 的浓 度为 3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积 Ksp 是 ( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使 10.0mg AgCl 沉淀相当于 1.00％的氯，应称取试样的质量(g) ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)

(A)0.1237 (B)0.2477 (C)0.3711 (D)0.4948 8.下列做法中不属于对照试验的是() (A)用标准试样对照 (B)用其它可靠的分析方法对照 (C)做平行实验对照 (D)不同实验室进行对照 9.水溶液呈中性是指( (A)pH=7 (B)H门=O (C)pH+pOH=14 (D)pOH=7 10.有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下述各因素有关的是() (A)比色皿厚度 (B)有色络合物的浓度 (C)入射光的波长 (D)络合物的稳定性 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色 pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2. In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是(） (A)pH11.6 (C)pH=6.3-11.6 D)pH=6.3±1 12.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过 程中往往形成() (A)混晶 (B)吸留 (C)包藏 (D)后沉淀 二、填空题（共15题30分） 1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数，共9次，求得组分A的 平均值为60.68%，标准差s=0.042%。已知μ=60.66%，t0.058=2.31 ()平均值的置信区间为 (2)平均值与μ之间 显著差异（指有或无） 2.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，通过1cm比色皿，光减弱程度为50%，若 通过2cm比色皿，其光减弱程度为 ，吸光度值为

(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 8. 下列做法中不属于对照试验的是（ ） （A）用标准试样对照 （B）用其它可靠的分析方法对照 （C）做平行实验对照 （D）不同实验室进行对照 9. 水溶液呈中性是指( ) (A) pH = 7 (B) [H+ ] = [OH- ] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 10. 有色络合物的摩尔吸光系数()与下述各因素有关的是( ) (A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度 (C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性 11. 铬黑 T 在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是( ) (A) pH 11.6 (C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1 12. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过 程中往往形成( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 用某种方法测定一纯化合物中组分 A 的的质量分数,共 9 次，求得组分 A 的 平均值为 60.68％，标准差 s=0.042％。已知 =60.66％， t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为_ (2) 平均值与  之间_显著差异(指有或无) 2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过 1cm 比色皿，光减弱程度为 50%，若 通过 2cm 比色皿，其光减弱程度为_，吸光度值为_

3.在一定条件下，以0.020 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条 件稳定常数K'(MYF1080,当滴定误差Et=±0.1%时，滴定突跃范围有 个pM单位。 4. 根据下表所给数据，判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的p值(V 浓度 化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1% 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 5.硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？ ()沉淀带下了沉淀剂H2SO, (2)试液中NO3被共沉淀 (3)试液中Fe3+被共沉淀 6.以下滴定应采用的滴定方式分别是：（填A,B,C,D) (1)佛尔哈德法测定Cr (2)甲醛法测定NH4 (3)KMnO4法测定Ca2+ (4)莫尔法测定Cr (A)直接法 (B)回滴法 (C)置换法 (D)间接法 7.吸量管与移液管的区别在于 碘量瓶与锥形瓶的区别在于 8.吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点 是 9.用分光光度法测定时，工作（或标准）曲线是以 为横坐标，以 为纵坐标绘制的。 10.抗痛风药丙磺舒的结构式为 (CH3CH2CH2)2N-SO2-C6H4-COOH 为准确测定原料药含量宜用；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。 (填(1)、(2、(3)、（④）) ()紫外可见吸光光度法(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法(4)铈量法

3. 在一定条件下，以 0.020mol/L EDTA 溶液滴定等浓度的金属离子 M。设其条 件稳定常数 K'(MY)=108.0，当滴定误差 Et=±0.1%时，滴定突跃范围有_ 个 pM 单位。 4. 根据下表所给数据, 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的  值(V): 浓度 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 5. 硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？ (1) 沉淀带下了沉淀剂 H2SO4 _ (2) 试液中 NO3 -被共沉淀 _ (3) 试液中 Fe3+被共沉淀 _ 6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是：（填 A， B ，C ，D) (1) 佛尔哈德法测定 Cl- _ (2) 甲醛法测定 NH4 + _ (3) KMnO4 法测定 Ca2+ _ (4) 莫尔法测定 Cl- _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 7. 吸量管与移液管的区别在于_； 碘量瓶与锥形瓶的区别在于_。 8. 吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点 是 。 9. 用分光光度法测定时，工作(或标准)曲线是以_为横坐标，,以 _为纵坐标绘制的。 10. 抗痛风药丙磺舒的结构式为： (CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH 为准确测定原料药含量宜用_；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用_。 (填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) ) (1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法

1L.重量法测定铁，称量形式为Fe2O,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的 FO4,则将使测定结果(e的质量分数)偏，这是因为 [ArFe=55.85,ArOF16.001 12.用以下不同方法测定CaCO,试剂纯度采用的滴定方式分别是：（填A,B,C) ()用酸碱滴定法测定 (2)用EDTA络合滴定法测定 (3)用KMnO4法测定 (A)直接法(B)回滴法(C)间接法 13.各级试剂所用标签的颜色为填A,B,C,D) ()优级纯 (A)红色 (2)分析纯 (B)黄色 (3)化学纯 (C)蓝色 (4)实验试剂」 (D)绿色 14.Fe(CN)62Fe(CN)6电对的电位随离子强度增高 ,随酸度增加。 HFe(CN)6是强酸，H4Fe(CN)s的pKa=2.22、pKa=4.17] 15.容量分析中对基准物质的主要要求是(1) (2) ；(3) 三、计算题（共4题30分） 1.试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时NH=0.10molL, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的pZn和 pZn'值。 [lgK(ZnY)=16.5:pH=10.0 IgaY(H)-0.5.lgaZn(OH)=2.4, ZnNH3)42+的1g1lg4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]

11. 重量法测定铁,称量形式为 Fe2O3，若灼烧所生成的 Fe2O3中含有少量的 Fe3O4，则将使测定结果(Fe 的质量分数)偏_，这是因为 _。 [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00] 12. 用以下不同方法测定 CaCO3 试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填 A，B，C) (1) 用酸碱滴定法测定 _ (2) 用 EDTA 络合滴定法测定 _ (3) 用 KMnO4 法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 13. 各级试剂所用标签的颜色为(填 A,B,C,D) (1) 优级纯 _ （A） 红色 (2) 分析纯 _ （B） 黄色 (3) 化学纯 _ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 _ （D） 绿色 14. Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4-电对的电位随离子强度增高_，随酸度增加_。 [H3Fe(CN)6 是强酸，H4Fe(CN)6的 pKa3=2.22、pKa4=4.17] 15. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_； (2)_；(3)_。 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 1. 试计算在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L， 用 0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定 0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的 pZn 和 pZn'值。 [lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0 时 lgY(H)=0.5, lgZn(OH)=2.4， Zn(NH3)4 2+的 lg1~lg4分别是 2.37、4.81、7.31、9.46]

2.某金属离子MP+与卤离子X在弱酸性条件下形成MX3络合物（不存在其他型 体的络合物)，该络合物在372m处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两 份，其中cMP*)均为5.0×104molL。在第一份显色液中c(X-)=0.20molL,M2+ 显色完全，以1cm比色皿，于372nm处测得吸光度为0.748：在第二份显色液 中，cX-2.0×103molL,在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3络合物 的稳定常数K。 3.某法测定Mn的质量分数wMm)%,其标准偏差σ=0.05%，今对wMnF2.75% 的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在 内，平均值应在什么范围内？ 4.在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mL1.0 mol/L NaOH 溶液，此混合溶液的H是多少？缓冲容量多大？ (Mr(NH4CI)=53.5,NH3 pKb=4.74) 四、问答题（共2题16分） 1.举出三种容量法以测定F©C溶液的浓度。（要求写出必要试剂、介质及主要 条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 2.配制NaOH、KMnO4和NazS2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述 溶液的作法如下： (a)量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b)称取固体KMnO:溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (C)称取固体Na2S2O:溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正

2. 某金属离子 M2+与卤离子 X-在弱酸性条件下形成 MX3 -络合物(不存在其他型 体的络合物)，该络合物在 372nm 处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两 份，其中 c(M2+)均为 5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中 c(X-) = 0.20mol/L，M2+ 显色完全，以 1cm 比色皿，于 372 nm 处测得吸光度为 0.748；在第二份显色液 中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同条件下测得吸光度为 0.587。计算 MX3 -络合物 的稳定常数 K。 3. 某法测定 Mn 的质量分数 w(Mn)/%，其标准偏差  = 0.05%，今对 w(Mn)=2.75% 的标准试样测定四次，若使置信度 95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在 内，平均值应在什么范围内？ 4. 在 400 mL 水中加入 6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和 45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，此混合溶液的 pH 是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5，NH3 的 pKb = 4.74) 四、问答题 ( 共 2 题 16 分 ) 1. 举出三种容量法以测定 FeCl3 溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要 条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 2. 配制 NaOH、KMnO4 和 Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述 溶液的作法如下: (a) 量取饱和 NaOH 溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体 KMnO4 溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正

化学分析试卷1答案 一、选择题（共12题24分） 1-5.DCDDC 6-10.ABCBC 11-12.CA 二、填空题（共15题30分） 1.(1)60.65%~60.71%(2)无 2.75%,0.60 3.0.4 4.0.50 0.86106126 5.()无影响(2)偏低 (3)偏高 6.1.B2.C,3D,4.A 7.吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液： 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气 8.微量：灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。 9.浓度，吸光度 10.(3):(1) n传：别81 12.1.B;2.A;3.C 13.1.D2.A 3.C 4.B 14.增加，增加 15.(1)物质的组成与化学式相符： (2)纯度要高：(3)稳定 三、计算题（共4题30分） 1.化学计量点的pZn=6.27 pZn=11.73 2.K=6.2×109 3.2.70%-2.80% 4.cNH3)=0.10(mol/L)

化学分析试卷 1 答案 一、选择题 ( 共 12 题 24 分 ) 1-5. DCDDC 6-10. ABCBC 11-12. CA 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. (1) 60.65% ~ 60.71% (2) 无 2. 75% , 0.60 3. 0.4 4. 0.50 0.86 1.06 1.26 5. (1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高 6. 1.B; 2.C; 3.D; 4.A 7. 吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气 8. 微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。 9. 浓度，吸光度 10. (3) ；(1) 11. 低 ； 1 3M(Fe O ) 2M Fe O ) 2 3 3 4  （ 12. 1.B; 2.A; 3.C 13. 1. D 2. A 3. C 4. B 14. 增加, 增加 15. (1)物质的组成与化学式相符； (2)纯度要高； (3)稳定 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 1. 化学计量点的 pZn=6.27 pZn'=11.73 2. K= 6.2×109 3. 2.70%-2.80% 4. c(NH3) = 0.10 (mol/L)

c(NH*)=0.16 (mol/L) pH=9.06 B=0.14(mol/L) 四、问答题（共2题16分）》 L.(a.氧化还原法：以SnCh还原Fe3+,用HgCb除去过量的SnCl,加疏磷混酸， 以二苯胺磺酸钠为指示剂，以K2C2O7标准溶液滴定至出现红紫色。 nK2C2O):n(FeCl3)为16 (b)络合滴定法在pH=2,加热的情况下，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标 准溶液滴定至由黄变红，n(EDTA)n(FeCl)为1：1。 (c).沉淀滴定法在HNO3介质中，加过量AgNO3标准溶液，被测Fe3+为指 示剂，加入硝基苯，以NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。 n(AgNO)n(FeCls)为3L, nNH4SCNn(AgNO3)为1I 2.6分 (a)加入NaOH后，溶液已呈碱性，煮沸已不能除去水中CO2,应当先将水煮 沸，然后加入饱和NaOH溶液 b)除去水中有机物必加热煮沸KMO4溶液，而不是单独煮水 (C)煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫，反而使溶液不稳，应先将水煮沸除去 C02、O2,杀死细菌，冷后加入Na2S2O3

c(NH4 + ) = 0.16 (mol/L) pH = 9.06 β= 0.14(mol/L) 四、问答题 ( 共 2 题 16 分 ) 1. (a).氧化还原法:以 SnCl2 还原 Fe3+，用 HgCl2 除去过量的 SnCl2，加硫磷混酸， 以二苯胺磺酸钠为指示剂，以 K2Cr2O7 标准溶液滴定至出现红紫色。 n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为 1:6 （b）.络合滴定法:在 pH=2,加热的情况下，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA 标 准溶液滴定至由黄变红，n(EDTA):n(FeCl3)为 1:1。 （c）.沉淀滴定法:在 HNO3 介质中，加过量 AgNO3 标准溶液，被测 Fe3+为指 示剂，加入硝基苯，以 NH4SCN 标准溶液返滴定至出现红色。 n(AgNO3):n(FeCl3)为 3:1, n(NH4SCN):n(AgNO3)为 1:1 2. 6 分 (a) 加入 NaOH 后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中 CO2，应当先将水煮 沸, 然后加入饱和 NaOH 溶液 (b) 除去水中有机物必加热煮沸 KMnO4 溶液，而不是单独煮水 (c) 煮沸 Na2S2O3 会使其分解析出硫，反而使溶液不稳，应先将水煮沸除去 CO2、O2，杀死细菌,冷后加入 Na2S2O3