黑龙江农业经济职业学院：《药物化学》课程教学课件（PPT讲稿）第二章 电解质溶液和电离平衡

第2章 电解质溶液和电离平衡 溶液由溶质和溶剂组成。溶质分电解质和非电解 质。 非电解质:溶于水后形成不带电的分子的物质叫非 电解质。 电解质:而溶于水后能形成带电的离子的物质叫电 解质。 电解质在溶液中是全部或部分以离子形式存在， 电解质之间的反应实质上是离子反应

第2章 电解质溶液和电离平衡 溶液由溶质和溶剂组成。溶质分电解质和非电解 质。 非电解质:溶于水后形成不带电的分子的物质叫非 电解质。 电解质:而溶于水后能形成带电的离子的物质叫电 解质。 电解质在溶液中是全部或部分以离子形式存在， 电解质之间的反应实质上是离子反应

2.1酸碱质子理论 2.1.1 酸碱的定义 酸碱质子理论：凡能给出质子（H＋）的物质都是 酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸给出质子后剩 余部分便是碱，碱接受质子后其生成物便是酸。 酸和碱之间的这种相互关系称为共轭关系， 对于仅差一个质子的对应酸、碱称为共轭酸 碱对。 酸≒质子＋碱 HAc≒H＋＋Ac－ HCO3 －≒H＋＋CO3 2－ H2SO4≒H＋＋HSO4 －

2.1酸碱质子理论 2.1.1 酸碱的定义 酸碱质子理论：凡能给出质子（H＋）的物质都是 酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸给出质子后剩 余部分便是碱，碱接受质子后其生成物便是酸。 酸和碱之间的这种相互关系称为共轭关系， 对于仅差一个质子的对应酸、碱称为共轭酸 碱对。 酸≒质子＋碱 HAc≒H＋＋Ac－ HCO3 －≒H＋＋CO3 2－ H2SO4≒H＋＋HSO4 －

2.1.2 酸碱反应的实质 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质就是 共轭酸碱之间的质子传递过程

2.1.2 酸碱反应的实质 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质就是 共轭酸碱之间的质子传递过程

2.1.3水的离解和溶液的PH值 1．水的离解 H2O + H2O H3O+ + OH− H2O H+ + OH− 298K，纯水中的 [H3O+] = [OH− ] = 1.0  10−7 mol·dm−3 Kw θ =[H3O+][OH- ]=1.0× 10-14 Kw θ水的离子积常数，在一定的温度下是一 个常数

2.1.3水的离解和溶液的PH值 1．水的离解 H2O + H2O H3O+ + OH− H2O H+ + OH− 298K，纯水中的 [H3O+] = [OH− ] = 1.0  10−7 mol·dm−3 Kw θ =[H3O+][OH- ]=1.0× 10-14 Kw θ水的离子积常数，在一定的温度下是一 个常数

2.溶液的酸碱性和PH值 lg[ ] + pH = − H lg[ ] − pOH = − OH pH + pOH =14 PH值的概念： 氢离子浓度的负对数叫做PH值 POH值的概念： 氢氧根离子浓度的负对数叫POH值

2.溶液的酸碱性和PH值 lg[ ] + pH = − H lg[ ] − pOH = − OH pH + pOH =14 PH值的概念： 氢离子浓度的负对数叫做PH值 POH值的概念： 氢氧根离子浓度的负对数叫POH值

2.2电解质溶液  1.强电解质的概念 根据近代物质结构理论，强电解质是离子型化合物或具有 强极性的共价化合物，它们在溶液中是全部电离的，电离度应 接近100%。 观点：强电解质在溶液中是完全电离的，但 是由于离子间的相互作用，每一个离子都受 到相反电荷离子的束缚，这种离子间的相互 作用使溶液中的离子并不完全自由，其表现 是： 溶液导电能力下降，电离度下降，依数性异 常

2.2电解质溶液  1.强电解质的概念 根据近代物质结构理论，强电解质是离子型化合物或具有 强极性的共价化合物，它们在溶液中是全部电离的，电离度应 接近100%。 观点：强电解质在溶液中是完全电离的，但 是由于离子间的相互作用，每一个离子都受 到相反电荷离子的束缚，这种离子间的相互 作用使溶液中的离子并不完全自由，其表现 是： 溶液导电能力下降，电离度下降，依数性异 常

1/ 2 ( ) 2 mi Zi I =  mi ：溶液中第i种离子的浓度， Zi：第i种离子的电荷 离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。 离子强度越大，正负离子间作用力越大

1/ 2 ( ) 2 mi Zi I =  mi ：溶液中第i种离子的浓度， Zi：第i种离子的电荷 离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。 离子强度越大，正负离子间作用力越大

2、活度与活度系数 活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液中表现出 来的表观离子有效浓度，即扣除了离子间相互作用的浓 度。以a （activity）表示。 f：活度系数，稀溶液中，f < 1；极稀溶液中， f 接近1 规律：① 离子强度越大，离子间相互作用越显著， 活度 系数越小； ② 离子强度越小，活度系数约为1。稀溶液接近理想溶液， 活度近似等于浓度。 ③ 离子电荷越大，相互作用越强，活度系数越小。 a = f c

2、活度与活度系数 活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液中表现出 来的表观离子有效浓度，即扣除了离子间相互作用的浓 度。以a （activity）表示。 f：活度系数，稀溶液中，f < 1；极稀溶液中， f 接近1 规律：① 离子强度越大，离子间相互作用越显著， 活度 系数越小； ② 离子强度越小，活度系数约为1。稀溶液接近理想溶液， 活度近似等于浓度。 ③ 离子电荷越大，相互作用越强，活度系数越小。 a = f c

2.2.2弱电解质 1.一元弱酸、弱碱的离解平衡 1）解离度：就是离解平衡时，已离解的弱电 解质分子数和离解前溶液中它的分子总数的百 分比。离解度常用α表示。 离解度的大小可以相对地表示电解质的强弱。 = 100% 电离前分子总数 已电离的分子数 

2.2.2弱电解质 1.一元弱酸、弱碱的离解平衡 1）解离度：就是离解平衡时，已离解的弱电 解质分子数和离解前溶液中它的分子总数的百 分比。离解度常用α表示。 离解度的大小可以相对地表示电解质的强弱。 = 100% 电离前分子总数 已电离的分子数 

2）离解平衡常数 HAc + H2O ≒ H3O+ + Ac− 称为酸的离解平衡常数， 碱的离解平衡常数 NH3·H2O≒NH4 ＋＋OH－ [ ] [ ][ ] HAc H Ac Ka + − = Ka Kb [ ] [ ][ ] 3 4 NH NH OH Kb + − =

2）离解平衡常数 HAc + H2O ≒ H3O+ + Ac− 称为酸的离解平衡常数， 碱的离解平衡常数 NH3·H2O≒NH4 ＋＋OH－ [ ] [ ][ ] HAc H Ac Ka + − = Ka Kb [ ] [ ][ ] 3 4 NH NH OH Kb + − =