黑龙江农业经济职业学院：《药物化学》课程教学课件（PPT讲稿）第一章 溶液

溶液：一种物质以分子、原子或离子状 态分散于另一种物质中所构成的均匀而又 稳定的体系称为溶液。 溶液中被溶解的物质称溶质，能溶解溶 质的物质称溶剂。溶液的性质与溶液中溶 质和溶剂的相对组成有关，即与浓度有关

溶液：一种物质以分子、原子或离子状 态分散于另一种物质中所构成的均匀而又 稳定的体系称为溶液。 溶液中被溶解的物质称溶质，能溶解溶 质的物质称溶剂。溶液的性质与溶液中溶 质和溶剂的相对组成有关，即与浓度有关

1.质量分数：溶质的质量与溶液的质 量之比称为该溶液的质量分数,用ω表示 2.体积分数：在相同的温度和压强下， 某一组分B的体积占混合物总体积的百 分比。 3.物质的量浓度：溶液中溶质B的 物质的量除以溶液的体积称为溶质B的 物质的量的浓度。 4.质量摩尔浓度：溶液中溶质B的 物质的量除以溶剂的质量称为溶质B的 质量摩尔浓度。 100% m =  溶液 m溶质  = 100% V总 VB  B M m nB = V n c B B = m n m B B =

1.质量分数：溶质的质量与溶液的质 量之比称为该溶液的质量分数,用ω表示 2.体积分数：在相同的温度和压强下， 某一组分B的体积占混合物总体积的百 分比。 3.物质的量浓度：溶液中溶质B的 物质的量除以溶液的体积称为溶质B的 物质的量的浓度。 4.质量摩尔浓度：溶液中溶质B的 物质的量除以溶剂的质量称为溶质B的 质量摩尔浓度。 100% m =  溶液 m溶质  = 100% V总 VB  B M m nB = V n c B B = m n m B B =

例 1：配 制 2mol/L 的 NaOH 溶液 2 L，需要 NaOH 多少克？ 已知 MNaOH=40g/mol. 解：m=M×c×V＝40g/mol×2mol/L×2L=160g 例 2：将 60g 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水中，配制 成 1 升溶液，求该溶液的摩尔浓度。 （M 草酸＝126 g/mol） 解： H C O H O n 2 2 4 2 2 ＝ M m = 126 60 =0.48mol V n cH C O  H O = 2 2 4 2 2 ＝0.48mol/L

例 1：配 制 2mol/L 的 NaOH 溶液 2 L，需要 NaOH 多少克？ 已知 MNaOH=40g/mol. 解：m=M×c×V＝40g/mol×2mol/L×2L=160g 例 2：将 60g 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水中，配制 成 1 升溶液，求该溶液的摩尔浓度。 （M 草酸＝126 g/mol） 解： H C O H O n 2 2 4 2 2 ＝ M m = 126 60 =0.48mol V n cH C O  H O = 2 2 4 2 2 ＝0.48mol/L

1.体积浓度与质量浓度换算的桥梁是密度，以质量不 变列等式。 溶质的质量＝溶质的物质的量的浓度×溶液的体积×摩尔质量 ＝溶液的体积×溶液密度×质量分数 2.溶液稀释前后溶质的质量不变，只是溶剂的量改变 了，因此根据溶质的质量不变原则列等式： c1V1＝c2V2 C1－稀释前溶液的浓度 V1－稀释前溶液的体积 C2－稀释后溶液的浓度 V2－稀释后溶液的体积

1.体积浓度与质量浓度换算的桥梁是密度，以质量不 变列等式。 溶质的质量＝溶质的物质的量的浓度×溶液的体积×摩尔质量 ＝溶液的体积×溶液密度×质量分数 2.溶液稀释前后溶质的质量不变，只是溶剂的量改变 了，因此根据溶质的质量不变原则列等式： c1V1＝c2V2 C1－稀释前溶液的浓度 V1－稀释前溶液的体积 C2－稀释后溶液的浓度 V2－稀释后溶液的体积

例 3：下列溶液为实验室和工业常用的试剂，计算出它们的摩尔浓度。 （1)盐酸 ：密度 1.19 质量分数 0.38 （2)硫酸 ：密度 1.84 质量分数 0.98 （3)硝酸 ：密度 1.42 质量分数 0.71 （4)氨水 ：密度 0.89 质量分数 0.30 解：（1） HCl c ＝ 12.4mol / L 36.5 1000 1.19 0.38 =   （2） 2 4 H S O c ＝ 18.4mol / L 98 1000 1.84 0.98 =   （3） HNO3 c ＝ 16.0mol / L 63 1000 1.42 0.71 =   （4） 3 NH c ＝ 15.7mol / L 17 1000 0.89 0.30 =   例 4：欲配制 0.1mol/L 的盐酸溶液 400ml，需浓度为 37%，密度 1.19g/ml 的浓盐酸多 少毫升？ 解： HCl c = 36.5 1000 1.19  37% ≈12mol/L c1V1＝c2V2 V1=0.1×400÷12=3.33ml

例 3：下列溶液为实验室和工业常用的试剂，计算出它们的摩尔浓度。 （1)盐酸 ：密度 1.19 质量分数 0.38 （2)硫酸 ：密度 1.84 质量分数 0.98 （3)硝酸 ：密度 1.42 质量分数 0.71 （4)氨水 ：密度 0.89 质量分数 0.30 解：（1） HCl c ＝ 12.4mol / L 36.5 1000 1.19 0.38 =   （2） 2 4 H S O c ＝ 18.4mol / L 98 1000 1.84 0.98 =   （3） HNO3 c ＝ 16.0mol / L 63 1000 1.42 0.71 =   （4） 3 NH c ＝ 15.7mol / L 17 1000 0.89 0.30 =   例 4：欲配制 0.1mol/L 的盐酸溶液 400ml，需浓度为 37%，密度 1.19g/ml 的浓盐酸多 少毫升？ 解： HCl c = 36.5 1000 1.19  37% ≈12mol/L c1V1＝c2V2 V1=0.1×400÷12=3.33ml

例 5：欲配制 0.1mol/L 的氯化钠溶液 400ml，需称取固体 氯化钠多少克？MNaCl=58.5 g/mol。 解： m 58.5 2.34g 1000 400 = 0.1  = 例 6：将 54g 葡萄糖溶于 1000g 水中，该葡萄糖溶液的质量 摩尔浓度是多少？M 葡萄糖＝180g/mol 解： mB ＝ m nB ＝ 1 54 /180 ＝0.3mol/kg

例 5：欲配制 0.1mol/L 的氯化钠溶液 400ml，需称取固体 氯化钠多少克？MNaCl=58.5 g/mol。 解： m 58.5 2.34g 1000 400 = 0.1  = 例 6：将 54g 葡萄糖溶于 1000g 水中，该葡萄糖溶液的质量 摩尔浓度是多少？M 葡萄糖＝180g/mol 解： mB ＝ m nB ＝ 1 54 /180 ＝0.3mol/kg

稀溶液的依数性： 只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。 溶液的依数性必须具备两个条件：一是溶质为难挥 发的非电解质，二是溶液必须是稀溶液，不考虑 粒子间的相互作用。 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下 降及渗透压等

稀溶液的依数性： 只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。 溶液的依数性必须具备两个条件：一是溶质为难挥 发的非电解质，二是溶液必须是稀溶液，不考虑 粒子间的相互作用。 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下 降及渗透压等

+ 蒸气压：当蒸发速度与凝聚速度相等时， 水面上的蒸气压不再发生变化，此时的蒸 气压称为该温度下的饱和水蒸气压，简称 蒸气压。 + 拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的 非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质 量摩尔浓度成正比。 + 即： P = Km

+ 蒸气压：当蒸发速度与凝聚速度相等时， 水面上的蒸气压不再发生变化，此时的蒸 气压称为该温度下的饱和水蒸气压，简称 蒸气压。 + 拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的 非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质 量摩尔浓度成正比。 + 即： P = Km

沸点：液体的蒸气压随温度的升高而增大， 当液体的蒸气压等于外界压强时的温度称 为该溶液的沸点 。 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液 的质量摩尔浓度成正比。 —沸点升高值 —沸点升高常数 —质量摩尔浓度 Tb = Kb m Tb Kb m

沸点：液体的蒸气压随温度的升高而增大， 当液体的蒸气压等于外界压强时的温度称 为该溶液的沸点 。 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液 的质量摩尔浓度成正比。 —沸点升高值 —沸点升高常数 —质量摩尔浓度 Tb = Kb m Tb Kb m

溶剂的凝固点是指液态溶剂和固态溶剂平 衡存在时的温度。溶液和固态溶剂平衡共 存时的温度称为溶液的凝固点。 难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降与溶 液的质量摩尔浓度成正比。 ＝ m —凝固点下降值 —凝固点降低常数 Tf Tf K f K f

溶剂的凝固点是指液态溶剂和固态溶剂平 衡存在时的温度。溶液和固态溶剂平衡共 存时的温度称为溶液的凝固点。 难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降与溶 液的质量摩尔浓度成正比。 ＝ m —凝固点下降值 —凝固点降低常数 Tf Tf K f K f