华南理工大学：《物理化学》课程电子教案（PPT教学课件）第4章 多组分系统热力学

物理化学电子教案一第四章 固态溶液 气态溶液 液态溶液 0+7 溜双 HA(p+I) 两边水的化学势相等 图4.10渗透压 正规溶液 非电解质溶液 上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 物理化学电子教案—第四章 气态溶液 固态溶液 液态溶液 正规溶液 非电解质溶液

第四章 多组分系统热力学 §4.1偏摩尔量 84.2 溶液组成的表示法 §4.3偏摩尔量与化学势 §4.4稀溶液中的两个经验定律 §4.5混合气体中各组分的化学势 §4.6液体混合物 §4.7 稀溶液中各组分的化学势 §4.8 稀溶液的依数性 84.9 Duhem-Margules公式 §4.10非理想溶液 §4.11分配定律 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 第四章 多组分系统热力学 §4.1 偏摩尔量 §4.2 溶液组成的表示法 §4.3 偏摩尔量与化学势 §4.4 稀溶液中的两个经验定律 §4.5 混合气体中各组分的化学势 §4.6 液体混合物 §4.7 稀溶液中各组分的化学势 §4.8 稀溶液的依数性 §4.9 Duhem-Margules公式 §4.10 非理想溶液 §4.11 分配定律

第四章 多组分系统热力学 溶液(solution) 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 液和非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 第四章 多组分系统热力学 溶液（solution） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 液和非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液

第四章 多组分系统热力学 简单系统（相组成不变 经典热力学系统 的单相或多相系统) 多组分系统（相组成改 变的单相或多相系统)》 上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 第四章 多组分系统热力学 经 典 热 力 学 系 统 简单系统（相组成不变 的单相或多相系统） 多组分系统（相组成改 变的单相或多相系统）

第四章 多组分系统热力学 溶剂(solvent) 和溶质(solute) 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 第四章 多组分系统热力学 溶剂（solvent）和溶质（solute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质

第四章 多组分系统热力学 混合物(mixture) 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， 这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态 混合物和固态混合物。 上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 第四章 多组分系统热力学 混合物（mixture） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， 这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态 混合物和固态混合物

§4.1偏摩尔量 。问题的提出 ·偏摩尔量 ·偏摩尔量的测定法举例 ·偏摩尔量与摩尔量的差别 ·右布斯-杜亥姆方程 ·偏摩尔量之间的函数关系 上一内容 下一内容 ◇回主目录 5返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 §4.1 偏摩尔量 • 问题的提出 • 偏摩尔量 • 偏摩尔量的测定法举例 • 偏摩尔量与摩尔量的差别 • 右布斯-杜亥姆方程 • 偏摩尔量之间的函数关系

1.问题的提出 18.09cm3 三 36.18cm3 18.09cm3 1molH20(①)+1molH20( Vm*水=18.09cm3mo V=n'm水=36.18cm3 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 1.问题的提出 18.09 cm3 ＝ 36.18 cm3 1mol H2O (l) + 1mol H2O (l) Vm * 水= 18.09 cm3·mol–1 V* = nVm * 水= 36.18 cm3 18.09 cm3

1.问题的提出 58.35cm3 二 116.70cm3 58.35cm3 1mol C2HsOH (1)+1mol C,HOH (1) Vm乙醇=58.35cm3moH 产-n'm*乙醇=116.70cm3 上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 1.问题的提出 1mol C2H5OH（l）+ 1mol C2H5OH（l） Vm * 乙醇 = 58.35 cm3·mol-1 V* = nVm * 乙醇 = 116.70 cm3 58.35 cm3 58.35 cm3 ＝ 116.70 cm3

1.问题的提出 18.09cm3 74.40cm3 58.35cm3 水'm水+nz醇'm乙醇=76.44cm3 V=n水V水+nz醇V乙醇 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回 2024/9/5

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2024/9/5 1.问题的提出 58.35 cm3 18.09 cm3 ＝ 74.40 cm3 V≠n水Vm * 水 + n乙醇Vm * 乙醇 = 76.44 cm3 V = n水V水 + n乙醇V乙醇