福州大学：《大学基础化学》课程教学课件（PPT讲稿）第十七章 碱金属和碱土金属

第17章碱金属和碱土金属 一熔点沸点问题 判断质点之间作用力，晶格能大小 1离子晶体、原子晶体：离子键力，共价 键力，mp较高如NaCl、CaO,C、SiO2 分子晶体：分子间力，mp较低，如C02 2、冰

第17章 碱金属和碱土金属 一 熔点沸点问题 判断质点之间作用力，晶格能大小 1 离子晶体、原子晶体：离子键力，共价 键力，mp 较高如NaCl、CaO，C、SiO2 分子晶体：分子间力，mp 较低，如CO2、 I2、冰

离子晶体晶格能主要正比于正负离 子间的作用力， fx9,●g 所以首先看电荷大小，再比半径大小之和 NaCl KCI KI BaCl,CaCl2 CaO MgO 但注意 离子型晶体向分子型晶体过渡：强烈的 极化作用引起

离子晶体晶格能主要正比于正负离 子间的作用力， 2 r q q f + − •  所以首先看电荷大小，再比半径大小之和 NaCl KCl KI BaCl2 CaCl2 CaO MgO 但注意 离子型晶体向分子型晶体过渡：强烈的 极化作用引起

NaCl AICl3 FeCl3 SnCla Mp高1074K低bp453K588K .387K 2分子之间作用力的差别 氢键、色散力、取向力、诱导力 H2O CH2C12 BCl3 SiCl4 PCls CCl4 SnCla Mp1(166K)3 5 2(250K) 4 Bp285 331433升华 350 387 为什么SiCL4bp58C比SiH,C1-30.4C高

NaCl AlCl3 FeCl3 SnCl4 Mp 高1074K 低bp 453K 588K 387K 2 分子之间作用力的差别 氢键、色散力、取向力、诱导力 H2O CH2Cl2 BCl3 SiCl4 PCl5 CCl4 SnCl4 Mp 1(166K) 3 5 2 (250K) 4 Bp 285 331 433升华 350 387 为什么 SiCl4 bp 58C比 SiH3Cl –30.4C 高

二、溶解度 影响的因素除了考虑晶格能，也要考虑水 合热 △G溶解=△H溶解+T△AS溶解 △G溶解主要决定于首项 而△H溶解=△H晶格热十△H水合

二、溶解度 影响的因素除了考虑晶格能，也要考虑水 合热 G溶解＝H溶解+TS溶解 G溶解主要决定于首项 而H溶解＝H晶格热+H水合

12 H。 1离子晶体盐类溶解性 有较大区别； 经验I离子电荷小、半径大的盐易溶晶格能小 Ⅱ正负离子半径相差大易溶水合热大 小难溶晶格能相对大

H晶格能         +  + − r r f 1 1 H水合         +         + − r f r f 1 1 2 3 1 离子晶体盐类溶解性 有较大区别; 经验 I 离子电荷小、半径大的盐易溶 晶格能小 II 正负离子半径相差大 易溶 水合热大 小 难溶 晶格能相对大

NaF KF CaF2 BaF2 2 1 4 3 Lil KI CsI 1 2 3 2离子键成分大易溶，趋于共价性的溶解度 小 AgF AgCl AgBr Agl 三含氧酸盐的热稳定性及分解温度 极化作用

NaF KF CaF2 BaF2 2 1 4 3 LiI KI CsI 1 2 3 2 离子键成分大易溶，趋于共价性的溶解度 小 AgF AgCl AgBr AgI 三 含氧酸盐的热稳定性及分解温度—— 极化作用