福州大学：《大学基础化学》课程教学课件（PPT讲稿）第二章 物质状态

第二章物质状态 *§2.1气体 一：理想气体 1.什么是理想气体 认为：[1们气体分子间不存在相互作用力且完全弹 性碰撞。[2]分子粒子本身没有体积。（在高 温低压下，实际气体的行为就很接近理想气 体。) 2.理想气体方程式 pv=nRT

第二章 物质状态  §2.1 气 体 一 ：理 想 气 体 1. 什么是理想气体 认为:[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹 性碰撞。[2]分子粒子本身 没有体积。（在高 温低压下，实际气体的行为就很接近理想气 体。） 2. 理想气体方程式 p v = n R T

各物理量的单位： 压力P.Pa;体积V-dm-3;气体摩尔数n-mol 气体常数R-8.314J.mo1.K1;绝对温度T-K 如在标况下1摩尔气体 压力，温度，体积一般有如下关系 P=101325Pa;V=22.4dm3;T=273.15k; 从中可以算出： R=PV/nT=101325*22.4/1*273.15 =8.314J.mo1.K1

p v = n R T 各物理量的单位： 压力P- Pa; 体积V-dm-3 ;气体摩尔数n- mol; 气体常数R- 8.314 J.mol-1 .Ｋ-1 ;绝对温度T-Ｋ . 如在标况下1摩尔气体， 压力，温度，体积一般有如下关系 P＝ 101325 Pa; V＝ 22.4 dm3 ;T＝ 273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15 =8.314 J.mol-1 .Ｋ-1

1-3例题P4 n=[PV/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15] =12.47mo1

1- 3 例 题 P4 n = [PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15] = 12.47 mol

二：分压定律 气体，相册 学反应的条件下，总压强P总与各种 气体的分压P1之间有如下关系： P总=P1+P2+P3+.+Pn 对于理想气体，容易得证：n总=n1+n2+n3 +.+nn 左边：P总=n总RTW 右边=n1*RTW+n2*RTV+.+nn*RTW [n1+n2+.+nn]*RT/ =n总*RTV=左边

二 ：分 压 定 律 一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化 学反应的条件下,总压强 P总与各种 气体的分压Pi之间有如下关系： P总 ＝ P1 + P2 + P3 +.+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总 ＝n1 + n2 + n3 +. . + nn 左 边 ： P总 ＝ n总RT/V 右 边 = n1*RT/V +n2*RT/V+.+nn*RT/V = [n1+n2+.+nn]*RT/V = n总*RT/V = 左 边

从上面推导中可见P1/P总=n1n总=X1 P1=X1*p总 【X1是的一种气体的mol分数】 分压定律概括为下列两个式子： P总=2Pi或P1=X1*P总

从上面推导中可见 P1/P总= n1/n总 = X1 P1＝X1*p总 【X1是的一种气体的mol分数】 分压定律概括为下列两个式子: P总＝  Pi 或 P1＝X1*P总