福州大学：《大学基础化学》课程教学课件（PPT讲稿）第九章 配位平衡

第九章配位平衡 1、配位化合物 [Ag(NH3)2]+、 [Cu (NHa)]2* 组成：中心金属离子与几个 [Fe(CN6]3-、 配体分子或离子形成的配 离子或络离子，金属与配 [Pt (C2H4)CI2]2 体之间的结合非常稳定

第九章配位平衡 1 、配位化合物 [Ag(NH3)2] + 、 [Cu(NH3)4] 2+ 、 [Fe(CN)6] 3－ 、 [Pt (C2H4)Cl2]2 组成：中心金属离子与几个 配体分子或离子形成的配 离子或络离子，金属与配 体之间的结合非常稳定

[AgNH3)2]与Ag+2NH3这反 应的程度非常小，平衡常数 Ki很小； 相反 Ag+2NH3与[AgNH3)2]反应 平衡常数K很大；K=1/K; K就叫稳定常数， K,不稳常数，也叫离解常数

[Ag(NH3)2] +  Ag＋ + 2 NH3 这反 应的程度非常小，平衡常数 Ki很小； 相反 Ag＋ + 2 NH3  [Ag(NH3)2] + 反应 平衡常数Kf 很大；Kf＝1/Ki Kf 就叫稳定常数， Ki不稳常数，也叫离解常数

题1 1.0dm30.10mol·dm3CuS0,溶液中加入 6.0 mol-dm3的NH3H,01.0dm3,求平衡时溶液中 Cu2+的浓度。(K稳CuNH)42+=2.09×1013) 题2、已知：ZnNH3)42+和Zn(OH42-的离解常 数分别为K1=1.0×109和 K2=3.33×10-16,KbNH3H20=1.8×105 试求：(1)反应ZnNH3)42++4OH=Zn(OHD42 +4NH3的K值； (2)1.0 mol dm3NH3H2O溶液中，[ZnNH3)42+] /Zn(OH)42-]的比值

题 1 1.0dm3 0.10mol·dm-3CuSO4 溶液中加入 6.0mol·dm-3的NH3·H2O 1.0dm3 ,求平衡时溶液中 Cu2＋的浓度。( K稳Cu(NH3 ) 4 2＋ =2.09×1013 ) 题2、已知: Zn(NH3)4 2＋ 和 Zn(OH)4 2－ 的离解常 数分别为 K1 = 1.0×10-9 和 K2 = 3.33×10-16 , Kb NH3·H2O = 1.8×10-5 . 试求: (1) 反应 Zn(NH3)4 2＋ + 4OH－ ＝ Zn(OH)4 2－ + 4NH3 的 K值; (2) 1.0 mol·dm-3NH3·H2O溶液中,[Zn(NH3)4 2 ＋ ] /[Zn(OH)4 2－]的比值

已知：在25℃时，HCN的 Ka=4.93×10-10 [Zn(CN)4]2-的K稳=1.0×1016 求反应：[Zn(CN)4]2-+4H=Zn2++4HCN的K。 在1.0dm3 溶液中含1.0 molAgNO3与 2.0 molNH3H2O,计算溶液中各组分(Ag,NH3, AgNH2+)的浓度。当加入稀HNO3使 AgNH3)2+浓度降为1.0×102 mol.dmi3时，溶液 的pH为何值？ (K稳AgNH)2=1.6×107,Kb NH3H2O=1.85×105)

❖ 已 知 : 在 25℃ 时 , HCN 的 Ka= 4.93×10-10 [Zn(CN)4 ] 2－的 K稳 = 1.0×1016 求反应: [Zn(CN)4 ] 2－ + 4H+ ＝ Zn2+ + 4HCN 的 K 。 ❖ 在 1.0dm3 溶液中含 1.0molAgNO3 与 2.0molNH3·H2O, 计算溶液中各组分(Ag＋ , NH3, Ag(NH3)2 ＋ ) 的浓度 。 当 加 入 稀 HNO3 使 Ag(NH3)2 ＋浓度降为1.0×10-2mol·dm-3时,溶液 的pH为何值? ( K稳Ag(NH3)2 ＋=1.6×107 , Kb NH3·H2O=1.85×10-5 )