武汉大学：《分析化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第三章 酸碱滴定法（3.4）缓冲溶液

§3-4缓冲溶液 缓冲溶液:是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱(如HAc+NaAc),或弱 碱及其共轭酸(如NH3+NH4C)组成 一、一般缓沖溶液pH值的计 算 缓冲溶液的pH计算公式 p=pK +lg [共轭碱 酸]

1 §3-4 缓冲溶液 缓冲溶液：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 一般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱（如HAc+NaAc），或弱 碱及其共轭酸（如NH3+NH4Cl）组成. [ ] [ ] lg 酸 共轭碱 pH = pKa + 一、一般缓冲溶液pH值的计 算： 缓冲溶液的pH计算公式：

例:计算0.10MNH4C-0.20MNH3缓冲溶液的PH 值。 解:已知K=18×105,Ka=Kb/K=56×1010,由 于NH4C和NH的浓度均较大,故可按下式计算 PH=PK NH3I 3=926+log 0.20 =9.56 INH4I 0.10

2 例：计算0.10M NH4Cl-0.20M NH3缓冲溶液的PH 值。 解：已知Kb=1.8×10-5 ，Ka=Kb /Kw=5.6×10-10，由 于NH4Cl和NH3的浓度均较大，故可按下式计算： 9.56 0.10 0.20 9.26 log [ ] [ ] log 4 3 = + = + = + NH NH pH PKa

二、缓冲容量和缓冲范围 缓冲容量:使1升缓冲溶液的pH值改变一个单位所 需要加入的强酸或强碱的量。衡量缓冲能力大小的尺 度 影响因素:缓冲溶液组分的总浓度及组分的浓度比。 总浓度越大,缓冲组分比越接近1:1,缓冲容量越大。 缓冲范围:缓冲溶液只能将溶液控制在一定的pH 范围内。即pH=pKa1 如 HOAC-NaoAc pKa=4.74 缓冲范围为:3.745.74 标准缓冲溶液 测量其它溶液pH值时作为参照标准用的。用来校 正仪器

3 二、缓冲容量和缓冲范围 缓冲容量：使1升缓冲溶液的pH值改变一个单位所 需要加入的强酸或强碱的量。衡量缓冲能力大小的尺 度。 影响因素：缓冲溶液组分的总浓度及组分的浓度比。 总浓度越大，缓冲组分比越接近1：1，缓冲容量越大。 缓冲范围：缓冲溶液只能将溶液控制在一定的pH 范围内。 即 pH=pKa1 如 HOAc—NaOAc pKa= 4.74, 缓冲范围为：3.74—5.74 三、标准缓冲溶液 测量其它溶液pH值时作为参照标准用的。用来校 正仪器