北京大学药学院：《物理化学 Physical Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）第三章 化学平衡（3.1）化学反应的平衡条件

全国高等医药教材建设委员会 卫生部规划教材物理化学第6版 第三章化学平箭

G → 第 三 章 化学平衡

第三章化学平衙 化学平衡 定温度、压力配比下,化学反应总是有确定的方向 eg,400°C,300atm,H2:N2=3:1的合成氨反应 3H2+N2=2NH3 若方向向着自由焓降低的方向进行 a、当氨的组成小于0482时反应 向生成氨的方向进行。 adgno 向氨的分解方向进行。 c、当氨的组成等于048时氨的 dGp=o 生成与分解速度相同达到了动 态平衡 0.482 H2+N2 导人厌卫服

G → 第 三 章 化学平衡 eg, 400 C, 300atm, H2 : N2 = 3 :1  的合成氨反应 dGT ,P = 0 dGT ,P  0 dGT ,P  0 H2 + N2 NH3 0.482 3H2 + N2 = 2NH3 若方向向着自由焓降低的方向进行 a、当氨的组成小于0.482时反应 向生成氨的方向进行。 b、当氨的组成大于0.482时反应 向氨的分解方向进行。 c、当氨的组成等于0.482时氨的 生成与分解速度相同达到了动 态平衡 一定温度、压力配比下，化学反应总是有确定的方向

第三章化学平衙 化学平衡 动态平衡:暂时的,有条件的,如果条件破坏平衡就移 动了,如p>101325kPa,平衡点将向右移动,从而达到一个 新的平衡,同理改变组成、温度均可达到移动平衡点的目的 本章学习的目的是: a、掌握热力学第二定律在化学反应中的应用。 b、了解各种因素对化学平衡的影响。 c、选择合适的反应条件,了解实际生产潜力。 导人厌卫服

G → 动态平衡：暂时的，有条件的，如果条件破坏平衡就移 动了，如 p＞101.325kPa,平衡点将向右移动，从而达到一个 新的平衡，同理改变组成、温度均可达到移动平衡点的目的。 本章学习的目的是： a、掌握热力学第二定律在化学反应中的应用。 b、了解各种因素对化学平衡的影响。 c、选择合适的反应条件，了解实际生产潜力。 第 三 章 化学平衡

全国高等医药教材建设委员会 卫生部规划教材物理化学第6版 算一节作学反应的平急件

G → 第一节 化学反应的平衡条件

化学反应的进度 化学平衡 aA+dD→gG+hH dnA: -dnp: dng dnH=a: d: g: h dnA: -dnp =a: d dna dnp dng dnH 称之为反应度(反应进度、反应量) 导人厌卫服

G → 一、化学反应的进度 aA + dD→ gG + hH − dnA : −dnD : dn G : dn H = a : d : g : h − dnA : −dnD = a : d d h n g n d n a n − = − = = = d A d D d G d H  称之为反应度（反应进度、反应量）

二、化学反应的进度 化学平衡 dna dnp dnG du=菇 称之为反应度(反应进度、反应量) 的物理意义: 2=1时恰好表示消失了amoA、dmoD生成gmol G和hmo即发生了一个单位的反应 物质的变化量可用反应度表示,它的大小可表达反应进 行的程度。 -dna = ads dnp = dds 导人厌卫服

G →  的物理意义：  =1 时恰好表示消失了 a mol A、d mol D 生成 g mol G 和 h mol H即发生了一个单位的反应。 物质的变化量可用反应度表示,它的大小可表达反应进 行的程度。 − dnA = ad − dnD = dd  一、化学反应的进度 d h n g n d n a n − = − = = = d A d D d G d H  称之为反应度（反应进度、反应量）

二、化学反应的方向和限度 化学平衡 dG=-sdT+l+∑gdmB dg. TPw=0 ∑ 4BdB≤0BBdS v为计量系数,对产物取正号,反应物取负号。 d5>0 ∑ 自发 B/B≤0 =平衡 导人厌卫服

G → 二、化学反应的方向和限度 dG = −SdT +Vdp +B dnB dGT ,P,w  =0 =B dnB  0 dGT ,P,w  =0 =B dnB = ( g G + h H − a A − d D )d = B B d d  0  B B  0  B 为计量系数，对产物取正号，反应物取负号。 <自发 =平衡 <自发 =平衡

三、化学反应的方向和限度 化学平衡 a、方向和限度(Gp不变) B/<0(自发) ∑vH=0(平衡、可逆) b、化学位判据与化学反应△G的关系 dGrp=0=∑vd5 aG (。 05 ,p,w=0 ∑v B4B=△,G 导人厌卫服

G →  B B  0  B B = 0 dGT ,p,w  =0 = B B d ) G G ( T ,p,w 0 = B B = r    =    二、化学反应的方向和限度 a、方向和限度（T, p不变) b、化学位判据与化学反应 rG 的关系 （自发） （平衡、可逆）

三、化学反应的方向和限度 化学平衡 前后G表示的意义不同 △G G A →B G表示体系包括反应物和产物)处于某一状态时的 Gibbs能; △G表示化学反应产物与反应物 Gibbs能之差。 由此可见:判别方向、限度的问题,又回到如何计算△G 的问题上来了。因此讨论各种因素如压力对△G的影响就 十分必要了。 导人厌卫服

G → 二、化学反应的方向和限度 前后G表示的意义不同 G 表示体系(包括反应物和产物)处于某一状态时的Gibbs能； rG 表示化学反应产物与反应物Gibbs能之差。 A B ⎯⎯r ⎯→  G G 由此可见：判别方向、 限度的问题，又回到如何计算rG 的问题上来了。因此讨论各种因素如压力对rG 的影响就 十分必要了

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