《分析化学》课程课堂练习（含答案）第4章 课堂练习答案

第4章课堂练习 1、HP042-的共轭酸是(A) A.H2PO4 B.H3PO4 C.P043. D.OH- 2、(NH4)2HPO4水溶液的物料平衡、电荷平衡、质子平衡方程 式 物料：2c=NH,]+NH,]=2H,P0,1+2H,P0,]+2HP0,]+2P0, 电荷：NH,]+H]=H,PO,]+2HPO,2]+3PO,]+OH] 质子：2H,PO,]+H,PO,]+H]=NH,]+PO,]+OH] 3、当pH=5.00时，0.20molL二元弱酸但2A)溶液中，H24的浓度为 ()(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00) [H'P 解：l,=,e-mP+k+KKes05x020=010moM 4、H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,则[2A=A2-时溶液的pH值 是()，溶液中的主要存在形式是() 解：[H2A]=[A2-]时，说明H2A=6A2 由分布分数计算公式得 [H'P KaKa2 旧了+KH]+KK。田了+KH门+KoKo 所以H]=√KaK。=102x100=1035pH=3.5 PKa1<pH<pKa2,主要存在形式为HA

第 4 章课堂练习 1、 HPO4 2-的共轭酸是( A ) A. H2PO4 - B. H3PO4 C. PO4 3- D. OH- 2、（NH4）2HPO4 水溶液的物料平衡、电荷平衡、质子平衡方程 式 物料: 2 [NH ] [NH ] 2[H PO ] 2[H PO ] 2[HPO ] 2[PO ] 3 4 2 4 3 3 4 2 4 4 + − − − c = + = + + + 电荷: [NH ] [H ] [H PO ] 2[HPO ] 3[PO ] [OH ] 3 4 2 4 2 4 4 + + − − − − + = + + + 质子: 2[H PO ] [H PO ] [H ] [NH ] [PO ] [OH ] 3 3 4 2 4 3 4 − + − − + + = + + + 3、当 pH = 5.00 时,0.20 mol/L 二元弱酸(H2A)溶液中, H2A 的浓度为 （ ）(设 H2A 的 pKa1 = 5.00, pKa2= 8.00) 解： c 0.5 0.20 0.10 [H ] [H ] [H ] [H ] c 1 1 2 2 2 2 2    = + + = = + + + a a a H A K K K A  mol/L 4、H2A 的 pKa1＝2.0，pKa2＝5.0，则[H2A]＝[A2- ]时溶液的 pH 值 是（ ），溶液中的主要存在形式是（ ） 解：[H2A]＝[A2- ]时，说明 δH2A= δA2- 由分布分数计算公式得 1 1 2 2 1 2 1 1 2 2 2 [H ] [H ] [H ] [H ] [H ] a a a a a a a a K K K K K K K K + + = + + + + + + + 所以 -2.0 -5.0 -3.5 [H ] = 1 2 = 10 10 =10 + Ka Ka pH=3.5 pKa1﹤pH﹤pKa2，主要存在形式为[HA- ]

5、将0.15 mol/L HCI和0.1 mol/L Na3PO4等体积混合，所得溶液的 pH为（)H3P04的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36 解：反应方程式 HCH+Na3PO4=Na2HPO4 HCH+Na2HPO4=NaH2PO4 混合后，CNaH2P04=(0.15-0.1)V/(V+V)=0.025mol/L CNa2HP04=0.1V/(V+V)-0.025=0.025mol/L 0.025 pH pK2 +lg- p0=7.20+lg0025 =7.20 CNaH:PO 6、以下溶液缓冲容量最大的是(B) 依据：浓度越大，缓冲容量越大，配比1：1时，缓冲容量最大 (A)0.1mol/LNH3~0.1mol/LNH4C1溶液 (B)0.2mo/LNH3~0.2 mol/L NH4CI溶液 (C)0.10 mol/L NH3~0.30mol/LNH4C1溶液 D)0.4mo/LNH3溶液 7、称取纯一元弱酸HA1.000g,溶解后以酚酞为指示剂，用 0.1000mol/LNa0H标准溶液25.00mL滴定至终点.如果加入10.00mL NaOH溶液，测得溶液的pH=4.50,计算该弱酸的pKa值。 解：酸的物质量为：0.1000×25.00-2.5mm0l 加入10.00 mlNaOH后，溶液中为NaA和剩余的HA

5、将 0.15 mol/L HCl 和 0.1 mol/L Na3PO4 等体积混合，所得溶液的 pH 为（ ） (H3PO4 的 pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36) 解：反应方程式 HCl+Na3PO4= Na2HPO4 HCl+ Na2HPO4= NaH2PO4 混合后，CNaH2PO4 = ( 0.15-0.1)V/ ( V + V ) = 0.025 mol / L C Na2HPO4 =0.1V / ( V + V )-0.025= 0.025 mol / L 7.20 0.025 0.025 pH p lg 7.20 + lg 2 4 2 4 NaH P O Na HPO = a2 + = = c c K 6、以下溶液缓冲容量最大的是( B ) 依据：浓度越大，缓冲容量越大，配比 1:1 时，缓冲容量最大 (A) 0.1 mol/L NH3～0.1 mol/L NH4Cl 溶液 (B) 0.2 mol/L NH3～0.2 mol/L NH4Cl 溶液 (C) 0.10 mol/L NH3～0.30 mol/L NH4Cl 溶液 (D) 0.4 mol/L NH3 溶液 7、称取纯一元弱酸 HA 1.000g, 溶解后以酚酞为指示剂，用 0.1000mol/LNaOH标准溶液25.00mL滴定至终点。如果加入10.00mL NaOH 溶液，测得溶液的 pH=4.50, 计算该弱酸的 pKa 值。 解：酸的物质量为：0.1000×25.00=2.5mmol 加入 10.00mlNaOH 后，溶液中为 NaA 和剩余的 HA

生成NaA的物质的量为：0.1000×10.00=1.0mmol,剩余HA的物质 的量为：2.5-0.1000×10.00=1.5mmod 为缓冲体系 PH-pK,+lg=pK,+l 1.0 CHA pK,=45-g15 1.0 4.7 8、某一弱酸型指示剂，在pH>4.5的溶液中呈纯碱色，则该指示剂 的解离常数pKa约为() 解：指示剂理论变色范围为p=pKa士1，pH>pKa+1时，溶液呈纯 碱色。所以pK-4.5-1=3.5 9、用一元强碱滴定一元强酸，若酸碱的浓度升高10倍，则滴定突跃 范围扩大2个单位 1O、用NaOH溶液滴定HCI溶液以测定NaOH与HCI的体积比。 今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/WHC)=1.005,而选酚酞为指 示剂测得NaO田/WHC)=1.012,其主要原因是甲基橙在化学计 量点之前变色，酚酞在化学计量点之后变色，消耗NaOH偏多

生成 NaA 的物质的量为：0.1000 ×10.00=1.0mmol，剩余 HA 的物质 的量为：2.5 -0.1000 ×10.00=1.5mmol 为缓冲体系 NaA a a HA a 1.0 pH p lg p + lg 1.5 1.0 p 4.5 lg 4.7 1.5 c K K c K = + = = − = 8、某一弱酸型指示剂，在 pH>4.5 的溶液中呈纯碱色，则该指示剂 的解离常数 pKa 约为（ ） 解：指示剂理论变色范围为 pH=pKa±1，pH>pKa +1 时，溶液呈纯 碱色。所以 pKa=4.5-1=3.5 9、用一元强碱滴定一元强酸，若酸碱的浓度升高 10 倍，则滴定突跃 范围扩大_2_个单位。 10、用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液以测定 NaOH 与 HCl 的体积比。 今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005，而选酚酞为指 示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 ，其主要原因是甲基橙在化学计 量点之前变色，酚酞在化学计量点之后变色，消耗 NaOH 偏多