浙江科技大学：《物理化学》课程教学课件（打印版）第01章 绪论-气体的pvt关系（2/2）

复习与回顾ZHEHANGUNIVERSITYOSCE1、理想气体状态方程pV=nRT理想气体定义与模型在任何温度、压力下均服从pV=nRT的气体def.:模型：（1）分子本身无体积；（2）分子间无相互作用力2、理想混合气体·Dalton定律与分压力·Amagat定律与分体积2Zhang Li-qing2019/10/12

复习与回顾ZHEHANGUNIVERSTYOSCIENCE&TECHNOLOGY3.气体的液化及临界参数（1）液体的饱和蒸气压（2）临界参数4.真实气体状态方程问题：（1）波义耳温度高压下气体的pVT关系？（2）范德华方程)(Vm -b) = RT(p+3Zhang Li-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSTYOSCIENCE&TECHN1.压缩因子pVpVm7pV =RTRTnRTpV,= ZRT(pVPVnZRTl232Z1，表示真实气体的V大于同样条件下的理想值，即比理想气体难压缩Z=1,理想气体临界压缩因子Zo-PelcZ.=0.26~0.29（真实气体）RTcZc=0.375(范德华气体）4ZhangLi-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSITYOSCENCE&TECHLOGY2.对应状态原理VTpm临界点有一共同性质：p,:Tpem.c气液不分对比参数反映了气体所处状态偏离临界点的倍数f(p,,T,V)=0各气体在相同的VT则P也相等普遍化范德华方程RTapV2V.-bRT,T8T,a2prp.p.一V'v?VV.- b3V/RTc27R'T?ba8pc64pc5Zhang Li-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSITYOSCENCERTE3.压缩因子图pV=nRTpV = ZnRTp,p.VVp.VpVm2m.m.c7TRTRTRT,Tp.V49ZT实验证明：各气体Zc值非常接近（0.26-0.29）Z = f(p,T)Hougen-Watson,通过实验→普遍化压缩因子图Zhang Li-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSTYOSCIENCE&TECHNOLOGY0.80.6N0.50.410.30.80X0.90.20.700.30.40.10.20.12381020304054560.10.2030.40.50.60.81P图1.5.1双参数普遮化压缩因子图Zhang Li-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSTYOCENCERTECH1、已知T,p →V(1)查T。Pc(2)求T,,P,(3)查Z(4)pV = ZnRT = V04.05060.2P81.5.1双参数普遍化低缩因子用XZhang Li-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSITYOSCTENCERTECHNOLOGY2、T,V→p(1)查T.,P。68(2)P,= 卫,T, -B(常数)05Pe030.2pvprp.V(3)Z == Ap,0.1nRTnRT010.2040506最参教普遗化斯缩州子阁(4)Z ~ p,作图= p(5)p= p, p。Zhang Li-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSITYOSCENCEATCHNOLOGY3、p,V →>Z,T(I)查T, P。T= B(常数(2)T一PT.02pvpVA(3)Z1.5.1双参数告通化压留因子用nRTnRTT1(4)在p,=B查hougen-Watson图=得T～Z的数据(5)作Z～T图→交点为TTr(6)T = TTZ10Zhang Li-qing2019/10/12

S1.5对应状态原理及压缩因子图ZHEHANGUNIVERSITYOSCIENCE&TECHNO3、p,V→>Z,TZ=f(Tr)(I)查T, P。T,P,=B(常数)(2)TIT°Z=A/TrpVpVATr(3)ZTnRTnRT,TT(4)在p,=B查hougen-Watson图=得T ～Z的数据(5)作Z~T图=交点为T(6)T = T T111Zhang Li-qing2019/10/12