浙江科技大学：《物理化学》课程教学资源（教学大纲）2021版物理化学A课程教学大纲

物理化学A课程教学大纲课程代码：0425A002-0425A003课程名称：物理化学A/PhysicalChemistryA开课学期：3、4学分／学时：5/80（理论：72，研讨：6，习题：2）课程类别：必修课/学科专业基础课适用专业/开课对象：化学工程与工艺、材料科学与工程、制药工程/二年级本科生先修课程／后修课程：高等数学，大学物理，无机及分析化学，有机化学/化工原理，化工热力学开课单位：生物与化学工程学院团队负责人：张立庆审核人：姜华昌执笔人：张立庆审批人：朱瑞瑜一、课程简介本课程是研究化学变化、相变化及其有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和变化速率的规律。通过该课程学习，使学生系统地掌握工程应用所需的物理化学理论，明确物理化学的重要概念及基本原理，同时掌握物理化学的基本计算方法。本课程通过科学理论的讲授，使学生能掌握物理化学的研究方法，能够综合运用所学理论分析解决实际化工问题具有严谨认真、实事求是的科学态度。通过本课程教学，学生应达到下列教学目标：①比较牢固地掌握物理化学基础理论知识，使学生明确物理化学的重要概念及基本原理，同时掌握物理化学的基本计算方法；②比较牢固地掌握物理化学的理论研究方法；③应进一步得到一般科学方法的训练，增强分析和解决物理化学问题的能力：具备根据具体条件应用物理化学理论解决实际问题的一般科学方法。本课程主要介绍化学热力学、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象、统计热力学、胶体化学等物理化学的原理及在化学工程应用中应该注意的问题。本课程重点支持以下毕业要求指标点：1.课程教学目标课程目标1.能够掌握化学热力学的基本知识，并能运用化学热力学知识对化学工程中所涉及的化学反应进行热力学分析与计算：掌握化学动力学的基本知识与基本原理，并能运用化学动力学知识解决化工过程中出现的反应速率与反应机理等问题。通过化学平衡分析、相平衡分析、电化学分析、界面现象分析、化学动力学分析、胶体化学分析知晓化工专业相关的物理化学知识。课程目标2．能够掌握热力学第一定律与热力学第二定律，能判断化学反应进行的方向；掌握化学平衡的基本原理，并能用手计算反应进行的程度：掌握化学动力学的基本理论与原理

物理化学 A 课程教学大纲 课程代码：0425A002-0425A003 课程名称：物理化学 A/ Physical Chemistry A 开课学期：3、4 学分 / 学时：5/80（理论：72，研讨：6 ，习题：2 ） 课程类别：必修课/学科专业基础课 适用专业 / 开课对象：化学工程与工艺、材料科学与工程、制药工程/二年级本科生 先修课程 / 后修课程：高等数学，大学物理，无机及分析化学，有机化学/化工原理，化 工热力学 开课单位：生物与化学工程学院 团队负责人： 张立庆 审核人： 姜华昌 执 笔 人： 张立庆 审批人： 朱瑞瑜 一、课程简介 本课程是研究化学变化、相变化及其有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和变 化速率的规律。通过该课程学习，使学生系统地掌握工程应用所需的物理化学理论，明确物理 化学的重要概念及基本原理，同时掌握物理化学的基本计算方法。本课程通过科学理论的讲授， 使学生能掌握物理化学的研究方法，能够综合运用所学理论分析解决实际化工问题具有严谨认 真、实事求是的科学态度。通过本课程教学，学生应达到下列教学目标：①比较牢固地掌握物 理化学基础理论知识，使学生明确物理化学的重要概念及基本原理，同时掌握物理化学的基本 计算方法；②比较牢固地掌握物理化学的理论研究方法；③应进一步得到一般科学方法的训练， 增强分析和解决物理化学问题的能力；④具备根据具体条件应用物理化学理论解决实际问题的 一般科学方法。 本课程主要介绍化学热力学、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象、统计热力学、胶 体化学等物理化学的原理及在化学工程应用中应该注意的问题。 本课程重点支持以下毕业要求指标点： 1.课程教学目标 课程目标 1. 能够掌握化学热力学的基本知识，并能运用化学热力学知识对化学工程中所涉 及的化学反应进行热力学分析与计算；掌握化学动力学的基本知识与基本原理，并能运用化学 动力学知识解决化工过程中出现的反应速率与反应机理等问题。通过化学平衡分析、相平衡分 析、电化学分析、界面现象分析、化学动力学分析、胶体化学分析知晓化工专业相关的物理化 学知识。 课程目标 2. 能够掌握热力学第一定律与热力学第二定律，能判断化学反应进行的方向；掌 握化学平衡的基本原理，并能用于计算反应进行的程度；掌握化学动力学的基本理论与原理

并能对化学反应的速率进行计算与分析，具有描述化工专业相关的物理化学重要概念及原理的能力。2.课程目标与毕业要求的关系本课程的学习目标与毕业要求关系矩阵如下表1所示，课程目标能有效支持相应毕业要求指标点的达成。表1课程目标与毕业要求关联矩阵序号毕业要求指标点课程目标2.1能够运用化工、制药、材料工程专业的相关课程目标1科学原理对复杂工程问题的关键环节和参数进行识别和判断。2.2能够基于化工、制药、材料工程相关科学原2课程目标2理和数学模型的方法对复杂专业问题进行正确表达。二、 教学内容与基本要求（一）气体的pVT关系（4学时）1.教学内容：（1）理想气体状态方程（2）理想气体混合物（3）真实气体的液化及临界参数（4）真实气体状态方程（5）对应状态原理及普遍化压缩因子图2.教学重点与难点：重点：（1）理想气体状态方程及模型（2）Dalton定律与Amagat定律（3）真实气体的液化与临界性质难点：（1）真实气体的液化与临界性质（2）对应状态原理与压缩因子图及有关计算3．教学方法：课堂授课、网络学习。4.学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握理想气体状态方程及模型，掌握Dalton定律与Amagat定律，理解真实气体的液化与临界性质，掌握理想气体模型及其理论解释，理解对应状态原理与压缩因子图及有关计算。（二）热力学第一定律（10学时）

并能对化学反应的速率进行计算与分析，具有描述化工专业相关的物理化学重要概念及原理的 能力。 2.课程目标与毕业要求的关系 本课程的学习目标与毕业要求关系矩阵如下表 1 所示，课程目标能有效支持相应毕业要求 指标点的达成。 表 1 课程目标与毕业要求关联矩阵 序号 毕业要求指标点 课程目标 1 2.1 能够运用化工、制药、材料工程专业的相关 科学原理对复杂工程问题的关键环节和参数进 行识别和判断。 课程目标 1 2 2.2 能够基于化工、制药、材料工程相关科学原 理和数学模型的方法对复杂专业问题进行正确 表达。 课程目标 2 二、教学内容与基本要求 （一）气体的 pVT 关系（4 学时） 1. 教学内容： （1）理想气体状态方程 （2）理想气体混合物 （3）真实气体的液化及临界参数 （4）真实气体状态方程 （5）对应状态原理及普遍化压缩因子图 2. 教学重点与难点： 重点： （1）理想气体状态方程及模型 （2）Dalton 定律与 Amagat 定律 （3）真实气体的液化与临界性质 难点： （1）真实气体的液化与临界性质 （2）对应状态原理与压缩因子图及有关计算 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握理想气体状态方程及模型，掌握 Dalton 定 律与 Amagat 定律，理解真实气体的液化与临界性质，掌握理想气体模型及其理论解释，理解 对应状态原理与压缩因子图及有关计算。 （二）热力学第一定律（10 学时）

1.教学内容：（1）热力学基本概念（2）热力学第一定律（3）恒容热、恒压热及焰（4）摩尔热容（5）体积功的计算（6）相变恰（7）化学反应（8）标准摩尔反应焰的计算（9）节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验2.教学重点与难点：重点：（1）下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程（2）热力学第一定律的叙述及数学表达式（3）热力学能、恰、标准摩尔生成焰、相变焰的定义及应用。（4）掌握在物质的p、V、T变化，相变化及化学变化过程中计算热、功和热力学能、恰变化值的方法。难点：（1）热力学能、焰、标准生成焰、相变烩的定义及其应用（2）在物质的P、V、T变化，相变化及化学变化过程中计算热、功和热力学能、恰变化值的方法。3.教学方法：课堂授课、网络学习。4.学习要求：通过本章的学习，要求学生理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程等概念，掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、恰、化学计量数、反应进度、标准摩尔反应焰、标准摩尔生成焰、热容、相变焰的定义并会应用。掌握在物质的p、V、T变化，相变化及化学变化过程中计算热、功和热力学能、恰变化值的原理和方法。将热力学一般关系式应用于特定系统时，会应用状态方程（主要是理想气体状态方程）及热力学数据（热容、相变恰等）。（三）热力学第二定律（12学时）1.教学内容：（1）卡诺循环与卡诺定理（2）热力学第二定律（3）摘与克劳修斯不等式（4）熵变的计算（5）热力学第三定律与化学反应变的计算

1. 教学内容： （1）热力学基本概念 （2）热力学第一定律 （3）恒容热、恒压热及焓 （4）摩尔热容 （5）体积功的计算 （6）相变焓 （7）化学反应焓 （8）标准摩尔反应焓的计算 （9）节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验 2. 教学重点与难点： 重点： （1）下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程 （2）热力学第一定律的叙述及数学表达式 （3）热力学能、焓、标准摩尔生成焓、相变焓的定义及应用。 （4）掌握在物质的 p、V、T 变化，相变化及化学变化过程中计算热、功和热力学能、焓 变化值的方法。 难点： （1）热力学能、焓、标准生成焓、相变焓的定义及其应用 （2）在物质的 p、V、T 变化，相变化及化学变化过程中计算热、功和热力学能、焓变化 值的方法。 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函 数，可逆过程等概念，掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、化学计 量数、反应进度、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、热容、相变焓的定义并会应用。掌握在 物质的 p、V、T 变化，相变化及化学变化过程中计算热、功和热力学能、焓变化值的原理和 方法。将热力学一般关系式应用于特定系统时，会应用状态方程（主要是理想气体状态方程） 及热力学数据（热容、相变焓等）。 （三）热力学第二定律（12 学时） 1. 教学内容： （1）卡诺循环与卡诺定理 （2）热力学第二定律 （3）熵与克劳修斯不等式 （4）熵变的计算 （5）热力学第三定律与化学反应熵变的计算

（6）亥姆霍兹函数和吉布斯函数（7）热力学基本方程与麦克斯韦关系式（8）克拉佩龙方程与克劳修斯一克拉佩龙方程2.教学重点与难点：重点：（1）热力学第二定律的叙述及数学表达式（2）炳、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准摘及标准生成吉布斯函数的定义并会应用。（3）在物质的p、V、T变化，相变化及化学变化过程中计算摘、吉布斯函数、亥姆霍兹函数变化值的原理和方法（4）明确热力学公式的适用条件，掌握炳增原理及平衡判据的一般准则。（5）克拉佩龙方程和克拉佩龙一克劳修斯方程，能应用这些方程进行有关的计算难点：（1）焰、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准摘及标准生成吉布斯函数的定义并会应用（2）在物质的P、V、T变化，相变化及化学变化过程中计算各种状态函数变化值的原理和方法3.教学方法：课堂授课、网络学习。4．学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握热力学第二、第三定律的叙述及数学表达式。理解炳、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准摘及标准生成吉布斯函数、饱和蒸汽压的定义并会应用。掌握在物质的P、V、T变化，相变化及化学变化过程中计算摘、吉布斯函数、亥姆霍兹函数变化值的原理和方法，理解并会用热力学基本方程，了解麦克斯韦关系式的推导，掌握热力学公式的适用条件，掌握克拉贝龙方程，理解焰增原理及平衡判据的一般准则。（四）多组分系统热力学（6学时）1.教学内容：（1）偏摩尔量（2）化学势（3）气体组分的化学势（4）逸度及逸度因子（5）拉乌尔定律和亨利定律（6）理想液态混合物（7）理想稀溶液（8）稀溶液的依数性（9）活度及活度因子2.教学重点与难点：重点：（1）偏摩尔量及化学势的概念

（6）亥姆霍兹函数和吉布斯函数 （7）热力学基本方程与麦克斯韦关系式 （8）克拉佩龙方程与克劳修斯—克拉佩龙方程 2. 教学重点与难点： 重点： （1）热力学第二定律的叙述及数学表达式 （2）熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义并会应用。 （3）在物质的 p、V、T 变化，相变化及化学变化过程中计算熵、吉布斯函数、亥姆霍兹 函数变化值的原理和方法 （4）明确热力学公式的适用条件，掌握熵增原理及平衡判据的一般准则。 （5）克拉佩龙方程和克拉佩龙一克劳修斯方程，能应用这些方程进行有关的计算 难点： （1）熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义并会应用 （2）在物质的 p、V、T 变化，相变化及化学变化过程中计算各种状态函数变化值的原理 和方法 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握热力学第二、第三定律的叙述及数学表达 式。理解熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准熵及标准生成吉布斯函数、饱和蒸汽压的定义 并会应用。掌握在物质的 p、V、T 变化，相变化及化学变化过程中计算熵、吉布斯函数、亥 姆霍兹函数变化值的原理和方法，理解并会用热力学基本方程，了解麦克斯韦关系式的推导， 掌握热力学公式的适用条件，掌握克拉贝龙方程，理解熵增原理及平衡判据的一般准则。 （四）多组分系统热力学（6 学时） 1. 教学内容： （1）偏摩尔量 （2）化学势 （3）气体组分的化学势 （4）逸度及逸度因子 （5）拉乌尔定律和亨利定律 （6）理想液态混合物 （7）理想稀溶液 （8）稀溶液的依数性 （9）活度及活度因子 2. 教学重点与难点： 重点： （1）偏摩尔量及化学势的概念

（2）拉乌尔定律及亨利定律并会应用（3）理想系统（理想液态混合物及理想稀溶液）中各组分化学势的表达式（4）稀溶液的依数性难点：（1）偏摩尔量及化学势的概念（2）活度与逸度的有关计算3．教学方法：课堂授课、网络学习。4．学习要求：通过本章的学习，要求学生理解偏摩尔量及化学势的概念，理解拉乌尔定律及亨利定律并会应用。理解理想液态混合物、理想稀溶液。了解活度和活度因子、逸度和逸度因子的概念。了解理想液态混合物及理想稀溶液中各组分化学势的表达式。掌握稀溶液的依数性，能够应用稀溶液依数性公式进行有关计算。（五）化学平衡（4学时）1.教学内容：（1）化学反应的方向及平衡条件（2）理想气体反应的等温方程及标准平衡常数（3）平衡常数及平衡组成的计算（4）温度对标准平衡常数的影响（5）其他因素对理想气体反应平衡移动的影响（6）同时反应平衡组成的计算（7）真实气体反应的化学平衡（8）混合物和溶液中的化学平衡2.教学重点与难点：（1）标准常数的定义（2）化学反应等温方程（3）利用热力学数据计算平衡常数及平衡组成（4）判断一定条件下化学反应可能进行的方向（5）温度、压力、组成等因素对平衡的影响难点：（1）利用热力学数据计算平衡常数及平衡组成（2）同时平衡及其有关计算3.教学方法：课堂授课、网络学习。4.学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握标准常数的定义。掌握标准平衡常数和温度的关系，理解化学反应等温方程的推导并会应用。能利用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响

（2）拉乌尔定律及亨利定律并会应用 （3）理想系统（理想液态混合物及理想稀溶液）中各组分化学势的表达式 （4）稀溶液的依数性 难点： （1）偏摩尔量及化学势的概念 （2）活度与逸度的有关计算 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生理解偏摩尔量及化学势的概念，理解拉乌尔定 律及亨利定律并会应用。理解理想液态混合物、理想稀溶液。了解活度和活度因子、逸度和逸 度因子的概念。了解理想液态混合物及理想稀溶液中各组分化学势的表达式。掌握稀溶液的依 数性，能够应用稀溶液依数性公式进行有关计算。 （五）化学平衡（4 学时） 1. 教学内容： （1）化学反应的方向及平衡条件 （2）理想气体反应的等温方程及标准平衡常数 （3）平衡常数及平衡组成的计算 （4）温度对标准平衡常数的影响 （5）其他因素对理想气体反应平衡移动的影响 （6）同时反应平衡组成的计算 （7）真实气体反应的化学平衡 （8）混合物和溶液中的化学平衡 2. 教学重点与难点： （1）标准常数的定义 （2）化学反应等温方程 （3）利用热力学数据计算平衡常数及平衡组成 （4）判断一定条件下化学反应可能进行的方向 （5）温度、压力、组成等因素对平衡的影响 难点： （1）利用热力学数据计算平衡常数及平衡组成 （2）同时平衡及其有关计算 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握标准常数的定义。掌握标准平衡常数和温 度的关系，理解化学反应等温方程的推导并会应用。能利用热力学数据计算平衡常数及平衡组 成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影 响

（六）相平衡（8学时）1.教学内容：（1）相律（2）单组分系统相图（3）二组分系统理想液态混合物的气一液平衡相图（4）二组分真实液态混合物的气一液平衡相图（5）精馏原理（6）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气一液平衡相图（7）二组分固态不互溶系统液一固平衡相图（8）生成化合物的二组分凝聚系统相图（9）二组分固态互溶系统液一固平衡相图2.教学重点与难点：重点：（1）相律的意义并会应用（2）单组分系统及二组分系统典型相图的特点和运用。（3）运用杠杆规则进行分析与计算的方法（4）由实验数据绘制相图的方法难点：（1）相律的意义及其应用（2）二组分系统典型相图的特点和运用3.教学方法：课堂授课、网络学习。4．学习要求：通过本章的学习，要求学生理解相律的意义并会应用，了解相律的推导掌握单组分系统及二组分系统典型相图的特点和运用，能用杠杆规则进行分析与计算，了解由实验数据绘制相图的方法。（七）电化学（10学时）1.教学内容：（1）电解质溶液及法拉第定律（2）离子的迁移数（3）电导、电导率和摩尔电导（4）电解质溶液的活度、活度因子及德拜一休克尔极限公式（5）可逆电池及其电动势的测定（6）原电池热力学（7）电极电势和液体接界电势（8）电极的种类（9）原电池的设计

（六）相平衡（8 学时） 1. 教学内容： （1）相律 （2）单组分系统相图 （3）二组分系统理想液态混合物的气—液平衡相图 （4）二组分真实液态混合物的气—液平衡相图 （5）精馏原理 （6）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气—液平衡相图 （7）二组分固态不互溶系统液—固平衡相图 （8）生成化合物的二组分凝聚系统相图 （9）二组分固态互溶系统液—固平衡相图 2. 教学重点与难点： 重点： （1）相律的意义并会应用 （2）单组分系统及二组分系统典型相图的特点和运用。 （3）运用杠杆规则进行分析与计算的方法 （4）由实验数据绘制相图的方法 难点： （1）相律的意义及其应用 （2）二组分系统典型相图的特点和运用 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生理解相律的意义并会应用，了解相律的推导， 掌握单组分系统及二组分系统典型相图的特点和运用，能用杠杆规则进行分析与计算，了解由 实验数据绘制相图的方法。 （七）电化学（10 学时） 1. 教学内容： （1）电解质溶液及法拉第定律 （2）离子的迁移数 （3）电导、电导率和摩尔电导 （4）电解质溶液的活度、活度因子及德拜—休克尔极限公式 （5）可逆电池及其电动势的测定 （6）原电池热力学 （7）电极电势和液体接界电势 （8）电极的种类 （9）原电池的设计

（10）分解电压（11）极化作用（12）电解时的电极反应2．教学重点与难点：重点：（1）表征电解质溶液导电性质的物理量（2）能斯特方程及其有关计算（3）电池电动势的计算及其应用难点：（1）离子平均活度及平均活度因子的计算（2）原电池的设计3.教学方法：课堂授课、网络学习。4.学习要求：通过本章的学习，要求学生理解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导率、摩尔电导率、离子迁移数），理解离子平均活度及平均活度因子的定义，理解离子强度的定义，理解离子氛的概念及德拜一休克尔极限公式，理解可逆电池的概念，掌握能斯特方程，掌握电池电动势的计算及其应用，理解极化作用和超电势的概念。（八）界面现象（6学时）1.教学内容：（1）界面张力（2）弯曲液面的附加压力（3）固体表面（4）固一液界面（5）溶液表面2.教学重点与难点：重点：（1）表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与接触角、润湿、铺展的联系（2）溶液界面的吸附（3）兰格缪尔单分子层吸附理论和吸附等温式难点：（1）BET多分子层吸附理论和吸附等温式（2）拉普拉斯公式及开尔文公式的应用3.教学方法：课堂授课、网络学习。4．学习要求：通过本章的学习，要求学生理解表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与接触角、润湿、铺展的联系，理解拉普拉斯公式及开尔文公式并会应用。了解亚稳状态与新相

（10）分解电压 （11）极化作用 （12）电解时的电极反应 2. 教学重点与难点： 重点： （1）表征电解质溶液导电性质的物理量 （2）能斯特方程及其有关计算 （3）电池电动势的计算及其应用 难点： （1）离子平均活度及平均活度因子的计算 （2）原电池的设计 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生理解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导 率、摩尔电导率、离子迁移数），理解离子平均活度及平均活度因子的定义，理解离子强度的 定义，理解离子氛的概念及德拜一休克尔极限公式，理解可逆电池的概念，掌握能斯特方程， 掌握电池电动势的计算及其应用，理解极化作用和超电势的概念。 （八）界面现象（6 学时） 1. 教学内容： （1）界面张力 （2）弯曲液面的附加压力 （3）固体表面 （4）固—液界面 （5）溶液表面 2. 教学重点与难点： 重点： （1）表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与接触角、润湿、铺展的联系 （2）溶液界面的吸附 （3）兰格缪尔单分子层吸附理论和吸附等温式 难点： （1）BET 多分子层吸附理论和吸附等温式 （2）拉普拉斯公式及开尔文公式的应用 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生理解表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与 接触角、润湿、铺展的联系，理解拉普拉斯公式及开尔文公式并会应用。了解亚稳状态与新相

生成的关系，理解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，理解吉布斯吸附公式的含义并会应用，理解物理吸附与化学吸附的含义和区别，掌握兰格缪尔单分子层吸附理论和吸附等温式，了解BET多分子层吸附理论和吸附等温式。（九）化学动力学（8学时）1.教学内容：（1）化学反应的反应速率及速率方程（2）速率方程的积分形式（3）速率方程的确定（4）温度对反应速率的影响，活化能（5）典型复合反应（6）复合反应速率的近似处理法（7）链反应2.教学重点与难点：重点：（1）化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念（2）一级和二级反应的速率方程及其应用（3）复杂反应的特征，了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学方法。难点：（1）通过实验建立速率方程的方法（2）复杂反应的特征及其有关计算3．教学方法：课堂授课、网络学习。4．学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握化学反应速率、反应级数、基元反应、反应分子数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法，掌握一级和二级反应的速率方程及其应用，理解典型复杂反应的特征。了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学处理方法，掌握稳态近似法、平衡近似法及控制步骤的概念。（十）统计热力学（8学时）1.教学内容：（1）粒子各种运动形式的能级及能级的简并度（2）能级分布的微观状态数及系统的总微态数（3）最概然分布与平衡分布（4）玻耳兹曼分布及配分函数（5）热力学性质与配分函数间的关系（6）粒子配分函数的计算（7）热力学函数的计算

生成的关系，理解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，理解吉布斯吸附公式的含义并会应 用，理解物理吸附与化学吸附的含义和区别，掌握兰格缪尔单分子层吸附理论和吸附等温式， 了解 BET 多分子层吸附理论和吸附等温式。 （九）化学动力学（8 学时） 1. 教学内容： （1）化学反应的反应速率及速率方程 （2）速率方程的积分形式 （3）速率方程的确定 （4）温度对反应速率的影响，活化能 （5）典型复合反应 （6）复合反应速率的近似处理法 （7）链反应 2. 教学重点与难点： 重点： （1）化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念 （2）一级和二级反应的速率方程及其应用 （3）复杂反应的特征，了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学方法。 难点： （1）通过实验建立速率方程的方法 （2）复杂反应的特征及其有关计算 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生掌握化学反应速率、反应级数、基元反应、反 应分子数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法，掌握一级和二级反应的速率方程及其应 用，理解典型复杂反应的特征。了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学处理方法， 掌握稳态近似法、平衡近似法及控制步骤的概念。 （十）统计热力学（8 学时） 1. 教学内容： （1）粒子各种运动形式的能级及能级的简并度 （2）能级分布的微观状态数及系统的总微态数 （3）最概然分布与平衡分布 （4）玻耳兹曼分布及配分函数 （5）热力学性质与配分函数间的关系 （6）粒子配分函数的计算 （7）热力学函数的计算

（8）系统摘的统计意义及摘的计算2.教学重点与难点：重点：（1）玻耳慈曼分布的意义和应用（2）配分函数的意义（3）热力学性质与配分函数的关系难点：（1）配分函数的计算（2）热力学函数与配分函数的关系及其有关计算3.教学方法：课堂授课、网络学习。4.学习要求：通过本章的学习，要求学生理解统计热力学的基本假设。了解系统的分类，理解玻耳兹曼分布的意义和应用，理解配分函数的意义，理解热力学函数与配分函数的关系。（十一）胶体化学（4学时）1.教学内容：（1）溶胶的制备（2）胶体的光学性质（3）胶体的动力性质（4）溶胶的电学性质（5）溶胶的稳定与聚沉（6）乳状液（7）悬浮液（8）泡沫2.教学重点与难点：重点：（1）胶体系统的光学性质与动力性质（2）溶胶系统的电学性质难点：（1）溶胶系统的电学性质（2）溶胶的稳定和聚沉3．教学方法：课堂授课、网络学习。4．学习要求：通过本章的学习，要求学生理解分散系统的分类及胶体的定义。掌握胶体的光学性质、动力性质，理解溶胶的电学性质，理解溶胶的稳定和破坏的原因。三、课程思政目标、融入点、实施路径与预期成效简述本课程实施课程思政的整体目标

（8）系统熵的统计意义及熵的计算 2. 教学重点与难点： 重点： （1）玻耳兹曼分布的意义和应用 （2）配分函数的意义 （3）热力学性质与配分函数的关系 难点： （1）配分函数的计算 （2）热力学函数与配分函数的关系及其有关计算 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生理解统计热力学的基本假设。了解系统的分类， 理解玻耳兹曼分布的意义和应用，理解配分函数的意义，理解热力学函数与配分函数的关系。 （十一）胶体化学（4 学时） 1. 教学内容： （1）溶胶的制备 （2）胶体的光学性质 （3）胶体的动力性质 （4）溶胶的电学性质 （5）溶胶的稳定与聚沉 （6）乳状液 （7）悬浮液 （8）泡沫 2. 教学重点与难点： 重点： （1）胶体系统的光学性质与动力性质 （2）溶胶系统的电学性质 难点： （1）溶胶系统的电学性质 （2）溶胶的稳定和聚沉 3. 教学方法：课堂授课、网络学习。 4. 学习要求：通过本章的学习，要求学生理解分散系统的分类及胶体的定义。掌握胶体 的光学性质、动力性质，理解溶胶的电学性质，理解溶胶的稳定和破坏的原因。 三、课程思政目标、融入点、实施路径与预期成效 简述本课程实施课程思政的整体目标

表2课程思政目标、融入点及实施路径序号育德目标课程思政教育的融入点教育方法与实施途径教学成效绪论、热力学第一定律、1使学生具有正（1）通过化工企业生产使学生具有正确的价值确的价值观、世热力学第二定律、化学的实际案例，切入教学。观、世界观、人生观。（2）通过原理讲授，自界观、人生观，平衡、相平衡培养学生的爱然融入。国情怀。（3）通过科学家介绍，自然切入。（1）通过原理讲授，切2培养学生严谨气体的PVT性质、多组使学生具有严谨认真、入教学。认真、实事求是分系统、化学动力学实事求是的科学态度。的科学态度；具（2）通过生产案例，自有职业道德、安然融入。全与环保意识。（3）通过科学历史，自然切入。电化学、界面现象、胶（1）以解决“企业生产使学生具有工匠精神。培养学生的工3体化学匠精神，激发学问题”进行融入。生报效祖国的（2）通过毕业生案例进热情。行切入。热力学第一定律、热力使学生具有“追求真理、4培养学生“追求（1）通过科学探索与科真理、知难而学第二定律、统计热力学发明的历史，自然融知难而进”的精神。学入。进”的精神，引导学生建立正（2）结合理论的讲授确的人生目标。设计引入思政点。四、课内外教学环节教学安排及对应的课程目标本课程课内外教学环节、学时分配及对应的课程目标见表3。表3课内外教学环节、学时分配及对应的课程目标学时分配对应课序号课程内容理论习题研讨课外程目标合计学时学时学时学时4411、2绪论与气体的pVT行为21090.51、2热力学第一定律0.530.51.0121、2热力学第二定律10.5645.50.51、2多组分系统热力学54化学平衡3.50.51、26相平衡7.50.581、27电化学90.50.5101、286表面现象5.50.51、2911、20.50.5化学动力学71.0810统计热力学1、2

表 2 课程思政目标、融入点及实施路径 序号 育德目标 课程思政教育的融入点 教育方法与实施途径 教学成效 1 使学生具有正 确的价值观、世 界观、人生观， 培养学生的爱 国情怀。 绪论、热力学第一定律、 热力学第二定律、化学 平衡、相平衡 （1）通过化工企业生产 的实际案例，切入教学。 （2）通过原理讲授，自 然融入。 （3）通过科学家介绍， 自然切入。 使学生具有正确的价值 观、世界观、人生观。 2 培养学生严谨 认真、实事求是 的科学态度；具 有职业道德、安 全与环保意识。 气体的 PVT 性质、多组 分系统、化学动力学 （1）通过原理讲授，切 入教学。 （2）通过生产案例，自 然融入。 （3）通过科学历史，自 然切入。 使学生具有严谨认真、 实事求是的科学态度。 3 培养学生的工 匠精神，激发学 生报效祖国的 热情。 电化学、界面现象、胶 体化学 （1）以解决“企业生产 问题”进行融入。 （2）通过毕业生案例进 行切入。 使学生具有工匠精神。 4 培养学生“追求 真理、知难而 进”的精神，引 导学生建立正 确的人生目标。 热力学第一定律、热力 学第二定律、统计热力 学 （1）通过科学探索与科 学发明的历史，自然融 入。 （2）结合理论的讲授， 设计引入思政点。 使学生具有“追求真理、 知难而进”的精神。 四、课内外教学环节教学安排及对应的课程目标 本课程课内外教学环节、学时分配及对应的课程目标见表 3。 表 3 课内外教学环节、学时分配及对应的课程目标 序号 课程内容 学时分配 对应课 程目标 理论 学时 习题 学时 研讨 学时 课外 学时 合计 1 绪论与气体的 pVT 行为 4 4 1、2 2 热力学第一定律 9 0.5 0.5 10 1、2 3 热力学第二定律 10.5 0.5 1.0 12 1、2 4 多组分系统热力学 5.5 0.5 6 1、2 5 化学平衡 3.5 0.5 4 1、2 6 相平衡 7.5 0.5 8 1、2 7 电化学 9 0.5 0.5 10 1、2 8 表面现象 5.5 0.5 6 1、2 9 化学动力学 7 0.5 0.5 8 1、2 10 统计热力学 7 1.0 8 1、2