《无机化学》课程PPT教学课件(讲稿)固体结构
主要内容 晶体的特征及晶格理论 金属晶体 三、 离子晶体 四、原子晶体 五、分子晶体 六、 离子极化
主要内容 ◼ 一、 晶体的特征及晶格理论 ◼ 二、 金属晶体 ◼ 三、 离子晶体 ◼ 四、 原子晶体 ◼ 五、 分子晶体 ◼ 六、 离子极化
晶体的特征及晶格理论 1.晶体结构的特征 晶体(crystal):内部微粒(原子、分子或离子) 在空间按一定规律周期性紧密排列构成的固体。 非晶体(amorphous solid):内部微粒在空间 作无规则排列构成的固体
晶体(crystal):内部微粒(原子、分子或离子) 在空间按一定规律周期性紧密排列构成的固体。 1.晶体结构的特征 一、 晶体的特征及晶格理论 非晶体(amorphous solid):内部微粒在空间 作无规则排列构成的固体
晶体与非晶体的区别 晶体 非晶体 规则几何外形 无定形 确定的熔点 无确定的熔点 各向异性 各向同性 对X射线的衍射效应 无 对称性 无
晶 体 非 晶 体 规则几何外形 无定形 确定的熔点 各向异性 各向同性 无确定的熔点 对X射线的衍射效应 无 对称性 无 晶体与非晶体的区别
2.晶格理论 将晶体内的微粒视为几何上的点,这些点所组成 的几何构型称为晶格(crystal lattice)。 微粒所占有的位置称为晶格结点(lattice point). NaCI晶体的晶格 CI Na+
将晶体内的微粒视为几何上的点, 这些点所组成 的几何构型称为晶格(crystal lattice) 。 微粒所占有的位置称为晶格结点( lattice point)。 2. 晶格理论 NaCl晶体的晶格 Na+ Cl-
晶胞的大小与形状 晶胞(Unit cell)山: 晶体中具有最高对 称性最小重复单元, 通过晶胞在空间平 移无隙地堆砌而成 晶体
晶胞的大小与形状 晶胞(Unit cell): 晶体中具有最高对 称性最小重复单元, 通过晶胞在空间平 移无隙地堆砌而成 晶体
按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。 晶系 边长 夹角 晶体实例 立方晶系 a=b=c a=B=Y=900 NaCl 三方晶系 a=b=c a=B=y≠90° A203 四方晶系 a=b≠c a=B=Y=900 SnO2 六方晶系 a=b≠c a=B=90°,Y=1200 AgI 正交晶系 a≠b≠c a=B=Y=900 HgCl 单斜晶系 a≠b≠c a=y=90°,B≠90 KCIO3 三斜晶系 a≠b≠c a≠B≠Y≠90 CuS04·5H20
按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。 晶 系 边 长 夹 角 晶体实例 立方晶系 a = b = c α=β=γ= 9 00 NaCl 三方晶系 a = b = c α=β=γ≠9 00 Al2O3 四方晶系 a = b≠c α=β=γ= 9 00 SnO2 六方晶系 a = b≠c α=β= 9 00 , γ= 1200 AgI 正交晶系 a≠b≠c α=β=γ= 9 00 HgCl2 单斜晶系 a≠b≠c α=γ= 9 00 , β≠ 900 KClO3 三斜晶系 a≠b≠c α≠β≠γ≠ 900 CuSO4·5 H2O
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