《无机化学》课程教学资源（参考资料）无机化学实验教学指导书

无机化学实验教学指导书 第一篇无机化学实验基础知识 1、学习目标与要求 本篇内容由学生自学。通过学习要实现如下目标： ①了解进行实验的工作规则，安全守则和仪器、药品，试剂的使用规则 ②了解无机化学实验的基本操作内容，并从理论上理解和掌握药品试剂的取用、 称量、加热搅拌溶解、常压过滤、减压过滤、p检测、溶液与沉淀分离，移液管、 容量瓶、酸度计和分光光度计的使用等基本操作及动作要领。 2、自学内容 《无机化学实验》P1-58 第二篇 基本操作综合训练 本篇基本操作训练是所有进入无机化学实验的学生必须学习和熟练掌握的训练 内容。 实验一基本操作演练 一、教学目标与要求： ①本次实验以教师讲解、表演基本操作为主，学生观摩练习。 ②教师按基本操作群模块逐个讲解，演示基本操作，明确操作动作的关键点。 ③学生认真观摩老师的表演，按基本操作群模块练习。 ④教师简要交代实验室规章制度，安全规则，药品试剂使用规则，环境卫生规 则，预习及写预习报告、实验报告制度，实验教学考核制度。 二、溶练内容 无机化学实验基本操作规范操作动作要点 1、仪器摆放 ①横放：大小高矮成序 纵放：从内到外，高矮成序 ②加热装置、过滤装置放在左右两侧安全位置 2、称量（托盘天平） 左物右码，快捷准确，称量物不洒落 3、量简使用 ①托拿式，稳重老练

无机化学实验教学指导书 第一篇 无机化学实验基础知识 1、学习目标与要求 本篇内容由学生自学。通过学习要实现如下目标： ①了解进行实验的工作规则，安全守则和仪器、药品，试剂的使用规则。 ②了解无机化学实验的基本操作内容，并从理论上理解和掌握药品试剂的取用、 称量、加热搅拌溶解、常压过滤、减压过滤、pH 检测、溶液与沉淀分离，移液管、 容量瓶、酸度计和分光光度计的使用等基本操作及动作要领。 2、自学内容 《无机化学实验》P1-58 第二篇 基本操作综合训练 本篇基本操作训练是所有进入无机化学实验的学生必须学习和熟练掌握的训练 内容。 实验一 基本操作演练 一、教学目标与要求： ①本次实验以教师讲解、表演基本操作为主，学生观摩练习。 ②教师按基本操作群模块逐个讲解，演示基本操作，明确操作动作的关键点。 ③学生认真观摩老师的表演，按基本操作群模块练习。 ④教师简要交代实验室规章制度，安全规则，药品试剂使用规则，环境卫生规 则，预习及写预习报告、实验报告制度，实验教学考核制度。 二、溶练内容 无机化学实验基本操作规范操作动作要点 1、仪器摆放 ① 横放：大小高矮成序 纵放：从内到外，高矮成序 ②加热装置、过滤装置放在左右两侧安全位置 2、称量（托盘天平） 左物右码，快捷准确，称量物不洒落 3、量简使用 ①托拿式，稳重老练

②加水快捷准确 ③读数平视，形态大方 4、加热、搅拌溶解 ①酒精灯严禁灯点灯，熄灯用罩盖： ②加热装置及摆放安全、方便： ③玻棒与烧杯匹配，搅拌平稳，无碰击声； ④搅拌开始，棒杯不离，直至过滤结束。 5、常压过滤 ①滤纸与漏斗内壁紧贴，不存留气泡： ②斗尖与盛器内壁紧贴，滤液不悬空滴入： ③转移溶液棒杯紧靠，玻棒靠三层滤纸上方，互为约90°，棒杯分离前杯向上 提拉后，玻棒轻靠三层滤纸，再放入杯中。 ④用少量去离子水(2-5ml)吹洗烧杯，洗杯水转入漏斗过滤，吹洗2-3次。 6、pH检测值(pH试纸) 试纸放在表玻或比色皿，用玻棒沾取被检液检测，注意节约试纸。 7、减压抽滤 ①开始与结束的操作程序正确： ②斗尖与抽滤口处于相对位置， ③装配滤纸大小合适 8、吸量管与容量瓶使用 ①右管左球（瓶），持管方式稳重、大方： ②吸液前漂洗 ③吸液、调整液面流畅、快捷、大方、读数平视： ④放液时管与瓶互为45°： ⑤定容准确。 9、滴管使用 ①管口近乎试管口上方 ②滴液逐滴，稳重大方 实验二 基本操作练习

②加水快捷准确 ③读数平视，形态大方 4、加热、搅拌溶解 ①酒精灯严禁灯点灯，熄灯用罩盖； ②加热装置及摆放安全、方便； ③玻棒与烧杯匹配，搅拌平稳，无碰击声； ④搅拌开始，棒杯不离，直至过滤结束。 5、常压过滤 ①滤纸与漏斗内壁紧贴，不存留气泡； ②斗尖与盛器内壁紧贴，滤液不悬空滴入； ③转移溶液棒杯紧靠，玻棒靠三层滤纸上方，互为约 90°，棒杯分离前杯向上 提拉后，玻棒轻靠三层滤纸，再放入杯中。 ④用少量去离子水（2-5ml）吹洗烧杯，洗杯水转入漏斗过滤，吹洗 2-3 次。 6、pH 检测值（pH 试纸） 试纸放在表玻或比色皿，用玻棒沾取被检液检测，注意节约试纸。 7、减压抽滤 ①开始与结束的操作程序正确； ②斗尖与抽滤口处于相对位置。 ③装配滤纸大小合适 8、吸量管与容量瓶使用 ①右管左球（瓶），持管方式稳重、大方； ②吸液前漂洗； ③吸液、调整液面流畅、快捷、大方、读数平视； ④放液时管与瓶互为 45°； ⑤定容准确。 9、滴管使用 ①管口近乎试管口上方 ②滴液逐滴，稳重大方 实验二 基本操作练习

一、教学目标与要求 ①本次实验以学生独立练习基本操作为主，配以教师的个别指导和集中训练。 ②教师严格规范学生的基本操作动作，强调基本操作中的关键动作要做到位。 ③学生按规范要求学会基本操作，明确基本掌握各关键动作的要领。 ④按时完成训练内容。 二、基本操作练习内容 按下列实验程序，完成基本操作训练。 ①称粗硫酸铜5克，放入100ml烧杯中： ②用量筒加水25ml,加热搅拌溶解 ③进行常压过滤： ④将滤液加热，调pH=4.0,加入2ml3%H202: ⑤趁热进行常压过滤： ⑥向滤液滴加浓NHHO,直至浅蓝沉淀完全溶解，得到天蓝色溶液。： ⑦向天蓝色溶液加入10ml无水乙醇，观察到有品体析出，进行减压抽滤，得到 天蓝色晶体（回收）。 ⑧滤液倒入小烧杯，用吸量管吸取10.00ml于50.00ml容量瓶，加水定容。 实验三 粗盐的提纯。 一、教学目标与要求 ①本次实验是学生应用所学的基本操作进行独立实验。通过实验学生要熟练地 掌握基本操作动作。 ②教师要认真检查学生对基本操作掌握情况，严格规范学生的操作动作，进行 个性化指导。 ③学生按预习报告进行实验，不得边看书边实验（以下实验按此要求）。 二、实验内容 《无机化学实验》P59-61 实验四：由胆矾精制CuSO45HO 一、教学目标与要求 ①要求学生全面掌握基本操作，规范、熟练、流畅地完成各个基本操作动作， ②教师严格考查学生对基本操作学握程度，对未熟练学握基本操作的学生加强

一、教学目标与要求 ①本次实验以学生独立练习基本操作为主，配以教师的个别指导和集中训练。 ②教师严格规范学生的基本操作动作，强调基本操作中的关键动作要做到位。 ③学生按规范要求学会基本操作，明确基本掌握各关键动作的要领。 ④按时完成训练内容。 二、基本操作练习内容 按下列实验程序，完成基本操作训练。 ①称粗硫酸铜 5 克，放入 100ml 烧杯中； ②用量筒加水 25ml，加热搅拌溶解； ③进行常压过滤； ④将滤液加热，调 pH=4.0，加入 2ml 3%H2O2； ⑤趁热进行常压过滤； ⑥向滤液滴加浓 NH3·H2O，直至浅蓝沉淀完全溶解，得到天蓝色溶液。； ⑦向天蓝色溶液加入 10ml 无水乙醇，观察到有晶体析出，进行减压抽滤，得到 天蓝色晶体（回收）。 ⑧滤液倒入小烧杯，用吸量管吸取 10.00ml 于 50.00ml 容量瓶，加水定容。 实验三 粗盐的提纯。 一、教学目标与要求 ①本次实验是学生应用所学的基本操作进行独立实验。通过实验学生要熟练地 掌握基本操作动作。 ②教师要认真检查学生对基本操作掌握情况，严格规范学生的操作动作，进行 个性化指导。 ③学生按预习报告进行实验，不得边看书边实验（以下实验按此要求）。 二、实验内容 《无机化学实验》P59-61 实验四：由胆矾精制 CuSO4·5H2O 一、教学目标与要求 ①要求学生全面掌握基本操作，规范、熟练、流畅地完成各个基本操作动作。 ②教师严格考查学生对基本操作掌握程度，对未熟练掌握基本操作的学生加强

指导，强化训练。 二、实验内容 《无机化学实验》P64-65 第三篇 综合实验技能 本篇是学生通过完成有关实验内容，掌握实验所用仪器的使用方法，全面提升 综合实验技能， 实验五： 弱酸pK值测定 《无机化学实验》P75-77 实验六： 电离平衡与沉淀平衡 《无机化学实验》P87-92 实验七： 氧气还原与配合平衡 《无机化学实验》P93-99 实验八： 离子交换法制备纯水 《无机化学实验》P66-68 实验七：C、N、P、Sn、Pb、Bi 《无机化学实验》P104-110 实验十：O、S、GBr、I 《无机化学实验》P115-121 实验十一：Gr、Mn、Fe、Co、Ni、Gu、Ag、Zn、Cd、g 《无机化学实验》P122-130 第四篇：综合设计性实验 本篇是学生应用所学的知识与实验技能自行设计实验方案，并完成相关实验， 从而培养学生的独立操作能力和创新意识。 实验十二：(NH)Fe(S0)26H0制备方案设计与实验 一、方案设计的条件 1、制备10克(NH4)2Fe(SO4)26H0 2、原料FeSO4(s):(NH4)2SO4(s)

指导，强化训练。 二、实验内容 《无机化学实验》P64-65 第三篇 综合实验技能 本篇是学生通过完成有关实验内容，掌握实验所用仪器的使用方法，全面提升 综合实验技能。 实验五： 弱酸 pK 值测定 《无机化学实验》P75-77 实验六： 电离平衡与沉淀平衡 《无机化学实验》P87-92 实验七： 氧气还原与配合平衡 《无机化学实验》P93-99 实验八： 离子交换法制备纯水 《无机化学实验》P66-68 实验七： C、N、P、Sn、Pb、Bi 《无机化学实验》P104~110 实验十： O、S、G、Br、I 《无机化学实验》P115-121 实验十一：Gr、Mn、Fe、Co、Ni、Gu、Ag、Zn、Cd、Hg 《无机化学实验》P122-130 第四篇：综合设计性实验 本篇是学生应用所学的知识与实验技能自行设计实验方案，并完成相关实验， 从而培养学生的独立操作能力和创新意识。 实验十二：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 制备方案设计与实验 一、方案设计的条件 1、制备 10 克（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 2、原料 FeSO4（s）；（NH4）2SO4（s）

其它试剂依据设计要求选用 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器、药品 4、实验步骤 实验步骤包括： ①、计算FeSO4、(NH4)2SO:的用量，配制溶液的体积 ②、制备过程中的操作步骤 5、实验结果（包括数据处理、反应原理）。 三、方案设计的要求 ①、文字叙述简明扼要，原理清晰，数字准确。 ②、操作步骤以框图，箭头、标明反应条件、配以少量文字说明进行表述。 ③、实验设计方案与实验报告合二为一。 实验十三：元素、化合物性质验证方案的设计与实验（一） 一、设计方案的项目 1、盐溶液酸碱性验证方案设计 2、盐溶液配制方案设计 二、设计方案的条件 1、盐溶液酸碱性验证方案设计使用下列盐溶液。 1.0mol.L-INaCl 0.1mol.L-INaAC 0.1mol.L-'NH4Cl 0.1mol.L-NH4AC 0.1mol.L-INazCO3 0.1mol.L-INaHCO3 0.1molL-'NasPO4 0.1mol.L-INazHPO4 0.1mol.L-NaH2PO4 2、盐溶液配制方案设计使用下列盐： FeCl3(s) FeSO4(3) BiCl3(s) Al2(S04)3s) SnCl2(s) Na2S203 Na2SO3 三、设计方案的内容 1、实验目的。 2、实验原理 3、仪器药品

其它试剂依据设计要求选用 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器、药品 4、实验步骤 实验步骤包括： ①、计算 FeSO4、（NH4）2SO4的用量，配制溶液的体积 ②、制备过程中的操作步骤 5、实验结果（包括数据处理、反应原理）。 三、方案设计的要求 ①、文字叙述简明扼要，原理清晰，数字准确。 ②、操作步骤以框图，箭头、标明反应条件、配以少量文字说明进行表述。 ③、实验设计方案与实验报告合二为一。 实验十三：元素、化合物性质验证方案的设计与实验（一） 一、设计方案的项目 1、盐溶液酸碱性验证方案设计 2、盐溶液配制方案设计 二、设计方案的条件 1、盐溶液酸碱性验证方案设计使用下列盐溶液。 1.0mol.L-1NaCl 0.1mol.L-1NaAC 0.1mol.L-1NH4Cl 0.1mol.L-1NH4AC 0.1mol.L-1Na2CO3 0.1mol.L-1NaHCO3 0.1mol.L-1Na3PO4 0.1mol.L-1Na2HPO4 0.1mol.L-1NaH2PO4 2、盐溶液配制方案设计使用下列盐： FeCl3(s) FeSO4(3) BiCl3(s) Al2(SO4)3(s) SnCl2(s) Na2S2O3 Na2SO3 三、设计方案的内容 1、实验目的。 2、实验原理。 3、仪器药品

4、实验操作步骤。 5、实验结果（包括数据处理、反应原理） 6、问题讨论。 四、方案设计的要求。 (同实验十二) 实验十四元素、化合物两性验证方案的设计与实验（二） 一、设计方案的项目 1、金属氢氧化合物两性验证方案设计 2、化合物不稳定性验证方案设计 ①对酸不稳定性 ②对热不稳定性 二、设计方案的条件 1、金属氢氧化物两性验证方案设计选择下列金属离子 A1+、Sn2+、Pb2+、Sb3+、BI3+、Cr3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cd2 2、化合物不稳定性验证方案设计选用下列化合物： ①对酸性不稳定性： Na2CO3(s)Na2SO3(s) ②对热不稳定性： NaNO3(s) NH4HCO3(s) 3、设计方案的内容 (同实验十三) 四、方案设计的要求 (同实验十二进制) 实验十五，元素、化合物性质验证方案设计与实验（三） 一、设计方案的项目 1、金属离子沉淀与配合转化方案设计。 2、金属硫化物酸溶解性验证方案设计。 二、设计方案的条件 1、金属离子沉淀与配合转化方案设计选用下列金属离子

4、实验操作步骤。 5、实验结果（包括数据处理、反应原理） 6、问题讨论。 四、方案设计的要求。 （同实验十二） 实验十四 元素、化合物两性验证方案的设计与实验（二） 一、设计方案的项目 1、金属氢氧化合物两性验证方案设计 2、化合物不稳定性验证方案设计 ①对酸不稳定性 ②对热不稳定性 二、设计方案的条件 1、金属氢氧化物两性验证方案设计选择下列金属离子 Al3+、Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bl3+、Cr3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cd2+ 2、 化合物不稳定性验证方案设计选用下列化合物； ①对酸性不稳定性： Na2CO3(s) Na2SO3(s) Na2S2O3(s) Na2S(s) Na2SiO3(s) NH4HCO3(S) ②对热不稳定性： NH4Cl(S) NaNO3(S) NH4HCO3(S) 3、设计方案的内容 （同实验十三） 四、方案设计的要求 （同实验十二进制） 实验十五，元素、化合物性质验证方案设计与实验（三） 一、设计方案的项目 1、金属离子沉淀与配合转化方案设计。 2、金属硫化物酸溶解性验证方案设计。 二、设计方案的条件 1、金属离子沉淀与配合转化方案设计选用下列金属离子

①复合物：Co2+、Ni+、Cu2+、Ag、Zn2、Cd4、Hg2* ②Ag*的配合物与沉淀间的转化 Ag→AgC1-AgNH)→AgBr一→AgS2O3b3·-→AgI-→AgCN2-Ag2S 2、金属硫化物酸溶解性验证方案设计选用下列离子。 Zn2+、Cd2+、Ag*、Cu2+、Hg2+ 三、设计方案的内容 (同实验十三) 四、方案设计的要求 (同实验十三) 实验十六 元素化合物性质验证方案设计与实验（四） 一、设计方案的项目 元素及化合物氧化还原性验证方案设计 1、H02的氧化—还原性 2、S02、CI0的漂白性 3、卤素间的取代反应 4、卤素的歧化反应 5、浓HNO:的强氧化性与产物的多样性 6、不同反应条件下KMnO:的氧化性 7、碱性环境：Fe2+、Co2+、M2+、Ag+、Hg2*、Hg22+在空气中不稳定性 8、PbO、NBiO3的强氧化性。 二、设计方案的条件 1、H2O2的氧化一还原性选用下列药品与试剂： 3%H02、0.1 mol-L-KI、0.1 mol-L-KmnO4.、淀粉液 2、SO2、NaC10的漂白性选用下列药品与试剂： 饱和SO2水溶液、0.10molL-INaCIO、品红试液。 3、卤素间的取代反应选用下列试剂： 0.1molL-KI、0.1molL-KBr、Bn水、C水、CC4 4、卤素的岐化与反岐化反应选用下列试剂： 0.1 mol-L-NaCIO、饱和KC1O,浓HC1、K-淀粉试纸 5、浓HNO:的强氧化性与产物多样性选用下列试剂：

①氨合物：Co2+、Ni2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd 2+、Hg 2+ ②Ag+的配合物与沉淀间的转化 Ag+→AgCl→Ag(NH3) +→AgBr→Ag(S2O3)2 3-→AgI→Ag(CN)2 -→Ag2S 2、金属硫化物酸溶解性验证方案设计选用下列离子。 Zn2+、 Cd2+、 Ag+、 Cu2+、 Hg2+ 三、设计方案的内容 （同实验十三） 四、方案设计的要求 （同实验十三） 实验十六 元素化合物性质验证方案设计与实验（四） 一、设计方案的项目 元素及化合物氧化还原性验证方案设计 1、H2O2 的氧化——还原性 2、SO2、ClO-的漂白性 3、卤素间的取代反应 4、卤素的歧化反应 5、浓 HNO3 的强氧化性与产物的多样性 6、不同反应条件下 KMnO4 的氧化性 7、碱性环境：Fe2+、Co2+、Mn2+、 Ag+、Hg2+、Hg2 2+在空气中不稳定性 8、PbO2·、NaBiO3 的强氧化性。 二、设计方案的条件 1、H2O2 的氧化——还原性选用下列药品与试剂： 3%H2O2 、 0.1mol·L-1KI、 0.1 mol·L-1KmnO4、淀粉液 2、SO2、NaC10 的漂白性选用下列药品与试剂： 饱和 SO2 水溶液、0.10mol·L-1NaClO、品红试液。 3、卤素间的取代反应选用下列试剂： 0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1KBr、Br2 水、Cl2 水、CCl4 4、卤素的岐化与反岐化反应选用下列试剂： 0.1 mol·L-1NaClO、饱和 KClO3，浓 HCl、KI—淀粉试纸。 5、浓 HNO3 的强氧化性与产物多样性选用下列试剂：

浓HNO3、Zns,GuS 6、不同酸度下KmnO4的氧化性使用下列试剂： 0.1 mol L-KMnO4,0.1 mol-L-'Na2SO3 1.mol-L-INaOH,2 mol-L-HCI 7、碱性环境下：Fe2+、Co2+、Mn2+、Ag*、Hg2+、Hg22+在空气中的稳定性选 用下列试剂： 0.1 mol-L-FeSO4 0.1 mol-L-CoCl 0.1 mol-L-MnSO4 0.1 mol-L-AgNO3 0.1 mol-L-I HgCl 0.1 mol-L-Hg2(NO3)2 1 mol-L-1 NaOH 8、PbO2、NaBiO3的强氧化性选用下列试剂 Pb02(s、NaBiO3s、0.1 mol L-'MnSO4、6 mol-L-!H2S04 三、设计方案的内容 (同实验十三) 四、设计方案的要求 (同实验十三) 实验十七CuIO32饱和溶液制备方案设计与实验 一、方案设计的条件 1、制备3.5gCu103h固体 制备80 mlCu(IO32饱和溶液（留实验十八用） 2、提供下列原料： CuS045H20(S)、KI03(S)(过量50% 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器、药品 4、实验步骤包括： ①计算CuS045HO(S)和平共处KIO3(S)的用量 ②制备Cu(IO3h的操作步骤： ③制备CuO32饱和溶液的操作步骤。 5、实验结果（含反应原理，数据处理）

浓 HNO3、Zn(S)，Gu(S) 6、不同酸度下 KmnO4 的氧化性使用下列试剂： 0.1 mol·L-1KMnO4，0.1 mol·L-1Na2SO3 1. mol·L-1NaOH, 2 mol·L-1HCl 7、碱性环境下：Fe2+、 Co2+、 Mn2+、Ag+、Hg2+、Hg2 2+在空气中的稳定性选 用下列试剂： 0.1 mol·L-1FeSO4、0.1 mol·L-1COCl2、0.1 mol·L-1MnSO4 0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1 HgCl2、0.1 mol·L-1Hg2(NO3)2 1 mol•L -1 NaOH 8、PbO2、NaBiO3 的强氧化性选用下列试剂 PbO2(s)、NaBiO3(s)、0.1 mol·L-1MnSO4、6 mol·L-1 H2SO4 三、设计方案的内容 （同实验十三） 四、设计方案的要求 （同实验十三） 实验十七 Cu(IO3)2饱和溶液制备方案设计与实验 一、方案设计的条件 1、制备 3.5g Cu(IO3)2 固体 制备 80ml Cu(IO3)2 饱和溶液（留实验十八用） 2、提供下列原料： CuSO4·5H2O(s)、 KIO3(s)（过量 50%） 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器、药品 4、实验步骤包括： ①计算 CuSO4·5H2O(s)和平共处 KIO3(s)的用量 ②制备 Cu(IO3)2 的操作步骤； ③制备 Cu(IO3)2 饱和溶液的操作步骤。 5、实验结果（含反应原理，数据处理）

6、问题讨论 三、方案设计的要求 (同实验十三) 实验十八：碘酸铜溶度积常数测定方案的设计与实验（分光光度法） 一、方案设计的条件 ①以[CuNH4]P+为标准溶液绘制标准工作曲线 ②配制[Cu(NHB34P+待测液、测吸光度 选用试剂：1：1NH3H2O Cu(1O32饱和溶液（实验十七已制备》 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器、药品 4、实验步骤包括： ①绘制标准工作曲线图的操作步骤 ②配制[Cu(NHB3)a]P+待测液和测待测液吸光度A的操作步骤 以及相应的[Cu2] ③求算相应的[Cu2+和CuIO32的Kp°值 6、问题讨论 三、方案设计的要求 (同实验十三) 实验十九：三草酸合铁()酸钾的制备方案的设计与实验 一、方案设计的条件 ①以NH4)2Fe(S04)26H0与HC2042H0反应制备FeC2O4-2H20 药品试剂：NH4Fe(S04h6H0s、饱和H2C2042H0、3mol.LHS04 ②由FeC2042H20与K2C204+H02反应制备K3FC204)月3H205g 药品试剂：FeC2042H20、饱和K2C20、饱和H2C20r2H20、6%H202 95%乙醇 二、方案设计的内容

6、问题讨论 三、方案设计的要求 （同实验十三） 实验十八：碘酸铜溶度积常数测定方案的设计与实验（分光光度法） 一、方案设计的条件 ①以[Cu(NH3)4] 2+为标准溶液绘制标准工作曲线 ②配制[Cu(NHB3)4] 2+待测液、测吸光度 选用试剂：1:1NH3·H2O Cu(IO3)2 饱和溶液（实验十七已制备） 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器、药品 4、实验步骤包括： ①绘制标准工作曲线图的操作步骤 ②配制[Cu(NHB3)4] 2+待测液和测待测液吸光度 A 的操作步骤 以及相应的[Cu2+] ③求算相应的[Cu2+]和 Cu(IO3)2 的 Ksp ө 值 6、问题讨论 三、方案设计的要求 （同实验十三） 实验十九：三草酸合铁（III）酸钾的制备方案的设计与实验 一、方案设计的条件 ①以(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 与 H2C2O4·2H2O 反应制备 FeC2O4·2H2O 药品试剂：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(s)、饱和 H2C2O4·2H2O、3mol.L-1H2SO4 ②由 FeC2O4·2H2O 与 K2C2O4+H2O2反应制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 5g 药品试剂：FeC2O4·2H2O、饱和 K2C2O4、饱和 H2C2O4·2H2O、6%H2O2 95%乙醇 二、方案设计的内容

1、实验目的 2、实验原理 3、仪器药品 4、实验步骤 ①计算制备5gK3Fe(C204b3Hz0需要的FeC2O4-2H20、K2C2O4(过量50% HC2042H0(过量30%)、H02(过量30%)、以及制备FeC2042H0需要的 NH4hFe(SO426H20和H2C2042H0(过量50%)的量： ②制备FeC2O42H0的操作步骤 ③由FeC2O42H20制备K3 Fe(C2O]3H20的操作步骤 ④将制备的K3F(C2O4]3H0进行重结晶的操作步骤 ⑤定性检产品中K+、Fe3+、C2z042离子的实验步骤 5、实验结果 求算产率 6、问题讨论 三、方案设计的要求 (同实验十三) 实验二十HPO4Ka值测定方案的设计与实验 一、方案设计的条件 药品试剂：HsPO4,NaOH(s 通过HsPO:与NaOH反应，制备等浓度的HsPO4~NaHzPO4,NaHzPOa NazHPO4、NacHPO4~NaPO4缓冲体系，测pH值求出Ka值。 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器，药品 4、实验操作步骤 ①计算配制三种缓冲溶液HPO4和NaOH的用量 ②配制三种缓冲溶液的操作步骤 ③测定三种缓冲溶液pH值的操作步骤 5、实验结果

1、实验目的 2、实验原理 3、仪器药品 4、实验步骤 ①计算制备 5g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 需要的 FeC2O4·2H2O、·K2C2O4(过量 50%)、 H2C2O4·2H2O(过量 30%)、H2O2（过量 30%）、以及制备 FeC2O4·2H2O 需要的 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 和 H2C2O4·2H2O（过量 50%）的量； ②制备 FeC2O4·2H2O 的操作步骤 ③由 FeC2O4·2H2O 制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的操作步骤 ④将制备的 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 进行重结晶的操作步骤。 ⑤定性检产品中 K+、Fe3+、C2O4 2-离子的实验步骤 5、实验结果 求算产率 6、问题讨论 三、方案设计的要求 （同实验十三） 实验二十 H3PO4 Ka 值测定方案的设计与实验 一、方案设计的条件 药品试剂：H3PO4，NaOH(s) 通过 H3PO4 与 NaOH 反应，制备等浓度的 H3PO4～NaH2PO4, NaH2PO4～ Na2HPO4、Na2HPO4~Na3PO4缓冲体系，测 pH 值求出 Ka 值。 二、方案设计的内容 1、实验目的 2、实验原理 3、仪器，药品 4、实验操作步骤 ①计算配制三种缓冲溶液 H3PO4 和 NaOH 的用量 ②配制三种缓冲溶液的操作步骤 ③测定三种缓冲溶液 pH 值的操作步骤 5、实验结果