《无机化学》课程教学资源（参考资料）基础化学实验

基础化学实脸 I实验基本操作 ,选择题 1,少量下列化学药品应保存在水里的是 A.金属钾 B.白磷 C.硫磺 月装 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 。氢氟酸 B.硝酸 C.石炭酸 D.乙酸 3.下列仪器：①烧杯②坩埚③维形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时.需垫石棉 网的是 A②④⑤ B.①G⑦C.⑦④⑥ D.①③④© 4.下列实验操作中，正确的是 A.把H试纸浸入待测溶液中，测定溶液的p州 B. 称NaOH固定质量时。将NaO阳固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C.苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 A,用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B. 用渗析法除去Pe(O),胶体中的C1离子 C.除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 A.①③④ B.①②@ D.③④⑦ 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氧氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A.除④外都对B.除⑥外都对C.④⑤不对 D.全都正确 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 加入过量碳酸钠溶液，过滤。 除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9.下列操作中错误的 除去乙酸乙酯中 的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸。使乙酸全部转化为乙酸乙 除去苯中的少量苯酚：加入N阳州溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C.除去C0,中的少量S0:通过盛有饱和NaHC0溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl,振荡、静置分层后。取出有机层再分离 Page

Page 1 基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( ) A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( ) A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸 3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉 网的是 ( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 4.下列实验操作中，正确的是 ( ) A．把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B．称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去 Fe（OH）3，胶体中的 Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 ( ) A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9.下列操作中错误的是 ( ) A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B．除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C．除去 CO2 中的少量 S02：通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离

10.某溶液含有较多的NaS0,和少量的FC:(S0),若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有( ①加适量珥HS0,溶液②加金属Na③结晶④加过量Na0H溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。 正确的操作步骤是 ④⑥③ C.④⑥③5 D.②6085 11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标.卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KI0,) 形式存在。已知在溶液中10，可和工‘发生反应：I0+5+6=3L+3L,0根据此反应。可用试纸 和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I0:。可供选用的物质有：①自来水.② 蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸.④淀粉，⑤食糖.⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须 使用的物质是 R.③ C.②④ 12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 A.盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B.盐酸 硝酸铵 氢氯化钠硝酸钠 硝酸样 础酸钠 硫酸氢钠 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1m01·L,)是 A.CaC12和NaC0, B.稀HS0,和NaC0, C.Ba(Om),和NaHCO, D.NaA10,和盐移 14。实哈室讲行NaC1溶液发时， 一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②周定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②8①④⑤D.②①3④⑤ 15.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nm,仰视时读数为XL,俯视时读数为yl,若X >n>v,则所用的仪器可能为 A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对 16. 用H试纸测定某无色溶液的H值时，规范的操作是 A.将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标淮比色卡比较 B.将溶液倒在p试纸上，跟标淮比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在H试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液、煮沸。把H试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比 17.下列每组各有 三对物质，它们都 用分液漏斗分离的是 ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A①② B.②④ C⑧④ D.①②④ 18.为了除去C0,中的、S0.、0(g)等杂质，可用①NaHC0,饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过 以上试剂顺序净化效果最好的是 ②30 B.320 ②03 D.①②③ 19.下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是 A.Fe粉（硫粉）B.NaCO粉末(N.HCO,)C.NaC1(碘)D.KnO,MnO) 20利用下述方法除去氮气中所含的杂质C1,S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用 的正确序是 ①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜 A.0②③③ B.②①③0 C.②③30 D.③2①③ 21.关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A。溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解 Page 2

Page 2 10.某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2（SO4）3 若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 ( ) ①加适量珥 H2SO4 溶液 ②加金属 Na ③结晶 ④加过量 Na0H 溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。 正确的操作步骤是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 11.为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3) 形式存在。巳知在溶液中 I03 -可和 I -‘发生反应：I03 - +5I- +6H + =3I2+3H20 根据此反应．可用试纸 和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在 I03 -；。可供选用的物质有：①自来水．② 蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须 使用的物质是 ( ) A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( ) A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B．盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 O.1mol·L-1，)是 ( ) A．CaCl2 和 Na2CO3, B．稀 H2SO4,和 Na2CO3 C．Ba(OH)2 和 NaHCO3 D．NaA102 和盐酸 14．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 nmL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 X ＞n＞y，则所用的仪器可能为 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对 16．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是 ( ) A．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液、煮沸。把 pH 试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较 17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A．①② B．②④ C．③④ D．①②④ 18．为了除去 C02 中的 02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03 饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过 以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③ 19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( ) A．Fe 粉(硫粉) B．Na2C03 粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02) 20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用 的正确顺序是 ( ) ①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜 A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③ 21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( ) A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解

B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D.将制得的品体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 22.只用水就能鉴别的 一组物质是 A.乙醛、乙二酸、硝基苯 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.苯、乙酸、四氯化碳 D.苯酚、乙醇、甘油 23.下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼晴注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右 中。 24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 Cu0 Fe0 B.(NH)SO K.SO.NH.CI C.AgNO,KNO,NaCO,D.NaCO,NaHCOs KCO, 25.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是( A.NaSO,溶液(BaCI)B.FeCI,溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液（石蕊试液） 26.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl、Na1溶液、NaC1溶液、NaS0溶液，下列试剂中不能选 用的是 A溴水 B.FeCl,溶液 C.酸性KnO,溶液D.AgNO,溶液 二、填空题： 27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。 )请从①⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A℃下的空格中（多选 到和分》 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应 ⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度©食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 (②)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是 28.下面af是中学化学实验中常见的几种仪器 a.量筒 b.容量瓶c.普通试管d圆底烧瓶e.温度计￡.托天盘平 ()其中要标示出仪器具体使用温度的是（不考虑温度计） 一（填写编号）： (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号) 3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项) 记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 称取4.2 gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI体放到右盘 C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的N0H溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量 (④)有下列实验：

Page 3 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油 23.下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右 盘中。 24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ） A.Na2SO3 溶液（BaCI2) B.FeCI2 溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液）D.HCHO 溶液（石蕊试液） 26．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3 溶液，下列试剂中不能选 用的是 （ ） A．溴水 B．FeCl3 溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．AgNO3 溶液 二、填空题： 27.图中 A-D 是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。 (1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图 A~C 下的空格中(多选要 倒扣分)。 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应 ⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 (2)选用装置 D 做苯的硝化实验，D 中长玻璃管的作用是： 。 28.下面 a~f 是中学化学实验中常见的几种仪器： a．量筒 b．容量瓶 c．普通试管 d．圆底烧瓶 e．温度计 f．托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)； (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)； (3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)； A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 B．称取 4.2gNaCI 固体时，将砝码放到左盘，NaCI 固体放到右盘 C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量 瓶 (4)有下列实验：

①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应 ③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取©石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号) 29,物质的加热是中学化学实验的基本操作之 常用的加热方式有三种：1。直接用酒精灯加热： Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热：Ⅲ。通过水浴加热。下列实验中： ①电石与水反应制乙块： ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气： ③苯和液溴反应制取溴苯；④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂： ⑤简萄糖与银氨溶液发生银镜反应：⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气： ⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯 ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯 请将上述实验的序号填入下列空格中： (1)需要用酒精灯直接加热的是 :(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 (3)需要通过水浴加热的是 30.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲 离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、取等操作 选项 试剂丙 甲离子乙离子 A 稀盐酸、BaCl,溶液 S0,2 AgNO, DSCN溶液 Fe Fe" D 稀氨水 Ag' 31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K、Mg、A1、Ba”、NO、S0,、CT、THCO.取该溶液实验如下： 实验步婆 实现现象 ()取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 H.ς0加执 (3)取少量该溶液，加BaCI:溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中上层清液，加AgNO,溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于O, (5)取少量该溶液，加Na0H溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶 由此判断： ()溶液中肯定存在的离子是」 溶液中肯定不存在的离子是 (②)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试 剂的名称。不必写详细操作步骤) 32.某学生用下图的装置通过实验除去，中的0，00，S等气体杂质，制得干燥纯净的N。请回答 的蓝 (①)分别指出A、B、C、D,4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质 Page 4

Page 4 ①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应 ③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号) 29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热； Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中： ①电石与水反应制乙炔； ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气； ③苯和液溴反应制取溴苯； ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂； ⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应； ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气； ⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。 请将上述实验的序号填入下列空格中： (1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ； (3)需要通过水浴加热的是 。 30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲 离子进行成功检验的是 ( ) (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸、BaCl2 溶液 SO4 2- SO3 2- B AgNO3 Cl￾I - C DSCN 溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀氨水 Al3+ Ag+ 31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K +、Mg2+、A1 3、Ba2+、NO3 -、SO4 2-、CI-、I - HCO - 3．取该溶液实验如下： 由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试 剂的名称。不必写详细操作步骤) 。 32.某学生用下图的装置通过实验除去 N2 中的 02，CO2，H2S 等气体杂质，制得干燥纯净的 N2。请回答： (1)分别指出 A、B、C、D，4 个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质： 实验步骤 实现现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加 BaCI2 溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上层清液，加 AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 （5）取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶 解

A (②)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理（能用化学方程式 说明的要写化学方程式： 33.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用C℃1，从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离 两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中： B.把50CC1,加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 检验分液漏斗的活和上口的玻璃塞是否漏液： D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正： E.旋开活塞，用烧杯接收溶液： 下，从分液漏斗上口倒出上层水溶液： G.将漏斗上口的玻璃寒打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔： H静置，分层 就此实验，完成下列填空：（①正确操作步骤的顺序是：（佣上述各操作的编号字母填 写) (2)上述(E)步骤的操作中应注意」 上述(G)步骤操作的目的 (3)能透用CC1,从碘水中萃取碘的原因是 (④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 A.热裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷 34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCI、MgC1、Na2S0、Na,CO、AgNO, 表示观察不到明显变化。试回答下面问题： (1)A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是 (2)写出其余几种物质的化学式。B

Page 5 A． ， B． ， C． ， D． ， (2)A、B 两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式 说明的要写化学方程式)： 33．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离 两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； c．检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填 写) 。 A→G→ →E→F (2)上述(E)步 骤的操 作中应 注意 。 上述(G)步 骤操作 的目的 是 。 (3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。 A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷 34.有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是 KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。 表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题： （1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由是 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

Ⅱ常见气体的实验室制法 洗择颗 1.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是 A,锌粒与稀硝酸反应制备H B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制各HC1 C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S0, D.大理石与浓硫酸反应制备C0 2.下图的装置可用于 加热小苏打制二氧化碳 B.用铜与稀硝酸反应制一氧化氨 用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气D.用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢 a(干燥气体)b(液体) 水 B Co, 4mol·LNaOH溶液 C C12 饱和NaC1水溶液 D 1mo1·L盐酸 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开 弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 4.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 B.HCI C.CH 下图是一套实验室制气装置。用于发生 干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置过 行实验的是 (填正确选硬的标号)。 A.铜屑和浓硝酸B。二氧化锰和浓盐酸 C.电石和水D.碳酸钙与稀盐酸

Page 6 Ⅱ常见气体的实验室制法 一、选择题 1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ） A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HC1 C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备 CO2 2．下图的装置可用于 （ ） A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢 3．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开 弹夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚 a 和 b 分别是 ( ) 4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3 5．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进 行实验的是 (填正确选硬的标号)。 A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸 a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4mol·L -1 NaOH 溶液 C C12 饱和 NaC1 水溶液 D NH3 1mol·L -1 盐酸

6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ①高锰酸钾分解：2K0△K,Mm0,+h0,+0,↑②硝酸铵分解：2NN0,△21十Q↑+4， ③过氧化氢催化分解：2H0,一0t+2L0④0热分解：2N0,△20-0 A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④ 7:在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗 有关原因叙述错误的是 防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入浓盐酸的量 C,因长颈南斗加热时容易破裂 D尽量避免HC1挥发到空气中 8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 A.反应物是乙醇和过量的3ml·L硫酸的混合液 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃ 反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片 反应完毕先灭火再从水中取出导管 9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备H B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCI C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO,D.大理石与浓硫酸反应制备C02 二、填空题 10图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒。漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹 簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出： 若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触。反应自行停止。 需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置， 回答下面问题： (①为什么关闭弹黄夹时试管中液面会下降？ (②)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？ (3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装 置制取的气体，填写下表中的空白。 ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②黄铁矿与盐酸反应制取 硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 气体名称 收集方法 检查方法 有行 (④)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 11.根据图实验，填空和回答同题： 总长 度 )烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 装置（）的烧杯中 冷水所起的作用是 装置()的烧杯中液体的作用是 (②)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这 是因为 Page7

Page 7 6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) ①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑ ②硝酸铵分解：2NH4N03 2N2↑十 02↑+4H20 Mn02 ③过氧化氢催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20 ④ N02 热分解：2N02 2NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗， 有关原因叙述错误的是 ( ) A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量 C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D 尽量避免 HC1 挥发到空气中 8 关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( ) A．反应物是乙醇和过量的 3 mol·L-1 硫酸的混合液 B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在 140℃ C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 D．反应完毕先灭火再从水中取出导管 9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( ) A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 S02 D．大理石与浓硫酸反应制备 C02 二、填空题 10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹 簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出； 若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。 需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题： (1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降? (2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性? (3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装 置制取的气体，填写下表中的空白。 ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取 硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 (4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 11.根据图实验，填空和回答同题： (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置(Ⅱ)的烧杯中 冷水所起的作用是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。 (2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这 是因为 。 气体名称 收集方法 检查方法

(3)装置(D烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下； ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉未混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。⑤停止 加热（如图，导管出口高于液面）。 ©测量收集到气体和体积。⑦准确称量试管和残留物的 质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把 实验桌面收拾干净。四处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 同下问期， )如何检查装置的气密性？ (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同：②使试 管和量简内的气体都冷却至室温：③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。 (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 4)如果实验中得到的氧气体积是L(25C、 ,01×10pa).水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩 质量的计算式为（含a、b、c,不必化简）：M(0) 13.1,2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂.常温下它是无色液体.密度2.18g·cm,沸点131.4℃ 熔点9.79℃，不溶于水.易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制 备1,2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓疏酸的混台液.试管d中装有液溴（表 面覆盖少量水)。 填写下列空白： (1)写出本题中制备1,2 二溴乙烷的两个化学反应方程式 (②)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 中NaOH溶液的作用是 (④某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的 量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因

Page 8 (3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止 加热(如图，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的 质量为 b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把 实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性? 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试 管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。 (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是 eL(25℃、1．0l×l0 5 Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔 质量的计算式为(含 a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。 13.1，2 一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度 2．18g·cm-3，沸点 131．4℃， 熔点 9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制 备 1，2 一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管 d 中装有液溴(表 面覆盖少量水)。 填写下列空白： (1)写出本题中制备 1，2 一二溴乙烷的两个化学反应方程式 (2)安全瓶 6 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时 d 管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象。 (3)容器 c．中 NaOH 溶液的作用是 (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的 量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因

14.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均己略去）。 (①)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氮气应使用 去，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂 (3)用图1装置进行喷泉实验上部烧瓶已装满干燥氨气。引发水上喷的操作是 该实验的原理是， (④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华 下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如 (①)()所示。试回答： (①)B中反应的化学方程式为： (②)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： ③)D中反应的化学方程式为 (4)装置（①的主要缺点是； (5)装置()的主要缺点： 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已 略去：必要时可以加热：。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。 气体 a 乙醇 浓S0, NaOI溶液 浓HS0, 浓热珍 NaOH溶液 H.SO. 饱和N,C溶液 消石灰 固体NaOH NO 稀0 铜屑 (①)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 (②)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ①汽体 ,理由是 2汽体 ,理由是

Page 9 14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用图 1 装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是 . 该实验的原理是 。 (4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： 15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C 左右升华。 下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如 (I)(Ⅱ)所示。试回答： (1)B 中反应的化学方程式为： (2)D 中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。 (3)D 中反应的化学方程式为： 。 (4)装置(I)的主要缺点是： 。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点： 。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。 16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已 略去；必要时可以加热；。、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。 (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。 ①气体 ，理由是 。 ②气体——，理由是 。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓 H2SO4 NaOH 溶液 浓 H2SO4 C12 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓 H2SO4 NH3 饱和 NH4C1 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH NO 稀 HNO3 铜屑 H2O P2O5

③汽体 理由是。 ④气体 理由是 17.1,合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 山，实验室制各氨气，下列方法中适宜选用的是 ①固态化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均己略去 粥 [实验操作] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e,在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入 一定量稀硫酸。打开弹夹c、d、e,到A中有氨气发生，在F出口外收华氨气并拾哈其纯度 ②关闭弹簧夹©。取下截去底部的细口瓶C,打开弹夹a,将氢气经导管B验纯后点燃，然后 立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰总灭。③用 酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。 回答下列问颗： ()检验氢气纯度的目的是 (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 C瓶内气体的成分是」 (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 反应管E中发生反应的化学方程式是 参考答案： I实验基本操作 洗择颗 1.2345678910111213 BDDCACDDABBC 141516171819202122232425 填空题 27.(1)AOB.③⑤C.⑦(2)减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”） 28.(1)ab(2)cd(3)B(4)②⑥ 29.(1)②⑦ (2)© (3)④⑤8 Page 10

Page 10 ③气体 ，理由是 。 ④气体——，理由是 。 17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。 Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去） [实验操作] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e，在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入 一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生，在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。 ②关闭弹簧夹 c。取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后 立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用 酒精灯加热反应管 E 继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b 无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 （2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 防 止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 。 C 瓶内气体的成分是 。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。 反应管 E 中发生反应的化学方程式是 。 参考答案： Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空题 27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”） 28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥ 29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧