《无机化学》课程PPT教学课件（讲稿）第四章 晶体的典型结构类型

第四章 晶体的典型结构类型 概述 （1)组成-结构-性能之间的关系 (2)与晶体结构有关的因素 F(X)=(晶体化学组成，晶体中质点的相对大小，极化性能) 2 结构类型 需表述下列内容： (1)晶系 (2)组成部分 (3)配位数CN (4)晶胞中结构单元数目及位置Z=? (5)格子形式

第四章 晶体的典型结构类型 1 概述 （1）组成-结构-性能之间的关系 （2）与晶体结构有关的因素 F (X) = (晶体化学组成，晶体中质点的相对大小，极化性能) 2 结构类型 需表述下列内容： （1）晶系 （2）组成部分 （3）配位数CN （4）晶胞中结构单元数目及位置 Z=? （5）格子形式

2.1 NaCI型结构 矿物名称：石盐

2.1 NaCI型结构 矿物名称：石盐

化学式为：NaCI CI Na+

化学式为：NaCI CI－ Na+

结构描述： (1)立方晶系，a=0.563nm,Z=4 (2)Na+C一离子键，NaCI为离子晶体， (3)CN+=CN=6 (4)-C一离子按立方最紧密堆积方式堆积，Na+离子充 填于全部八面体空隙。 - Na+离子的配位数是6，构成Na-C八面体。 NaCI 结构是由Na-CI八面体以共棱的方式相连而成 -] Na+离子位于面心格子的结点位置上，C一离子也 位于另一套这样的格子上，后一个格子与前一个格 子相距1/2晶棱的位移

- Na+ 离子位于面心格子的结点位置上，CI—离子也 位于另一套这样的格子上，后一个格子与前一个格 子相距1/2晶棱的位移。 结构描述： （1）立方晶系，a＝0.563nm，Z＝4 （2）Na+ CI—离子键，NaCI为离子晶体. （3）CN+ ＝ CN- ＝6 （4）- CI—离子按立方最紧密堆积方式堆积， Na+离子充 填于全部八面体空隙。 - Na+ 离子的配位数是6 ，构成Na-CI八面体。 NaCI 结构是由Na-CI八面体以共棱的方式相连而成

CI Na+ NaCl结构〔NaCl)八面体的连接方式

Na+ NaCl结构〔NaCl6〕八面体的连接方式 CI－

结点的坐标为： 4C-:000,1/21/20,1/201/2,01/21/2 4Na*:1/21/21/2,001/2,01/20,1/200 (5)立方面心格子C厂、Na+各一套 (6)同结构晶体有：MgO、CaO、SrO、BaO、Fe0、CoO 磊

结点的坐标为： 4 CI— ： 000， 1/2 1/2 0 ， 1/2 0 1/2 ， 0 1/2 1/2 4 Na+ ： 1/2 1/2 1/2 ，00 1/2 ， 0 1/2 0 ， 1/2 0 0 （5）立方面心格子CI－、 Na+各一套 （6）同结构晶体有：MgO、CaO、SrO、BaO、FeO、CoO 石 盐

2.2 金刚石晶体结构 化学式为： C 晶体结构为：立方晶系，a=0.356nm 空间格子：C原子组成立方面心格子

2.2 金刚石晶体结构 化学式为： C 晶体结构为：立方晶系，a＝0.356nm 空间格子： C原子组成立方面心格子

C原子位于立方面心的所 有结点位置和交替分布在 立方体内的四个小立方体 的中心 键型： 每个C原子周围有四个C 碳原子之间形成共价键 形成： 自然界形成十实验室合成 性质： 金刚石是硬度最大的矿物 具有半导体的性能和极好 的导电性 与金刚石结构相同的有： 金刚石晶体结构 硅、锗、灰锡、合成的立 方氮化硼等

C原子位于立方面心的所 有结点位置和交替分布在 立方体内的四个小立方体 的中心 键型： 每个C原子周围有四个C 碳原子之间形成共价键 形成： 自然界形成＋实验室合成 性质： 金刚石是硬度最大的矿物 具有半导体的性能和极好 的导电性 与金刚石结构相同的有： 硅、锗、灰锡、合成的立 方氮化硼等

2.3 石墨结构 化学式： C

2.3 石墨结构 化学式： C

晶体结构：六方晶系(2H), a=0.146nm, c=0.670nm 三方晶系(3R) 结构表现：C原子组成层状排 列，层内C原子成 六方环状排列，每 个碳原子与三个相 邻的碳原子之间的 距离为0.142nm, 层与层之间的距离 石墨晶体结构 为0.335nm

晶体结构：六方晶系（2H）， a＝ 0.146nm ， c＝0.670nm 三方晶系（3R） 结构表现：C原子组成层状排 列，层内C原子成 六方环状排列，每 个碳原子与三个相 邻的碳原子之间的 距离为0.142nm， 层与层之间的距离 为0.335nm