石河子大学：《无机化学》课程教学资源（作业习题）第八章 原子结构（含参考答案）

第8章原子结构 一、单选题 1.下列说法中符合泡里原理的是 () (A)在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子 (B)在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子 (C)原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级 (D)在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋 平行。 2.在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是 () )1111 (B)11 11 (c)11 ↓↓ ↓↓ 2p 3.某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为() (A)8(B)18(C)8-18(D)8-32 4.下列各组量子数，不正确的是 () (A)n=2,=1,m=0,ms=-12(B)n=3,l=0,m=1,ms=12 (C)n=2,=1,m=-1,ms=1/2(D)n=3,=2,m=-2.ms=-1/2 5.下列基态离子中，具有3d7电子构型的是 () (A)Mn2+(B)Fe2+(C)Co2+(D)N2+ 6.和Ar具有相同电子构型的原子或离子是 () (A)Ne (B)Nat (C)F- (D)S2

第 8 章 原子结构 一、单选题 1．下列说法中符合泡里原理的是 （ ） （A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子 （B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子 （C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级 （D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋 平行。 2．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是 （ ） 3．某基态原子的第六电子层只有 2 个电子时，则第五电子层上电子数目为 （ ） （A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-32 4．下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2 （C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2 5．下列基态离子中，具有 3d7 电子构型的是 （ ） （A）Mn2＋ （B）Fe2＋ （C）Co2＋ （D）Ni2＋ 6．和 Ar 具有相同电子构型的原子或离子是 （ ） （A）Ne （B）Na+ （C）F － （D）S 2－

7.基态时，4d和5s均为半充满的原子是 (C) (A)Cr (B)Mn (C)Mo (D)Te 8.在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是() (A)Cr3+ (B)Fe3+ (C)NR+ (D)Mn3 9.某元素的原子在基态时有6个电子处于=3，=2的能级上，其未成对的电子数 为 () (A)4(B)5(C)3(D)2 10.下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是() (A)3s23p1(B)3s23p2(C)3s23p3(D)3s23p4 11.角量子数=2的某一电子，其磁量子数m () (A)只有一个数值 (B)可以是三个数值中的任一个 (C)可以是五个数值中的任一个(D)可以有无限多少数值 二、填空题 1.位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7，其原子序 数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次 外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是()。其中C和D所形成 的化合物的化学式应为() 2.已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为(4,0,0，+12)，(4,0,0,12)， (3,2,0,+12)，(3,2,1,+12),则该元素原子的价电子排布为()，此元素 是()。 3.下列元素的符号是 (1)在零族，但没有p电子()： (2)在4p能级上有1个电子()：

7．基态时，4d 和 5s 均为半充满的原子是 （ C ） （A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc 8．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为 5 的离子是 （ ） （A）Cr3＋ （B）Fe3＋ （C）Ni2＋ （D）Mn3＋ 9．某元素的原子在基态时有 6 个电子处于 n=3,l=2 的能级上，其未成对的电子数 为 （ ） （A）4 （B）5 （C）3 （D）2 10．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是 （ ） （A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3 （D）3s23p4 11．角量子数 l=2 的某一电子，其磁量子数 m ( ) （A）只有一个数值 （B）可以是三个数值中的任一个 （C）可以是五个数值中的任一个 （D）可以有无限多少数值 二、填空题 1．位于第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1,2,2,7,其原子序 数按 A、B、C、D 的顺序增大。已知 A 和 B 的次外层电子数为 8，C 和 D 的次 外层电子数为 18，由此可以推断四种元素的符号是 （ ）。其中 C 和 D 所形成 的化合物的化学式应为 （ ） 。 2．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2）， （3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布为（ ），此元素 是（ ） 。 3．下列元素的符号是 （1）在零族，但没有 p 电子（ ） ； （2）在 4p 能级上有 1 个电子（ ） ；

(3)开始填充4d能级()： (4)价电子构型为3d104s()。 4.第五周期有()种元素，因为第()能级组最多可容纳()个电子，该 能级组的电子填充顺序是(）。 5.决定原子等价轨道数目的量子数是()，决定多电子原子的原子轨道能量 的量子数是()。 6.如(1)所示，填充下列各题的空白 (1)Na(Z=11),1s22s22p3s (2)(),1s22s22p63s23p3 (3)Zr(Z=40),Kr]4d()5s2 (4)Te(Z=52),Kr]4d()5s25p (5)Bi(Z=83),X©]4f()5d()6s()6p()。 7.用s,p,d,f等符号表示下列元素的原子电子层结构，判断它们所在的周期 和族： (1)13A11s22s22p53s23p() (2)24Cr1s22s22p63s23p63d54s() (3)26Fe1s22s22p3s23p3d4s2() (4)33As1s22s22p53s23p3d14s24p3() (5)47Ag1s22s22p53s23p53d04s24p4d05s() (6)s2Pb1s22s22p53s23p53d14s24p4di05s25p64f45d06s26p2() 8.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子构型和元素符号： (1)第四周期第VB族：() (2)第四周期第VIB族：()

（3）开始填充 4d 能级（ ） ； （4）价电子构型为 3d104s1 （ ）。 4．第五周期有（ ）种元素，因为第（ ）能级组最多可容纳（ ）个电子，该 能级组的电子填充顺序是 （ ） 。 5．决定原子等价轨道数目的量子数是（ ） ，决定多电子原子的原子轨道能量 的量子数是（ ）。 6．如（1）所示，填充下列各题的空白 （1）Na（Z=11），1s22s22p63s1 （2）（ ），1s22s22p63s23p3 （3）Zr（Z=40），[Kr]4d （ ）5s2 （4）Te（Z=52），[Kr]4d （ ）5s25p4 （5）Bi（Z=83），[Xe] 4f （ ）5d（ ）6s（ ）6p（ ）。 7．用 s，p，d，f 等符号表示下列元素的原子电子层结构，判断它们所在的周期 和族： （1）13Al 1s22s22p63s23p1 （ ） （2）24Cr 1s22s22p63s23p63d 54s1 （ ） （3）26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （ ） （4）33As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （ ） （5）47Ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 （ ） （6）82Pb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p 64f145d106s26p2（ ） 8．已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子构型和元素符号： （1）第四周期第ⅣB 族； （ ） （2）第四周期第ⅦB 族；（ ）

(3)第五周期第WA族：() (4)第六周期第A族；() 三、问答题 1.决定多电子原子中等价轨道数目的是哪个量子数，原子轨道能量是由什么量 子数决定的？ 2.指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在 (1),3,2,2,12: (2)3,0,-1,12: (3)2,2,2,2 (4)1,0,0,0 3.分别用4个量子数表示P原子的5个电子的运动状态：3s23p3 4.以下各“亚层”哪些可能存在，包含多少轨道？ (1)2s(2)3f(3)4p(4)2d(5)5d 5.画出下列原子的价电子的轨道图：V,Si,F,这些原子各有几个未成对电子？ 6.外围电子构型满足下列条件之一是哪一类或哪一个元素？ (1)具有2个p电子： (2)有2个n=4,0的电子，6个n=3和=2的电子： (3)3d全充满，4s只有1个电子的元素。 7.某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物 ABX,在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3% ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答： (1)元素A、B的名称： (2)元素A属第几周期、第几族；

（3）第五周期第ⅦA 族； （ ） （4）第六周期第ⅢA 族；（ ） 三、问答题 1．决定多电子原子中等价轨道数目的是哪个量子数，原子轨道能量是由什么量 子数决定的？ 2．指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在 （1），3，2，2，1/2； （2）3，0，-1，1/2； （3）2，2，2，2； （4）1，0，0，0 3．分别用 4 个量子数表示 P 原子的 5 个电子的运动状态：3s23p3 4．以下各“亚层”哪些可能存在，包含多少轨道？ （1）2s （2） 3f （3）4p （4）2d （5）5d 5．画出下列原子的价电子的轨道图：V，Si，Fe，这些原子各有几个未成对电子？ 6．外围电子构型满足下列条件之一是哪一类或哪一个元素？ （1）具有 2 个 p 电子； （2）有 2 个 n=4，l=0 的电子，6 个 n=3 和 l=2 的电子； （3）3d 全充满，4s 只有 1 个电子的元素。 7．某元素 A 能直接与 VⅡA 族中某元素 B 反应时生成 A 的最高氧化值的化合物 ABX，在此化合物中 B的含量为 83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占 53.3%。 ABX 为无色透明液体，沸点为 57.6℃，对空气的相对密度约为 5.9。试回答： （1）元素 A、B 的名称； （2）元素 A 属第几周期、第几族；

(3)最高价氧化物的化学式。 8.(1)某元素+2价离子和Ar的电子构型相同： (2)某元素的+3价离子和F的电子构型相同： (3)某元素的+2价离子的3d电子数为7个： 9.已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数(n、k、m、m,)分别 是：(4,0,0，+12)，(4,0,0，-1/2)，(3,2,0，+12)，(3,2,1， +12),则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？ 10.说明下列等电子离子的半径值在数值上为什么有差别： (1)F(133pm)与02.(136pm) (2).Na*(98pm)、Mg2+(74pm)与A3+(57pm) 11.判断下列各对原子（或离子）哪一个半径大，并查表核对是否正确 (1)Ba与Sr:(2)Sc与Ca:(3)Fe2+与Fe3t;(4)s-与s 12.解释下列现象 (1)Na的I1小于Mg的，但Na的I2却大大超过Mg的： (2)Be原子的I一I4各级电离能分别为： 899KJmo1、1757 KJ-mol-1、1.484×104KJmo、2.100×104KJmo、 解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。 13.给出价电子结构为(A)3s3p(B)3S3p2(C)3S23p和(D)3s23p原 子的第一电离能的大小顺序，并说明原因。 四、计算题 1.根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径(nm)及电子在此轨道上的 能量。 2.计算氢原子电子由=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长

（3）最高价氧化物的化学式。 8．（1）某元素+2 价离子和 Ar 的电子构型相同； （2）某元素的+3 价离子和 F -的电子构型相同； （3）某元素的+2 价离子的 3d 电子数为 7 个； 9．已知某元素的最外层有 4 个价电子，它们的 4 个量子数（n、l、m、ms）分别 是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1， +1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？ 10．说明下列等电子离子的半径值在数值上为什么有差别： （1）F -（133pm）与 O2-（136pm） （2）．Na+（98pm）、Mg2+（74pm）与 Al3+（57pm） 11．判断下列各对原子（或离子）哪一个半径大，并查表核对是否正确 （1）Ba 与 Sr；（2）Sc 与 Ca；（3）Fe2+与 Fe3+；（4）S 2-与 S 12．解释下列现象 （1）Na 的 I1小于 Mg 的，但 Na 的 I2却大大超过 Mg 的； （2）Be 原子的 I1－I4各级电离能分别为： 899KJ·mol-1、1757 KJ·mol-1、1.484×104 KJ·mol-1、2.100×104 KJ·mol-1、 解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。 13．给出价电子结构为（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3和（D）3s23p4原 子的第一电离能的大小顺序，并说明原因。 四、计算题 1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的 能量。 2．计算氢原子电子由 n=4 能级跃迁到 n=3 能级时发射光的频率和波长

3.将锂在火焰上燃烧放出红光，波长=670.8nm,这是Li原子由电子组态1s22p →1s22s跃迁时产生的。试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mo为单位符 号的能量。 4.计算下列粒子的德布罗意波的波长： (1)质量为1010kg,运动速度为0.01ms1的尘埃 (2)动能为0.1eV的自由电子： (3)动能为300eV的自由电子， 5.如果一束电子的德布罗意波长为1nm,其速度为多少？ 6.子弹（质量0.01kg,速度1000ms)、尘埃（质量为10kg,速度为10ms1), 原子中的电子（质量为9.1×1031kg,速度为1000ms1)等，若速度的不确定均 为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。 7*.计算Li原子的1s轨道能量E1s。 无机化学习题库参考答案： 第八章原子结构 一、 单选题 题号1 2B45789om 答案AC C B C D C B A CC 二、填空题 l.(K、Ca、Zn、Br),(ZnB) 2.(3d24s2),(m) 3.(1)(He);(2)(Ga):(3)(Y);(4)(Cu)

3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =670.8nm，这是 Li原子由电子组态 1s22p1 →1s22s1跃迁时产生的。试计算该红光的频率、波数以及以 KJ·mol-1为单位符 号的能量。 4．计算下列粒子的德布罗意波的波长： （1）质量为 10－ 10kg，运动速度为 0.01m·s－1的尘埃; （2）动能为 0.1eV 的自由电子； （3）动能为 300eV 的自由电子。 5．如果一束电子的德布罗意波长为 1nm，其速度为多少？ 6．子弹（质量 0.01kg，速度 1000m·s-1）、尘埃（质量为 10 -9kg，速度为 10m·s-1）， 原子中的电子（质量为 9.1×10 -31kg，速度为 1000m·s-1）等，若速度的不确定均 为速度的 10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。 7*．计算 Li原子的 1s 轨道能量 E1s。 无机化学习题库参考答案: 第八章 原子结构 一、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C C B C D C B A C C 二、填空题 1． （ K、Ca、Zn、Br），（ZnBr2 ） 2．（ 3d24S2），（ Ti ） 3．（1）（He） ；（2）（Ga） ；（3）（Y） ；（4）（Cu）

4.(18),(5),(18),(5S24d05P6)。 5.(m),(n、1)。 6.(1)(Z=11),(2)P(Z=15),(3)(2)(4)(10)(5)(14)(10) (2)(3)。 7.(1)(第三周期第A族)(2)（第四周期第IB族）(3)（第四周 期第Ⅷ族) (4)(第四周期第VA族)(5)（第五周期第IB族）(6)（第六周期第 IVA族) 8.(1)(i3d24s2)(2)(Mm3d54s2)(3)(15s25p3)(4)(T6s26p) 三、问答题 1.答：决定多电子原子中等价轨道数目的是磁量子数m,原子能量是由主量 子数n和1决定的。 2.(1)可能存在。 (2)不可能存在。因为当1=0时，m只能等于0。 (3)不可能存在，因为当=2时，1只能等于0或1。此外，自旋量子数只能为 12或-12，不能为其它数。 (4)不可能存在。因为自旋量子数只能为12或-12，不能为其它数。 3.答：p的5个电子的(n、1、m、ms)表示如下 (3,0,0,+12)(3,0,0,-12) (3,1,0,+12)(3,1,1,+12)(3,1,-1,+12 或：(3,1,0，-12)(3,1,1，-12)(3,1，-1，-12) 4.答：(1)存在，1个轨道：(2)不存在：(3)存在，3个轨道：(4)不 存在 (5)存在，5个轨道

4．（18），（5），（18），（5S24d105P6） 。 5．（m） ，（n、l）。 6． （1）（Z=11），（2）P（Z=15），（3）（2）（4）（10）（5）（14）（10） （2）（3）。 7． （1） （第三周期第ⅢA 族）（2） （第四周期第ⅥB 族）（3） （第四周 期第Ⅷ族） （4） （第四周期第 VA 族）（5） （第五周期第ⅠB 族）（6） （第六周期第 IVA 族） 8．（1）（Ti 3d24s2 ）（2）（Mn 3d54s2）（3）（I 5s25p5 ）（4）（Tl 6s26p1） 三、问答题 1． 答：决定多电子原子中等价轨道数目的是磁量子数 m，原子能量是由主量 子数 n 和 l决定的。 2． （1） 可能存在。 （2） 不可能存在。因为当 l =0 时，m只能等于 0。 （3） 不可能存在，因为当 n=2 时，l只能等于 0 或 1。此外，自旋量子数只能为 1/2 或-1/2，不能为其它数。 （4） 不可能存在。因为自旋量子数只能为 1/2 或-1/2，不能为其它数。 3． 答：p 的 5 个电子的（n、l、m、ms）表示如下 （3，0，0，+1/2） （3，0，0，－1/2） （3，1，0，+1/2） （3，1，1，+1/2） （3，1，－1，+1/2） 或：（3，1，0，－1/2） （3，1，1，－1/2） （3，1，－1，－1/2） 4． 答：（1）存在，1 个轨道；（2）不存在；（3）存在，3 个轨道；（4）不 存在 （5）存在，5 个轨道

5.答： P:3效45☐田3个单电子 }形：34S□卫4个单电子 :3S3P□□2个单电千 6.答：(1)ns2np2,IVA族元素(2)3d64s2,Fe元素(3)3do4s',Cu元素 7.答：(1)元素A、B的名称：A:Si、B:C1: (2)元素A属第2周期IVA族： (3)最高价氧化物的化学式为Si02 8.答：(1)Ca(2)Al(3)Co 9.答：由元素的4个量子数(4,0,0，+12)，(4,0,0，-12)得4s轨道 且最大容量为2，即为4s2由(3,2,0，+12)，(3,2,1，+12)得3所以 元素的价电子组态是Ar3d?4s2,即为m元素。 10.答：(1)F与O2的主量子数、电子数相等，但F的核电荷数比O2的多， 所以最外层亚电子的有效核电荷数也比O2大， (2)·Na、Mg2+、AB的主量子数相等，但是最外层电子的有效核电荷数为 11.答：(1)；(2)；(3) ；(4) 12.(1)答：Na的价电子层为3s',而Mg的为3s2,相对来说，Mg的较稳定 不易失电子，所以Na的I1,小于Mg的：而Na的价电子变为2p,Mg的变为 3s',这样Na处于较稳定状态，而Mg又处不太稳定状态，所以Na的h远远大 于Mg的。 (2)答：规律为：1<12<13<I4,且在13处有突跃，原因为： 由于原子序数不变，主量子数也不变，而又失去一个电子，则屏蔽常数减小， Z*变大，所以I2比1大：由于原子序数不变而主量子数突然由2减小为1，所以

5． 答： 6． 答：（1）ns2np2， IVA 族元素（2）3d64s2，Fe 元素（3）3d104s1，Cu 元素 7．答： （1）元素 A、B 的名称；A：Si、B：Cl； （2）元素 A 属第 2 周期 IVA 族； （3）最高价氧化物的化学式为 SiO2 8．答：（1）Ca（2）Al（3）Co 9． 答：由元素的 4 个量子数（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2）得 4s 轨道 且最大容量为 2，即为 4s2由（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2）得 3d2所以 元素的价电子组态是[Ar]3d24s2，即为 Ti元素。 10．答：（1） F -与 O2-的主量子数、电子数相等，但 F -的核电荷数比 O2-的多， 所以最外层亚电子的有效核电荷数也比 O2-大， ∴ （2）． Na+、Mg2+、Al3+的主量子数相等，但是最外层电子的有效核电荷数为 11． 答：（1） ； （2） ；（3） ；（4） ； 12． （1） 答：Na 的价电子层为 3s1，而 Mg 的为 3s2，相对来说，Mg 的较稳定 不易失电子，所以 Na 的 I1，小于 Mg 的；而 Na+的价电子变为 2p6，Mg+的变为 3s1，这样 Na+处于较稳定状态，而 Mg+又处不太稳定状态，所以 Na 的 I2远远大 于 Mg 的。 （2） 答：规律为：I1＜I2＜I3＜I4，且在 I3处有突跃，原因为： 由于原子序数不变，主量子数也不变，而又失去一个电子，则屏蔽常数减小， Z*变大，所以 I2比 I1大；由于原子序数不变而主量子数突然由 2 减小为 1，所以

比2有突跃：由于原子序数不变，主量子数也不变，而又失去一个电子，屏蔽 常数减小，Z*增大，所以I4比I3大。 13.答：第一电离能大小，C>D>B>A 因为：C:3s3p为稳定组态半满，电子不易被电离，其第一电离能比相邻两族 B、D、A都大，所以C为最大 并且：主量子数相同的条件下，有效核电荷数越大，电离能越大，因为D>B>A 四、计算题 1.解：由公式r=53n2pm得 n=5时，r=53×5子pm103 nm pml=1.3nm 由公式E=-B·1m2得 n=5时，E=-13.6eV×1/25=-0.54eV 答：氢原子第五个玻尔轨道半径为1.3nm,电子在其上的能量为-0.54eV。 2.解：由 可得 -E0 由可得 m 答：发射光的频率和波长分别为1.6×1014s,1.9×106m 3.解：频率v-c/入=3x108ms/670.8m=4.47x1014g 波数 能量E=Nhu=6.0231023mol6.6261034Js103kJ4.47104s1

I3比 I2有突跃；由于原子序数不变，主量子数也不变，而又失去一个电子，屏蔽 常数减小，Z*增大，所以 I4比 I3大。 13． 答：第一电离能大小，C>D>B>A 因为：C：3s23p3为稳定组态半满，电子不易被电离，其第一电离能比相邻两族 B、D、A 都大，所以 C 为最大 并且：主量子数相同的条件下，有效核电荷数越大，电离能越大，因为 D>B>A 四、计算题 1． 解：由公式 r = 53n2 pm 得 n = 5 时，r = 53×5 2 pm 10-3 nm pm-1 = 1.3nm 由公式 E= －B·1/n2得 n = 5 时，E = －13.6eV×1/25 = －0.54eV 答：氢原子第五个玻尔轨道半径为 1.3nm，电子在其上的能量为－0.54eV。 2． 解：由 可得 ν=E0 由 可得 m 答：发射光的频率和波长分别为 1.6×1014s -1，1.9×10 -6m 3． 解：频率υ=c/λ=3x 108 m.s-1 / 670.8 m = 4.47x1014 s -1 波数 m-1 能量 E=NAhυ=6.023 1023 mol-1 6.626 10-34Js 10-3kJ J -1 4.47 1014 s -1

KJmol1 4.解： (1)=h=hmv=6.626x10-34Js/10-10kgx10-2s-l =6.626x10-22m (其中单位运算：J·S/kg·m·sl=Nms/kgms kg'm's-2.m's/kg'm s-1=m (2)入=h/pE动=1/2mv2 p=mv=2Ea/v= E动×2×m =6.626x10-34Js/ =3.88×10-9m (其中单位运算：J.S/ =J.S/ =J.S/ =J.S/=J.S/Kg.m.S-I =N.m's kg:m's-1 kg'm's-2.m's/kg'm s-1=m (3)解： kg-m-sI 1=hp=6.6261034Js/9.3510-20 kgms1=7.091011m

KJ·mol-1 4． 解： （1）λ= h/p = h/mv = 6.626 x10-34Js / 10－ 10 kg x10-2 s －1 = 6.626x10 -22 m （其中单位运算：J·S / kg·m·s －1 = N·m·s / kg·m·s－1 = kg·m·s－2·m·s/ kg ·m· s－1 = m ） （2）λ= h/p E 动 = 1/2 mv2 p = m v = 2E 动/v = E 动×2×m = 6.626 x 10 -34 Js/ =3.88×10－ 9m （其中单位运算：J.S/ = J.S / = J.S/ = J.S/ = J.S/Kg.m.S-1 =N·m·s / kg·m·s－1 = kg·m·s－2·m·s/ kg ·m· s－1 = m ） （3）解： kg·m·s-1 λ= h/p = 6.626 10-34 J·s / 9.35 10 -20 kg·m·s-1 = 7.09 10 -11 m