《无机化学》课程教学资源（作业习题）计算题及答案

第5章化学热力学基础 1.反应C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H0(1)在敞开容器体系中燃烧，测得其 298的恒压反应热为-2220 kJ/mol,求： (1)反应的△HM是多少？ (2) 反应的△U是多少2 2.298K时，水的蒸发热为43.93 kJ/mol。计算蒸发1mol水时的Qp、W和△U. 3.已知下列数据： △，H(Sn,白)=0 △，H(Sn,灰)-2.1 kJ/moI S(Sn,白)=51.5J/molK) S(Sn灰)=44.3 J/(mol-K) 求Sn(白)一Sn(灰)的相对温度。 4.已知下列数据 (1)Zn(s)+02(g)=Zn0(s)△H°0=-348.0kJ·ml (2)S(斜方)+02(g)=$02(g) △，H°(2)=-296.9kJm01 (3)S02(g)+02(g)=S03(g)△H3)=-98.3J·m0 (4)ZnS04(s)=Zn0(s)+S03(g) △，H(4)=235.4kJmo1r 求ZnSO4(s)的标准生成热。 5.常温常压下B2H6(g)燃烧放出大量的热 B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)△，H0=-2165kmo 相同条件下1mol单质硼燃烧生成B203(s)时放热636kJ,H0(1)的标准生成 热为-285.8 kJ/mol,.求B2H6(g)的标准生成热。 6. 通过计算说明能否用Ca0(S)吸收高炉废中的SO气体以防止S0污染环境。所用 数据查手册。 7.己知S2(石墨)=5.740 J/(mol-K),△，H(金刚石)=1.897 kJ/mol,△G(金 刚石)-2.900mo。根据计算结果说明石墨和金刚石的相对有序程度 8通过计算回答反应SbCs(g)=SbC(g)+C2(g)(所用数据查手册 (1)在常温下能否自发进行？ (2)在500C时能否自发进行？ .诺贝尔发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大1200倍，其化学原理 是 酸甘油发生如下分解反应：4C3H (NO3) 3()-6N2(g+10H0(g 12C02 七知C迅NO)0的标准摩尔生成检为-355moF,计算爆炸反应的标准摩尔反一 应焓。 10.石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据 计算500g(1市斤)生石灰(s)与足量的水生成熟石灰(s)放出的热。（注：可忽路溶 后应 11.碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应：W(s)十 (g)=W12(g).碘蒸气与扩散到玻璃内 壁的钨会反应生成碘化钨，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨 重新沉积到钨丝上去，从而可延长灯丝的使用寿命。 已知在298K时： W(s) WI(g) I(g) AGme/kImo 0 -837 10327 1 2606g

第5章 化学热力学基础 1.反应 C3H 8（g）+5O2（g）=3C O2（g）+4H2O（l）在敞开容器体系中燃烧，测得其 298 的恒压反应热为-2220 kJ/mol，求： （1） 反应的△rH 0M 是多少？ （2） 反应的△U 是多少？ 2. 298K 时，水的蒸发热为 43.93kJ/mol。计算蒸发 1mol 水时的 QP 、W 和  U。 3. 已知下列数据：   f Hm （Sn,白）=0   f Hm （Sn，灰）=―2.1 kJ/mol  m S （Sn,白）=51.5 J/(mol·K)  m S （Sn,灰）=44.3 J/(mol·K) 求 Sn（白）  Sn（灰）的相对温度。 4. 已知下列数据 （1）Zn（s）+ 2 1 O2（g）=ZnO（s） 1 (1) 348.0 −  H = − kJ  mol r m  （2）S（斜方）+O2（g）=SO2（g） 1 (2) 296.9 −  H = − kJ  mol r m  （3）SO2（g）+ 2 1 O2（g）= SO3（g） 1 (3) 98.3 −  H = − kJ  mol r m  （4）ZnSO4（s）=ZnO（s）+ SO3（g） 1 (4) 235.4 −  H = kJ  mol r m  求 ZnSO4（s）的标准生成热。 5. 常温常压下 B2H6（g）燃烧放出大量的热 B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） 1 2165 −  H = − kJ  mol r m  相同条件下 1mol 单质硼燃烧生成 B2O3（s）时放热 636kJ，H2O（l）的标准生成 热为-285.8kJ/mol，求 B2H6（g）的标准生成热。 6. 通过计算说明能否用CaO (s) 吸收高炉废中的SO3气体以防止SO3污染环境。 所用 数据查手册。 7. 已知  m S （石墨）= 5.740 J/(mol·K)，   f Hm （金刚石）=1.897 kJ/mol，   f Gm （金 刚石）=2.900 kJ/mol。根据计算结果说明石墨和金刚石的相对有序程度。 8.通过计算回答反应 SbCl5（g）= SbCl3（g）+ Cl2（g）（所用数据查手册） （1）在常温下能否自发进行？ （2）在 500℃时能否自发进行？ 9. 诺贝尔发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大 1200 倍，其化学原理 是硝酸甘油发生如下分解反应：4C3H5（NO3）3(l)=6 N2(g)+10H2O (g)+12CO2 (g) +O2 (g) 已知 C3H5（NO3）3(l)的标准摩尔生成焓为–355 kJmol–1，计算爆炸反应的标准摩尔反 应焓。 10. 石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据 计算 500g(1 市斤)生石灰（s）与足量的水生成熟石灰（s）放出的热。（注：可忽略溶 解反应）。 11. 碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应：W(s)＋I2(g)＝WI2(g).碘蒸气与扩散到玻璃内 壁的钨会反应生成碘化钨，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温.而分解出钨 重新沉积到钨丝上去，从而可延长灯丝的使用寿命。 已知在 298K 时： W(s) WI2(g) I2(g) ΔfGm θ / kJmol–1 0 －8.37 19.327 Sm θ / Jmol–1 /k 33.5 251 260.69 （a）设玻璃内壁的温度为 263K，计算上式反应的 ΔrGm θ（623K） （b）估算 WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度

12.石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压 力)？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持IOP, 加热到多少度，碳酸钙就能分解？ 13.计算氯化铵固体在试管内及在斜置的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。 第6章化学平衡常数 1在某温度下，可逆反应 Fe3O4 +4H2（ 3Fe(s)+4H0(g)开始时用 1.6g氢气和过量的四氧化三铁作用，达平衡时生成16.76g铁，求平衡常数K。 2.己知在673k下，3H(g)+N2(g=2NH(g)的为5.7×104。求反应 2/3H2(g)+12N2(g)三NH3(g)在该温度下的平衡常数Kc. 3反应CO(g)+HO(g CO力(。)+H,(g)在723时达平衔，测得混合气体 中C02和H2的物质的量都是0.75.若反应是在5.0L容器中进行，开始时加入1.0molC0 和4.0molH0(g),试计算： (1)体系中各物质的平衡浓度。 (2)反应的平衡常数Kc和KP. 4.己知下列反应的平衡常数： H++CN K1=4.9×10-1D NH3+H2Q NH4*+OH K2=1.8×10-5 H0 H*+OH- Kw=1.0×101 试计算下面反应的平衡常数： NH3+HCN NH4*+CN 5.在699时乐反应H(g)+h(g) 2H(g)的平衡常数Kp=55.3,如果将2.00mo h和2.00mol的h作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少H生 成 .反应H2+C02 HhO+C0在1259K达平衡，平衡时H=[CO=0.440mo1 H20]=[C0=0.560mol/L, 求此温度下反应的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 可 反应H0+C0 H+C02在密闭容器中建立平衡，在749水时该反应的 平衡常数Kc=2.6。 (1)求”H,0/no(物质的量比)为1时，C0的平衡转化率： (2)求”，onco(物质的量比)为3时，C0的平衡转化率： (3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。 8.分解反应为2 H+,开始时有lmol的H 平衡时有24.4%的发生了分 解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩尔12。 9.在900K和1.013×105Pa时S03部分离解为S02和O2 S03(g)=S02(g)+1202(g 若平衡混合物的密度为0.925L,求S03的离解度】 10.在308K和总压1.013×105Pa时，N204有27.2%分解为N02 (1)计算N04（g月 2NO2(g)反应的K: (2)计算308K和总压为2.026×105Pa时，N204的离解百分率； (3)从计算结果说明压力对平衡移动的影响。 11.在523K时，将0.110mol的PCl5(g)引入1L容器中，建立下列平衡 PC5(g)=PC(g)+Ch(g）

12. 石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压 力）？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持 10Pa， 加热到多少度，碳酸钙就能分解？ 13. 计算氯化铵固体在试管内及在斜置的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。 第6章 化学平衡常数 1.在某温度下，可逆反应：Fe3O4（s）+4H2（g） 3Fe（s）+4H2O（g）开始时用 1.6g 氢气和过量的四氧化三铁作用，达平衡时生成 16.76g 铁，求平衡常数 K。 2. 已知在 673k 下，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）的 Kθ为 5.7×104。求反应 2/3H2（g）+1/2N2（g） NH3（g）在该温度下的平衡常数 Kc。 3. 反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在 723 时达平衡，测得混合气体 中 CO2和H2的物质的量都是 0.75。若反应是在 5.0L 容器中进行，开始时加入 1.0molCO 和 4.0mol H2O（g），试计算： （1）体系中各物质的平衡浓度。 （2）反应的平衡常数 KC和 KP。 4. 已知下列反应的平衡常数： HCN H+ + CN − K1 =4.9×10―１０ NH3+H2O NH4 + + OH − K2 =1.8×10―５ H2O H++OH − Kw =1.0×10－１４ 试计算下面反应的平衡常数： NH3+HCN NH4 ++CN − 5. 在699K时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数KP = 55.3，如果将2.00mol 的H2和2.00 mol 的 I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生 成？ 6. 反应H2 + CO2 H2O+ CO在1259K达平衡，平衡时[H2]= [CO2]= 0.440mol/L， [H2O] = [CO]=0.560mol/L，求此温度下反应的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 7. 可逆反应 H2O+ CO H2 + CO2 在密闭容器中建立平衡，在 749K 时该反应的 平衡常数 KC=2.6。 （1）求 H O CO / 2 n n （物质的量比）为 1 时，CO 的平衡转化率； （2）求 H O CO / 2 n n （物质的量比）为 3 时，CO 的平衡转化率； （3）从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。 8. HI分解反应为 2HI H2+I2，开始时有 1mol 的HI，平衡时有24.4%的HI发生了分 解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩尔I2。 9. 在 900K 和 1.013×105 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 SO3（g） SO2（g）+1/2O2 （g） 若平衡混合物的密度为0.925g/L，求SO3的离解度。 10. 在 308K 和总压 1.013×105 Pa 时，N2O4 有 27.2%分解为 NO2。 （1）计算 N2O4（g） 2 NO2（g）反应的 K； （2）计算 308K 和总压为 2.026×105Pa 时，N2O4 的离解百分率； （3）从计算结果说明压力对平衡移动的影响。 11. 在 523K 时，将 0.110mol 的 PCl5（g）引入 1L 容器中，建立下列平衡： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）

平衡时PCb(g)的浓度是0.050molL。问 (1)平衡时PCl5和C2的浓度各是多少？ (2)在523K时的Kc和Kp各是多少？ 12.查化学热力学数据表，计算298K时下列反应的 H2(g)+I2（g) =2HI (g) 13.反应C0(g)+H0( CO2 (g)+H2 (g) 在某温度下平衡常数K=1, 在此温度下，于6L的容器中加入2L3.04×104Pa的C0:3L2.02×105Pa的C02: 6L2.02×105Pa的H20(g)和1L2.02×105Pa的H2。问反应向哪个方向进行？ 14反应S0C() SO2(g)+Cb(g)在375K时，平衡常数K=2.4,以 7.6gS0,C2和1.013x105pa的C2作用于1.0L的烧瓶中，试计算平衡时S0,C、SO, 和Ch的分压 15.反应C0(g)+H0(g)=C02+H2(g)在749K时的平衡常数K0=2.6。设(1)反 应起始时CO和HO的浓度都为1molL(没有生产物，下同)：(2)起始时CO和 H20的摩尔比为1比3，求C0的平衡转化率。 16.将S03固体置于一反应器内，加热使SO气化并令其分解，测得温度为900K 总压为 气体混合物得密度为 /dm3 求S0 的 平衡)解离度 ,已知反应N2O.(g)=2NO(g)在308K 下的标准平衡常数K9为0.32。求反应系统 的总压为p和2p,N2O4的解离度及其比。 18.为使Ag20在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？ 19.求105Pa的高真空中分解CuO的最低温度。 20.在 693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分5.16×10和 求在该温度区域内分 解反应的标准摩尔 焓和标准摩尔熵变 21.雷雨导致空 气中的氮气和氧气化合为N0是自然界中氨的周定的主要反应之 经热力学计算得知，在2033K和3000K下该反应达平衡时系统中NO的体积分数 分别为0.8%和4.5%，试问(1)该反应是吸热反应还是放热反应？(2)计算2033K 时的平衡常教 22.氧化银遇热分解：2A 2()=4AgS)+02(g,已知298K时Ag20的△HP= -31.1kJ-mol △Gp=- mol求 (1)298K时Ag0-Ag体系的氧气压力？(2)Ag0热分解时，pO2)=100kPa,求 其热分解温度。 23.已知CaC0(s)=CaO(s)+C02(g)在973K时，Kp=3.00×102,在1173K时，K9 =100.问 1) 上述反应是吸热还是放热反应？ (2)该反应的△Hm是多少？ 24.已知Hg+2e=Hg的pe/®=085V:Hg2”+2e=2Hg的0k/e 0.80V,求 (1)Hg2+2e=Hg22+的平衡常数 (2)求25℃时0.10mo1LHg2N03)溶液中Hg2+的浓度 第7章化学动力学基础 1高温时NO2分解为NO和O2,其反应速率方程式为： v(NO)=k (NO)2 在592K,速率常数是4.98×10lL/(mols),在656K,其值变为4.74L/(mols)

平衡时 PCl3（g）的浓度是 0.050 mol/L。问 （1）平衡时 PCl5 和 Cl2 的浓度各是多少？ （2）在 523K 时的 KC 和 Kp 各是多少？ 12. 查化学热力学数据表，计算 298K 时下列反应的 K H2（g）+ I2（g） 2HI（g） 13．反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g） 在某温度下平衡常数 KP =1 ， 在此温度下，于 6L 的容器中加入 2L3.04×10 4 Pa 的 CO ；3L2.02×105 Pa 的 CO2； 6L2.02×10 5 Pa 的 H2O（g）和 1L2.02×10 5 Pa 的 H2。问反应向哪个方向进行？ 14. 反应 SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在 375K 时，平衡常数 K =2.4，以 7.6gSO2Cl2 和 1.013×105Pa 的 Cl2 作用于 1.0L 的烧瓶中，试计算平衡时 SO2Cl2、SO2 和 Cl2 的分压。 15. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 时的平衡常数 Kθ =2.6 。设（1）反 应起始时 CO 和 H2O 的浓度都为 1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时 CO 和 H2O 的摩尔比为 1 比 3，求 CO 的平衡转化率。 16. 将 SO3 固体置于一反应器内，加热使 SO3 气化并令其分解，测得温度为 900K ， 总压为 p θ 时 ，气体混合物得密度为 ρ=0.925g/dm3 ，求 SO3 的（平衡）解离度 α 。 17. 已知反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 在 308K 下的标准平衡常数 Kθ 为 0.32。求反应系统 的总压为 p θ 和 2pθ，N2O4 的解离度及其比。 18. 为使 Ag2O 在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？ 19. 求 10-5Pa 的高真空中分解 CuO 的最低温度。 20. 在 693K 和 723K 下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分 5.16×104 和 1.08×105 Pa ，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。 21. 雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为 NO 是自然界中氮的固定的主要反应之一。 经热力学计算得知，在 2033K 和 3000K 下该反应达平衡时系统中 NO 的体积分数 分别为 0.8%和 4.5% ，试问（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）计算 2033K 时的平衡常数。 22.氧化银遇热分解：2Ag2(s) = 4Ag(s) + O2(g), 已知 298K 时 Ag2O 的△Hf Ø = -31.1kJ·mol-1 ; △Gf Ø = -11.2kJ·mol-1 求： （1）298K 时 Ag2O―Ag 体系的氧气压力？（2）Ag2O 热分解时，p(O2) = 100kPa , 求 其热分解温度。 23. 已知 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 在 973K 时，K p Ø = 3.00×10-2，在 1173K 时，K p Ø = 1.00，问 （1）上述反应是吸热还是放热反应？ （2）该反应的△rHm Ø是多少？ 24. 已知 Hg2+ + 2e = Hg 的   Hg Hg 2− = 0.85V ; Hg2 2+ + 2e = 2Hg 的   Hg Hg 2− = 0.80V，求 （1）Hg2+ + 2e = Hg2 2+的平衡常数 （2）求 25℃时 0.10 mol-1·L Hg2(NO3)溶液中 Hg2+的浓度。 第7章 化学动力学基础 1.高温时 NO2 分解为 NO 和 O2，其反应速率方程式为： v（NO2）＝k〔NO2〕2 在 592K，速率常数是 4.98×10-1L/（mol·s），在 656K，其值变为 4.74 L/（mol·s）

计算该反应的活化能。 2.如果一反应的活化能为117.15kJ/mol,问在什么温度时反应的速率常数k的值是 400K时速率常数的值的2倍 3.反应NO ,O2,其温度与速率常数关系的数据列于下表，求反应的 活化能。 T/K 328 318 308 298 273 kis- 1.50×10 4.98×1041.35×1043.46×103 7.87×107 4.CO(CH2COOH2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常283K时为 1.08×104 mol-L/s,333K时为5.48×102 mol-L/s,试计算在303K时，分解反应的速率 常数。 5在600K下反应2NO+O2=2N03的初始浓度与初速率如下： (1)求该反应的表观速率方程。 (2)计算速率常数 (3)预计coNO=0.015mol/L,co(O2)=0.025mol/L的初速率。 6.在300K下，氯乙烷分解反应的速率常数为 (1)该反应是几级反应？说明理由。 (2)氯乙烷分解一半，需多少时间？ (3)氯乙 农度由0.04molL降为0.010molM,需要多少时间？ (4)若初始浓度为0.40molL,反应进行8h后，氯乙烷浓度还剩余多少？ 7.放射性602C0(半衰期t12=5.26a)发射的强辐射广泛用于治疗癌症（放射疗法）。 放射性物质的放射性活度以Cⅰ（居里）为单位表示。某医院购买了一个含20Ci的钴 源，在10年后，放射性活度还剩余多少？ 测得某反应在273K和313K下的速率常数分别为1.06×105 和2.93×10~3，求该反 应 t298K 级反成在300K时反应完成50%需时50mm,在3k时反应完成死 举吊数 5.0mim,计算该反应的活化能。 10.已知某反应在700K时，速度常数为K=12Lmo1S1,此反应的活化能为 10k1m0-1试计算8O0K时的反应速常 1.已知某反应2882K时，速度常数为31×10 ,而313.2K时速度常数为15×10，求该 反应的活化能 12在1073K时由实验测得反应2NOg)+2H(g)=N(g+2HO(g)在不同浓度下的反应 速度数据如下： 初始浓度(molL-) 反应速度(molL1.S-1) C (NO) C (H2) 0.00 0.006 7.9x10 0.002 0.00 3.2×10 0.004 0.006 1.3×10 0004 0003 6.4×10 0.004 0.0015 32×10 试确定反应总级数和计算 速度常数（代入第一组数据 13.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJmo,正常人的体温为37℃，问发烧至 40℃的病人体中，该反应速度增加了百分之几 14.某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午8时注射后经过4,12小时分别测

计算该反应的活化能。 2. 如果一反应的活化能为 117.15kJ/mol，问在什么温度时反应的速率常数 k 的值是 400K 时速率常数的值的 2 倍。 3. 反应 N2O5 ==== NO2 + 2 1 O2，其温度与速率常数关系的数据列于下表，求反应的 活化能。 T/K 328 318 308 298 273 k/s-1 1.50×10-3 4.98×10-4 1.35×10-4 3.46×10-5 7.87×10-7 4.CO(CH2COOH)2 在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常 283K 时为 1.08×10-4mol·L/s，333K 时为 5.48×10-2mol·L/s，试计算在 303K 时，分解反应的速率 常数。 5. 在 600K 下反应 2NO + O2 = 2NO2 的初始浓度与初速率如下： （1）求该反应的表观速率方程。 （2）计算速率常数。 （3）预计 c0(NO)=0.015mol/L,c0(O2)=0.025 mol/L 的初速率。 6. 在 300K 下，氯乙烷分解反应的速率常数为 。 （1）该反应是几级反应？说明理由。 （2）氯乙烷分解一半，需多少时间？ （3）氯乙烷浓度由 0.04mol/L 降为 0.010mol/L，需要多少时间？ （4）若初始浓度为 0.40mol/L，反应进行 8 h 后，氯乙烷浓度还剩余多少？ 7. 放射性 6027Co（半衰期 t1/2=5.26a）发射的强 辐射广泛用于治疗癌症（放射疗法）。 放射性物质的放射性活度以 Ci（居里）为单位表示。某医院购买了一个含 20Ci 的钴 源，在 10 年后，放射性活度还剩余多少？ 8. 测得某反应在 273K 和 313K 下的速率常数分别为 1.06×10-5 和 2.93×10-3，求该反 应在 298K 下的速率常数。 9. 某一级反应，在 300K 时反应完成 50%需时 5.0min ，在 350k 时反应完成 50%需时 5.0min，计算该反应的活化能。 10.已知某反应在 700K 时,速度常数为:K=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为 150kJ·mol-1 ,试计算 800K 时的反应速度常数. 11.已知某反应 288.2K 时,速度常数为 3.1×10 ,而 313.2K 时速度常数为 15×10 ,求该 反应的活化能 12.在 1073K 时由实验测得反应 2NO(g) + 2H2(g) =N2(g)+2H2O(g)在不同浓度下的反应 速度数据如下: 初始浓度 (mol·L-1 ) 反应速度(mol·L-1 ·S-1 ) C（NO） C（H2） V 0.001 0.006 7.9×10 0.002 0.006 3.2×10 0.004 0.006 1.3×10 0.004 0.003 6.4×10 0.004 0.0015 3.2×10 试确定反应总级数和计算速度常数(代入第一组数据) 13.人体中某种酶的催化反应活化能为 50.0kJ·mol-1 ,正常人的体温为 37℃,问发烧至 40℃的病人体中,该反应速度增加了百分之几 14. 某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午 8 时注射后经过 4，12 小时分别测

得血中该药浓度为4.80,2.22 mmol/L,若需保持血中药物浓度为3.7 mmol/L以维持疗 效，应在何时注射第二针？ 15.醋酸酐的分解是一级反应，其速率常数s1与温度TK有如下关系： 12.0414-7.537×103/7 欲使此反应 左10 钟内转化率达到90%，应如何控制温度 16.在28℃时鲜牛奶大约4小时变酸，但在5℃的冰箱中可保持48小时。设反应速率 常数与变酸时间成反比，求牛奶变酸的活化能。 17在294K无酶存在的条件下，尿素的水解反应COONH)+HO2NH3十CO2的活 化能为126 kJ/mol,当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46 kJ/mol。.计算(1)由于酶 的作用反应速率增加为原速 的多少倍（设频率因子A不变》(2）无酶存在时，温度罗 升高到多少方能达到酶促反应的速率？ 18某酶促反应的活化能是50 kJ/mol。.病人从正常体温37℃发烧到40℃时，该酶促反 应的速率升高了多少（以百分数表示）？ 19.某一级反应在40℃时15分钟内反应20%，50℃时3分钟内反应20%，计算反应的 活化能 20阿托品的水解反应为一级反应，水解速率常数在40℃为0.016，若反应的活化 能为32.2 kJ/mol,.求(I)30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数。 (2)当半衰期12=1小时时的温度. 第8章水溶液 1,临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖 等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的 K=186,葡萄糖的摩尔质量为180emol,血液的温度为310K)。 2.溶解3.24g疏于40g苯中，苯的沸点升高0.81K, 己知苯的K=2.53,问硫在此溶液中 的分子是由 个硫原 子组成的 3为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K,则 在100g水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C3HsO3) 4.四氢呋喃(C4HsO)曾被建议用作防冻剂，应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝 周点下降值与加1g乙二醇(C2H602)作用相当？ 5 丁的实验 为 5H7 有0. 0g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101.3kP 6.孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H,10.2%0和80.3%C。今有1.50g孕 酮试样溶于10.0g苯，所得溶液的凝固点为276.06K,求孕酮的分子式。 7.1.0升溶液中含5.0g牛的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为0.182kPa,求牛的 血红素的摩尔质量 8.10.00cm3NaC1饱和溶液的质量为12.003g,将其蒸干后得NaC13.173g,计算： (1)NaC1的溶解度： (2)溶液的质量分数： (3)溶液的物质的量浓度： (4)溶液的质量摩尔浓度 (5)溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数 9.在303K时，丙酮(C3H60)的蒸气压是37330Pa,当6g某非挥发性有机物溶于120g

得血中该药浓度为 4.80，2.22 mmol/L，若需保持血中药物浓度为 3.7 mmol/L 以维持疗 效，应在何时注射第二针？ 15. 醋酸酐的分解是一级反应，其速率常数 k/s-1 与温度 T/K 有如下关系： lgk＝12.0414－7.537×103 /T 欲使此反应在 10 分钟内转化率达到 90%，应如何控制温度? 16. 在 28℃时鲜牛奶大约 4 小时变酸，但在 5℃的冰箱中可保持 48 小时。设反应速率 常数与变酸时间成反比，求牛奶变酸的活化能. 17. 在 294 K 无酶存在的条件下，尿素的水解反应 CO(NH2)2＋H2O →2NH3＋CO2 的活 化能为 126 kJ/mol，当有尿素酶存在时，反应的活化能降为 46 kJ/mol。计算(1)由于酶 的作用反应速率增加为原速率的多少倍(设频率因子 A 不变)? (2)无酶存在时，温度要 升高到多少方能达到酶促反应的速率? 18 某酶促反应的活化能是 50 kJ/mol。病人从正常体温 37℃发烧到 40℃时，该酶促反 应的速率升高了多少(以百分数表示)? 19.某一级反应在 40℃时 15 分钟内反应 20%，50℃时 3 分钟内反应 20%，计算反应的 活化能。 20.阿托品的水解反应为一级反应，水解速率常数 k 在 40℃为 0.016/s，若反应的活化 能为 32.2 kJ/mol，求 (1) 30℃时 1 分钟后阿托品的剩余百分数。 (2) 当半衰期 t1/2＝1 小时时的温度. 第8章 水溶液 1. 临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖 等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的 Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。 2. 溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81K，已知苯的Kb=2.53，问硫在此溶液中 的分子是由几个硫原子组成的? 3.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K，则 在100g水中应加入甘油多少克?（甘油分子式为C3H8O3） 4. 四氢呋喃(C4H8O)曾被建议用作防冻剂，应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝 固点下降值与加1g乙二醇(C2H6O2)作用相当? 5. 尼古丁的实验式为C5H7N，今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101.3kPa 压力下的沸点是373.16K，求尼古丁的分子式。 6. 孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有1.50g孕 酮试样溶于10.0g苯，所得溶液的凝固点为276.06K，求孕酮的分子式。 7.1.0 升溶液中含 5.0g 牛的血红素，在 298K 时测得溶液的渗透压为 0.182kPa，求牛的 血红素的摩尔质量。 （答：6.8×104g/mol） 8.10.00 cm3 NaCl 饱和溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后得 NaCl 3.173g，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； （3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度； （5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 9. 在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6g某非挥发性有机物溶于120 g

丙酮时，其蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。 10.在293K时，蔗糖(C1H2O1)水溶液的蒸气压是2110Pa,纯水的蒸气压是2333Pa 试计算1000g水中含蔗糖的质量。己知蔗糖的摩尔质量为342gmol。 11.常压下将2.0g尿素(CON2H4)溶入75g水中，求该溶液的凝固点。己知水的K=1.86 K/(mol-kg). 12.在298K时，若ldm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g,其渗透压为1013Pa,求聚苯乙烯 的相对分子质量。(12231) 13.人的血浆凝固点为一0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的K=1.86 Kmol-kg. (776037Pa) 14.101mg胰岛素溶于10.0ml水，该溶液在25℃时的渗透压为4.34kPa,求： (1)胰岛素的摩尔质量： (2)溶液蒸气压下降△p(已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa)。 15.烟草的有害成分尼古丁的实验式为CH 右496 ,尼古丁溶于10.0g水中 所得溶液在101kPa下的沸点为1O0.17℃ 求尼古 的相测分子质量 16.为防止1L水在-10℃凝固，问需要向其中加入多少克甲醛？ 第9章酸碱平衡 1利用二元弱酸HB与NaOH反应配制pH值为6.00的缓冲溶液，已知HB的 Ka1=3.0×102,K=5.0×107,问在450ml0.10mol/L酸溶液中需加0.2mol/LNa0H溶液 多少毫升？ 2.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc30固体溶解在300mL0.5molL 的HAC的溶液中？ 3.25℃标准压力下的C0,气体在水中的溶解度为0.034moL-,求溶液的pH和 4.将15gP,0,溶于热水，稀释至750mL,设P,0全部转化为H,P04,计算溶液的旧]、 H,PO:]、HP0]和PO:] 5.某弱酸HA.0.015 mol-L-时电离度为0.80%，浓度为0.10molL1时电离度多大？ 6.计算0.100moL-Na,C0,溶液的pH和C0以及HC0;碱式电离的电离度。 7.某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定，当用去3.26 mLNaOH时，混合溶 液的pH=4.00,当用去18.30 mLNaOH时，混合溶液的pH=5.00,求该弱酸的电离常数。 8.缓冲溶液HAc-Ac-的总浓度为1.0moL,当溶液的pH为：(1)4.0：(2)5.0时 HAc和Ac的浓度分别多大 9.欲配制pH=0.5的缓冲溶液，需称取多少克NaAc3H20固体溶解在300mL0.5 moL-的Hac溶液中？ 10.某含杂质的一元碱样品0.5000g(已知该碱的分子量为59.1)，用0.1000moL-1HC1滴 定，需用75.00mL;在滴定过程中，加入49.00mL酸时，溶液的pH为10.65.求该碱 的电离常数 1l.将Na,C0,和NaHC0,混合物30g配成1L溶液，测得溶液的pH=10.62,计算溶液含 Na,CO,和Na,CO,各多少克 12.将5.7gNa2C0,10H20溶解于水配成100ml纯碱溶液，求溶液中碳酸根离子的平 衡浓度和pH。 13.在0.10molL-Na,P0,溶液中，P0]和pH多大

丙酮时，其蒸气压下降至35570 Pa。试求此有机物的相对分子质量。 10. 在293K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110Pa，纯水的蒸气压是2333Pa。 试计算1000g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342g/mol。 11. 常压下将2.0g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86 K/(mol·kg)。 12. 在 298K 时，若 1dm3 苯溶液中含聚苯乙烯 5.0g，其渗透压为 1013Pa，求聚苯乙烯 的相对分子质量。 (12231) 13.人的血浆凝固点为－0.56℃，求 37℃时人血浆的渗透压。已知水的 Kf= 1.86 K·mol −1 ·kg。 (776037 Pa) 14. 101mg 胰岛素溶于 10.0ml 水，该溶液在 25℃ 时的渗透压为 4.34 kPa，求： （1）胰岛素的摩尔质量； （2）溶液蒸气压下降 △p （已知在 25℃ 时水的饱和蒸气压为 3.17 kPa）。 15. 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g 水中， 所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃ ，求尼古丁的相对分子质量。 16. 为防止1L水在 -10℃ 凝固，问需要向其中加入多少克甲醛？ 第9章 酸碱平衡 1.利用二元弱酸 H2B 与 NaOH 反应配制 pH 值为 6.00 的缓冲溶液，已知 H2B 的 Ka1=3.0  10-2，Ka2=5.0  10-7，问在 450ml 0.10mol/L 酸溶液中需加 0.2mol/LNaOH 溶液 多少毫升？ 2. 欲配制 pH=5.0 的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc·3H2O 固体溶解在 300mL0.5molL 的 HAC 的溶液中？ 3.25ºC 标准压力下的 CO 2 气体在水中的溶解度为 0.034 mol•L −1 ,求溶液的 pH 和 [CO 2− 3 ]。 4. 将 15gP 2 O 5 溶于热水,稀释至 750mL,设 P 2 O 5 全部转化为 H 3 PO 4 ,计算溶液的[H + ]、 [H 2 PO − 4 ]、[HPO 2− 4 ]和[PO 3− 4 ]。 5.某弱酸 HA,0.015mol•L −1 时电离度为 0.80%，浓度为 0.10mol•L −1 时电离度多大？ 6.计算 0.100mol•L −1 Na 2 CO 3 溶液的 pH 和 CO 2− 3 以及 HCO − 3 碱式电离的电离度。 7.某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的 NaOH 滴定，当用去 3.26mLNaOH 时，混合溶 液的 pH=4.00,当用去 18.30mLNaOH 时，混合溶液的 pH=5.00，求该弱酸的电离常数。 8.缓冲溶液 HAc-Ac − 的总浓度为 1.0 mol•L −1 ，当溶液的 pH 为：（1）4.0；（2）5.0 时， HAc 和 Ac − 的浓度分别多大？ 9.欲配制 pH=0.5 的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc•3H 2 O 固体溶解在 300mL0.5 mol•L −1 的 Hac 溶液中？ 10.某含杂质的一元碱样品 0.5000g(已知该碱的分子量为 59.1),用 0.1000mol•L −1 HCl 滴 定,需用 75.00mL;在滴定过程中,加入 49.00mL 酸时,溶液的 pH 为 10.65. 求该碱 的电离常数 11.将 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物 30g 配成 1L 溶液,测得溶液的 pH=10.62,计算溶液含 Na 2 CO 3 和 Na 2 CO 3 各多少克. 12. 将 5.7gNa 2 CO 3 •10H 2 O 溶解于水配成 100ml 纯碱溶液,求溶液中碳酸根离子的平 衡浓度和 pH。 13.在 0.10mol•L −1 Na 3 PO 4 溶液中，[PO 3− 4 ]和 pH 多大

14.计算10mL浓度为0.30molL-的HAc和20mL浓度为0.15moL-1HCN混合得到 1.40×10-3,1.77×10-4和6.40×10-7，试问： (1)配制H=350的缓冲溶液洗用那种酸最好？ (2) 需要多少毫升浓度为4.0molL-的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸 碱对的总浓度为1.0moL-的缓冲溶液。 16.分别计算下列混合溶液的pH: (1)50.0mL0.200 mol-L-'NH,.0mL0.200 mol-L-NaOH (2)50.0mL0.200 mol-L-'NH CI25.0mL0.200 mol-L-NaOH. (3)25.0mL0.200molL-1NH,C1和50.0mL0.200moL-Na0H 17.在烧杯中盛有0.2moL-l20mL乳酸（分子式HC,H,0,常用符号Hlac表示，酸常数 K,=1.4×104),向该烧杯逐步加入0.20molL-1NaOH溶液，试计算： (①)未加NaOH溶液前溶液的pH。 (2)加入10.0 mLNaOH后溶液的pH. (3)加入20.0mL后溶液的pH. (4)加入30.0mL后溶液的pH. 18.欲配制pH=5,含HAc0.2 mol dm3的缓冲溶液1dm3,需1 mol dmHAc, mol-dm-NaAc溶液各多少cm3? 在1dm0.1.4溶液中加入500cm0.10 mol dmNa0H溶液后，求 异此减的出置，Ra8济浪 20.在100cm30.10 mol dm3的氨水中加入1.07g氯化铵，溶液的pH为多少？在此溶 液中再加入100cm3水。pH值有何变化？(KNH3=1.8×105) L.:1o=10admr的冲溶液30cm,如何用浓H0 第10章沉淀平衡 1.液含有Fe+和Fe 其浓度均为0.050molL,要求Fe(OH)3沉淀而不生成Fe(OH)2沉 淀，需控制pH在什么范围？ 2.在含有0.50 mol/LMgCl2溶液中加入等体积的0.10molL氨水，能否产生Mg(OH): 沉淀？若氨水中同时含有0.02 mol/LNH.4C1,能否产生沉淀？若使Mg(OH2恰好不产生 沉淀，需再加入NH 1多少克？（按L溶液计算） 在氯 子和铬 酸根离子浓度均为0.100molL的混合溶液中逐滴加入 AgNO3浴花 (忽略体积的变化)时，AgCI和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时溶液 中氨离子的浓度为多少？ 4.欲配制250mlDH为5.00的缓神溶液.问在125ml1.0moL1NaAc溶液中应加入多少 毫升6.0mol/LHAc的溶液？ 5.欲配制pH为9.20的缓冲溶液500m 并要求溶液中氨水的浓度为01.0molL,需浓 度为15molL的浓氨水和固体氯化铵各多少？如何配制？ 6.在0.10mol/LFeCl2溶液中，不断通人硫化氢气体，若不生成Fes沉淀，溶液的pH 值最高不应超过多少？ 7.某一元弱酸HA的浓度为0.010molL,在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解 离常数和解离度。 8.1gFeS固体能否溶于100ml1.0molL的盐酸溶液中？

14.计算 10mL 浓度为 0.30mol•L −1 的 HAc 和 20mL 浓度为 0.15mol•L −1 HCN 混合得到 的溶液中的[H + ]、[Ac − ]、[CN − ]。 15. 今有 3 种酸 ClCH 2 COOH、HCOOH 和(CH 3 ) 2 AsO 2 H，它们的电离常数分别为 1.40×10 −3，1.77×10 −4 和 6.40×10 −7 ，试问： （1） 配制 pH=3.50 的缓冲溶液选用那种酸最好？ （2） 需要多少毫升浓度为 4.0mol•L −1 的酸和多少克 NaOH 才能配成 1L 共轭酸 碱对的总浓度为 1.0mol•L −1 的缓冲溶液。 16. 分别计算下列混合溶液的 pH： （1）50.0mL0.200 mol•L −1 NH 4 Cl 和 50.0mL0.200 mol•L −1 NaOH。 （2）50.0mL0.200 mol•L −1 NH 4 Cl 和 25.0mL0.200 mol•L −1 NaOH。 (3) 25.0 mL0.200 mol•L −1 NH 4 Cl 和 50.0mL0.200 mol•L −1 NaOH。 17.在烧杯中盛有0.2 mol•L −1 20mL乳酸(分子式HC 3 H 5 O 3 ,常用符号Hlac表示,酸常数 K a =1.4×10 −4 ), 向该烧杯逐步加入 0.20 mol•L −1 NaOH 溶液,试计算: ⑴ 未加 NaOH 溶液前溶液的 pH。 ⑵ 加入 10.0mLNaOH 后溶液的 pH。 ⑶ 加入 20.0mL 后溶液的 pH。 ⑷ 加入 30.0mL 后溶液的 pH。 18. 欲配制 pH = 5，含 HAc 0.2mol ·dm-3 的缓冲溶液 1 dm3，需 1mol ·dm-3HAc， 1mol ·dm-3NaAc 溶液各多少 cm3？ 19. 在 1dm30.1mol ·dm-3NaH2PO4 溶液中加入 500 cm30.10 mol ·dm-3NaOH 溶液后，求 算此溶液的 pH 值。（KH2PO4- = 6.8×10- 9） 20. 在 1 00cm30.10 mol ·dm-3 的氨水中加入 1.07g 氯化铵，溶液的 pH 为多少？在此溶 液中再加入 100 cm3 水。pH 值有何变化？（KNH3 = 1.8×10-5） 21. 欲配制pH = 9.20，cNH3·H2O = 1.0mol ·dm-3的缓冲溶液500 cm3，问如何用浓NH3·H2O 溶液和固体NH4Cl配制？ 第10章 沉淀平衡 1.液含有 Fe3+和 Fe2+，其浓度均为 0.050 mol/L,要求 Fe(OH) 3 沉淀而不生成 Fe(OH) 2 沉 淀，需控制 pH 在什么范围？ 2. 在含有 0.50mol/LMgCl2 溶液中加入等体积的 0.10mol/L 氨水，能否产生 Mg(OH) 2 沉淀？若氨水中同时含有 0.02mol/LNH4Cl，能否产生沉淀？若使 Mg(OH)2 恰好不产生 沉淀，需再加入 NH4Cl 多少克？（按 1L 溶液计算） 3. 在氯离子和铬酸根离子浓度均为 0.100mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO 3 溶液 （忽略体积的变化）时,AgCl 和 Ag 2CrO4 哪一种先沉淀？当 Ag 2CrO 4 开始沉淀时溶液 中氯离子的浓度为多少？ 4. 欲配制 250mlpH 为 5.00 的缓冲溶液，问在 125ml1.0mol/L1NaAc 溶液中应加入多少 毫升 6.0mol/LHAc 的溶液？ 5.欲配制 pH 为 9.20 的缓冲溶液 500ml，并要求溶液中氨水的浓度为 01.0mol/L，需浓 度为 15mol/L 的浓氨水和固体氯化铵各多少？如何配制？ 6. 在 0.10 mol/L FeCl2 溶液中，不断通人硫化氢气体，若不生成 FeS 沉淀，溶液的 pH 值最高不应超过多少？ 7. 某一元弱酸HA的浓度为0.010mol/L，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解 离常数和解离度。 8. 1gFeS固体能否溶于100ml1.0mol/L的盐酸溶液中？

9.AgIO3和AgCr04的溶解积分别为92×109和1.12×1012，通过计算说明： (1)哪种物质在水中的溶解度大？ (2)哪种物质在0.01mol1的AgNO3溶液中溶解度大？ 10.现有100mlCa24 和Ba2+的混合 种离子的浓度都为0.010mol (1)用NaSO4作沉淀剂能否将Ca2 分 (2)加入多少克Na2SO4才能达到BaSO4全沉淀的要求（忽略加入NSO4引起的 体积变化)？ 11.10ml0.1 mol MgCk和10ml0.1mol氨水混合，是否有Mg(OH2沉淀？ 12.某溶液含有Fe3 和Fe2+ 其浓度均为0.050mol 要求Fe(OH) 完全沉 淀不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH 在什么范围？ 13.在10ml0.20mol1MnC2溶液中加入10ml含NH4C1的0.010mol1氨水溶 液，计算含多少克NH4CI才不至于生成Mn(OH)2沉淀？ 14.1L多大浓度的NH4C1溶液可使Mg(OH2沉淀溶解？ 15.在0.10mol-lHAc和0.10 mol-I-CuSO4溶液中通入H2S达饱和，是否有沉淀生 16.某溶液中含Cr和上各0.1moll,通过计算说明能否用AgNO3溶液将Cr和 上分开。 17.今有一溶液，每毫升含Mg2+和Fe2+各1mg,试计算：析出Mg(OH2和Fe(OH2 沉淀的最低pH。 18.用NaCO和NaS溶液处理Agl固体，能不能将Agl固体转化为AgCO,和 19.将HS气体通入0.10 moldm3ZnCb溶液中，使其达到饱和(H2S-0.10 moldm3,求 Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的PH值。(Ksp2s=1.6×1023) 20.在0.10mol-dmNiSO4溶液中，Fe3+0.10 mol dm3,应如何将Fe+除去？用控制 PH值的方法除去Fe3+。 第11音由化学某 1.目前正在研究的锌一氯电池是一种可能成为电动汽车发动机能源的新型电池。该电 池的电池反应如下所示：Zn(s)+C2(g)=ZnCI2(aq)。试求该电池电动势。 2.用能斯特方程计算来说明，使e十Cu2+=Fe2+十Cu的反应逆转是否有现实的可能 性？ ?用能斯特方程十算与一氧化糅反应得到氨气的盐静在执力学理论上的品低浓府」 4 利用 反应 Cu和 Cu(NH3)4 +2e Cu+4NH 的标准电极电势 (-0.065V) 计算配合反映Cu2+4NH=CuNH2*4的平衡常数。 5.由标准自由能计算Cb(g)+2e=2C1-(aq)的标准电极电势。 6.由Cu2++2e=Cu和Cu+e=Cu的标准电极电势求算Cu2*+e=Cu*的标准电极 电势。 知半反应A 和AgCH+e=-Ag+C的标准电极电势分别为0.7996V和 0.2223V ,求氯化 8.298K时，在锌.银原电池中Zn2+和Ag的浓度均为0.1molL,试计算此锌.银原电池的 电动势。（已知°a”1h=-0.762V,°Ag1Ag=0.799V) 9.某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1 molLCu 的溶液中，再通入HS气体使之达到饱和：负极为标准锌电极。测得电池电动势力 0.670V。已知E0(C2+/Cu)=0.337V,E0(Zn2+Zn)=-0.763V,S的K1=1.3×107, K。=7.1×10l5,求CuS的溶度积常数

9. AgIO3 和 AgCrO4 的溶解积分别为 9.2×10-9 和 1.12×10-12 ，通过计算说明： （1）哪种物质在水中的溶解度大？ （2）哪种物质在 0.01 mol·l-1 的 AgNO3 溶液中溶解度大？ 10. 现有 100mlCa2+ 和 Ba2+ 的混合溶液，两种离子的浓度都为 0.010 mol·l-1 。 （1）用 Na2SO4 作沉淀剂能否将 Ca2+ 和 Ba2+ 分离？ （2）加入多少克 Na2SO4 才能达到 BaSO4 全沉淀的要求（忽略加入 Na2SO4 引起的 体积变化）？ 11. 10ml 0.1 mol·l-1 MgCl2 和 10ml 0.1 mol·l-1 氨水混合，是否有 Mg(OH)2 沉淀？ 12. 某溶液含有 Fe3+ 和 Fe2+ ，其浓度均为 0.050 mol·l-1 ，要求 Fe(OH)3 完全沉 淀不生成 Fe(OH)2 沉淀，需控制 pH 在什么范围？ 13. 在 10ml 0.20mol·l-1 MnCl2 溶液中加入 10ml 含 NH4Cl 的 0.010mol·l-1 氨水溶 液，计算含多少克 NH4Cl 才不至于生成 Mn(OH)2 沉淀？ 14. 1L 多大浓度的 NH4Cl 溶液可使 Mg(OH)2 沉淀溶解？ 15. 在 0.10 mol·l-1HAc 和 0.10 mol·l-1CuSO4 溶液中通入 H2S 达饱和，是否有沉淀生 成？ 16. 某溶液中含Cl- 和 I - 各0.1 mol·l-1 ，通过计算说明能否用 AgNO3 溶液将Cl- 和 I - 分开。 17. 今有一溶液，每毫升含 Mg2+ 和 Fe2+ 各 1mg ，试计算；析出 Mg (OH)2 和 Fe(OH)2 沉淀的最低 pH。 18. 用 Na2CO3 和 Na2S 溶液处理 AgI 固体，能不能将 AgI 固体转化为 Ag2CO3 和 AgS ？ 19.将 H2S 气体通入 0.10mol ·dm-3ZnCl2 溶液中,使其达到饱和([H2S]= 0.10mol ·dm-3 ),求 Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的 PH 值。（Ksp(ZnS) = 1.6×10- 23） 20.在 0.10mol ·dm-3NiSO4 溶液中，[Fe3+]=0.10mol ·dm-3 ,应如何将 Fe3+除去？ 用控制 PH 值的方法除去 Fe3+。 第11章 电化学基础 1.目前正在研究的锌—氯电池是一种可能成为电动汽车发动机能源的新型电池。该电 池的电池反应如下所示：Zn(s) + Cl2(g) =ZnCl2(aq)。试求该电池电动势。 2. 用能斯特方程计算来说明，使Fe＋Cu2+ = Fe2+ ＋Cu 的反应逆转是否有现实的可能 性？ 3. 用能斯特方程计算与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度。 4. 利用半反应 Cu2+＋2е-= Cu 和 Cu(NH3) 2+4 ＋2е-= Cu＋4NH3 的标准电极电势 （-0.065V） 计算配合反映 Cu2+＋4NH3= Cu(NH3) 2+4的平衡常数。 5. 由标准自由能计算 Cl2(g)＋2е-=2 Cl – (aq)的标准电极电势。 6. 由 Cu2+＋2е-= Cu 和Cu+＋е -= Cu的标准电极电势求算 Cu2+＋е -= Cu+的标准电极 电势。 7. 已知半反应 Ag++e=Ag 和 AgCl+e=Ag+ Cl-的标准电极电势分别为 0.7996V 和 0.2223V，求氯化银的溶度积。 8. 298K 时，在锌-银原电池中 Zn2+和 Ag+的浓度均为 0.1mol/L,试计算此锌-银原电池的 电动势。（已知 Zn / Zn 0  2+ =-0.762V， Ag / Ag 0  + =0.799 V） 9. 某学生为测定 CuS 的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在 0.1mol/LCu2+ 的溶液中，再通入 H2S 气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力 0.670V。已知 E 0（Cu2+/Cu）=0.337V，E 0（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S 的 K a1 =1.3×10-7， K a2 =7.1×10-15，求 CuS 的溶度积常数

10.对于反应Cu2+21-Cu+l2,若CP+的起始浓度为0.10molL,1的起始浓度为 0.50moL,计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知0(C2+/Cu)=0.153V E0(12/)=0.535V,K(Cu)=l×102 11.己知E9(AgAg)=0.799V,A2C2O4的溶度积常数为3.5×1011。求 Ag2C2O4+2e-2Ag+C2OE0=? (0.49V 12.己知H3As03+H20 =H3As04+2H+2eE8=0.599V, 3I-=I3-+2eE=0.535V (1)计算反应HAs03+1,+H20亠H3As0+3引+2H的平衡常数 (2)若溶液的pH=7,反应朝哪个方向自发进行？ (3)溶液中[H]=6mo/L反应朝哪个方向自发进行 第12章配位平衡 L.当少量NH4SCN和少量Fe+同存于溶液中达到平衡时，加入NHF使 E- SCN-上1mol/L,问此时溶液中FeF]和Fe(SCN}]浓度比为多少？(K Fe[SCN]=2.0x10,K[FeF]=1x1016 2.在理论上，欲使1×103mol的Agl溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？ 事实上是否可能达到这种浓度？(K [Ag(NH32=1.12×107:,Ksp(Agl=9.3×1017) 3.欲在1L水中溶解0.l0 moIZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH？ (Ksp[Zn(OH)21.2×1017ZnOH42=4.6×1017) H=10 沉淀 溶液中需加入多少NaF才能阻止O,10oL的AP溶液不发生AOH: (Ksp Al(OH3=1.3×20-20:K(AIF63-=6.9x1019 5.测得CulCu(NH)42+1.00molL,NHl.00mol/LH*1.00molL-1H21bar,Pt的电动势为 0.03V,试计算CuNH3)42+的稳定常数。 6.硫代硫酸钠是银剂摄影术的定影液，其功能是溶解未经曝光分解的AgBr。试计算， 1.5Ll.0molL-的NaS2O3溶液最多能溶解多少克 AgBr?(K Ag(S2O)2 1=28×101 Ksp(AgBr)=5.0x10-13 答案 第5章化学热力学基础 1(1)△HM=-2220 kJ/mol (2)△U=Q+W =△HM-P△V=△HM-△nRT =-2220-1×103×8314×298×(-3=.22126kJ/mo1 2.Qp=△，Hm=43.93 kJ/mol 1mol水蒸发过程做的体积功为 W=p△=△nRT=1x8.314x10-3x298=2.48 kJ/mol △U=0-W=43.93-2.48=41.45kJ/mol 3.相变温度为 7=A.Ho -2.1 Δ.S -72×102197N

10. 对于反应 Cu2++2I-═CuI+ 2 1 I2，若 Cu2+的起始浓度为 0.10mol/L，I -的起始浓度为 0.50mol/L，计算反应达平衡时留在溶液中的 Cu2+浓度。已知 E 0（Cu2+/Cu+）=0.153V， E 0（I2 / I-）=0.535V，Ksp （CuI）=1×10-12。 11. 已 知 E θ （ Ag+ /Ag ） =0.799V ， Ag2C2O4 的溶度积常数为 3.5×10-11 。 求 Ag2C2O4+2e- 2Ag+C2O4 2- E θ=? （0.49V） 12. 已知 H3AsO3+H2O H3AsO4+2H++2e- E θ=0.599V， 3I − I3 − +2e- E θ=0.535V （1）计算反应 H3AsO3+I − 3 +H2O H3AsO4+3I − +2H+的平衡常数。 （2）若溶液的 pH=7，反应朝哪个方向自发进行？ （3）溶液中[H+ ]=6mol/·L 反应朝哪个方向自发进行 第12章 配位平衡 1. 当少量 NH4SCN 和少 量 Fe3+ 同存 于 溶液 中 达到 平 衡时 ， 加入 NH4F 使 [F- ]=[SCN- ]=1mol/L-1 ,问此时溶液中[FeF6 3- ]和[Fe(SCN)3 ]浓度比为多少？（K 稳 Fe[SCN]3=2.0×103，K 稳[FeF6]=1×1016） 2. 在理论上，欲使 1×10-5mol 的 AgI 溶于 1cm3 氨水，氨水的最低浓度应达到多少？ 事实上是否可能达到这种浓度？（K 稳[Ag(NH3)2 + ]=1.12×107 ;Ksp(AgI)=9.3×10-17） 3. 欲 在 1L 水 中 溶 解 0.10molZn(OH)2 , 需 加 入 多 少 克 固 体 NaOH ？ （Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)4 2- ]=4.6×1017） 4.在 PH=10 的溶液中需加入多少 NaF 才能阻止 0.10mol/L 的 Al3+溶液不发生 Al(OH)3 沉淀？（Ksp Al(OH)3=1.3×20-20; K 稳(AlF6 3- )=6.9×1019） 5. 测得 Cu|Cu(NH3)4 2+ 1.00mol/L,NH31.00mol/L||H+1.00mol/L-1|H21bar, Pt 的电动势为 0.03V，试计算 Cu(NH3)4 2+ 的稳定常数。 6.硫代硫酸钠是银剂摄影术的定影液，其功能是溶解未经曝光分解的 AgBr。试计算， 1.5L1.0mol/L-1 的 Na2S2O3 溶液最多能溶解多少克 AgBr？{K 稳[Ag(S2O3)2 3- ]=2.8×1013; Ksp(AgBr)=5.0×10-13} 答 案 第5章 化学热力学基础 1.（1）△rH 0M=-2220 kJ/mol (2) △U =Q+W = △rH 0M-p△V =△rH 0M-△nRT =-2220-1  10-3  8.314  298  (-3)=-2212.6 kJ/mol 2. QP=  rH  m =43.93 kJ/mol 1mol 水蒸发过程做的体积功为 W=p  V=  nRT=1×8.314×10―3 ×298 =2.48 kJ/mol  U =Q―W =43.93 ―2.48 =41.45 kJ/mol 3. 相变温度为 T= 0 r m 0 r m S H   = 3 7.2 10 2.1 − −  − =219.7K 4. -978.6 kJ/mol 5. 35.6 kJ/mol 6. 能用 7. 石墨比金刚石的相对有序程度低

8.不能：能 9.△Hm=-5.72(kJmo) 10.57393kJ 11 -13.66 KJmol-1:1800K 12.1051K:752K 13.594K:618K 第6章化学平衡常数 1解起始时氢气的物质的量为1.62=0.8mol,平衡时生成的铁的物质的量为 16.76/56 0 反应消耗掉氢气的物质的量为X 根据反应方程式可得：3：4=0.3：x,x0.4mol则生成水的物质的量为0.4mol, K=H.O] 04 0.8-04 =1.0 2.解分析题可知：已知反应为要求反应的二倍，根据相关反应平衡常数间的关系可 得，k2=K=5.7×10 k=2.4×10 3.解由己知和反应方程可得平衡时： (1)co,F[H,]075=0.15mon 50 [H,0-40-075-065mon 5.0 o-10-075-0.0 5 mol/L 50 (2)K=Co] 0.15×0.15 Co]x[H.o] 005x0.66069 Kp=Kc.(RT)An =0.69×(RT)0-=0.69 4.0.88 5.3.15mol 6.1.62：1.00mol/1 7.(1)62%:(2)87% 0.05molL:(2)0.042,1.80 14.7.89×104pa:9.67×104Pa:1.98×105Pa 15.61.7% 16.34.2% 17.0.272:0.196 18.12.07Pa 19.1355K 20.153.52:204

8. 不能；能 9. △rHmθ =－5.72( kJmol–1 ) 10. 573.93kJ 11. －13.66KJmol–1 ;1800K 12. 1051K; 752K 13. 594K; 618K 第6章 化学平衡常数 1.解 起始时氢 气的物质的 量为 1.6/2=0.8mol，平衡时 生成的铁的 物质的量为 16.76/56=0.3mol 设 反应消耗掉氢气的物质的量为 x 根据反应方程式可得：3：4=0.3：x，x=0.4mol 则生成水的物质的量为 0.4mol， Kc=     4 4 4 2 4 2 ) V 0.8 0.4 ( ) V 04 ( H H O − = =1.0 2. 解 分析题可知：已知反应为要求反应的二倍，根据相关反应平衡常数间的关系可 得，kc 2=K=5.7×10-4 kc=2.4×10-2 3. 解 由已知和反应方程可得平衡时： （1）   CO2 =  H2 = 5.0 0.75 =0.15 mol/L H O 2 = 5.0 4.0 − 0.75 =0.65 mol/L CO= 5.0 1.0 − 0.75 =0.05 mol/L （2）K=     CO H O CO H 2 2 2   = 0.05 0.65 0.15 0.15   =0.69 Kp=Kc.（RT）△n =0.69  （RT）0=0.69 4. 0.88 5. 3.15mol 6. 1.62；1.00mol/L 7. (1) 62%；(2) 87% 8. 0.37mol 9. 34% 10. (1) 0.32；(2) 19.6% 11. (1) 0.06 mol/L， 0.05 mol/L；(2) 0.042，1.80 12. 628 13. 反应向正向进行 14. 7.89×104Pa；9.67×104Pa；1.98×105Pa 15.61.7% 16.34.2% 17.0.272；0.196 18.12.07Pa 19.1355K 20.153.52；204