石河子大学：《无机化学》课程教学资源（实验讲稿，共十六个实验）

无机化学实骏 讲稿 化学化工学院 乔秀文

1 无机化学实验 讲 稿 化学化工学院 乔秀文

无机化学实验教案 实验一仪器的洗涤 一、实验目的 1、熟悉无机化学实验规则和要求 2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项 3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法 二、实验内容与步骤 1、对照清单认领仪器，清点装置 2、分类洗涤各种仪器 三、玻璃仪器的洗涤 1、仪器洗涤 为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求 是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程 度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般 沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用 力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。 当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉 污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小 来选择。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。刷洗后， 再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两法都 洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥 皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便 洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗 涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用6mol.LHC1溶解）。用铬酸洗液或王水洗涤时 先往仪器内注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。再转 入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶 铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用)，对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时 间，或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！（为什么？）倾出 洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。 2、洗净标准 仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。将洗净后的仪器倒置，如果器壁透明

2 无机化学实验教案 实验一 仪器的洗涤 一、 实验目的 1、熟悉无机化学实验规则和要求 2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。 3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法 二 、实验内容与步骤 1、对照清单认领仪器，清点装置 2、分类洗涤各种仪器 三、玻璃仪器的洗涤 1、仪器洗涤 为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求 是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程 度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般 沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积 1/3 的水，稍用 力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。 当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉 污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小 来选择。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。刷洗后， 再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两法都 洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥 皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷 洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗 涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用 6mol.L-1HCl 溶解）。用铬酸洗液或王水洗涤时， 先往仪器内注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。再转 入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶， 铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时 间，或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！（为什么？）倾出 洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。 2、洗净标准 仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。将洗净后的仪器倒置，如果器壁透明

不挂水珠，则说明己洗净：如器壁有不透明处或附着水珠或有油斑，则未洗净应予重洗， 四、注意事项： (1)仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，不挂水珠，这表示仪器己洗净 (2)己洗净的仪器不能用布或纸抹。 (3)不要未倒废液就注水 (4)不要几只试管一起刷洗 (5)用水原则是少量多次 五、玻璃仪器的干燥 晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发而使仪器干燥。 烘箱烘干：仪器口朝下，在烘箱的最下层放一陶瓷盘，接住从仪器上滴下来的水， 以免水损坏电热丝。 烤干：烧杯，蒸发皿等可放在石棉网上，用小火烤干，试管可用试管夹夹住，在火 焰上来回移动，直至烤干，但管口须低于管底。 气流烘干：试管、量筒等适合在气流烘干器上烘干。 电热风吹干 注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。 六、实验习题 1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？ 答：以免水珠倒流入试管灼热部分，使其炸裂 2、什么样的仪器不能用加热的方法进行干燥，为什么？ 答：有刻度的仪器，因为加热后，会影响仪器的精度。 3、画出离心试管、多用滴管、井穴板、量筒、容量瓶的简图，讨论其规格、主要 用途和注意事项

3 不挂水珠，则说明已洗净；如器壁有不透明处或附着水珠或有油斑，则未洗净应予重洗。 四、注意事项： （1）仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，不挂水珠，这表示仪器已洗净。 （2）已洗净的仪器不能用布或纸抹。 （3）不要未倒废液就注水 （4）不要几只试管一起刷洗 （5）用水原则是少量多次 五、玻璃仪器的干燥 晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发而使仪器干燥。 烘箱烘干：仪器口朝下，在烘箱的最下层放一陶瓷盘，接住从仪器上滴下来的水， 以免水损坏电热丝。 烤干：烧杯，蒸发皿等可放在石棉网上，用小火烤干，试管可用试管夹夹住，在火 焰上来回移动，直至烤干，但管口须低于管底。 气流烘干：试管、量筒等适合在气流烘干器上烘干。 电热风吹干 注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。 六、实验习题 1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？ 答：以免水珠倒流入试管灼热部分，使其炸裂。 2、什么样的仪器不能用加热的方法进行干燥，为什么？ 答：有刻度的仪器，因为加热后，会影响仪器的精度。 3、画出离心试管、多用滴管、井穴板、量筒、容量瓶的简图，讨论其规格、主要 用途和注意事项

实验二玻璃管加工 一、实验目的 1、弄清酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。 2、了解正常火焰部分的温度。 3、学会截断、弯曲、拉制、熔烧玻璃管（棒）的基本操作。 二、实验内容 (一)实验前的准备 1、穿好实验服，准备做实验。 2、保持台面整洁，实验前先擦净台面。 3、检查工具，仪器：酒精喷灯（一个），石棉网（一个），锉刀（一个），长玻管( 根)，烧杯，漏斗（一个），工业酒精。 (二)酒精喷灯的使用 1、类型和构造 分为座式和挂式酒精喷灯（示意图见书）。座式酒精喷灯的构造：a灯管、b空气调 节器、c预热盘、d铜帽、e酒精壶 2、使用 ①添加酒精：烧杯取适量酒精，拧下铜帽，用漏斗向酒精壶内添加酒精，酒精量不 超过其体积的2/3。 ②预热盘中加适量酒精（盛酒精的烧杯须远离火源）并点燃，充分预热，保证酒精 全部气化，并适时调节空气调节器。 ③当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色，并发出“味哧”的响声时，拧紧空气调节器，此 时可以进行玻管加工了。正常的氧化火焰分为三层：a氧化焰（温度约800900℃）：b 还原焰：c焰心：d最高温度点。 ④若一次预热后不能点燃喷灯时，可在火焰熄火后重新往预热盘添加酒精（用石棉 网或湿抹布盖在灯管上端即可熄灭酒精喷灯)，重复上述操作点燃。但连续两次预热后仍 不能点燃时，则需用捅针疏通酒精蒸气出口后，方可再预热。 ⑤座式喷灯连续使用不应过长，如果超过半个小时，应先暂时熄灭喷灯。冷却，添 加酒精后继续使用，在使用过程中，要特别注意安全，手尽量不要碰到酒精喷灯金属部位。 (三)玻璃管的简单加工（弯制15cm60~弯管一支，10cm滴管2支） 1、玻璃管的截断和熔光 ①锉痕：左手按紧玻璃管（平放在桌面上），右手持锉刀，用刀的棱适当用力向前方 锉，锉划痕深度适中，不可往复锉，锉痕范围在玻管周长的16~1/3之间，且锉痕应与 玻璃管垂直。 ②截断：双手持玻璃管锉痕两端，拇指齐放在划痕背后向前推压，同时食指向外拉。 ③熔光：将玻管断面斜插入氧化焰上，并不停转动，均匀受热，熔光截面，待玻管 加热端刚刚微红即可取出，若截断面不够平整，此时可将加热端在石棉网上轻轻按一下。 4

4 实验二 玻璃管加工 一、 实验目的 1、弄清酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。 2、了解正常火焰部分的温度。 3、学会截断、弯曲、拉制、熔烧玻璃管（棒）的基本操作。 二 、实验内容 （一）实验前的准备 1、穿好实验服，准备做实验。 2、保持台面整洁，实验前先擦净台面。 3、检查工具，仪器：酒精喷灯（一个），石棉网（一个），锉刀（一个），长玻管（一 根），烧杯，漏斗（一个）,工业酒精。 （二）酒精喷灯的使用 1、类型和构造 分为座式和挂式酒精喷灯（示意图见书）。座式酒精喷灯的构造：a 灯管、b 空气调 节器、 c 预热盘、 d 铜帽 、e 酒精壶 2、使用 ①添加酒精；烧杯取适量酒精，拧下铜帽，用漏斗向酒精壶内添加酒精，酒精量不 超过其体积的 2/3。 ②预热盘中加适量酒精（盛酒精的烧杯须远离火源）并点燃，充分预热，保证酒精 全部气化，并适时调节空气调节器。 ③当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色，并发出“哧哧”的响声时，拧紧空气调节器，此 时可以进行玻管加工了。正常的氧化火焰分为三层：a 氧化焰（温度约 800~900℃）；b 还原焰；c 焰心；d 最高温度点。 ④若一次预热后不能点燃喷灯时，可在火焰熄火后重新往预热盘添加酒精（用石棉 网或湿抹布盖在灯管上端即可熄灭酒精喷灯），重复上述操作点燃。但连续两次预热后仍 不能点燃时，则需用捅针疏通酒精蒸气出口后，方可再预热。 ⑤座式喷灯连续使用不应过长，如果超过半个小时，应先暂时熄灭喷灯。冷却，添 加酒精后继续使用，在使用过程中,要特别注意安全，手尽量不要碰到酒精喷灯金属部位。 （三）玻璃管的简单加工（弯制 15cm60。弯管一支，10cm 滴管 2 支） 1、玻璃管的截断和熔光 ①锉痕：左手按紧玻璃管（平放在桌面上），右手持锉刀，用刀的棱适当用力向前方 锉，锉划痕深度适中，不可往复锉，锉痕范围在玻管周长的 1/6~1/3 之间，且锉痕应与 玻璃管垂直。 ②截断：双手持玻璃管锉痕两端，拇指齐放在划痕背后向前推压，同时食指向外拉。 ③熔光：将玻管断面斜插入氧化焰上，并不停转动，均匀受热，熔光截面，待玻管 加热端刚刚微红即可取出，若截断面不够平整，此时可将加热端在石棉网上轻轻按一下

④按上述操作截割15cm、10cm的玻管各一支，并熔光 2、弯曲玻璃管 ①烧管：加热前，先用干抹布将玻管擦净，并小火预热加热时，双手托住玻管，水 平置于火焰上，均匀转动，并左右移动，用力要均匀，移动范围稍大，可稍向中间渐推 ②弯管：待玻管发黄变软后（不自动弯曲时）自火焰中取出玻管，拇指和食指垂直 夹住玻管两端，1~2S后，用“V”字形手法将它准确地弯成所需的角度。弯管的手法是 两手在上边，玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方，拇指水平用力于玻管，使玻管弯 曲成约120°左右的角。 ③然后，分别对M、N部位加热，注意均匀转动，掌握火候，脱离火焰，弯成所需 角度。标准的弯管是弯曲部位内外均匀平滑。如图： 1.制备滴管 M (1)烧管，将两端已熔光的l0cm长的玻管，按2(a)中的要求在火焰上加热，但 烧管的时间要长些，软化程度要大些，玻管受热面积应小些。 注：玻管加热时间与其厚度有很大关系。 (2)拉管：待玻管软化好后，自火焰中取出，沿水平方向向两边边拉边转，使中间 细管长约8cm左右为止，并使细管口径约等于1.5mm。 (3)扩口，待拉管截断后，细端熔光，粗端灼烧至红热后，用灼热的健刀柄斜放在 管口内迅速而均匀的转动。 三、注意事项： 1、灼热的玻璃制品，应放在石棉网上冷却，不要放在桌面上，以免烧焦桌面，也 不要用手去摸，以免烫伤，未用完的酒精应远离火源，在实验过程中要细致小心，防烫 伤，防割伤，防火灾。 2、实验完毕后，应清理台面，玻璃碎渣，未用完的玻管放在指定的容器中，熄灭 酒精喷灯，保证台面整洁，待成品冷却后，交给老师，预习报告给老师签字。 3、遇到问题请教老师，及时解决。 四、实验习题 1,在切割玻璃时，怎样防止割伤和刺伤手和皮肤？ 答：掌握正确的操作方法和谨慎小心地实验态度。 2.烧过的灼热的玻璃管和冷的玻璃和外表往往很难分辨，怎样防止烫伤？ 答①：用干抹布包住玻管，用手触摸，可判断。②：用手指甲轻轻去触及玻管。 3.制作滴管时应注意此什么？ 答：烧管的时间要长些，受热面积应小些。截断后，细端应熔光，粗端应扩口。 4.酒精喷灯火焰分几层？各层的温度和性质是怎样的？怎样讨论？ 答：分为三层：氧化焰，还原焰，焰心。氧化焰温度最高，还原焰其次，焰心最低。用 块硬纸片分别插入火焰的三层中，观察被烧焦的部位和程度，可判断各部分温度高低

5 ④按上述操作截割 15cm、10cm 的玻管各一支，并熔光。 2、弯曲玻璃管 ①烧管：加热前，先用干抹布将玻管擦净，并小火预热加热时，双手托住玻管，水 平置于火焰上，均匀转动，并左右移动，用力要均匀，移动范围稍大，可稍向中间渐推 ②弯管：待玻管发黄变软后（不自动弯曲时）自火焰中取出玻管，拇指和食指垂直 夹住玻管两端，1~2S 后，用“V”字形手法将它准确地弯成所需的角度。弯管的手法是 两手在上边，玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方，拇指水平用力于玻管，使玻管弯 曲成约 120o 左右的角。 ③然后，分别对 M、N 部位加热，注意均匀转动，掌握火候，脱离火焰，弯成所需 角度。标准的弯管是弯曲部位内外均匀平滑。如图： 1．制备滴管 M N （1）烧管，将两端已熔光的 10cm 长的玻管，按 2（a）中的要求在火焰上加热，但 烧管的时间要长些，软化程度要大些，玻管受热面积应小些。 注：玻管加热时间与其厚度有很大关系。 （2）拉管：待玻管软化好后，自火焰中取出，沿水平方向向两边边拉边转，使中间 细管长约 8cm 左右为止，并使细管口径约等于 1.5mm。 （3）扩口，待拉管截断后，细端熔光，粗端灼烧至红热后，用灼热的锉刀柄斜放在 管口内迅速而均匀的转动。 三、 注意事项： 1、灼热的玻璃制品，应放在石棉网上冷却，不要放在桌面上，以免烧焦桌面，也 不要用手去摸，以免烫伤，未用完的酒精应远离火源，在实验过程中要细致小心，防烫 伤，防割伤，防火灾。 2、实验完毕后，应清理台面，玻璃碎渣，未用完的玻管放在指定的容器中，熄灭 酒精喷灯，保证台面整洁，待成品冷却后，交给老师，预习报告给老师签字。 3、遇到问题请教老师，及时解决。 四、实验习题 1．在切割玻璃时，怎样防止割伤和刺伤手和皮肤？ 答：掌握正确的操作方法和谨慎小心地实验态度。 2． 烧过的灼热 的玻璃管和冷的玻璃和外表往往很难分辨，怎样防止烫伤？ 答①：用干抹布包住玻管，用手触摸，可判断。②：用手指甲轻轻去触及玻管。 3． 制作滴管时应注意此什么？ 答：烧管的时间要长些，受热面积应小些。截断后，细端应熔光，粗端应扩口。 4．酒精喷灯火焰分几层？各层的温度和性质是怎样的？怎样讨论？ 答：分为三层：氧化焰,还原焰,焰心。氧化焰温度最高,还原焰其次，焰心最低。用 一块硬纸片分别插入火焰的三层中，观察被烧焦的部位和程度，可判断各部分温度高低

实验三分析天平的使用和称量 一、实验目的 1、熟悉分析天平的使用方法 2、检查分析天平的稳定性 3、学会用直接法和减量法称量式样 4、学会正确使用称量瓶 二、实验内容 1、台秤与分析天平的构造介绍 2、分析天平的外观检查 在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平：机械加码装置是否指示0.00位置： 圈码是否齐全，有无跳落：两盘是否空着：并用毛刷将天平盘清扫一下。 3、示值变动性的测定 (1)零点：天平的零点，指天平“空”载时的平衡点。每次称量之前都要先测定天 平零点。测定时接通电源，轻轻开启升降枢，应全部启开旋钮，此时可以看到缩微标尺 的投影在光屏上移动。当标尺投影稳定后，若光屏上的刻线不与标尺0.00重合，可拨动 扳手，移动光屏位置，使刻线与标尺0.00重合，零点即调好。若光屏移到尽头刻线还不 能与标尺0.00重合，则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。 (2)准确的测出天平的L0,关掉旋纽。 (3)空盘天平的示值变动性为Lomax-一Lomin (4)载重天平的示值变动性。准确地测出天平的零点L。关掉旋钮，然后在左右两盘 各加上20g砝码，再测出天平的平衡点L,如此反复测定L四次。 (5)天平的示值变动性为Lom一Lomm 4、灵敏度的测定 (1)空盘灵敏度：轻旋旋钮以放下天平横梁，记下天平零点后，关上旋钮托起天平横 梁，用镊子夹取10mg圈码置于左盘中央重新开旋钮，待指针稳定后，读取平衡点，关 上旋钮，由平衡点和零点算出灵敏度。 (2)载重灵敏度：天平左右盘各加20g砝码，方法同上。 5、称量物体 (1)在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入 天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏 转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零 点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。反复加减 砝码至称量物比砝码重不超过1g时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺 投影上某一读数重合为止。 (2)称量方法包括直接法和减量法两种

6 实验三 分析天平的使用和称量 一、实验目的 1、熟悉分析天平的使用方法 2、检查分析天平的稳定性 3、学会用直接法和减量法称量式样 4、学会正确使用称量瓶 二、实验内容 1、台秤与分析天平的构造介绍 2、分析天平的外观检查 在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示 0.00 位置； 圈码是否齐全，有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。 3、示值变动性的测定 （1）零点：天平的零点，指天平“空”载时的平衡点。每次称量之前都要先测定天 平零点。测定时接通电源，轻轻开启升降枢，应全部启开旋钮，此时可以看到缩微标尺 的投影在光屏上移动。当标尺投影稳定后，若光屏上的刻线不与标尺 0.00 重合，可拨动 扳手，移动光屏位置，使刻线与标尺 0.00 重合，零点即调好。若光屏移到尽头刻线还不 能与标尺 0.00 重合，则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。 （2）准确的测出天平的 L0，关掉旋钮。 （3）空盘天平的示值变动性为 Lomax—Lomin (4) 载重天平的示值变动性。准确地测出天平的零点 LO 关掉旋钮，然后在左右两盘 各加上 20g 砝码，再测出天平的平衡点 L，如此反复测定 L 四次。 （5）天平的示值变动性为 Lomax—Lomin 4、灵敏度的测定 （1）空盘灵敏度：轻旋旋钮以放下天平横梁，记下天平零点后，关上旋钮托起天平横 梁，用镊子夹取 10mg 圈码置于左盘中央重新开旋钮，待指针稳定后，读取平衡点，关 上旋钮，由平衡点和零点算出灵敏度。 （2）载重灵敏度：天平左右盘各加 20g 砝码，方法同上。 5、称量物体 （1）在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入 天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏 转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零 点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。反复加减 砝码至称量物比砝码重不超过 1g 时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺 投影上某一读数重合为止。 （2）称量方法包括直接法和减量法两种

(3)读数：当光屏上的标尺投影稳定后，即可从标尺上读出10mg以下的质量。标尺 上读数一大格为0.1mg,称量物体质量(g)=砝码质量+高圈码质量+高光标尺 读数 6、数据记录与处理 7、称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位 置。关好边门。圈码指数盘恢复到0.00位置，拔下电插销，罩好天平罩。 三、实验注意事项 (1)天平室应避免阳光照射，保持干燥，天平应放在稳固的台上，避免震动。 (2)天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂，以保持干燥。 (3)称量物体不得超过天平的最大载重量（一般为200g)· (4)不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质。 (5)开关天平要轻缓。加取物体和砝码时，应先关天平的升降枢。 (6)加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不 能到处乱放，更不能用其他天平的砝码。 (7)称量的物品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上。 (8)称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。并检查 盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。 (9)禁止在天平开启状态开侧门、添加（或减小）砝码或物品。 (10)不要长让天平处于工作状态 四、实验习题： 1、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的 灵敏性？ 答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀，刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度。在每次 旋动指数盘和取放物品时，应关好旋纽，使天平横梁托起，才可维护天平的灵敏性。 2、掌握减量法的关键？ 答：用减量法称量物质时量不能太多，倒药品时，右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶， 动作应缓慢。 3、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？ 答：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，用直接法称量：某些固体试样 易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称量。 4、用半自动电光天平称量时，常不能一下判断是该加码，还是减码，是何故？ 答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器，即使是几毫克的差量也感应得出米。 因此，砝码比称量物重（轻）许多，光标都可能不移动，故无法判断是该加码还是减码。 5、用减量法称取试样时，若称量瓶内的试样吸湿，对称量结果造成什么误差？若

7 （3）读数：当光屏上的标尺投影稳定后，即可从标尺上读出 10mg 以下的质量。标尺 上读数一大格为 0.1mg，称量物体质量（g）= 砝码质量 + 1000 1 圈码质量 + 1000 1 光标尺 读数。 6、数据记录与处理 7、称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位 置。关好边门。圈码指数盘恢复到 0.00 位置，拔下电插销，罩好天平罩。 三、实验注意事项： （1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，天平应放在稳固的台上，避免震动。 （2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂，以保持干燥。 （3）称量物体不得超过天平的最大载重量（一般为 200g）. （4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质。 （5）开关天平要轻缓。加取物体和砝码时，应先关天平的升降枢。 （6）加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不 能到处乱放，更不能用其他天平的砝码。 （7）称量的物品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上。 （8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。并检查 盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。 （9）禁止在天平开启状态开侧门、添加（或减小）砝码或物品。 （10）不要长让天平处于工作状态 四、实验习题： 1、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的 灵敏性？ 答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀，刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度。在每次 旋动指数盘和取放物品时，应关好旋钮，使天平横梁托起，才可维护天平的灵敏性。 2、掌握减量法的关键？ 答：用减量法称量物质时量不能太多，倒药品时，右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶， 动作应缓慢。 3、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？ 答：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，用直接法称量；某些固体试样 易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称量。 4、用半自动电光天平称量时，常不能一下判断是该加码，还是减码，是何故？ 答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器，即使是几毫克的差量也感应得出来。 因此，砝码比称量物重（轻）许多，光标都可能不移动，故无法判断是该加码还是减码。 5、用减量法称取试样时，若称量瓶内的试样吸湿，对称量结果造成什么误差？若

试样倾倒入烧杯内以后再吸湿，对称量结果是否有影响？ 答：前者使称量结果偏大，后者对称量结果没有影响。 实验四二氧化碳分子量的测定 一、实验目的 1、掌握用密度法测分子量的原理，加深理解气态方程式 2、掌隆C0分子量侧定和计算方法 3、练习使用启普发生器和气体净化装置 4、讲一步练习使用台秤和分析天平 5、学习气压计的使用 二、实验原理 同温同压下同体积所含摩尔数相同，所以只要在相同温度和压力下，测定相同体积 的两种气体的质量，其中一种气体的质量己知，即可求得另一种气体的分子量， Mca,="em×29.0 (空气的平均分子量为29) W家 三、实验内容与步骤 1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置） (1)装配一一在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林，插好球形漏斗和玻璃旋塞 转动几次，使装配严密。 (2)查气密性一一开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。继续加 水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。在水面处做一记号，静置片刻，如水 面不下降，证明不漏气，可以使用。 (3)加试剂一一在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体 试剂后，装上气体逸出管。固体量不可太多，以不超过中间球体容积的/3为宜。液体 从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。 (4)发生气体一一使用时，打开活塞即可。停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞， 气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生：打开活塞，气体又重新产生。 (5)添加或更换试剂一一发生器中的酸液长久使用会变稀。换酸液时，可先用塞子将 球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞 紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸 液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换 或添加固体。 (6)气体的净化和干燥 1、气体产生的装置

8 试样倾倒入烧杯内以后再吸湿，对称量结果是否有影响？ 答：前者使称量结果偏大，后者对称量结果没有影响。 实验四 二氧化碳分子量的测定 一、实验目的 1、掌握用密度法测分子量的原理，加深理解气态方程式 2、掌握 CO2 分子量测定和计算方法 3、练习使用启普发生器和气体净化装置 4、进一步练习使用台秤和分析天平 5、学习气压计的使用 二、实验原理 同温同压下同体积所含摩尔数相同，所以只要在相同温度和压力下，测定相同体积 的两种气体的质量，其中一种气体的质量已知，即可求得另一种气体的分子量。 M CO2 = w空 wCO2 ×29.0 （空气的平均分子量为 29） 三、实验内容与步骤 1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置） （1）装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林 ，插好球形漏斗和玻璃旋塞， 转动几次，使装配严密。 （2）查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。继续加 水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。在水面处做一记号，静置片刻，如水 面不下降，证明不漏气，可以使用。 （3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体 试剂后，装上气体逸出管。固体量不可太多，以不超过中间球体容积的 1/3 为宜。液体 从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。 （4）发生气体——使用时，打开活塞即可。停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞， 气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞，气体又重新产生。 （5）添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。换酸液时，可先用塞子将 球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞 紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸 液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换 或添加固体。 （6）气体的净化和干燥 1、气体产生的装置

为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去：水汽可用浓硫酸、无水氯化钙 或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。一般情况下使用 洗气瓶，干燥塔，U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。液体装在洗气瓶内，无水氯 化钙和硅胶装在干燥塔或U形管或干燥管内。（装置图见实验教材27图7-1）。该装置 中2、3中的试剂可进行更换 2、空瓶称重瓶+塞子+空气的质量（选择洁净、体积为50m1的干燥锥形瓶） 3、排气集气法收集二氧化碳与称量 4、重复气体收集与称量两次称量误差小于0.0005克 5、瓶体积的测定W=水+瓶+塞子 6、记下室温和大气压 四、注意事项 1、保证锥形瓶的洁净和干燥， 2、通C0,气体时，导管一定要伸入锥形瓶底，保证C0,气体充满锥形瓶，抽出时应 缓慢向上移动，并在管口处停留片刻。检验气体是否充满时，火柴应放在管口处。 3、每次塞子塞入瓶口的位置相同。 4、测量数据的相对误差不允许太大(0.5%)并进行误差讨论. 四、实验数据记录 五、实验讨论 在测定(C02+瓶+塞子)的重量W2(1),W2(2),W2(3)有时相差很大，原因是瓶中 的C0,未充满。因此本实验的关键就是正确测出(C0,+瓶+塞子)的重量 六、实验习题 1,为什么当(C02+瓶+塞子)达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满C0气体？ 答：若未充满，两次C0%,则不恒重。 2.为什么(C0+瓶+塞子)的重量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的 重量可以在台秤称量？ 答：若(C0+瓶+塞子)的重量，只能准确到0.1g,以此计算C0,体积体积，误差很 大，而（水+瓶+塞子）的重量在台秤上称量，体积误差只有0.1ml,相对误差很小， 可忽略不计，在误差容许范围之内，所以(C0:+瓶+塞子)的重量要在天平上称量， 而（水+瓶+塞子）的重量则可以在台秤上称量。 3.为什么在计算锥形瓶的容量时不考虑空气的重量，而在计算C0的重量时，却要 考虑空气的重量？ 答：锥形瓶的重量远大于空气的重量，应此计算锥形瓶的容量时，不考虑空气的重 量，而C0与空气一样是气体，重量接近，应此需要考虑空气的重量。 4.讨论C0,净化干燥的原理

9 为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙 或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。一般情况下使用 洗气瓶，干燥塔，U 形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。液体装在洗气瓶内，无水氯 化钙和硅胶装在干燥塔或 U 形管或干燥管内。（装置图见实验教材 27 图 7-1）。该装置 中 2、3 中的试剂可进行更换 2、空瓶称重 瓶 + 塞子 + 空气的质量（选择洁净、体积为 50ml 的干燥锥形瓶） 3、排气集气法收集二氧化碳与称量 4、重复气体收集与称量两次 称量误差小于 0.0005 克 5、瓶体积的测定 W = 水 + 瓶 + 塞子 6、记下室温和大气压 四、注意事项 1、保证锥形瓶的洁净和干燥. 2、通 CO2 气体时，导管一定要伸入锥形瓶底，保证 CO2 气体充满锥形瓶，抽出时应 缓慢向上移动，并在管口处停留片刻。检验气体是否充满时，火柴应放在管口处。 3、每次塞子塞入瓶口的位置相同. 4、测量数据的相对误差不允许太大（0.5%）并进行误差讨论. 四、实验数据记录 五、实验讨论 在测定（CO2 +瓶+塞子）的重量 W2（1），W2（2），W2（3）有时相差很大，原因是瓶中 的 CO2 未充满。因此本实验的关键就是正确测出（CO2+瓶+塞子）的重量 六、实验习题 1．为什么当（CO2 + 瓶 + 塞子）达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满 CO2 气体？ 答：若未充满，两次 CO2%，则不恒重。 2．为什么（CO2 + 瓶 + 塞子）的重量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的 重量可以在台秤称量？ 答：若（CO2+瓶+塞子）的重量，只能准确到 0.1g，以此计算 CO2 体积体积，误差很 大，而（水 + 瓶 + 塞子）的重量在台秤上称量，体积误差只有 0.1ml，相对误差很小， 可忽略不计，在误差容许范围之内，所以（CO2 + 瓶 + 塞子）的重量要在天平上称量， 而（水 + 瓶 + 塞子）的重量则可以在台秤上称量。 3．为什么在计算锥形瓶的容量时不考虑空气的重量，而在计算 CO2 的重量时，却要 考虑空气的重量？ 答：锥形瓶的重量远大于空气的重量，应此计算锥形瓶的容量时，不考虑空气的重 量，而 CO2 与空气一样是气体，重量接近，应此需要考虑空气的重量。 4．讨论 CO2 净化干燥的原理

答：应为制二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过程中 有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢，碳酸氢钠的主要作用是除 酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反应，故可以用来做干燥剂。 实验五摩尔气体常数的测定 一、实验目的 1、加深理解气体状态方程和分压定律 2、练习测定摩尔气体常数的微型实验操作 3、讲一步学习使用分析天平 4、了解气压计的，掌握正确的使用方法 二、实验原理 1、用镁与过量的稀盐酸反应生成出，在一定温度和压力下，测出生成H的体积V2, 代入PV=nRT,求R。反应 Mg(s)+2HCl(aq)=MgClz(aq)+H2 (g)t 2、在一定的温度和压力下，测出放出气体的体积(V) 3、由于收集中的H,中含有水蒸气，则需查此温度下水的饱和蒸气压P0,根据分 压定律P=Ph+PtO,则P=P一PO V4,=V-0.2) 三、实验内容与步骤 1、镁条的准备（去氧化膜）W=0.0065~0.0085g 2、用分析天平称量镁条（两根） 3、反应装置与实验 (1)10ml量筒中加3ml2mol/LHC1蒸馏水（缓慢）至刻度 (2)塞子+铜丝+镁条 (3)塞子塞进量筒，倒置放入水中（大烧杯），用木夹夹住量筒 (4)观察实验现象至反应完毕，静置5min. (5)读出气体体积V=读数一0.2ml (6)重复实验一次。 四、实验数据处理与误差讨论 五、注意事项 (1)镁条的质量应在0.0065一0.0085g之间，否则误差太大或导致实验失败。 10

10 答：应为制二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过程中 有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢，碳酸氢钠的主要作用是除 酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反应，故可以用来做干燥剂。 实验五 摩尔气体常数的测定 一、实验目的 1、加深理解气体状态方程和分压定律 2、练习测定摩尔气体常数的微型实验操作 3、进一步学习使用分析天平 4、了解气压计的，掌握正确的使用方法 二、实验原理 1、用镁与过量的稀盐酸反应生成 H2，在一定温度和压力下，测出生成 H2 的体积 VH2， 代入 PV=nRT，求 R。反应 Mg(s)+2HCl(aq) =MgCl2(aq)+H2(g)↑ 2、在一定的温度和压力下，测出放出气体的体积（V） 3、由于收集中的 H2 中含有水蒸气，则需查此温度下水的饱和蒸气压 PH2O 。根据分 压定律 P=PH2+ PH2O ，则 PH2= P—PH2O ∴ R= ( ) nT P PH2O VH 2 − ( 0.2) 2 VH = V − 三、实验内容与步骤 1、镁条的准备（去氧化膜） W = 0.0065 ~ 0.0085g 2、用分析天平称量镁条(两根) 3、反应装置与实验 （1）10ml 量筒中加 3ml 2mol/L HCl 蒸馏水(缓慢)至刻度 （2）塞子 + 铜丝 + 镁条 （3）塞子塞进量筒,倒置放入水中(大烧杯)，用木夹夹住量筒 （4）观察实验现象至反应完毕，静置 5min. （5）读出气体体积 VH2 = 读数—0.2ml （6）重复实验一次。 四、实验数据处理与误差讨论 五、注意事项 （1）镁条的质量 应在 0.0065—0.0085g 之间，否则误差太大或导致实验失败